PROCESSO SELETIVO 2019 EDITAL 02/2018

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Giuliana Ramires
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO SUL E SUDESTE DO PARÁ PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA MESTRADO ACADÊMICO EM QUÍMICA PROCESSO SELETIVO 2019 EDITAL 02/2018 PROVA ESCRITA INSTRUÇÕES: 1) Você está recebendo

Não serão aceitas reclamações sobre este assunto após 5 min de iniciada a prova. 3) As folhas numeradas de 5 a 10 são folhas respostas.

1 UNIVERSIDADE FEDERAL DO SUL E SUDESTE DO PARÁ PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA MESTRADO ACADÊMICO EM QUÍMICA PROCESSO SELETIVO 2019 EDITAL 02/2018 PROVA ESCRITA INSTRUÇÕES: 1) Você está recebendo um caderno de provas que contém 12 folhas, numeradas de 2 a 12. 2) Qualquer irregularidade solicite imediatamente assistência a que estiver aplicando a prova. Não serão aceitas reclamações sobre este assunto após 5 min de iniciada a prova. 3) As folhas numeradas de 5 a 10 são folhas respostas. Todas as respostas devem estar somente nas folhas repostas (frente e verso para cada questão). Somente as respostas escritas no espaço indicado, serão consideradas para avaliação. 4) As folhas numeradas de 11 e 12 são folhas de rascunho. 5) Um CÓDIGO único para identificar cada candidato será fornecido pela comissão de seleção no dia da prova escrita, que deve ser inserido em todas as folhas no local apropriado. 6) Não escreva o seu nome nas folhas de questões e nem nas folhas de respostas, e não se identifique nelas de nenhuma forma a não ser pelo código fornecido. Qualquer outro símbolo, palavra, marca ou sinal que possa levar à sua identificação lhe conferirá nota zero na prova escrita. 7) No que concerne às questões desta prova, em suas respostas devem estar indicados, de forma clara e precisa, os princípios químicos envolvidos na resolução de cada questão, notações científicas para equações e unidades, dentro do Sistema Internacional de Unidades, coerência nos cálculos e na análise da resposta. 8) A nota mínima para aprovação é 5,0 (cinco). 9) A prova terá duração máxima de 04 (quatro) horas. 10) A prova deverá ser respondida com caneta esferográfica preta ou azul. 11) Durante a realização da prova, não será permitida a consulta a qualquer tipo de material, exceto o fornecido no caderno de prova. 12) Ao término da prova o caderno de prova com as 12 folhas deve ser devolvido a pessoa que está aplicado a prova. 13) Não é permitida a comunicação entre os candidatos. 14) Será permitido o uso de calculadora. Entretanto o uso de qualquer outro equipamento é proibido durante a prova. 15) GUARDE O CÓDIGO de identificação fornecido pela comissão do processo seletivo, pois o resultado da prova escrita será divulgado apenas com o código de cada candidato. 16) O resultado da prova será divulgado até dia 13/02/2019 na página do PPGQ (

2 Questões Questão 01: Qual ligação é mais polar: C-H, O-H ou H-Cl?. Para cada uma dessas ligações, determine qual átomo tem uma carga positiva. Questão 02: Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico em massa. Suponha que 1,21 kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6(aq) C2H5OH(l) + CO2(g) Determine a massa de glicose necessária para produzir o vinho com as características descritas, e o volume de dióxido de carbono produzido durante o processo a 1,0 atm e 25 C. R = 0,082 L atm K 1 mol 1 ; MM(C) = 12,0 g/mol; MM(H) = 1,00 g/mol; MM(O) = 16,0 g/mol. Questão 03: Coloque em ordem crescente de acidez os ácidos de cada grupo abaixo. Justifique o efeito em cada caso. Grupo I HF HI HCl HBr Grupo II H 2 O NH 3 CH 4 HF Questão 04: Utilizando a ilustração abaixo, descreva como a energia potencial de um par de átomos pode variar à medida que os átomos se aproximam entre si e formam uma ligação covalente. Em seguida compare as grandezas das energias de potencial das moléculas de F2 (156 kj/mol) e HF (565 kj/mol) Aumento da Distância Internuclear Figura: Representação de um diagrama esquemático da energia potencial de um par de átomos em uma ligação covalente. 2

3 Questão 05: Considerando-se a seguinte reação de célula: M(s) + Zn 2+ (aq) Zn(s) + M 4+ (aq) E = 0,16 V Balanceie a equação química de reação de célula, determine o potencial padrão do par redox M 4+ /M, e a energia livre de Gibbs da célula. Dados: E (Zn 2+ /Zn) = 0,76 V, F = C/mol; R = 8,314 J/K mol. Questão 06: Dê nomes da IUPAC para os seguintes alcenos: 3

4 4

5 Resposta Questão 01 5

6 Resposta Questão 02 6

7 Resposta Questão 03 7

8 Resposta Questão 04 8

9 Resposta Questão 05 9

10 Resposta Questão 06 10

11 Folha rascunho 11

12 Folha rascunho 12

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