LCE0182 Química Analítica Quantitativa Informações Gerais Wanessa Melchert Mattos wanemelc@usp.br
Aprovação Para que o aluno possa ser aprovado exige-se média mínima de 5,0 em notas e 70% de frequência às aulas teóricas e práticas.
Cálculo da Nota final Nota final = Np + Nlab Np = (PT 1 + PT 2 + PP 1 + PP 2 ) / 4 Nlab = [(R 1 + R 2 + R 3 ) / 3 + A] / 2
Material de Apoio Bibliografia: J.C. Kotz, P.M. Treichel, G.C. Weaver, Química Geral e Reações Químicas, 6ª Ed., 2009. D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Holler, S.R. Crouch, Fundamentos de Química Analítica, 8ª Ed., 2010. D.C. Harris, Análise Química Quantitativa, 7ª Ed., 2011.
Química Analítica Química Analítica Quantitativa Qualitativa Instrumental (CEN0260) Gravimetria Clássica Volumetria Ácido base Precipitação Redox Complexação
LCE0182 Química Analítica Quantitativa Compostos iônicos Água como solvente ionizante Soluções aquosas Wanessa Melchert Mattos wanemelc@usp.br
é o estudo da natureza da matéria e de suas interações. A matéria é essencialmente composta por elementos químicos e seus compostos e sua maior parte pode existir em um dos três estados: sólido, líquido e gás Água é pura? Partículas de poeira Bolhas de oxigênio Sais dissolvidos de sódio, cálcio ou ferro
Classificação da matéria Quimicamente separável COMPOSTOS ELEMENTOS MATÉRIA Qualquer coisa que ocupa espaço e possui massa HETEROGÊNEA Fisicamente separável HOMOGÊNEA SUBSTÂNCIAS PURAS Fisicamente separável SOLUÇÕES
Misturas homogêneas e heterogêneas Sopa de macarrão Sangue Sal em água
Misturas homogêneas: consiste de duas ou mais substâncias na mesma fase. A composição é a mesma em diferentes regiões, são frequentementes chamadas de. Soluto: espécie em menor quantidade em solução Solvente: o meio em que outra substância está dissolvida Soluções aquosas: substâncias dissolvidas em água ou compostos que produzem íons em água
Soluto compostos iônicos Íons: são átomos que podem perder ou ganhar elétrons durante uma reação química Cátions: são átomos que perdem elétrons resultando em um íon positivamente carregado Ânions: são átomos que ganham elétrons resultando em um íon negativamente carregado
Soluto compostos iônicos Íons monoatômicos: são átomos solitários que ganharam ou perderam elétrons Grupo Átomo do Metal Variação nos elétrons Cátion Metálico Resultante 1A Na (11 prótons, 11 elétrons) -1 Na + (11 prótons, 10 elétrons) 2A Ca (20 prótons, 20 elétrons) -2 Ca 2+ (20 prótons, 18 elétrons) 3A Al (13 prótons, 13 elétrons) -3 Al 3+ (13 prótons, 10 elétrons)
Soluto compostos iônicos Os elementos metálicos formam tipicamente cátions, os elementos não-metálicos formam tipicamente ânions. As cargas dos íons monoatômicos estão relacionados ao grupo que pertencem na Tabela Periódica
Soluto compostos iônicos Íons poliatômicos: são constituídos por dois ou mais átomos e o conjunto apresenta uma carga elétrica Exemplos: NH 4+ ; CO 3 2- ; NO 3 -
Soluto compostos iônicos Compostos iônicos: consistem em íons, átomos ou grupos de átomos que tem uma carga elétrica positiva ou negativa Exemplos: NaCl e CaO
Soluto compostos iônicos Ligação iônica: um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro A ligação depende das forças eletrostáticas de atração entre íons com cargas opostas. Lei de Coulomb:
Misturas homogêneas: consiste de duas ou mais substâncias na mesma fase. A composição é a mesma em diferentes regiões, são frequentementes chamadas de. Soluto: espécie em menor quantidade em solução Solvente: o meio em que outra substância está dissolvida Soluções aquosas: substâncias dissolvidas em água ou compostos que produzem íons em água
Por que a água é o solvente mais utilizado?
Por que a água é o solvente mais utilizado?
Concentração de soluções: Molaridade Definida como a quantia de soluto por litro de solução Concentração (C molaridade ) = quantia de soluto (mol) volume de solução (L) 1 mol de NaCl são dissolvidos em uma quantidade suficiente de água para fornecer um volume total de solução de 1,00 L, a concentração será 1 M (mol/l)
Concentração de soluções: Molaridade O permanganato de potássio (KMnO 4 ) é um sólido roxo que se dissolve em água, suponha que 0,435 g tenha sido dissolvido em água suficiente para dar 250 ml de solução. Qual será concentração molar do composto? (K: 39,09; Mn: 54,94 e O: 15,99)
Concentração de soluções: Molaridade Se 25,3 g de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) forem dissolvidos em água suficiente para preparar 500 ml de solução, qual será a concentração molar? (Na: 22,99; C: 12,01 e O: 15,99)
Concentração de soluções: Molaridade Qual a quantidade necessária em massa de carbonato de sódio para preparar 2 litros de uma solução 1,50 M?
Diluindo um solução mais concentrada p = 0,0050 L ou 5 ml Suponha que você precise de 500 ml de uma solução 0,0010 M de dicromato de potássio (K 2 Cr 2 O 7 ), porém no laboratório está disponível uma solução 0,100 M. O que fazer? 0,0010 mol ------------------- 1 L s ------------------ 0,5 L s = 0,0005 mol 0,100 mol ------------------- 1 L 0,0005 mol ------------------ p