Introdução ao estudo da Química TEMA 1 Chemistry is Everywhere Escola Beit Yaacov Profa. Renata Fogaça
A Alquimia e a Química Mãe da Química moderna Utilizada na antiguidade e Idade média Egito antigo, China, Grécia, Roma entre outros
A Alquimia e a Química Transformação de qualquer metal em ouro Descoberta do Elixir da vida (pedra filosofal) Descoberta do Arsênico Maria, a Judia, alquimista criadora do Banho-Maria Descoberta do óxido de estanho II Ácido clorídrico e sulfúrico Raimundo Lúlio preparou o bicarbonato de potássio
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Porque estudar Química??
1. O que é Química??? 2. Em que se baseia??? Método científico 3. Aspectos da Química Linguagem química Interdisciplinaridade
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E assim começa a nossa jornada científica... 1. Propriedades dos materiais!!! Mudanças de estado físico... Substâncias e misturas... Processos de separação/purificação... 2. Elementos químicos!!! Átomo... Tabela periódica... 3. Ligações químicas!!! Iônicas e metálicas... Compostos covalentes... Forças intermoleculares...
Introdução ao estudo da Química TEMA 2 Propriedades dos materiais Escola Beit Yaacov Profa. Renata Fogaça
Mas antes vamos relembrar... O que é MATÉRIA? O que é MASSA? O que é ENERGIA? O que é TEMPERATURA?
Estados de agregação da matéria
Mudanças de estado físico Processos exotérmicos/endotérmicos
Mudanças de estado físico Durante uma transformação física a temperatura permanece CONSTANTE PF e PE
Vamos praticar?? Ex.1. Sistemas na fase sólida, em relação a sistemas na fase líquida, são: a) mais volumosos b) mais energéticos c) menos estáveis d) menos organizados e) menos energéticos Ex.2. Sistemas na fase gasosa, em relação a sistemas na fase sólida, são: a) mais estáveis b) mais organizados c) mais frios d) menos energéticos e) menos organizados Ex.3. (Mack-SP) A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devido à: a) sublimação da acetona b) insolubilidade da acetona em água c) liquefação da acetona d) evaporação da acetona (endotérmico) e) mudança de fase da acetona (exotérmico)
Ex.4. (Unifor-CE) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição dos materiais a seguir, a 1 atm de pressão. Material PF ( C) PE ( C) Cloro - 101,0-34,6 Flúor - 219,6-188,1 Bromo - 7,2 58,8 Mercúrio - 38,8 356,6 Iodo 113,5 184 A 50 C, encontram-se na fase líquida: a) cloro e flúor b) cloro e iodo c) bromo e mercúrio d) mercúrio e iodo e) flúor e bromo
Ex.5. (Unicamp) Colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco tempo este fica molhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas de água. Para procurar explicar esse fato, propuseram as duas hipóteses seguintes: a) Se aparece água do lado de fora do copo, então o vidro não é totalmente impermeável à água. As partículas de água, atravessando lentamente a parede do vidro, vão formando minúsculas gotas. b) Se aparece água do lado de fora do copo, então deve haver vapor dágua no ar. O vapor dágua,entrando em contato com as paredes frias do corpo, se condensa em minúsculas gotas. Qual hipótese interpreta melhor os fatos? Como você justifica a escolha?
Mais propriedades da matéria... Pressão Relação entre a força exercida sobre uma dada superfície e a área dessa superfície 1 atm = 101.325 Pa; ou aprox. 100 kpa 100 kpa = 1 bar 1 atm = 760 mmhg = 760 torr
Densidade Relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado O que acontece no mar morto???
Vamos praticar!! 1) As questões a b e c devem ser respondidas analisando-se o gráfico abaixo, que mostra a variação da massa das substâncias A, B e água, em função da variação do volume à temperatura constante. 2) Para determinação da densidade de uma substância são necessários a medida da quantidade de massa e o volume ocupado por esta quantidade de massa. Qual a densidade do ferro, sabendo-se que uma lâmina de ferro de 5 cm de comprimento, 2 cm de largura e 1 cm de espessura, tem uma massa de 78,6 g?
Substâncias e Misturas Definição: simples 1. Substância pura composta 2. Mistura Homogêneas ou Heterogêneas
Formação de fases Misturas homogêneas = 1 fase Misturas heterogêneas = 2 ou mais fases Identificação de misturas 1. Densidade 2. Ponto de fusão 3. Ponto de ebulição
Identificação de misturas - Densidade Identificação de misturas PF e PE
Misturas eutéticas fundem a temperatura constante Ex: ligas metálicas (latão, bronze), solda Misturas azeotrópicas vaporizam a temperatura constante Ex: álcool e água (etanol)
Resumindo... sistema Substância pura Mistura Homogêneo Heterogêneo Homogêneo Heterogêneo