Lista de exercícios - Boco 2 - Aua 16 - Termoquímica (Energia de 1. (Ucs 2016 O 1,2-dicoroetano ocupa posição de destaque na indústria química americana. Trata-se de um íquido oeoso e incoor, de odor forte, infamáve e atamente tóxico. É empregado na produção do coreto de vinia que, por sua vez, é utiizado na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para água e esgoto. A equação química que descreve, simpificadamente, o processo de obtenção industria do 1,2- dicoroetano a partir da reação de adição de gás coro ao eteno, encontra-se representada abaixo. C H + C C H C 2 4(g 2(g 2 4 2( Disponíve em: <http://aboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-ontent/upoads/sites/47/2013/11/dicoroetano.pdf>.acesso em: 3 set. 15. (Adaptado. Dados: Energia de igação (kj / mo C H 413,4 C C 327,2 C C 346,8 614,2 C C 242,6 A variação de entapia da reação acima é igua a 44,4 kj / mo. 230,6 kj / mo. 363,8 kj / mo. +428,2 kj / mo. +445,0 kj / mo. 2. (Uerj 2016 O formo, uma soução de metana, frequentemente utiizado em cosméticos, vem sendo substituído peo ácido gioxíico. No entanto, a decomposição térmica desse ácido também acarreta a formação de metana, de acordo com a seguinte equação: Veja, abaixo, as energias das igações nas moécuas participantes da reação: Energia de igação (kj mo C C 348 C = O 744 C H 413 C O 357 O H 462 Considere a decomposição de 1L de uma soução aquosa de ácido gioxíico, na concentração de 0,005 mo.l -1 Assumindo que todo o ácido gioxíico foi decomposto, cacue, em quiojoues, a energia absorvida nesse processo. Aponte, ainda, o número de oxidação do carbono na moécua de metana.

3. (Espcex (Aman 2016 Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em igações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser cacuada a partir das energias de igação das espécies envovidas. Tavez a iustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utiização de combustíveis em veícuos automotivos. No Brasi aguns veícuos utiizam como combustíve o Ácoo Etíico Hidratado Combustíve, conhecido pea siga AEHC(atuamente denominado comerciamente apenas por ETANOL. Considerando um veícuo movido a AEHC com um tanque de capacidade de 40 L competamente cheio, aém dos dados de energia de igação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100% densidade do AEHC de 0,80 g/cm 3 e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etano e 4% de água, a quantidade aproximada de caor iberada pea combustão competa do combustíve deste veícuo será de C 12 u ; O 16 u ; H 1u Dados: massas atômicas: = = = (kj mo Energia de igação Tipo de Tipo de (kj mo (kj mo igação Energia igação Energia C C 348 H O 463 C H 413 O = O 495 C = O 799 C O 358 5 2,11 10 kj 3 3,45 10 kj 5 8,38 10 kj 4 4,11 10 kj 4 0,99 10 kj 4. (Ufrgs 2016 Com base no seguinte quadro de entapias de igação, assinae a aternativa que apresenta o vaor da entapia de formação da água gasosa. (kj mo Entapia H O 464 H H 436 O O = O 498 O 134 243 kj mo 34 kj mo + 243 kj mo + 258 kj mo + 1.532 kj mo TEXTO PARA AS QUESTÕES 5 e 6: Para formar as mais diversas substâncias que nos cercam, igações químicas são quebradas e outras são formadas por meio das reações. A energia envovida no rompimento de certa quantidade de igações químicas entre átomos, a temperatura de 25 C e pressão de 1 atmosfera, damos o nome de energia de igação.

A quebra das igações dos reagentes é um processo endotérmico, ou seja, necessita de caor para que aconteça. Já a formação das igações nos produtos, para formar novas moécuas, é um processo exotérmico, ou seja, ibera energia quando isso ocorre. Portanto, o cácuo da variação de energia da reação ( E é dado pea soma da energia absorvida no rompimento das igações dos reagentes com a energia iberada na formação das igações dos produtos. Para entendermos como se determina a variação de energia da reação, veja o exempo da reação de formação do HC (g: H H (g + C C (g 2 H C (g E =? Nesse caso, para romper uma certa quantidade de igações H-H é necessário a absorção de 436kJ (vaor positivo e, para romper a mesma quantidade de igações de C-C absorve-se 242,6 kj (vaor positivo. Somando esses dois vaores, obtemos a quantidade de energia absorvida para quebrar as igações dos reagentes: +678,6 kj Como a energia é absorvida, o resutado é positivo, portanto, um processo endotérmico. Já na formação da mesma quantidade de igações H-C é iberada 431,8 kj (vaor negativo. Como temos o dobro de H-C em reação às quantidades de H 2 e C 2 (H 2 + C 2 2 HC temos -836,6 kj Como a energia é iberada, o resutado é negativo, portanto, um processo exotérmico. Agora, para o cácuo da variação de energia da reação, somamos os vaores encontrados. <http://tinyur.com/hcauh4j> Acesso em: 10.02.2016. Adaptado. Δ é 5. (G1 - cps 2016 No exempo descrito no texto, a energia envovida na reação descrita, E, + 1.542,2 kj. 1.542,2 kj. 246,8 kj. 185,0 kj. 185,0 kj. 6. (G1 - cps 2016 De acordo com o texto, assinae a aternativa correta. Energia de igação é a energia iberada em uma reação química. A ruptura das igações dos reagentes é um processo que ibera energia. A formação das igações químicas é um processo que absorve energia. Nas reações químicas temos somente as rupturas de igações químicas. Durante uma reação química ocorrem processos endotérmicos e exotérmicos. 7. (Ufjf-pism 2 2015 A parafina é um hidrocarboneto (C25H52, massa moar = 352 g/mo derivado do petróeo que compõe as veas. A sua reação de combustão está representada a seguir: ( C H + 38 O 26 H O + 25 CO 25 52(s 2(g 2 2(g Considerando os dados de energia de igação apresentados abaixo, cacue a energia iberada, em kj, na combustão competa de uma vea de 35,2 g ( H Dados: Energias de L kj mo : C H C C O = O C = O O H 1 H kj mo 412 348 496 743 463 L 1.260. 12.600. 61.226. 48.624. 50.

8. (Ufrgs 2015 A reação de coração do metano, em presença de uz, é mostrada abaixo. 1 CH4 + C2 CH3C + HC H = 25kca mo Considere os dados de energia das igações abaixo. C H = 105kca mo C C = 58kca mo H C = 103kca mo A energia da igação C C, CH no composto 3C, é 33kca mo. 56kca mo. 60kca mo. 80kca mo. 85kca mo. 9. (Espcex (Aman 2015 O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundia como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pea ação da uz do so em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO (C e coro 2, CO(g + C2(g COC 2(g. conforme a equação baanceada da reação descrita a seguir: Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de igação das espécies, a entapia da reação de síntese do fosgênio é Dados: Energia de 745 kj / mo 1080 kj / mo 328 kj / mo 243 kj / mo +522 kj 78 kj 300 kj +100 kj 41 kj 10. (Ufsm 2014 Uma aimentação saudáve, com muitas frutas, traz incontáveis benefícios à saúde e ao bem-estar. Contudo, a ingestão de fruta verde deixa um sabor adstringente na boca. Por isso, o gás eteno é utiizado para aceerar o amadurecimento das frutas, como a banana.

Industriamente, o eteno é obtido pea desidrogenação do etano, em atas temperaturas (500 C e na presença de um cataisador (óxido de vanádio, conforme mostrado na reação a seguir Energia de igação ( kj mo Energia C H 412 C C 348 C = C 612 O vaor absouto da energia de igação H H em 124. 436. 684. 872. 1368. kj mo, é, aproximadamente,