A classificação dos elementos químicos

Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento) "Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto. Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica".

Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos... Nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos. Mendeleev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.

Cerca de 60 elementos químicos já haviam sido isolados e estudados em 1869 Dmitri Mendeleev organizou estes elementos na forma de tabela, através da organização de fichas com as características de cada elemento. Cada ficha continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Estas fichas eram organizadas em ordem crescente de massa atômica

Henry Mosseley (1913) (O cientista britânico) O cientista britânico descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. Mosseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos: AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ordem crescente de Z

Tabela periódica atual

Fique atento à legenda!!!

Organização da tabela periódica Família (ou grupo) Famílias : Linhas verticais (colunas) Períodos: Linhas horizontais (linhas) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos

Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. Famílias A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. As letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. A = s ou p; B= d ou f No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminandose as letras A e B

FAMÍLIAS A Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Elas recebem ainda nomes característicos.

EXEMPLO Li - 1 s 3 11 Na - 2 1 2s 1 s 2 2 s 2 2 p 6 1 3s Família IA ou 1 = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.

EXEMPLO Família IV A Si (Z = 14): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Se ( Z = 34):???? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Resposta: Família VI A

Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA 1 ns¹ Metais alcalinos Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. IIA 2 ns² Metais alcalinos terrosos IIIA 3 ns² np¹ Família do boro IVA 4 ns² np² Família do carbono VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio VIA 6 ns² np4 Calcogênios VIIA 7 ns² np5 Halogênios VIIIA ou O 8 ns² np6 Gases nobres

FAMÍLIAS B Os elementos dessas famílias são denominados elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (GRUPOS 3 AO 12), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.

O número da família B é igual à soma dos elétrons do subnível mais energético com os eletrons da camada de valência, EXCETO os da família VIII B, que não seguem essa relação Exemplo: Mn (Z = 25): 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 5 Zr (Z=40):?? Família: VIIB 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 6 5s²4d 2 Família: IVB

A outra parte dos elementos de transição está deslocada do corpo central, constituindo as séries dos lantanídeos e dos actinídeos. (Elementos de transição interna) Essas séries apresentam 14 colunas. O elétron mais energético está contido em subnível f (f 1 a f 14 ).

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica. s d p f

PERÍODOS Na tabela atual existem sete períodos, e o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam. RESUMINDO!!! PERÍODO CORRESPONDE AO NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO

Exemplo: Sódio (Na) Z = 11 1s² 2s² 2p 6 3s¹ Período: 3º Família: IA Metais Alcalinos

O elemento hidrogênio (H), embora não faça parte da família dos metais alcalinos, está representado na coluna IA, por apresentar 1 elétron no subnível s O único gás nobre que não apresenta 8 eletrons na c.v. é o He: 1s² Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) são considerados artificiais Os elementos cobre, prata, ouro, cromo, molibdênio e tungstênio não seguem rigorosamente o diagrama

EXERCÍCIOS 1. Um elemento cujo átomo apresenta, no estado fundamental, 4s 2 como subnível mais energético, ocupa a seguinte posição na classificação periódica: a) 6º período, família 2B. b) 5º período, família 2A. c) 4º período, família 1B. d) 4º período, família 2A. RESPOSTA: D

2. A configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos: a) Metais alcalinos. b) Gases nobres. c) Calcogênios. d) Metais alcalinos terrosos. e) Halogênios. RESPOSTA: E

3. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 3d 3 se encontra: a) Grupo 3B e 2º período. b) Grupo 4A e 2º período. c) Grupo 4A e 5º período. d) Grupo 5B e 4º período. e) Grupo 5A e 3º período. RESPOSTA: D

4. O halogênio do 5. período da tabela periódica tem número atômico igual a: a) 17. b) 57. c) 55. d) 45. e) 53. RESPOSTA: E

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS HIDROGÊNIO METAIS AMETAIS OU NÃO-METAIS SEMI-METAIS GASES NOBRES

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

Metais Apresentam brilho metálico Conduzem corrente elétrica e calor São maleáveis São dúcteis São sólidos, à 25 C, exceto o Hg que é líquido Tem tendência a formar cátions quando se ligam a outros elementos

Semimetais Apresentam brilho metálico Têm pequena condutibilidade elétrica Fragmentam-se São sólidos à temperatura ambiente

Ametais Não apresentam brilho nem são condutores Não são maleáveis nem dúcteis Fragmentam-se C, P, S, Se, I, e At são sólidos Br é líquido N, O, Cl e F são gasosos Têm tendência a formar ânions

Gases Nobres São extremamente estáveis Possuem baixa reatividade

Hidrogênio É um elemento atípico, muitas vezes se comporta como um ametal, mas possui propriedades distintas não se enquadrando em nenhum grupo da tabela periódica É um gás altamente inflamável e é o mais abundante de todos os elementos químicos

Configuração eletrônica: Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico Grupos/Famílias:Vertical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no último nível Hélio só tem 2 elétrons.