2 EXERCÍCIOS Fala Gás Nobre, está na hora de reagir! Essa é uma lista complementar, os exercícios aqui contidos irão ajudá-lo a treinar um pouco mais e aprofundar nos temas. Ao contrário a lista L1, essa é facultativa ficando ao seu critério resolvê-la. Aconcelho a estudá-la caso esteja com os outros conteúdos em dia. Resolva primeiro e depois consulte o gabarito, sempre insisto nisso, pois ele pode influenciar na sua resposta. Lembre-se de que tudo que fizer hoje, no dia da prova você irá querer fazer também, portanto, vamos educar nosso corpo e mente. Esses exercícios, como complementares, não possuem resolução em vídeo, mas você poderá tirar qualquer dúvida na monitoria pré-programada. Certo? Bons estudos! ;) 1
Questão 01 - (UEFS BA/2013) As curvas de aquecimento I e II de duas amostras de líquidos incolores foram determinadas e analisadas em um laboratório de química. Uma delas é uma solução de fenol, a 10%(v/v), em hexano, e a outra é de hexano puro. Considerando-se as propriedades da matéria e a partir da analise das curvas de aquecimento I e II, é correto afirmar: a) A solução de fenol a 10% apresenta temperatura de ebulição menor que a do hexano. b) A temperatura de vaporização durante o aquecimento, mostrada na curva II, é constante. c) A curva I representa o processo de aquecimento de uma mistura azeotrópica. d) A curva de aquecimento I representa o comportamento da amostra de hexano puro. e) O resultado na determinação da temperatura de ebulição dos líquidos depende das quantidades de amostra utilizada na análise. Questão 02 - (UFPB/2013) Os materiais podem ser reconhecidos por suas propriedades. No intuito de estudar as propriedades da água, foi realizado um experimento, usando chapas de aquecimento, béqueres e água, em diversos estados de agregação, sob pressão normal, como mostrado na figura a seguir, através das representações macro e microscópicas. Observando o experimento e considerando os conhecimentos fundamentais da matéria, pode-se afirmar: I. O sistema 1 representa água no estado sólido, e a temperatura é inferior a 0 ºC. II. O sistema 2 representa a água no estado líquido, e a temperatura é 10 ºC. III. O sistema 3 representa o início da ebulição da água, e a temperatura é maior que 100 ºC. IV. O sistema 3 representa a ebulição da água, que se inicia a 80 ºC e termina a 100 ºC. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): 2
a) I b) III e IV c) I e III d) I e II e) II e IV Questão 03 - (UEM PR/2013) Assinale o que for correto. 01. Os estados físicos apresentados pela matéria também podem ser chamados de estados de agregação ou de fases de agregação. 02. As características macroscópicas do estado sólido são as seguintes: possuir forma própria e volume variável; não sofrer compressão; não se mover espontaneamente; poder escorrer. 04. A passagem direta do estado de vapor para o estado sólido é chamada de sublimação. 08. O estado líquido, quando analisado microscopicamente e comparado com o estado gasoso, apresenta partículas com maior organização e com forças de atração mais intensas. 16. Fusão, vaporização e sublimação são mudanças de estado que ocorrem endotermicamente ou exotermicamente. Questão 04 - (UEFS BA/2013) A curva de aquecimento, representada no gráfico, mostra a variação de temperatura em função do tempo, de uma amostra de álcool vendido em supermercado. Considerando-se essas informações, uma análise desse gráfico permite corretamente afirmar: a) O álcool da amostra é uma substância composta pura. b) O vapor formado no final do aquecimento contém apenas etanol. c) A temperatura de ebulição mostra que esse álcool é uma mistura azeotrópica. d) A temperatura de ebulição constante caracteriza que o álcool da amostra é isento de água. e) A temperatura de fusão variável mostra que o álcool vendido em supermercado é uma mistura eutética. Questão 05 - (PUC MG/2013) Observe os quatro recipientes numerados de I a IV. Nesses recipientes, os círculos representam átomos. Átomos de diferentes elementos são retratados por cores diferentes. 3
Assinale a afirmativa INCORRETA. a) Os recipientes II e III têm os mesmos compostos. b) A passagem de I para II representa uma transformação química. c) O recipiente IV contém uma mistura de quatro compostos diferentes. d) A passagem de I para III representa uma mudança de estado físico. Questão 06 - (UEPG PR/2013) Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas o sistema 1 apresenta pontos de fusão e ebulição constantes durante a mudança de estado, assinale o que for correto. 01. O sistema 1 é composto de substância pura. 02. Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas heterogêneos. 04. Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo que os sistemas 2 e 4 são misturas heterogêneas e o sistema 3 é uma mistura homogênea. 08. Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados por filtração simples. 16. O sistema 2 pode ser separado por decantação, utilizando-se, por exemplo, um funil de decantação. Questão 07 - (UERJ/2013) Observe os diagramas de mudança de fases das substâncias puras A e B, submetidas às mesmas condições experimentais. Indique a substância que se funde mais rapidamente. Nomeie, também, o processo mais adequado para separar uma mistura homogênea contendo volumes iguais dessas substâncias, inicialmente à temperatura ambiente, justificando sua resposta. 4
Questão 08 - (UEM PR/2013) Sobre misturas homogêneas e heterogêneas e seus processos de separação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. A levigação e a peneiração são técnicas de separação de misturas sólidas, utilizando, respectivamente, diferenças entre a densidade e o tamanho dos sólidos a serem separados. 02. A filtração pode ser utilizada para a separação de uma mistura heterogênea de um sólido em um líquido, ou de um sólido em um gás. 04. Por meio da flotação, podem-se separar dois sólidos com densidades diferentes, utilizando-se um líquido com densidade intermediária aos dois sólidos, sem que haja solubilização dos sólidos no líquido. 08. A centrifugação pode ser utilizada para a separação de dois líquidos solúveis entre si, mas que tenham densidades diferentes. 16. A retenção de substâncias gasosas na superfície de materiais com alta área superficial, como o carvão, é um processo de separação Questão 09 - (Fac. de Ciências de Barretos SP/2013) A água para consumo humano deve ser inodora, insípida, incolor e agradável ao paladar com uma certa quantidade de oxigênio dissolvido. Não deve ter acidez e nem micro-organismos patogênicos. As etapas do tratamento de água da cidade de Barretos, SP, estão indicadas na figura. Tendo em vista os diferentes processos envolvidos na obtenção de água tratada, é correto afirmar que ocorrem transformações químicas nas etapas de a) coagulação e decantação. b) coagulação e cloração. c) decantação e filtração. d) filtração e cloração. e) floculação e decantação. Questão 10 - (FGV SP/2013) A química é responsável pela melhora em nossa qualidade de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas formas em substâncias e misturas que constituem diversos materiais. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea. 5
a) Água, granito, alumínio, aço. b) Água, aço, alumínio, granito. c) Alumínio, aço, água, granito. d) Alumínio, água, aço, granito. e) Alumínio, água, granito, aço. Questão 11 - (ESCS DF/2013) As células eletroquímicas de prata ou de mercúrio são muito empregadas, na forma de pilhas de botão, em pequenos dispositivos, como aparelhos auditivos e calculadoras. Os potenciais padrão de redução (E0), a 25 ºC, para os eletrodos envolvidos são os apresentados a seguir. Considerando essas informações, assinale a opção correta. a) As pilhas de zinco e mercúrio são exemplos de células eletrolíticas. b) A semirreação correspondente à equação I ocorre no catodo das pilhas de mercúrio e prata. c) A reação global correspondente ao funcionamento da pilha de mercúrio é HgO(s) + Zn(s) Hg(l) + ZnO(s). d) A fem padrão da pilha de prata é igual a 0,90 V. e) A fem padrão da pilha de mercúrio é superior à da pilha de prata. Questão 12 - (UNICAMP SP/2011) Uma maneira de se produzir ferro metálico de uma forma mais amigável ao meio ambiente foi desenvolvida por dois cientistas, um norte-americano e um chinês, que constataram a surpreendente solubilidade dos minérios de ferro em carbonato de lítio líquido, em temperaturas ao redor de 800 C. No processo, a eletrólise dessa solução, realizada com uma corrente elétrica de alta intensidade, leva à separação dos elementos que compõem os minérios e à produção do produto desejado. a) O artigo que relata a descoberta informa que os elementos que formam o minério são produzidos separadamente em dois compartimentos, na forma de substâncias elementares. Que substâncias são essas? Dê os nomes e as fórmulas correspondentes. b) O processo atual de obtenção de ferro consiste na utilização de alto forno, que funciona a uma temperatura entre 1300 e 1500 C, com adição de carbono para a reação de transformação do minério. Considerando todas as informações dadas, apresente duas diferenças entre o processo atual e o novo. Explique, separadamente, como essas diferenças justificam que o novo processo seja caracterizado como mais amigável ao meio ambiente. Questão 13 - (PUC RJ/2013) A uma solução aquosa de sulfato de cobre de coloração azul introduz-se um prego de ferro. Após alguns minutos, nota-se, na parte externa do prego, coloração avermelhada indicando que ocorreu uma reação. Os potenciais-padrão de redução do cobre e do ferro são indicados abaixo: 6
Cu2+(aq) + 2e Cu0(s) E0 = +0,34V Fe3+(aq) + 3e Fe0(s) E0 = 0,04V Sobre a espontaneidade deste fenômeno, é correto: a) o íon Cu2+ sofrer oxidação. b) o íon Fe3+ sofrer redução. c) o cobre metálico (Cu0) transferir elétrons ao íon ferro (Fe3+). d) o íon Cu2+ ser o agente oxidante. e) a diferença de potencial-padrão da pilha que se forma ser + 0,30 V. Questão 14 - (FPS PE/2013) Uma célula galvânica é montada utilizando-se um eletrodo de zinco metálico imerso em uma solução de sulfato de zinco 1,0 mol L 1 e um eletrodo de prata imerso em uma solução de nitrato de prata 1,0 mol L 1. Dados: Com base nesses dados, assinale a alternativa correta. a) O eletrodo de Zn(s)/Zn2+ irá atuar como cátodo, por apresentar o potencial padrão de redução mais negativo. b) No ânodo ocorre a semi-reação de oxidação, que nesta pilha corresponde ao eletrodo de Zn(s)/Zn2+, por apresentar o potencial padrão de redução mais negativo. c) O potencial padrão dessa célula será 0,04 V. d) A reação balanceada que representa essa célula será: Ag+(aq) + Zn(s) Zn2+(aq) + Ag(s). e) A massa do eletrodo de prata metálica irá diminuir no decorrer da reação. Questão 15 - (UFTM MG/2013) A figura representa a pilha formada entre as placas de Pb e Zn. A partir da análise da figura, é correto afirmar que essa pilha tem ddp igual a: a) 0,89 V e a placa de chumbo como cátodo. 7
b) 0,63 V e a placa de chumbo como ânodo. c) 0,63 V e a placa de zinco como cátodo. d) 0,63 V e a placa de zinco como ânodo. e) 0,89 V e a placa de zinco como ânodo. 8