Química A Intensivo V. 1

Química A Intensivo V. 1 Exercícios 01)A A ideia apresentada na alternativa A, além de algo impossível, não estava incluída na teoria de Dalton que afirmava que átomos iguais pertenciam ao mesmo elemento químico e que átomos diferentes se combinavam em diferentes proporções para formar compostos. Todas as demais alternativas correspondem à teoria de Dalton. 02) 88 03) B 04) B 05) C 01. Errada. A teoria de Dalton não incluía partículas do átomo. 02. Errada. A teoria de Dalton não descrevia os prótons. 04. Errada. A descrição dos níveis de energia só surgiu a partir da teoria de Bohr. 08. Certa. Apesar de sabermos que os átomos não são indivisíveis, a teoria de Dalton afirmava o contrário. 16. Certa. A afirmação faz parte da teoria de Dalton. 32. Errada. A afirmação não faz parte da teoria de Dalton. 64. Certa. Dalton chamava essas substâncias de átomos compostos ou simplesmente de compostos. a) Errada. Os níveis e subníveis surgiram a partir dos trabalhos de Bohr e Sommerfeld. b) Certa. c) Errada. A descrição do núcleo e da eletrosfera surge na teoria de Rutherford. d) Errada. A ideia dos espaços vazios vem na teoria de Rutherford. e) Errada. Os orbitais só são descritos mais tarde, no trabalho de Schrödinger. Quando surge uma teoria, ela propõe fatos novos que substituam a teoria imediatamente anterior, no caso a de Thomson. O modelo de Dalton já havia sido refutado pelo de Thomson. Os modelos de Bohr e quântico vieram após o de Rutherford. I. Certa. Apesar de os raios não estarem visíveis na figura, deduz-se que sua trajetória é linear (linha reta), pois não estão submetidos ao efeito de campo elétrico, o que só ocorrerá na figura C. II. Certa. Os raios são desviados em direção ao polo positivo. Assim, considerando que polos opostos se atraem, pode-se deduzir que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Errada. Partículas alfa são formadas por prótons, que 06) B são positivos. Os raios catódicos possuem carga negativa. IV. Errada. O experimento apresentado foi utilizado por Thomson. Rutherford utilizou partículas alfa para bombardear uma lâmina de ouro. a) Certa. São as duas regiões do átomo. b) Errada. A carga negativa está na eletrosfera, onde se encontram os elétrons. No núcleo, tem-se carga positiva garantida pela presença dos prótons. c) Certa. No núcleo os prótons e nêutrons são partículas com massa. Os elétrons da eletrosfera possuem massa extremamente pequena, considerada desprezível. d) Certa. A densidade é a divisão da massa pelo volume. No caso da eletrosfera, onde encontram-se elétrons, a massa é pequena e o volume grande, resultando em uma pequena densidade. 07) 26 08) D 09) D 01. Errada. O modelo teve como base o bombardeamento de lâminas de ouro com partículas alfa. 02. Certa. Apresenta duas regiões distintas, sendo o núcleo a região que concentra praticamente toda a massa da matéria. 04. Errada. De acordo com o modelo de Rutherford, não há contato direto entre prótons e elétrons. 08. Certa. Os nêutrons foram descobertos alguns anos depois por James Chadwick. 16. Certa. O experimento contava com o bombardeamento de finas lâminas de ouro. 1. Certa. 2. Certa. 3. Errada. Na teoria de Rutherford, o núcleo é denso e possui diâmetro bem menor que a eletrosfera. 4. Certa. a) Errada. São os elétrons que apresenta característica ondulatória. b) Errada. O núcleo é positivo (possui prótons positivos e nêutrons que são neutros). c) Errada. Os nêutrons não neutralizam carga. O núcleo é positivo. d) Certa. e) Errada. A massa atômica está praticamente toda no núcleo (prótons e nêutrons). Química A 1

10) B 11) E 12) C A. Átomos indivisíveis Dalton. B. Regiões do átomo (núcleo e eletrosfera) Rutherford. C. Carga negativa dispersa pelo átomo Thomson. a) Certa. Tc 99. b) Certa. 26 Fe. c) Certa. 53 I. O número atômico é o número de prótons. d) Certa. 11 Na. O atómo está em seu estado neutro, sem cargas elétricas. Nessa condição, o número de prótons é igual ao número de elétrons. e)errada. 15 P 32. 32 = 15 + N N = 32 15 N = 17. 15A 40 15B 30 25C 30 25D 40 13) D a) Errada. Por se tratar do mesmo átomo (isótopos) e ambos estarem no estado neutro, possuem o mesmo número de prótons, e consequentemente de elétrons = 92. b) Errada. Isótopos são átomos com mesmo número de prótons. c) Errada. Isótonos possuem mesmo número de nêutrons. d) Certa. 92 U234 234 = 92 + N N = 234 92 N = 142 92 U235 235 = 92 + N N = 235 92 N = 143 14) C 92 U238 238 = 92 + N N = 238 92 N = 146 e) Errada. O número de prótons dos isótopos é 92. 6 C14 Número de nêutrons (N): 14 = 6 + N N = 14 6 N = 8 Número de prótons: 6 Número de elétrons: 6 * Quando o átomo está no seu estado fundamental (neutro), o número de prótons e elétrons é igual. 2 Química A

15) B a) Errada. I possui 6 prótons e IV possui 19 prótons. Isótopos possuem o mesmo número de prótons. b) Certa. Íons possuem número de prótons e elétrons diferentes. II e III possuem mais elétrons do que prótons (ânions). c) Errada. I é eletricamente neutro ( número de prótons igual ao número de elétrons). II é um íon. d) Errada. Possuem números de prótons diferentes. Se pertencesse ao mesmo elemento químico, teriam o mesmo número de prótons (número atômico). 16) 21 18) C Substituindo x no esquema: 20A 40 20B 41 22C 44 22 23 22 Esquema inicial: isóbaros X 56Y 137 Z 138 isótopos * X é isótono de Z mesmo número de nêutrons. isóto nos 20X 38 isóto pos Completando com as informações: isóbaros 17) A 22Y 40 20Z 40 isób aros 01. Certa. 02. Errada. Número de massa de Z é 40 (é isóbaro de Y). 04. Certa. 08. Errada. Número de nêutrons de X é 18 (38 20). 16. Certa. 40 20. 32. Errada. Número de nêutrons de Y é 18 (40 22). 64. Errada. Número de prótons de Z é 20. A x B x+1 n=23 22C x+2 isóto pos * A e C são isótonos (mesmo número de nêutrons). Determinação do número atômico (Z) de B: x + 1 = z B + 23 z B = x 22 Como z A = z B (isótopos), z A = x 22. Determinação do número de nêutrons de C: x + 2 = 22 + N N = x 20 Como A e C são isótonos: x 22A x x 22B x+1 22C x+2 n=x 20 n=23 n=x 20 isótopos A partir de A: x = x 22 + x 20 x = 2x 42 x = 42 19) E X 137 56Y 137 56Z 138 isótopos Nêutrons de Z: 138 = 56 + N N = 82 isóbaros X 137 56Y 137 56Z 138 n=82 isótopos Como X e Y possuem o mesmo número de nêutrons: Para X: 137 = P + 82 P = 55 isóbaros 63A 150 64B 150 n=86 n= 65C 1. Como A e B são isóbaros, conclui-se que a massa de B é 150. 2. A partir do número de massa e de prótons de B, calcula-se o número de nêutrons: 150 = 64 + N N = 86 3. Como B e C são isótonos, conclui-se que o número de nêutros de C é 86. 4. A partir dos prótons e nêutrons de C, calcula-se seu número de massa. A = 65 + 86 A = 151 Química A 3

20) D 21) D 22) A 23) E isóbaros 2x+2A 4x+5 5x 1 B Como A e B são isóbaros: 4x + 5 = 5x 1 x = 6 x = 6 Substituindo x no átomo A: 14 A 29 Número atômico: 14 Número de massa: 29 Número de nêutrons: 29 14 = 15 Número de elétrons: 14 (átomo nêutro, P = E) K 1939 + 40 Ca 2+ 20 K: Prótons: 19 Elétrons: um a menos (carga positiva indica a perda de um elétron) = 18. Ca: Prótons: 20 Elétrons: dois a menos (carga 2+ indica a perda de dois elétrons) = 18. X tem 18 elétrons. O sinal negativo significa que ele possui um elétron a mais que o seu número de prótons. Assim, ele possui 17 prótons (número atômico 17). Dessa maneira: 17X 17X X possui 20 nêutrons e 17 prótons, tendo, portanto, número de massa = 37. a) Errada. 1 e 2 possuem o mesmo número de prótons, são isótopos. b) Errada. Um átomo é eletricamente neutro quando possui mesmo número de prótons e elétrons, o que não é o caso do átomo 2. Ele possui 2 elétrons a menos, sendo, portanto, um cátion bivalente. c) Errada. 3 é neutro número de prótons igual ao de elétrons. d) Errada. 5 é um ânion 1 elétron a mais que os prótons. e) Certa. Possuem mesmo número de prótons, são isótopos. 24) B 25) D 26) E 27) D a) Errada. Isoelétricos possuem mesmo número de elétrons. O que determina o tamanho do átomo é a atração entre elétrons da eletrosfera por prótons do núcleo. Quanto maior o número atômico, mais prótons no núcleo exercerão atração na eletrosfera, e o átomo ficará menor. b) Certa. c) Errada. A ordem crescente (do menor para o maior) é a ordem decrescente de números atômicos, ou seja, 12 Mg 2+, 11 Na+, 9 F, 8 O 2. d) Errada. Possuem o mesmo número de elétrons. Para cada um, o número de prótons é diferente. e) Errada. A quantidade de prótons (número atômico) determina o tamanho do átomo. Cáculo do número de nêutrons: X: 16 8 = 8 Y: 17 8 = 9 R: 17 7 = 10 Z: 16 7 = 9 * R e Z são íons, o que não interfere no número de nêutrons, apenas no de elétrons. Apresentam o mesmo número de nêutrons: Y e Z (9). Fe 3+ : Prótons: 26 Nêutrons: 30 (56 26) Elétrons: 23 (26 3 representado pelas cargas positivas). Total: 79 F: Prótons: 9 Nêutrons: 10 (19 9) Elétrons: 9 (eletricamente neutro, P = E) Total: 28 S 2 : Prótons: 16 Nêutrons: 16 (32 16) Elétrons: 18 (26 + 2 representado pelas cargas negativas). Total: 50 Total de partículas: 79 + 28 + 50 = 157 a) Errada. A indivisibilidade do átomo existia na teoria de Dalton. b) Errada. A existência de nêutrons foi introduzida por Chadwick, complementando o modelo de Rutherford. c) Errada. A natureza elétrica da matéria apareceu no trabalho de Thomson (descrição das cargas elétricas). d) Certa. e) Errada. Teoria de Rutherford. 4 Química A

28) D 29) E A alternativa incorreta é a apresentada no item D. Na explosão de fogos de artifício, elétrons recebem energia e saltam para níveis mais externos. Ao retornarem para os níveis de origem, liberam energia na forma de luz visível. a) Errada. Três níveis de menor energia: K, L, M (1, 2, 3), que acomodam respectivamente no máximo: 2, 8, 18 elétrons. b) Errada. 1º nível: K subnível: s 2º nível: L subníveis: s, p 3º nível: M subníveis: s, p, d c) Errada. 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Mg: 12 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 A : 13 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 14 Si: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Mesmo nível, porém em subníveis diferentes. d) Errada. São todos gases nobres, pertecem à mesma família na tabela periódica. Assim, possuem os elétrons mais energéticos no mesmo subnível, p 6, porém em níveis diferentes (sendo o nível ou camada correspondente ao período em que se encontra na tabela). e) Certa. Os elementos de números atômicos de 25 a 28 estão todos no mesmo período (4), na região correspondente ao subnível d. 30) 11 31) A 01. Certa. Um átomo, ao tornar-se cátion, perde elétrons. Como o número de massa é a soma dos prótons e nêutrons, este não se altera. 02. Certa. No estado fundamental (átomo neutro), o número de prótons e nêutrons é igual. A soma de prótons (24) e nêutrons (28) resulta no número de massa (52). 04. Errada. 24 Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 Camada de valência: 4s 2 com 2 elétrons. 08. Certa. A perda de elétrons deixa o átomo com carga positiva. Basta somar o total de elétrons distribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26 Quantidade de elétrons = 26. Para o átomo neutro de ferro: 26 prótons = 26 elétrons. 32) D 33) A 34) D 35) B Seguindo o diagrama de distribuição eletrônica de Linus Pauling: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 5s 2 4p 6 4d 10 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 Z = 16: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Distribuição do ferro neutro: 26 Fe: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 4f 14 Ao perder elétrons, estes devem ser retirados da camada mais externa (camada de valência). No caso do ferro, a camada de valência é 4s 2. Distribuição do cátion bivalente do ferro: 26 Fe2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 26 Fe56 Distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 a) Errada. Possui 26 prótons no núcleo (número atômico 26). b) Errada. Possui 4 níveis eletrônicos ocupados. c) Errada. Possui 26 elétrons girando na eletrosfera (átomo neutro de ferro). d) Certa. Possui 26 prótons. e) Errada. Possui 6 elétrons no nível mais energético (3d 6 ). X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Somando-se os elétrons: 21 Sc Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 Somando-se os elétrons: 39 Y Química A 5

36) B 37) B 38) B 39) A Apesar de o enunciado não ser bem claro, para a resolução desta questão bastava olhar para o período em que o elemento se encontra. O número de níveis a ser ocupado coincide com o número do período. Observe que a distribuição em níveis não obedece necessariamente à previsão teórica. a) Errada. 106 Sg: distribuição em níveis 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2 (7 níveis 7º período). b) Certa. 54 Xe: distribuição em níveis 2, 8, 18, 18, 8 (5 níveis 5º período). c) Errada. 92 U: distribuição em níveis: 2, 8, 32, 21, 9,2 (7 níveis 7º período). d) Errada. 58 Ce: distribuição em níveis: 2, 8, 18, 19, 9, 2 (6 níveis 6º período). e) Errada. 94 Pu: distribuição em níveis: 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2 (7 níveis 7º período). 43 Tc99 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 5 a) Errada. Estão distribuídos em 5 níveis de energia. b) Certa. Prótons: 43 + Nêutrons: 56 = 99 (número de massa). c) Errada. O número de massa é 99. d) Errada. O subnível de maior energia é o 4d. e) Errada. Possui 43 prótons. 2p 4 Segundo nível de energia: n = 2 Subnível p: = 1 Representação do subnível 2p: 2p 4 : Valores de m: m = 1 1 0 +1 O elétron é o segundo do orbital. Convencionando-se que o primeiro elétron tem Spin 1/2 e o segundo +1/2, S = +1/2. 2 2 6 2 6 2 6 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 2s 3d O elétron de diferenciação é o mais energético, ou seja, o último na ordem de distribuição de Pauling. 6 3d : n = 3 m = 2 2 1 0 +1 +2 40) A 41) A 42) A O elétron é o segundo do orbital. Convencionando-se que o primeiro elétron tem Spin 1/2 e o segundo +1/2, então S = +1/2. A partir dos números quânticos, determinar o número de elétrons do átomo: n = 3 4p m = +1 Partindo da informação de que o segundo elétron a ocupar o orbital tem número de Spin +1/2, deduz-se que os outros orbitais estarão totalmente preenchidos: 4p 6 +1 A partir daí, obtêm-se a distribuição completa: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 O átomo possui 36 elétrons. Como está no estado fundamental (enunciado), possui 36 prótons. 84 = 36 + N N = 84 36 N = 48 Metal alcalino família 1, ou I A sódio (Na); Gás nobre família 18, ou VIII A ou 0 xenônio (Xe); alogênio família 17, ou VII A cloro (C ). Demais alternativas (incorretas): b) Metal alcalino, metal alcalino, gás nobre. c) Metal alcalinoterroso, metal alcalinoterroso, halogênio. d) Gás nobre, gás nobre, metal alcalinoterroso. e) Calcogênio, calcogênio, gás nobre. a) Correta todos são semimetais. b) Errada semimetal, metal, metal. c) Errada ametal, ametal, metal. d) Errada metal, metal, metal. e) Errada gás nobre, gás nobre, gás nobre. 6 Química A

43) E 44) D 45) E 46) B Primeiramente, obtém-se o número atômico a partir do número de massa e de nêutrons: z X80 A = Z + N 80 = Z + 45 Z = 80 45 Z = 35 A partir do número de nêutrons, verifica-se na tabela periódica a localização do átomo: Z = 35: Bromo Br 4 o período (linha) e grupo VIIA (coluna família). A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem sobrescritos nos subníveis. Assim, 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 14 + 10 + 6 = 86. O átomo possui 86 elétrons. Considerando que esteja neutro (não seja íon), seu número de prótons será 86. Z = 86 Rn radônio gás nobre. Outra forma de encontrar o átomo é observar a camada de valência: 6s 2 6p 6. O átomo está no 6 o período (linha) e possui 8 elétrons na camada de valência família VIII A. 1. Certa. Soma dos elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15 15 P (ou observar que são 5 elétrons na última camada família VA). 2. Certa. Basta observar a posição na tabela ou distribuir os 12 elétrons em 3 níveis. 3. Errada. Distribuição do 13 A : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (átomo neutro). 13 A 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 (3 elétrons a menos que o átomo neutro). 4. Certa. Distribuição do 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (átomo neutro). 16 A 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (2 elétrons a mais que o átomo neutro). Distribuição eletrônica do cálcio: 20 Ca: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 a) Errada pertence à família 2, porém possui 2 elétrons na camada de valência. 47) D 48) D b) Certa o número de camadas corresponde ao período em que o elemento está. c) Errada pertence à família 2, pois possui 2 elétrons na última camada (camada N, ou 4). d) Errada seu número atômico é 20. e) Errada é um metal alcalinoterroso (família II A), sendo seu subnível mais energético o subnível s. I. Certa subnível mais energético dos elementos da família I A: 1s 1, 2s 1, 3s 1,.... II. Errada em uma mesma família os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. O mesmo número de camadas ocorre entre elementos de mesmo período. III. Errada quando o subnível mais energético é s ou p, o elemento é chamado representativo. Os elementos de transição interna possuem como subnível mais energético o subnível f. a) Errada. O iodo é halogênio (família VIIA). b) Errada. O sódio é metal alcalino (família IA). c) Errada. O ferro é elemento de transição (família B), mas o fósforo é representativo (família A). d) Certa. É ametal. e) Errada. É elemento de transição (família B). 49) 31 50) A A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem sobrescritos nos subníveis. A 36 elétrons kriptônio gás nobre. B 56 elétrons bário metal alcalinoterroso. C 35 elétrons bromo halogênio. D 19 elétrons potássio metal alcalino. E 16 elétrons enxofre calcogênio. 01. Certa. 02. Certa. 04. Certa. 08. Certa. 16. Certa. Soma dos elétrons de X = 33 Arsênio período 4 família 15, ou VA. Soma dos elétrons de Y = 19 Potássio período 4 família 1, ou. Os dois estão no mesmo período (4 o ) e respectivamente nas famílias V A e I A. X é da família do nitrogênio, e Y é metal alcalino. Química A 7

51) B 52) B 53) C 54) B 55) E Descobrir os elementos pela soma de elétrons e pesquisa na tabela periódica: A) 20 Ca: 4º período, família IIA. B) 22 Ti: 4º período, família IVB. C) 32 Ge: 4º período, família IVA. D) 58 Ce: 6º período, família IIIB. a) Errada. Estão no mesmo período (4º). b) Certa. Estão em famílias B. c) Errada. C está no 4º período, e D está no 6º período. d) Errada. Apenas A é metal alcalinoterroso (família IIA). Elementos que terão propriedades químicas semelhantes são os que se encontram em uma mesma família, sendo assim, têm o mesmo número de elétrons na última camada. Assim, terão comportamento semelhante em uma ligação química ou reatividade química, por exemplo. Ga família III A, Ge família IV A. a) Errada Sn (IV A), In (III A). b) Certa Al (III A), Si(IV A). c) Errada Cu (I B), Se(VI A). d) Errada Zn (II B), As (V A). Identificando os elementos: I. Errada. 1º elemento: 9 F 19 : número de massa 19. II. Certa. 3º elemento: 35 Br: um próton a menos que o gás nobre 36 Kr, do mesmo período. III. Certa. Completando a família VIIA, que contém os elementos citados, 9 F, 17 C, 35 Br, 53 I, 85 At. IV. Errada. Pertence à família VIIA, então não possui configuração de gás nobre, e sim de halogênio. V. Certa. X corresponde ao elemento Iodo, um ametal. Z = 26 Fe: Ferro Fe metal de transição externa: bloco d, família VIII B, 26 período 4. a) Errada o cádmio (Cd) está no quinto período. Os demais estão no quarto período. b) Errada são elementos de transição externa. De transição interna são os lantanídeos e os actinídeos. c) Errada o bloco f da tabela está relacionado aos lantanídeos e actinídeos. 56) D 57) D 58) D 59) A 60) A d) Errada elementos representativos são os elementos das famílias A da tabela. e) Certa os elementos de transição externa possuem o elétron mais energético (final da distribuição eletrônica) em subnível d. a) Errada. I (hidrogênio) e II (hélio) são gases. b) Errada. III é um halogênio (família VIIA). c) Errada. VII é um gás nobre (família VIIIA). d) Certa. IX possui o maior raio atômico, pois possui maior número de camadas. Entre IV e V é o maior raio atômico de IV, pois nos períodos o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. e) Errada. VI possui 4 camadas (período 4), e X possui 6 camadas (período 6). I. Errada 53 I: família VII A 7 elétrons de valência. II. Certa 45 Rh: família VIII B 7 elétrons em subnível d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 7 III. Errada 34 Se: família VI A 3s 2 3p 4 (3s 2 3p 6 8 elétrons de valência família VIII A). IV. Certa 39 Y: período 5 = 5 níveis de energia. I. Certa pertencem à família I A (metais alcalinos). II. Errada são de transição externa (famílias B da tabela). III. Errada são da família II A e tendem a perder 2 elétrons, formando cátions bivalentes. IV. Errada o símbolo do Nitrogênio é N, sendo o Nióbio de símbolo Ni. a) Certa. Carbono é menos eletronegativo que oxigênio, possui raio atômico menor que o berílio e sua eletroafinidade é maior que a do boro. b) Errada. Enxofre possui raio atômico maior que o berílio. c) Errada. Alumínio possui raio atômico maior que o berílio. d) Errada. Magnésio possui raio atômico maior que o berílio. e) Errada. Flúor possui maior eletronegatividade que o oxigênio. a) Certa. A eletronegatividade aumenta nos períodos para a direita, e o raio atômico aumenta nas famílias para baixo. b) Errada. Raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda, e eletroafinidade aumenta nas famílias para cima. 8 Química A

61) C 62) C 63) B c) Errada. Raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda. d) Errada. A eletronegatividade aumenta nas famílias para cima. e) Errada. O potencial de ionização aumenta nas famílias para cima. I. Certa são metais que perdem facilmente os elétrons. II. Errada são maiores, pois é mais difícil arrancar elétrons de elementos que pertecem ao bloco p (ametais) do que de elementos do bloco s (metais). III. Certa as propriedades dos elementos do bloco d são intermediárias às propriedades dos elementos do bloco s e p. O halogênio mais eletronegativo é o flúor, pois possui o menor raio atômico. Assim, seus prótons do núcleo atraem mais fortemente os elétrons da eletrosfera. Conforme a tabela apresentada, o elemento V é o de maior energia de ionização. A energia de ionização na tabela periódica aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Posicionando cada elemento na tabela de acordo com seus números atômicos, tem-se: 3 11 4 9 10 energia de ionização 64) C 65) E Assim, o elemento V, de maior energia de ionização, corresponde ao número atômico 10 neônio. Soma dos elétrons: 17 Elemento 17 C a) Errada. Pertence ao terceiro período e possui 7 elétrons na camada de valência. b) Errada. Sua energia de ionização é maior que a do enxofre, pois é mais eletronegativo (mais difícil de retirar o elétron). c) Certa. O raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda, enquanto que a eletronegatividade aumenta para a direita. d) Errada. Possui menor raio atômico, pois este aumenta nos períodos para a esquerda. Posicionamento dos elementos citados na tabela: 1 I A 1 1,01 3 6,94 2 II A 13 14 15 16 17 III A IV A V A VI A VII A 4 9 Elementos de transição Li Be B C N O F Ne 9,01 11 12 13 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Na Mg III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B Al Si P S Cl Ar 22,99 19 39,1 24,31 20 5 10,8 26,98 6 12,01 14 28,1 7 14,01 15 30,97 8 16,0 16 32,06 19,0 17 18 VIII A 2 4,00 10 20,2 18 35,45 39,9 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 40,08 21 45,0 22 48,0 23 50,9 24 52,0 25 54,9 26 55,85 27 58,9 28 58,69 29 63,54 30 65,39 31 69,7 32 72,6 33 74,9 34 79,0 35 79,9 36 83,8 e Em um mesmo período, o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta da direita para a esquerda, no sentido inverso Química A 9

66) A do aumento do número atômico. Isso ocorre pois com o aumento do número atômico (número de prótons) aumenta a atração exercida pelo núcleo na eletrosfera, fazendo com que ela diminua. a) Errada o zinco é o menor dentre os apresentados. b) Errada o potássio é o maior átomo dentre os descritos. c) Errada o menor é o zinco. d) Errada estão em ordem crescente de número atômico e, por consequência, ordem decrescente de raio atômico. e) Certa ordem decrescente: do maior raio atômico (K) para o menor raio atômico (Zn). Soma dos elétrons: I. 2 + 8 + 18 + 7 = 35 elemento: bromo (Br). II. 2 + 8 + 8 + 1 = 19 elemento: potássio (K). Posicionamento dos elementos citados na tabela: 1 1,01 3 6,94 1 I A 2 II A 13 14 15 16 17 III A IV A V A VI A VII A 4 9 Elementos de transição Li Be B C N O F Ne 9,01 11 12 13 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Na Mg III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B Al Si P S Cl Ar 22,99 19 39,1 24,31 20 5 10,8 26,98 6 12,01 14 28,1 7 14,01 15 30,97 8 16,0 16 32,06 19,0 17 18 VIII A 2 4,00 10 20,2 18 35,45 39,9 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 40,08 21 45,0 22 48,0 23 50,9 24 52,0 25 54,9 26 55,85 27 58,9 28 58,69 29 63,54 30 65,39 31 69,7 32 72,6 33 74,9 34 79,0 35 79,9 36 83,8 e a) Certa a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, sendo os ametais mais eletronegativos que os metais. b) Errada a camada K (primeira) do elemento 1 possui 2 elétrons. c) Errada a correta distribuição dos 35 elétrons em subníveis é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5. d) Errada K pertence à família I A, e Br pertence à família VII A. e) Errada distribuição do K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. Último elétron está em 4s 1. * A alternativa estará incorreta ao se considerar o primeiro elétron ao ocupar um orbital com Spin (+1/2). 67) C a) Errada: É o elemento de maior raio atômico do período 5. b) Errada: É menos eletronegativo. c) Certa: É sempre mais difícil "arrancar" um elétron de um gás nobre (alta energia de ionização). d) Errada: O bário é mais eletropositivo (propriedade que aumenta da direita para a esquerda). e) Errada: Magnésio é mais reativo. Nos metais, a reatividade aumenta da direita para a esquerda. 68) E a) Errada compostos inorgânicos também possuem ligação covalente. b) Errada a ligação covalente ocorre por compartilhamento, e a ligação iônica por transferência de elétrons. c) Errada as cargas formam-se apenas na ligação iônica. d) Errada a ligação iônica ocorre pela união de íons. e) Certa na ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons, e na iônica, transferência de elétrons. 10 Química A

69) C 70) E 71) B 72) C 73) C I. A informação de que X no estado líquido conduz corrente elétrica leva ao entendimento de que pode formar íons substância iônica. II. Como Y não conduz eletricidade no estado líquido, entende-se que não forma íons substância covalente. Sódio metálico apenas metal ligação metálica. Sal de cozinha Na é metal, C é ametal ligação iônica. Ácido muriático é ametal, C é ametal ligação covalente. Gás oxigênio apenas ametal ligação covalente. a) Errada átomos do grupo I A (metais, com exceção do hidrogênio) e átomos do grupo VII A (ametais) fazem ligação iônica. b) Certa são características da ligação iônica. c) Errada o átomo do grupo II A (metal) transfere dois elétrons ao átomo do grupo VI A (ametal) em ligação iônica. d) Errada o C 2 (cloro é ametal) é formado por ligação covalente. e) Errada o N 3 (nitrogênio e hidrogênio são ametais) é formado por ligação covalente. 1. Errada e Br são ametais ligação covalente. 2. Certa Ba é metal e O é ametal ligação iônica. 3. Certa Ca é metal e C é ametal ligação iônica. 4. Errada Si é semimetal (ametal, na nova classificação) e O é ametal ligação covalente. 5. Errada B é semimetal (ametal, na nova classificação) e O é ametal ligação covalente. a) Errada NaC ligação iônica. b) Errada ambas possuem metal (Mn e Mg) e ametal (O e ) e, assim, ligação iônica. c) Certa apenas ametais. d) Errada ambas possuem metal (L e Li) e ametal (N, O e F) e, assim, ligação iônica. e) Errada ambas possuem metal (Li e Cs) e ametal (O, e I) e, assim, ligação iônica. 74) A 75) A 76) A Na Solubilidade em meio aquoso: ocorre em compostos iônicos e covalentes, mas não metálicos. Condução de corrente elétrica: ocorre em compostos metálicos e iônicos (quando dissolvidos), mas não em compostos covalentes. A solúvel e condutor em meio aquoso: iônica. B solúvel e não condutor em meio aquoso: covalente. C insolúvel e condutor em meio aquoso: metálica. A B 7A Família I A: metais Família VII A: ametais Ligação entre metal e ametal: iônica Na 7A Mg 2A 77) 70 Na S 2 MgS S S 6A Na 6A Mg 2A A 19 K família I A B 35 Br família VII A Na Mg 2 Na Mg NaBr MgBr 2 01. Errada a ligação formada será iônica (metal e ametal). 02. Certa A é o potássio (metal), e B é o bromo (ametal). 04. Certa estão no mesmo período (raio atômico aumenta da direita para a esquerda). 08. Errada o átomo B pertence à família dos halogênios. 16. Errada o íon possui um elétron a menos. Com isso, a eletrosfera diminui. Então, o raio de A é maior que o raio de A+. 32. Errada A é da família I A (ns 1 ), e B da família VII A (ns 2 np 5 ). 64. Certa B é ametal da família VII A, então forma-se um composto covalente de fórmula B 2. Br Br Br 2A Química A 11

78) C X 3A metal XY 2 ligação iônica 79) B X metal X 2A metal XF 2 ligação iônica 80) 16 3A M M 2A 6A S S S Y Y 7A ametal O 6A ametal F F 7A ametal 3A M 7A Cl Cl Cl 82) D 83) B 84) D a) Certa cloreto de sódio: NaC. b) Certa é formado por ligação iônica que, por ser uma ligação forte, tem como característica originar compostos de alto ponto de fusão. c) Certa em solução aquosa separam-se os íons Na + e C, que conduzem a corrente elétrica. d) Errada a ligação é do tipo iônica, pois Na é metal e C é ametal. e) Certa C + NaO NaC + 2 O. São duas ligações coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e os oxigênios, representadas por "flechinhas". As demais ligações são do tipo covalente comum. Na molécula do ácido sulfúrico ( 2 SO 4 ) estão presentes 4 ligações covalentes comuns e 2 ligações covalentes coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e dois dos oxigênios (representadas por "flechinhas"). O O S O O 81) 21 01. Certa Potássio K. 02. Errada número atômico 19, número de massa 39. Possui 20 nêutrons. 04. Certa potássio é da família I A e perde 1 elétron para um halogênio da família VI A, formando um composto na proporção de 1 para 1, ou seja, KX. 08. Errada é um elemento representativo, porém seu subnível mais energético é o s. 16. Certa totalizando os 19 elétrons no estado fundamental, distribuídos os subníveis em: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. 12 Química A