Química C Extensivo V. 3

Química C Extensivo V. 3 Exercícios 1) D Densidade: 2,21 g 1 cm 3 X g 1 cm 3 (1 litro) X = 221 g H 2 8% H 2 + Solvente Solução 8% + 2% 1% Y g 221 g Y = 1768 g 1 mol de H 2 98 g Z mol de H 2 1768 g Z = 18 mol Concentração de H 2 antes da diluição: 18 mol/l Por dedução: se o volume aumentar em 5 vezes (de 1 litro para 5 litros), a concentração cairá em 5 vezes: 18/5 = 3,6, ou seja, cairá de 18 mol/l para 3,6 mol/l. 18.1 = Mf.5 Mf = 18/5 Mf = 3,6 mol/l 2) E Por dedução: Parte-se do ácido 16 M para chegar ao ácido,4 M (redução de 4 vezes na concentração (16/,4)). Para isso, deve-se aumentar o volume em 4 vezes. Como o volume inicial é de 1,2 L, o volume inicial deve ser de,3 L (1,2/4). Partindo-se de,3 L para chegar a 1,2 L, o volume acrescentado será de 1,17 L. 16.Vi =,4.1,2 Vi =,48/16 Vi =,3 L Vi + V adicionado = VF,3 + V adicionado = 1,2 V adicionado = 1,17 L 3) a) 2 g b),125 mol/l c),4% a),1 mol 1 L X mol,5 L (5 ml) X =,5mol 1 mol de NaOH 4 g,5 mol Y g Y = 2 g b) Por dedução: Se o volume inicial é de 25 ml e o final é de 2 ml, houve aumento de 8 vezes (2/25), logo, a concentração cairá em 8 vezes.,1/8 =,125 mol/l,1.25 = Mf.2 Mf = 2,5/2 Mf =,125 mol/l c) NaOH + Solvente Solução 2 g 5 g (densidade = 1 g/ml) X% 1% X =,4% 4) B Por dedução: Para a concentração cair de 15 para 3 mol/l (5 vezes), deve-se aumentar o volume em 5 vezes. Para um volume final de 5 ml, o volume inicial deve ser de 1 ml (5 vezes menor). 15.Vi = 3.5 Vi = 15/15 Vi = 1 ml 5) D Através da diluição, acrescenta-se solvente, suavizando os sabores acentuados pela alta concentração das substâncias anteriormente presentes, que passam a estar menos concentradas. 6) C Por dedução: Para diminuir a concentração de 3% para 2% (redução de 1,5 vezes), deve-se aumentar a massa da solução em 1,5 vezes. Massa inicial: 1 (3 por cento). 1.1,5 = 15. Massa a adicionar: 5 g. Ci.mi = Cf.mf 3.1 = 2.mf mf = 3/2 mf = 15 g *m = massa da solução Massa adicionada = 5 g 7) C Por dedução: Para a concentração cair de 18 mol/l para 4 mol/l (4,5 vezes), deve-se aumentar o volume em 4,5 vezes. Volume inicial: 5 ml. Volume final: 5.4,5 = 225 ml ou 2,25 L. 18.5 = 4.Vf Vf = 9/4 Vf = 225 ml = 2,25 L Química C 1

8) 5 ml Por dedução: Para a concentração cair de 25 g/l para 1 g/l (2,5 vezes), deve-se aumentar o volume da solução em 2,5 vezes. Volume final: 125 ml. Volume inicial: 125/2,5 = 5 ml. 25.Vi = 1.125 Vi = 125/25 Vi = 5 ml 9) B Por dedução: Para a concentração cair de,4 mol/l para,4 mol/l (1 vezes), deve-se aumentar o volume da solução em 1 vezes. Volume inicial: 1 ml. Volume final: 1.1 = 1 ml. O volume a ser acrescentado será de 9 ml.,4.1 =,4.Vf Vf = 1 ml V adicionado = Vf Vi V adicionado = 1 1 = 9 ml 1) B Por dedução: Para a concentração cair de 25% para 7,5% (3,3 vezes), deve-se aumentar o volume da solução em 3,3 vezes. Volume final: 1 L. Volume inicial: 1/3,3 = 3 L. O volume adicionado de água deve ser de 7 L. Ci.Vi = Cf.Vf 25.Vi = 7,5.1 Vi = 75/25 Vi = 3L V adicionado = Vf Vi V adicionado = 1 3 = 7 L 11) 25mL Por dedução: Para a concentração cair de 16 m para,2 m (8 vezes), deve-se aumentar o volume da solução em 8 vezes. Volume final: 2 L. Volume inicial: 2/8 =,25 L. 16.Vi =,2.2 Vi =,4/16 Vi =,25 L ou 25 ml 12) 6 3,5 molar = 3,5 mol 1 L X mol,1 L (1 ml) X =,35mol 1mol de Na 2 142 g (massa molar),35 mol Y g Y = 49,7 g Por dedução: Para a concentração cair de 3,5 M para 1,75 M (2 vezes), deve-se aumentar o volume da solução em 2 vezes. Volume inicial: 1 ml. Volume final: 1.2 = 2 ml. O volume adicionado de água deve ser de 1 ml. 3,5.1 = 1,75.Vf Vf = 35/1,75 Vf = 2 ml V adicionado = Vf Vi V adicionado = 2 1 = 1 ml Resposta final: 49,7 + 1 = 59,7. Número inteiro mais próximo: 6 13) E Por dedução: Para a concentração cair de 1 mol/l para,25 mol/l (4 vezes), deve-se aumentar o volume da solução em 4 vezes. Volume inicial: 15 ml. Volume final: 15.4 = 6 ml. O volume adicionado de água deve ser de 45 ml (6 15). 1.15 =,25.Vf Vf = 15/,25 Vi = 6 ml V adicionado = Vf Vi V adicionado = 6 15 = 45 ml 14) E 15) B 16) C I. Certa. A bolinha de maior densidade (1,4 g/cm 3 )flutua no clorofórmio, o que prova que esse líquido deve ser mais denso. II. Errada. O cloreto de sódio é polar e o clorofórmio é solvente apolar. O cloreto de sódio é parcialmente solúvel em água que é polar, mas insolúvel em clorofórmio. III. Certa. Dos 5 g adicionados, 36 g ficaram solúveis e outros 14 g formaram corpo de fundo (insolúveis). IV. Errada. A bolinha que tem menor densidade (1,1 g/cm 3 ) flutua na solução aquosa, o que prova que esta solução é mais densa. V. Certa. O cloreto de sódio insolúvel fica no fundo do copo. I. Errada. A solução é insaturada, pois a quantidade de soluto é inferior ao limite de solubilidade do solvente. II. Certa. III. Errada. Como a solução é insaturada, haverá apenas uma fase. Densidade: 1,8 g 1 cm 3 X g 1 cm 3 (1 ml) X = 18 g H 2 9% 2 Química C

H 2 + Solvente Solução 9% + 1% 1% Y g 18 g Y = 162 g 17) a) Sistema I O equilíbrio ocorre quando: V dissolução = V precipitação. 18) 18 H2 NaCl + ( S) Na( aq) + Cl ( aq) Pr ecipitado Saldissolvido b) I. Continuará uma solução saturada com precipitado. A quantidade de NaC acrescentada apenas aumentará o precipitado. II. Haverá a formação de um precipitado pois o limite de saturação já foi atingido. III. Continuará uma solução insaturada pois o solvente ainda pode dissolver mais soluto, uma vez que a solução está diluída. C : 1 mol 35,5 g,535 X X = 18,99 g Na: 1 mol 23 g,46 X X = 1,58 g Mg: 1 mol 24,3 g,52 X X = 1,26 g S: 1 mol 32,1 g,28 X X =,9 g Ca: 1 mol 4,1 g,1 X X =,4 g K: 1 mol 39,1 g,1 X X =,39 g Br: 1 mol 79,9 g,8 X X =,64 g 1. Errada. É o potássio (K). 2. Certa. Ca. Em um Kg de água do mar há no máximo,1 mol de cálcio. 4. Errada. A evaporação de 1 g de água (1 Kg) deixará resíduo de,535 mol de cloro, mais,46 mol de sódio. 8. Errada. A água do mar contém diversos outros sais. 16. Certa. 1 mol de K + 6.1 23 íons de K + 1 Kg de água,1 mol de K + X íons de K + X = 6.1 2 19) 16 2) 3 21) 18 22) 15 23) 2 24) 1 25) C 26) D 27) E 28) E 29) E 3) a) HC : zero b) NaOH: M = n V =, 4 =,8 mol/l 5, 31) C 32) D c) NaCl: M = n V = 12, =,24 mol/l 5, 33) a) 2 g b) Adicionando água até completar 1 L a 1 ml da solução inicial. c) 2 ml 34) a),24 mol/l b) 2HC + Ca(OH) 2 CaC 2 + 2H 2 O 6,. 1 4 mol de Ca(OH) 2 35) C 36),14 e,33 mmhg Fração molar do soluto ( ) = número de mols do soluto úmero de mols da solução Soluto: C 6 H 12 O 6 : 1 mol 342 g X mol 12 g X =,298 Solvente: H 2 O: 1mol 18 g Y mol 375 g Y = 2,83 : :,298 / 21,128 :,14 Em uma solução, a fração molar do soluto ( ) mais a fração molar do solvente (X 2 ) é igual a 1. 1 =,14 + X 2 X 2 =,986 P v água pura: 23,76 mmhg = X. P 1 = pressão de vapor do solvente puro (mesma temperatura) =,986.23,76 = 23,43 Abaixamento provocado: 23,76 23,43 =,33 mmhg Química C 3

37) 3,87.1 2 mmhg Fração molar do soluto ( )= número de mols do soluto úmero de mols da solução Soluto: C 6 H 8 O 2 N 2 S: 1 mol 172 g X mol 1 g X =,58 Solvente: C 3 H 6 O: 1mol 58 g Y mol 1 g Y =,172 : :,58 /,1778 :,33 Em uma solução, a fração molar do soluto ( ) mais a fração molar do solvente (X 2 ) é igual a 1. 1 =,33 + X 2 X 2 =,967 P v acetona pura: 4 mmhg = X. = pressão de vapor do solvente puro (mesma temperatura) =,967.4 = 386,8 = 3,87.1 2 mmhg 38) 98,176 mmhg Fração molar do soluto ( )= número de mols do soluto úmero de mols da solução Soluto: C 13 H 21 C N 2 O 2 : 1 mol 272,5 g X mol 1g X =,37 Solvente: C 2 H 6 O: 1mol 46 g Y mol 3 g Y =,652 : :,37 /,6557 :,56 Em uma solução, a fração molar do soluto ( ) mais a fração molar do solvente (X 2 ) é igual a 1. 1 =,56 + X 2 X 2 =,944 P v etanol puro: 14 mmhg = X. P 1 = pressão de vapor do solvente puro (mesma temperatura) =,944.14 = 98,176 mmhg 39) 45 = X. P 1 = pressão de vapor do solvente puro (mesma temperatura) 31,2 = X.31,82 X =,98 Fração molar do solvente (X 2 ) = número de mols do solvente úmero de mols da solução Solvente: H 2 O: 1mol 18 g Y mol 1 g Y = 5,55 mols X 2 : n 2,98: 5,55 n = 5,66 (número de mols da solução) n = (soluto) + n 2 (solvente) 5,66 = + 5,55 =,11 mols,11 mols 5 g 1mol x g x = 45 (Formamida: CH 3 NO) * O resultado varia bem pouco em função de arredondamentos utilizados. 4) 299 = X. P 1 = pressão de vapor do solvente puro (mesma tem peratura) 48,57 = X.5,76 X =,9568 Fração molar do solvente (X 2 ) = número de mols do solvente úmero de mols da solução Solvente: C 2 H 6 O: 1 mol 46 g Y mol 5 g Y = 1,87 mols X 2 : n 2,9568: 1,87 n = 1,1361 (número de mols da solução) n = (soluto) + n 2 (solvente) 1,1361 = + 1,87 =,491 mols,491 mols 14,7 g 1 mol x g X = 299,39 (Codeína: C 18 H 21 NO 3 ) * O resultado varia bem pouco em função de arredondamentos utilizados. 41) 1,26 C = K e : variação da temperatura de ebulição K e : constante do ponto de ebulição molal W: molalidade n W = 1 m(em 2 Kg) : 1 mol 6,1 g X mol,3 g X =,5 m 2 : 1 g =,1 Kg W =,5 /,1 W =,5 4 Química C

* Quando o solvente é a água, o valor de K e é de,52 C (padrão). = K e =,52.,5 =,26 A variação de temperatura provocada pela adição do soluto é de,26 C. Como a água pura tem ponto de ebulição de 1 C, conclui-se que a solução terá ponto de ebulição normal de 1,26 C. 42) Aproximadamente 85 = K e : variação da temperatura de ebulição K e : constante do ponto de ebulição molal W: molalidade Constantes molares de ponto de congelamento e ponto de ebulição Solvente Pr (ºC) K c pe (ºC) Água 1,86 1,52 Ácido acético 17 3,9 118 3,7 Benzeno 5,5 5,1 8, 2,53 Cicloexano 6,5 2,2 81 2,79 Cânfora 178 4, 28 5,95 ρ-diclorobenzeno 53 7,1 Pela consulta na tabela, verifica-se que o ponto de ebulição do benzeno puro é de 8 C. Como o ponto de ebulição da solução final foi de 82,6 C, conclui-se que a variação provocada pela adição do soluto foi de 2,6 C. A K e para o benzeno é de 2,53 (retirada da tabela). = K e 2,6 = 2,53 W = 2,6 / 2,53 W = 1,28 m 2 : 85 g =,85 Kg n W = 1 m2(em Kg) 1,28 = /,85 = 1,28.,85 =,87 mols :,87 mol 7,39 g 1 mol X g X = 7,39 /,82 = 84,94 43) Aproximadamente 148 = K c : variação da temperatura de congelamento K c : constante do ponto de congelamento molal W: molalidade K e Constantes molares de ponto de congelamento e ponto de ebulição Solvente Pr (ºC) K c pe (ºC) Água 1,86 1,52 Ácido acético 17 3,9 118 3,7 Benzeno 5,5 5,1 8, 2,53 Cicloexano 6,5 2,2 81 2,79 Cânfora 178 4, 28 5,95 ρ-diclorobenzeno 53 7,1 = K c 1,96 = 5,1 W = 1,96 / 5,1 W =,384 m 2 : 25 g =,25 Kg n W = 1 m(em 2 Kg),384 = /,25 =,384.,25 =,96 mols :,96 mol 1,42 g 1 mol X g X = 1,42 /,96 X = 147,91 44) Aproximadamente 222 = K c : variação da temperatura de congelamento K c : constante do ponto de congelamento molal W: molalidade = K c,828 = 1,86 W =,828 / 1,86 W =,445 m 2 : 38,6 g =,386 Kg n W = 1 m(em 2 Kg),445 = /,386 =,445.,386 =,172 mols :,172 mol 3,82 g 1 mol X g X = 3,82 /,172 X = 222,9 45) C a) Errada. Não pode ser uma substância pura, pois durante a ebulição ocorre variação na temperatura. K e Química C 5

46) E b) Errada. Não pode ter sido realizada ao nível do mar, pois nessa altitude, a ebulição inicia a 1 C para água pura, e se houvesse sal dissolvido, haveria um aumento no ponto de ebulição (acima de 1 C). c) Certa. A acetona (PE = 56,5 C) possui ponto de ebulição menor que o da água e não é um eletrólito. com a mistura das duas, a ebulição inicia em um ponto intermediário. d) Errada. Acetona pura tem a ebulição iniciada em 56,5 C ao nível do mar. e) Errada. Abaixo do nível do mar a pressão é maior e o ponto de ebulição aumentaria para mais de 1 C. I. Certa. A adição de qualquer soluto não volátil faz com que a pressão de vapor do solvente diminua (tonoscopia). II. Certa. Ao adicionar sacarose, inicia-se um processo de osmose, o que gera automaticamente uma pressão osmótica (pressão no sentido contrário a fim de parar a osmose). III. Certa. A sacarose não é um eletrólito por sua natureza não iônica. Por isso, sacarose em água não conduz corrente elétrica. IV. Certa. A adição de soluto não volátil causa o abaixamento da temperatura de congelamento (crioscopia). V. Certa. Um mol de sacarose adicionado permanece como um mol dissolvido, não interferindo na dissolução de outros sais. 47) a) O solvente puro tem maior pressão de vapor, por isso H 2 O(v) vai de I para II, através do ar que é a membrana semipermeável, a fim de aumentar a dissolução do cloreto de sódio (efeito osmótico). b) O ponto de congelamento no início é menor, pois possui maior número de partículas dispersas. Com a diluição, o número de partículas por unidade vai diminuindo e o ponto de congelamento vai aumentar. 48) B A pressão de vapor tem relação com o ponto de ebulição das substâncias (fator interno), com solutos dissolvidos e com pressão atmosférica (fatores externos). Comparando-se substâncias líquidas puras submetidas a uma mesma pressão atmosférica, a diferença nas pressões de vapor de cada substância ocorrerá apenas em função do ponto de ebulição de cada uma. 49) D I. Certa. II. Errada. Quanto maior a pressão de vapor de um líquido, mais facilmente este evapora (diretamente proporcional). III. Certa. O ponto de congelamento da água ao nível do mar é de C. IV. Certa. O solvente absorve o calor da pele para evaporar, o que gera uma sensação de frio. 5) 17 51) D 52) C 53) D 1. Certa. Para conferir, trace uma reta saindo do valor 1,4 no eixo da pressão de vapor (1, da água +,4 da válvula). Ao tocar na curva, desça até o eixo da temperatura que dará 11 C. 2. Errada. A pressão total dará 1,2 (1, da água +,2 da válvula). Pelo gráfico dará temperatura de 15 C. 4. Errada. Após atingida a temperatura de ebulição, a pressão não mais aumenta com o aumento do calor. 8. Errada. Ao reduzir a temperatura para 6 C, a pressão cai para,2. Somada à pressão da válvula, ainda haverá pressão de,6 atm. 16. Certa. No processo de evaporação, rompem-se as ligações intermoleculares, que no caso da água são do tipo ligação de hidrogênio. Durante a evaporação da água, a temperatura permanece constante, enquanto que durante a evaporação da solução de água e sal, a temperatura varia. A adição do sal faz com que aumente o ponto de ebulição da solução, sendo que esta irá evaporar em temperatura superior à da água pura. I. Mg Mg 2+ + 2 1 mol 1 mol + 1 mol,2 mol,2 mol +,2 mol =,4 mol II. K 2 2K + + 2 1 mol 2 mols + 1 mol,1 mol,2 mol +,1 mol =,3 mol III. A 2 ( ) 3 2Al 3+ + 3 2 1 mol 2 mols + 3 mols,1 mol,2 mol +,3 mol =,5 mol IV. Zn Zn 2+ + 2 1 mol 1 mol + 1 mol,1 mol,1 mol +,1 mol =,2 mol O abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de mols do soluto dissolvido, e não da natureza da substância. Sendo assim, quanto maior o número de mols dissolvido, maior será o abaixamento da temperatura de congelamento. Ordem crescente (do menor para o maior abaixamento):,2 mol (IV),,3 mol (II),,4 mol (I),,5 mol (III). A água destilada estará representada pela curva A, pois a adição de sacarose aumenta a pressão de vapor. Como o gráfico mostra uma mesma pressão de vapor (1 atm), observe que a pressão de 1 atm é atingida na curva A com menos temperatura (água pura). 6 Química C

I. Errada. A adição de nitrato de alumínio que é um eletrólito (iônico) fará com que precise de mais temperatura para atingir a mesma pressão de 1 atm. II. Certa. O fato de o líquido A atingir a mesma pressão de B com menos temperatura significa que ele evapora mais facilmente (menor PE). III. Errada. A solução C terá menor pressão de vapor que A e B. IV. Certa. 54) A ordem de concentração das soluções é: Mais concentrada: solução 2 (água de rejeito). Intermediária: solução 1 (água do mar). Menos concentrada: Solução 3 (água pura). 55) B A disposição das correntes, em ordem crescente de temperatura de congelamento à pressão atmosférica, é: corrente 2 < corrente 1 < corrente 3. De acordo com os princípios de crioscopia, o aumento da concentração de um soluto não volátil, como um sal, diminui a temperatura de congelamento da solução. I. Errada. O líquido B tem menor ponto de ebulição e quanto menor o ponto de ebulição, mais facilmente a solução evapora gerando maior pressão de vapor. II. Certa. O ponto de ebulição é mais alto; logo, ele permanece no estado líquido por mais tempo. III. Errada. Em ambos, a temperatura de ebulição não varia, o que caracteriza substâncias puras. 56) D Pela análise do esquema, percebe-se que houve passagem de líquido do recipiente B para o recipiente A. I. Certa. O líquido em B evapora mais facilmente passando para A. Logo, sua pressão de vapor é maior. II. Certa. O solvente tende a passar do meio menos concentrado para o meio mais concentrado, sendo o ar a membrana semipermeável. III. Errada. A água vai da solução mais diluída para a mais concentrada. IV. Certa. Em A e em B existem soluções com soluto dissolvido. Quando há soluto dissolvido, a pressão de vapor é menor que na substância pura. 57) B Quanto maior a pressão de vapor, menor o ponto de ebulição. A adição de um soluto não volátil faz com que a pressão de vapor diminua, pois aumenta o ponto de ebulição. Na curva I, é necessário menos temperatura para atingir a mesma pressão (menor ponto de ebulição). Isso ocorre na substância pura. A curva II é intermediária e deve representar a solução diluída (com pouco soluto dissolvido). Na curva III, é preciso mais temperatura para alcançar a mesma pressão. Isso ocorre, pois há mais soluto dissolvido (solução concentrada). 58) C A água sai na forma de vapor através do ar que servirá de membrana semipermeável, indo do meio menos concentrado (água pura) para o meio mais concentrado (solução de sacarose). 59) D Padrão: NaC : 1 mol 58,5 g X mol,58 g X =,1 mol de NaC NaC Na + + C -,1 mol,1 +,1 =,2 mol a) KC : 1 mol 74,5 g X mol,58 g X =,78 mol KC K + + C -,78 mol,78 +,78 =,156 mol (Errada) b) C 6 H 12 O 6 : 1 mol 18 g X mol 1,8 g X =,1 mol C 6 H 12 O 6(s) C 6 H 12 O 6(aq),1 mol,1 mol (Errada) c) NaBr: 1 mol 13 g X mol,58 g X =,56 mol NaBr Na + + Br -,56 mol,56 +,56 =,112 mol (Errada) d) (NH 2 ) 2 CO: 1 mol 6 g X mol 1,2 g X =,2 mol (NH 2 ) 2 CO (s) (NH 2 ) 2 CO (aq),2 mol,2 mol (Certa) e) Na 2 CO 3 : 1 mol 16 g X mol 1,6 g X =,1 mol Na 2 CO 3 2Na + + CO 3 2-,1 mol,2 +,1 =,3 mol (Errada) 6) B A adição de etilenoglicol causa o abaixamento da temperatura de congelamento, evitando que a água congele durante os dias muito frios. O etilenoglicol agirá como qualquer soluto não volátil, causando um efeito crioscópico. 61) A Ocorre processo de osmose, onde a água passa do meio hipotônico (a carne) para o meio hipertônico (o sal utilizado para a conservação). Química C 7

62) C A pressão necessária para reverter o processo de osmose é chamada de pressão osmótica. 63) a) 8 g representa 5% do volume total a ser administrado. 8 g 5% X 1% X = 16 g = 16 ml = 1,6 L b) As células do sangue têm maior pressão osmótica, por isso receberão água da solução injetada. As células incharão devido à entrada de solvente. 64) E Ocorre processo de osmose, onde a água passa do meio hipotônico (a carne) para o meio hipertônico (o sal utilizado para a conservação), causando a desidratação da carne, o que retarda a decomposição. 65) A A osmometria é a propriedade coligativa que explica a passagem de água de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado. No caso do exemplo, a colocação de solutos faz com que a água saia do ferimento, facilitando a cicatrização. 66) C I. Certa. O dietiléter possui as ligações intermoleculares mais fracas, pois é molécula apolar e as ligações são do tipo dipolo-dipolo. O 2-butanol e o 1-butanol possuem ligações de hidrogênio, todavia estas serão mais fracas no 2-butanol, pois a hidroxila está mais ao centro na cadeia, dificultando a interação com outras moléculas por efeito espacial causado pela cadeia carbônica, Isso não ocorre no 1-butanol, pois a hidroxila está na ponta da cadeia. II. Certa. Quando a pressão de vapor é grande o suficiente para superar a pressão atmosférica, a substância pode sofrer ebulição. Quando as pressões são iguais, é o momento em que se inicia a ebulição (ponto de ebulição). III. Certa. Com o aumento da temperatura, as moléculas adquirem energia cinética, gerando agitação das moléculas, que podem romper suas ligações intermoleculares e evaporar (pressão de vapor). IV. Errada. Se a pressão atmosférica é diminuída, é mais fácil ocorrer a evaporação, ou seja, a pressão de vapor pode ser menor para igualar as condições. 67) D Por efeito da osmose, o solvente passa através da membrana semipermeável do meio menos concentrado (Solução B) para o meio mais concentrado (solução A). Sendo assim, a solução A passa a ser menos concentrada e a solução B mais concentrada, pois perde solvente. 68) C 69) C a) Errada. Para ocorrer a ebulição, a pressão de vapor do líquido deve ser igual ou maior que a pressão atmosférica. b) Errada. Durante a vaporização de uma substância pura a temperatura não aumenta, permanece constante. c) Certa. A ebulição inicia a partir do momento em que as pressões se igualam. d) Errada. Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica e menor será o ponto de ebulição. e) Errada. Durante a ebulição, a energia cinética das moléculas se mantém alta. a) Errada. Óleo (apolar) e água (polar) formam uma mistura heterogênea. b) Errada. O gás ideal é um gás hipotético em que a temperatura e a pressão são mantidas constantes. c) Certa. Cada hidrocarboneto diferente tem ponto de ebulição diferente e consequentemente pressão de vapor diferente. d) Errada. Óleo e água constituem sistema heterogêneo bifásico. e) Errada. Na verdade, a água é mais densa que o óleo, porém, considerou-se que o enunciado pedia a opção correta com base na informação acima. 7) 1 Quanto maior for a altitude, menor será a pressão atmosférica. Considerando a pressão atmosférica como uma força que se opõe à ebulição, a substância precisa de menos temperatura para evaporar. 71) A a) Errada. A pressão atmosférica é atingida ao mesmo tempo em que na panela aberta. Ocorre que ainda há a pressão exercida pela válvula de escape do gás. b) Certa. A pressão de vapor na panela fechada é igual à pressão atmosférica mais a pressão exercida pela válvula, por isso chama-se panela de pressão. c) Certa. Com a pressão de vapor maior, pode-se atingir maiores temperaturas no interior da panela, motivo pelo qual o alimento cozinha mais depressa. d) Certa. A pressão de vapor é maior. 72) 1 = Éter dietílico 2 = Etanol 3 = Solução aquosa de uréia Éter dietílico tem menor ponto de ebulição (34,6 C), o que causará maior pressão de vapor. Na sequência, vem o etanol (78 C) e depois a água (1 C). A solução de ureia terá ponto de ebulição menor que o da água pura (efeito ebulioscópico) devido à adição do soluto não volátil. 8 Química C

73) A Entre as 3 amostras, a que irá evaporar com mais facilidade (precisa de menos temperatura) é a água pura. A adição de soluto não volátil à água faz com que seja mais difícil de evaporar. Quanto mais soluto adicionado, mais difícil o processo de evaporação. Por isso, evapora mais facilmente a água pura, depois a solução menos concentrada (solução 2 com 1-3 M) e por fim a solução mais concentrada (solução 3 com 1-1 M). Química C 9