CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS FUNDAMENTAL NII NOME: TURMA: DATA: CADERNO DE ESTUDOS DIVERTIMENTOS EXTRAS n.2 SOLUBILIDADE 1. (G1 - cps 2011) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi levado ao pronto-socorro. O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia. No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação. Soro Caseiro Um litro de água fervida Uma colher (de café) de sal Uma colher (de sopa) de açúcar Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação do soro, realizando dois experimentos: I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento. Um grupo elaborou os seguintes esquemas: Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram realizados os experimentos, a) o sistema I é homogêneo e bifásico. b) o sistema II é uma solução homogênea. c) o sal é mais solúvel em água que a sacarose. d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água. e) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) em água é de 36 g por 100 g de água. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água. 2. (Fgv 2010) A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente: a) insaturada e endotérmica (facilitada pelo calor). b) insaturada e exotérmica (dificultada pelo calor). c) saturada e endotérmica.
3. (Pucmg 2009) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que: a) a substância mais solúvel em água a 40 C é o nitrito de sódio (NaNO 2 ). b) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio (NaCl). c) o cloreto de potássio (KCl) é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. d) a massa de clorato de potássio (KClO 3 ) capaz de saturar 200 ml de água, a 30 C, é de 20 g. 4. (Puc-rio 2008) Observe o gráfico a seguir. Com relação ao diagrama anterior, é CORRETO afirmar: a) O NaCl é insolúvel em água. b) O KClO 3 é mais solúvel do que o NaCl à temperatura ambiente. c) A substância mais solúvel em água, a uma temperatura de 10 C, é CaCl 2. d) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade. e) A 25 C, a solubilidade do CaCl 2 e a do NaNO 2 são praticamente iguais. 6. (Pucmg 1999) O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias. A quantidade de clorato de sódio (NaClO 3 ) capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 C, em grama, é aproximadamente igual a: a) 70 b) 140 c) 210 d) 480 e) 700 5. (Pucmg 1999) O diagrama representa curvas de solubilidade de alguns sais em água. Com relação ao gráfico anterior, assinale a afirmativa INCORRETA: a) KNO 3 é mais solúvel do que o Pb(NO 3 ) 2 em água, a qualquer temperatura. b) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCl. c) A substância que apresenta a maior aumento de solubilidade com o aumento de temperatura é o KNO 3. d) À temperatura ambiente, a substância menos solúvel é o MgCl 2. e) A 40 C, a solubilidade do KCl e a do NaCl são iguais.
7. (Fuvest 1998) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K 2 Cr 2 O 7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30g de K 2 Cr 2 O 7 e 50g de água, a uma temperatura inicial de 90 C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K 2 Cr 2 O 7? b) apenas II é correta. c) apenas III é correta. d) I, II e III são corretas. e) I, II e III são INCORRETAS. 9. (Mackenzie 1996) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações: a) 25 C b) 45 C c) 60 C d) 70 C e) 80 C 8. (Uel 1998) O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g de água) de determinado sal em diferentes temperaturas (em C). I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. II - a 20 C, a solubilidade de A é menor que a de B. III - a 100 C, a solubilidade de B é maior que a de A. IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80 C é igual a 150g. Somente são corretas: a) I, II e III. b) II, III e V. c) I, III e V. d) II, IV e V. e) I, II e IV. Se, a 40 C forem acrescentados 20,0g do sal em 200g de água, e deixada a mistura em repouso sob temperatura constante obter-se-á I. solução saturada II. corpo de fundo (ou precipitado) III. solução diluída (muito pouco soluto dissolvido) 10. (Puccamp 1993) Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água Dessas afirmações, a) apenas I é correta.
Adicionando-se 200 g de H 3 BO 3 em 1,00 kg de água, a 20 C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida? a) 50,0 b) 75,0 c) 100 d) 150 e) 175 11. (Cesgranrio 1992) A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando a solubilidade deste sal a 30 C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20 C? A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35 C será, em gramas: a) 45 b) 60 c) 75 d) 90 e) 105 13. (Fuvest 1990) O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste no seguinte: 1 0.) Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação. 2 0.) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize. Os gráficos a seguir mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água. a) 5 g b) 10 g c) 15 g d) 20 g e) 30 g 12. (Cesgranrio 1991) A curva de solubilidade de um sal hipotético é: O método de purificação descrito acima é mais eficiente e menos eficiente, respectivamente, para: a) NaCl e KNO 3 b) KBr e NaCl c) KNO 3 e KBr d) NaCl e KBr e) KNO 3 e NaCl
RESPOSTAS Resposta da questão 1: Resposta da questão 2: [A] Resposta da questão 3: Resposta da questão 4: Resposta da questão 5: Resposta da questão 6: [A] Resposta da questão 7: Resposta da questão 8: [C] Resposta da questão 9: [C] Resposta da questão 10: Resposta da questão 11: Resposta da questão 12: [B] Resposta da questão 13: