U 2 /P = U 2 /P /5500 = /P P = 1833 W Gabarito: A

Documentos relacionados
Um dos componentes do GLP (gás liquefeito do petróleo) é o propano (C3H8). A sua combustão pode ser representada pela seguinte equação química:

Everton e Bruno Steger

com o oxigênio, formando o trióxido de enxofre (SO 3 ), e deste com a água, resultando no H 2

Semana 09. A queima do carvão é representada pela equação química:

COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR

Programa de Retomada de Conteúdo 2º bimestre 2º ano Química

Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.

UNIFEV MEDICINA - Segundo Semestre CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VOTUPORANGA

QUÍMICA. 16. Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:

Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Antoine de Lavoisier

Pb 2e Pb E 0,13 v. Ag 2e Ag E +0,80 v. Zn 2e Zn E 0,76 v. Al 3e Al E 1,06 v. Mg 2e Mg E 2,4 v. Cu 2e Cu E +0,34 v

29/03/ TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A

QUÍMICA Exercícios de revisão resolvidos

Ciclos Biogeoquímicos

QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA

Simulado Química UNICAMP

Química Geral e Experimental II Termoquímica Resolução comentada de exercícios selecionados versão termo_v1_2005 Prof. Fabricio R.

Características dos seres vivos

Prof. Giacometto. Lista de Exercícios TERMOQUÍMICA: PLUS

Aulão Pré-ENEM. Química Professora Ívina

TERMOQUÍMICA EXERCÍCIOS PARA TREINO

Termoquímica. Química 10/08/2015. Enem 15 Semanas. 1. Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:

ENEM Prova resolvida Química

Observe o gráfico, cujas curvas representam as variações das massas desses radioisótopos ao longo das duas horas de duração do experimento.

TAREFA DA SEMANA DE 24 a 28 DE FEVEREIRO

CRONOGRAMA DE RECUPERAÇÃO ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO

Questões comentadas ENEM 2010 Parte 6 Ciências da Natureza e suas Tecnologias

20 Não se fazem mais nobres como antigamente pelo menos na Química. (Folha de S. Paulo, ). As descobertas de compostos como o XePtF 6

CICLOS BIOGEOQUÍMICOS OU CICLOS DA MATÉRIA

UDESC 2017/1 QUÍMICA. Comentário. Temperatura inicial: 25 o C ou 298 K Temperatura final: 525 o C ou 798 K Variação de 500 K

Química Termoquímica Vestibular - FUVEST

QUÍMICA PROFº JAISON MATTEI

QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 20 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PARTE 2

NOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM)

Cálculo Estequiométrico

12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30

VII Olimpíada Catarinense de Química Etapa I - Colégios

RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 A 20, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE.

O SOLO COMO F0RNECEDOR DE NUTRIENTES

12 GAB. 1 1 o DIA PASES 2 a ETAPA TRIÊNIO QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30

01- (UNICAMP 2004) As condições oxidativas/redutoras e de ph desempenham

FUVEST 1978 Primeira fase e Segunda fase

QUÍMICA MÓDULO 20 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO. Professor Edson Cruz

a) Escreva os nomes das substâncias presentes nos frascos A, B e C. A B C

MODELO DE CABEÇALHO PARA PROVA

, para vários sais, assinale a opção correta. CrO 4. (aq) em concentrações iguais, haverá precipitação, em primeiro lugar, do sal PbSO 4

ESTEQUIOMETRIA Reagente em excesso e reagente limitante

Deve-se esperar uma redução na velocidade de rotação do hidrômetro em dias frios.

PROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar

A estrutura atômica do hidrogênio, a mais simples de todos os elementos químicos, apresenta um próton no núcleo, e um elétron, na camada externa.

UDESC 2017/2 QUÍMICA. Comentário

Ciclos Biogeoquímicos. Prof. Fernando Belan - BIOLOGIA MAIS

PRODUÇÃO DE HIDROGÊNIO A PARTIR DA REFORMA DO ETANOL

Qui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)

EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO QUIMICA TERMOQUIMICA

Prof. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico

CURSO DE AGRONOMIA FERTILIDADE DO SOLO

Aula ao vivo de Biologia (22/7/2013) - Problemas Ambientais

TRABALHO DE BIOLOGIA QUÍMICA DA VIDA

QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 30 ESTEQUIOMETRIA: REAÇÕES CONSECUTIVAS

QUÍMICA Exercícios de revisão resolvidos

ENERGIA movimentando a vida

CARACTERÍSTICAS DOS SERES VIVOS

Combustão: Uma análise estequiométrica

Atividades de Estequiometria, Rendimento e Pureza

LISTA 02 - TEORIA ATÔMICA MOLECULAR

ESTEQUIOMETRIA. Lista IV complementar. 1. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação nãobalanceada:

UFSC. Resposta: = 40. Comentário

Questões do ENEM de Química

PROVA DE MATEMÁTICA. Questão 1 - Na subtração a seguir, a, b e c são algarismos que fazem com que o cálculo esteja correto.

Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor do solvente quando ) são dissolvidos em 117,2 ml de etanol a 25 o C.

Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações Química Geral e Experimental I Prof. Hamilton Viana

1ª Fase da FUVEST 2013

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA E QUANTIDADES LICENCIATURA EM CIÊNCIAS DA NATUREZA. Uruguaiana, maio de 2016.

EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I

QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 26 SOLUÇÕES EXERCÍCIOS

QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 03 SOLUÇÕES: INTRODUÇÃO - PARTE 3

Estequiometria I. Estequiometria I Monitor: Gabriel dos Passos 10/04/2014. Material de apoio para Monitoria

c) Qual é a porcentagem em massa de THC na mistura sólida preparada pelo farmacêutico? Mostre

TERMOQUÍMICA Folha 3.2 Prof.: João Roberto Mazzei 01- (ufrs-2004) Considere as seguintes reações, na temperatura de 25 C.

OLIMPÍADA BRASILEIRA DE QUÍMICA MODALIDADE A. Fe + 2 HCl FeCl + H

Com base nesses dados, calcule: a) Concentração em g/l. b) Título em massa.

Energia solar hidrogênio

A equação fornecida, quando trabalhada como oxi-redução fica como mostrado abaixo.

PSVS/UFES 2014 MATEMÁTICA 1ª QUESTÃO. O valor do limite 2ª QUESTÃO. O domínio da função real definida por 3ª QUESTÃO

TD AULÃO DE QUÍMICA Prof(a): Nádia Portela

Ciclos Bigeoquímicos Um ciclo biogeoquímico é a circulação de um elemento químico no ecossistema entre os seres vivos e o ambiente físico.

Disponível em: Acesso em: 27 jun (Adaptado)

REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA PROF. RODRIGO BANDEIRA

CIÊNCIAS. Prof. Diângelo

Qui. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)

Vestibular UFRGS 2013 Resolução da Prova de Química

(a) Calcule a percentagem de urânio na carnotita. (b) Que massa de urânio pode ser obtida a partir de 1350 g de carnotita.

CICLOS BIOGEOQUÍMICOS

4. Características da CTC do Solo

CPV seu pé direito também na Medicina

Estequiometria Folha 05 Prof.: João Roberto Mazzei

Compostos iônicos e moleculares

INSTITUTO GEREMARIO DANTAS COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS EXTRAS 2º TRIMESTRE 2016

Transcrição:

COMENTÁRIO FÍSICA: Admitindo a resistência constante, ao ligar o forno em uma ddp menor que 220V, teremos uma menor potência. Assim: U 2 /P = U 2 /P 220 2 /5500 = 127 2 /P P = 1833 W Gabarito: A

COMENTÁRIO BIOLOGIA: Entre as características encontradas em bactérias, podemos citar: grande capacidade de reprodução assexuada por bipartição (cissiparidade), múltiplas formas de nutrição e respiração aeróbia ou anaeróbia. Gabarito: E COMENTÁRIO QUÍMICA: CH 3 OH = 32 g/mol CH 3 CH 2 OH = 46 g/mol Como as densidades são iguais em 1,0C desses combustíveis há mesma massa, nesse caso 790g. CH 3 OH calor de combustão 726 kj/mol A queima de 1 mol do metanol libera 726 kj de energia 1 mol 32g 726 Kj x = 17,9. 10 3 kj COMENTÁRIO FÍSICA: Esta questão envolveu leitura, interpretação direta da figura: Leitura atual do medidor: 2783 kwh Leitura anterior do medidor: 2563 kwh Consumo (calculado pela diferença): 220 kwh Valor pago: 220 x R$ 0,20 = R$ 44,00 Gabarito: E 790g x 17,9 MJ CH 3 CH 2 OH calor de combustão 136 kj/mol A queima de 1 mol do etanol libera 136 kj 1 mol 46g 1367 Kj x = 17,9. 10 3 kj 790g y y 23,5. 10 3 kj 23,5 MJ o mais vantajoso é aquele que produz mais energia. Logo, o etanol. Gabarito: d

COMENTÁRIO QUÍMICA: Q = i. t i = 10A t = 3h = 3.3600s = 10.8900s Q = 10. 10800 Q = 108.000C COMENTÁRIO QUÍMICA: Como o monofluoracetato de sódio é um sal, pode ser obtido pela reação entre o ácido e a base correspondente A eletrólise do cobre: Cu 2+ + 2e Cu o 2. 96500C 63,5g 108000C x x 35,5g Gabarito: d Na reação entre ácido e base de Arrhenius, além do sal produz-se também a água. Gabarito: d

COMENTÁRIO FÍSICA: A blindagem eletrostática existente explica a razão de o celular que está no interior da caixa metálica não ser acionado. Gabarito: B COMENTÁRIO BIOLOGIA: O gene dominante implica uma população cada vez maior de fêmeas incapazes de voar. Na medida em que as fêmeas não voam, elas não alcançam seus hospedeiros nem se contaminam com o vírus da dengue. Gabarito: C

COMENTÁRIO QUÍMICA: Na pasta residual há 60% de PbSO 4 logo 3,6 kg. PbSO 4 = 30 g/mol PbCO 3 = 267 g/mol 1PbSO 4 + Na 2 CO 3 1PbCO 3 + Na 2 SO 4 1 mol 1 mol 303g 267g 3,6 kg x x = 3,17 kg 100% rendimento 3,17 kg 100% rendimento Y 91% rendimento y 2,9 kg Gabarito:

COMENTÁRIO FÍSICA: Como o teste ressaltava um comportamento atípico, temos na letra D como a única situação que contraria aquilo que normalmente é estudado sobre o tema. Gabarito: D

COMENTÁRIO QUÍMICA: C 6 H 14 PO 2 H C 12 H 12 PO 2 H parte parte parte parte apolar polar apolar polar De acordo com a equação M 2+ + 2HR MR 2 + 2H + Os solventes retiram cátions solução (extratores catiônicos) onde o cátion é trocado pelo H+, presente na parte polar, do composto orgânico. Gabarito: A COMENTÁRIO FÍSICA: A força de empuxo explica o fato de a estátua poder ser levantada mais facilmente quando a piscina está cheia de água. Gabarito: E COMENTÁRIO QUÍMICA: Grupo Etoxi O CH 2 CH 3 Gabarito: E

COMENTÁRIO QUÍMICA: Se as plantas estão conseguindo se desencolver é porque o cimento-solo inibe a toxidade do alumínio. O cimento-solo é rico em cálcio (metal alcalino terroso), provavelmente na forma de carbonato de cálcio (um sal básico) e, portanto, eleva o ph. COMENTÁRIO BIOLOGIA: Teste I. O camundongo B morreu porque foi contaminado pela inoculação por cérebro contaminado. Teste II. Houve reação na lâmina B. Teste III. Houve detecção da proteína príon na lâmina B. Gabarito: C

COMENTÁRIO BIOLOGIA: A rotação ou rotatividade de culturas é um prática que visa, principalmente, a economia com fertilizantes. Nas raízes das leguminosas, por exemplo, existem micro- -organismos fixadores de nitrogênio que aumentam os níveis de nitrato no solo, gerando economia para os agricultores. Alem disto, as leguminosas oferecem os seus produtos como feijão, soja, fava, etc. Gabarito: E COMENTÁRIO FÍSICA: Comentário: Exclui-se a construção de uma hidrelétrica pois o rio é a única fonte de água da região, não podendo assim ser comprometido. Exclui-se a construção de uma usina nuclear ou de uma termelétrica pois ambas necessitam de água para refrigeração do sistema, o que poderia comprometer o rio devido a poluição térmica. Exclui-se a construção de uma usina eólica pois se ela fosse construída próxima a cidade, os ventos não teriam velocidades significativas pois ela é cercada por montanhas e, se construída no alto das montanha, haveria a inconveniência de elas terem difícil acesso, como ressalta o texto. Como a incidência solar é alta durante todos os períodos do ano e a cidade é de pequeno porte, a usina fotovoltaica é a mais conveniente dentre as propostas apresentadas. COMENTÁRIO BIOLOGIA: O período contínuo de escuro provocou alteração no ritmo biológico de 24 horas (ritmo circadiano). Gabarito: D

COMENTÁRIO BIOLOGIA: O aterro sanitário consiste num manejo técnico e preventivo em relação ao tratamento do lixo, diferente do lixão que nada mais é do que um amontoado caótico de lixo. Assim, o aterro sanitário prevê cobertura do lixo para evitar exposição, bem como captação, destinação e tratamento dos efluentes líquidos (chorume). Gabarito: C