Atomística
Demócrito Demócrito 460-370 a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
Lavoisier NADA SE PERDE NADA SE CRIA TUDO SE TRANSFORMA
Dalton BASEADO NA LEI DE CONSERVAÇÃO DE MASSA OU LEIS PONDERAIS Bola De Bilhar
Dalton 1. Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos. 2. Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas. 3. Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes. 4. Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados, nem destruídos. 5. As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos átomos. 6. Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas. As idéias propostas no Modelo de Dalton permitiram, na época, explicar com sucesso por que a massa é conservada durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e também a lei da composição definida (Lei de Proust).
Thomson J.J.Thomson 1856-1940 Físico Inglês Descobridor do elétron Pudim de Passas O átomo é composto de elétrons embebidos em uma região de carga positiva, como as passas num pudim.
Descoberta do elétron No tubo de vidro A, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo. cátodo ânodo TUBO A No tubo de vidro B, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. cátodo ânodo TUBO B No tubo de vidro C, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente. cátodo ânodo TUBO C
Marie Curie Descobriu a Radioatividade com Pierre Curie e Becquerel. Descobriu dois novos elementos químicos: Rádio e Polônio.
Ernest Rutherford Descobriu que os átomos radioativos emitiam partículas positivas ou negativas acompanhadas de ondas eletromagnéticas. 1871-1937
Experiência nº1
Experiência nº2 OBSERVOU: 1- A maioria das partículas atravessa a lâmina, sem sofrer desvio. 2- Algumas partículas são desviadas. 3- Raras partículas não conseguem atravessar. CONCLUIU: O átomo é muito vazio. Há uma região maciça e positiva (núcleo).
Niels Bohr 1885-1962
De Broglie O elétron tem comportamento dualístico, ou seja, pode comportar-se como onda (energia) ou como partícula (matéria). Aplicação: microscópio eletrônico Nobel de física de 1929. 1892-1987
Werner Heisenberg PRINCÍPIO DA INCERTEZA É impossível medir simultaneamente e com precisão absoluta a posição e a velocidade de uma partícula. A determinação conjunta do momento e posição de uma partícula necessariamente contém erros ORBITAL Região do átomo mais provável de se encontrar o elétron. 1885-1976
Erwin Schrödinger Estabeleceu uma equação matemática para localizar o orbital do elétron do hidrogênio. Propôs o experimento conhecido como Gato de Schrödinger (gato que pode estar vivo ou morto, dependendo de um evento aleatório precedente). 1887-1961
Partículas atômicas CARGA Em Coulomb MASSA Em gramas ELÉTRON (e - ) PRÓTON (p + ) NÊUTRON (nº) - 1,6 x 10-19 + 1,6 x 10-19 0 Relativa -1 +1 0 9,1 x 10-28 1,67 x 10-24 1,67 x 10-24 Em u 0,0005 1 1
Evolução
Representação de um Elemento Químico A número de massa X n número de nêutrons Z número atômico Átomo neutro: Z = p + = e A = p + + n
Isótopos ISÓTOPOS São átomos diferentes do mesmo elemento químico! É um fenômeno natural onde átomos com o mesmo número de prótons têm diferentes números de nêutrons. Os isótopos do hidrogênio têm nomes especiais: Isótopo H 1 1 Zero N de nêutrons Nome Hidrogênio leve ou comum 2 1 D 3 1T Um Dois Hidrogênio pesado ou deutério Trítio
ISÓBAROS São átomos de diferentes elementos que possuem o mesmo número de massa. 40 20 Ca e 40 18 Ar ISÓTONOS São átomos de diferentes elementos que possuem o mesmo número de nêutrons. 40 20 Ca e 37 17 Cl
Isoeletrônicos ISOELETRÔNICOS São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons. 16S 2 17Cl 18Ar 19K + 20Ca +2 são espécies que possuem 18 elétrons (imitação do gás nobre) Não-metais tendência: receber e - formar ânion Metais tendência: perder e- formar cátion