LCE-108 Química Inorgânica e Analítica Equilíbrio de solubilidade de precipitação Wanessa Melchert Mattos
Solução saturada: quando o máximo possível do sal está dissolvido. AgBr (s) Ag + (aq) + Br - (aq) Kps = [Ag + ] [Br - ] Fórmula geral: AxBy (s) xa y+ (aq) + yb x- (aq) Kps = [A y+ ] x [B x- ] y
Solubilidade: de um sal é a quantidade presente em determinado volume de uma solução expressa em mol L -1 Constante do produto de solubilidade: é um constante de equilíbrio
Exemplo: O fluoreto de cálcio, principal componente do fluoreto mineral, se dissolve pouco em água. Calcule o valor de Kps para CaF 2, se a concentração do íon cálcio for 2,4x10-4 mol/l
Exemplo: O Kps para BaSO 4 é 1,1x10-10 a 25 C. Calcule a solubilidade de sulfato de bário em água pura em (a) mols por litro e (b) gramas por litro.
Exemplo: Sabendo que o valor de Kps para MgF 2 é 5,2x10-11, calcule a solubilidade do sal em (a) mols por litro e (b) gramas por litro.
Qual é o composto mais solúvel? AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq) Kps = 1,8x10-10 Ag 2 CrO 4 (s) 2 Ag + (aq) + CrO 4 2- (aq) Kps = 1,1x10-12 Comparações diretas das solubilidades de dois sais com base em seus valores de Kps só podem ser feitas para sais que tenham a mesma razão de íons
Comparação de sais 1:1 Composto Kps AgI 8,5x10-17 AgBr 5,4x10-13 AgCl 1,8x10-10 Maior Kps = Maior Solubilidade Comparação de sais 1:2 Composto Kps PbI 2 9,8x10-9 PbBr 2 6,6x10-6 PbCl 2 1,7x10-5 Maior Kps = Maior Solubilidade
Solubilidade e o efeito do íon comum AgCH 3 CO 2 (s) Ag + (aq) + CH 3 CO 2 - (aq) Se adicionar AgNO 3, o que ocorre com o equilíbrio?
A adição de um íon comum a uma solução saturada de um sal sempre diminuirá a solubilidade do sal
Exemplo: Se AgCl sólido é adicionado a 1,00 L de NaCl 0,55 M, que massa de AgCl se dissolverá? Kps = 1,8x10-10
Exemplo: Calcule a solubilidade de cromato de prata, Ag 2 CrO 4, Kps = 1,1 x10-12 a 25 C, na presença de uma solução de K 2 CrO 4 0,0050 M.
Exercício: Calcule a solubilidade de BaSO 4 (a) em água pura e (b) na presença de Ba(NO 3 ) 2 0,010 M. O valor de Kps para BaSO 4 é 1,1x10-10.
Solubilidade (Kps) e o Quociente de reação (Q) Conhecendo o Q, podemos decidir: - Se um precipitado se formará quando as concentrações dos íons são conhecidas; - Quais concentrações de íons são necessárias para iniciar a precipitação de um sal insolúvel.
Solubilidade (Kps) e o Quociente de reação (Q) Q = Kps a solução é saturada e está em equilíbrio; Q < Kps a solução não está em equilíbrio e, se há sólido presente, haverá dissolução até que se atinja o equilíbrio; Q > Kps a solução não está em equilíbrio, é supersaturada e haverá precipitação.
Exemplo: Um pouco de AgCl sólido foi colocado em um béquer com água. Depois de algum tempo, um experimento mostra que as concentrações de Ag + e Cl - são ambas 1,2x10-5 mol/l. O sistema já atingiu o equilíbrio? Isto é, a solução está saturada? Em caso negativo, haverá dissolução adicional de AgCl? Kps = 1,8x10-10
Exercício: PbI 2 sólido (Kps = 9,8x10-9 ) é colocado em um béquer com água. Após, algum tempo, a concentração de chumbo (II) é determinada, e encontra-se o valor de 1,1x10-3 M. O sistema á atingiu o equilíbrio? Isto é, a solução está saturada? Em caso negativo, haverá dissolução adicional de PbI 2?
Exercício: O SrSO 4 irá precipitar a partir de uma solução contendo 2,5x10-4 M de íons estrôncio, Sr 2+, se for adicionada uma quantidade do sal solúvel Na 2 SO 4 suficiente para formar 2,5x10-4 M de solução em SO 4 2-? (Kps para SrSO 4 é 3,4x10-7 ).
Exercício: A concentração do íon bário, Ba 2+, em uma solução é 0,010 M. Que concentração de íon sulfato, SO 4 2-, é necessária para apenas iniciar a precipitação de BaSO 4? Quando a concentração do íon sulfato na solução atinge 0,015 M, que concentração do íon bário permanecerá na solução? Kps = 1,1x10-10
Exercício: Suponha que se misturam 100,0 ml de BaCl 2 0,0200 M com 50,0 ml de Na 2 SO 4 0,0300 M. Haverá precipitação de BaSO 4 (Kps = 1,1x10-10 )?
Exercício: Qual é a concentração mínima de I - capaz de causar a precipitação de PbI 2 em uma solução 0,050 M de Pb(NO 3 ) 2? Kps para PbI 2 é 9,8x10-9. Que concentração de íon Pb 2+ permanece em solução quando a concentração de I - é 0,0015 M?
Exercício: Tem-se 100 ml de nitrato de prata 0,0010 M. Haverá precipitação de AgCl se você adicionar 5,0 ml de HCl 0,025 M?