Química Frente IV Físico-química Prof. Vitor Terra Lista 10 Equilíbrio Químico Constantes de Equilíbrio (K C e K P)

Química Frente IV Físico-química Prof. Vitor Terra Lista 10 Equilíbrio Químico Constantes de Equilíbrio (K C e K P) RESUMO Um sistema está em equilíbrio químico quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Enquanto um sistema estiver em equilíbrio químico, as suas propriedades (concentrações, temperatura...) não mudam. Constantes de equilíbrio (K C e K P) EXERCÍCIOS PROPOSTOS Tarefa mínima: 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 11, 12, 15, 16, 17, 20, 22, 23, 26, 30, 32, 33 1. (UFRGS) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio. Para a reação genérica: aa + bb cc + dd No equilíbrio químico: K c = [C]c [D] d [A] a [B] b Para converter pressão parcial (Kp) em concentração (Kc), P X = [X]RT Concentrações em mol/l K p = (P C) c (P D ) d (P A ) a (P B ) b Pressões parciais em atm O Kc e o Kp somente variam com a temperatura Sobre o ponto t1, neste gráfico, pode-se afirmar que indica a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais. b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio. c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos. Sólidos e líquidos puros não entram no Kc/Kp o Por exemplo: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) 2. (UEL-PR) Num recipiente fechado misturam-se 2,0 mols de A2(g) com 3,0 mols de B2(g). Ocorrem as reações Kc = [CO]2 [O 2 ] K p = (P CO) 2 P O2 Grau de equilíbrio (α): porcentagem do reagente limitante que é consumida até atingir o equilíbrio. α = número de mols consumidos número de mols inicial Sendo v1 e v2 as velocidades das reações indicadas, [A2] e [B2] as concentrações dos reagentes em mol/l, pode-se afirmar que o sistema atinge o equilíbrio quando a) v1 = v2 b) v1 = 2 v2 c) [A2] = 0 d) [B2] = 0 e) [A2] = [B2] 3. (UFMG) A figura representa dois recipientes de mesmo volume, interconectados, contendo quantidades iguais de I2(g) e H2(g), à mesma temperatura. Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes, impedindo a reação entre os dois gases. Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, até que o sistema atinja um estado de equilíbrio, como descrito na equação H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 1

Considerando o conceito de equilíbrio químico e as propriedades de moléculas gasosas, assinale a alternativa que contém a representação MAIS adequada do estado de equilíbrio nessa reação. 4. (UFMG) A uma temperatura elevada, 10 mol de PCl5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCl5 (g) se decompôs, transformando-se em PCl3 (g) e Cl2 (g). A quantidade de matéria de PCl5 (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro: 6. (UEL-PR) Para que se possa determinar a constante de um equilíbrio químico é necessário que a) as espécies químicas envolvidas no equilíbrio estejam em solução aquosa. b) o sistema químico em que ocorre o equilíbrio esteja à temperatura constante. c) as concentrações das espécies químicas envolvidas no equilíbrio sejam iguais. d) todas as espécies químicas participantes do equilíbrio tenham a mesma pressão parcial. e) haja troca de matéria do sistema, no qual ocorre equilíbrio, com o ambiente. 7. (UFRGS) Observe a reação química que segue. NO2 (g) + CO (g) CO2 (g) + NO (g) Nessa reação, apenas o NO2 (g) apresenta coloração vermelho-castanha; os demais reagentes e produtos são incolores. Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação, que se realiza isotermicamente. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, a) em qualquer instante após t1, a pressão do sistema é maior que em t1. b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais. c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero. d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual. 5. (UFRJ) A equação a seguir representa a reação entre o álcool etílico e o ácido acético: C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O a) Dê o nome do éster e escreva sua fórmula estrutural usando a notação de bastão. b) Com base no gráfico a seguir, determine o tempo necessário para o sistema chegar ao equilíbrio e indique o número total de mols dos produtos nesse ponto. I. Ao se partir de uma mistura equimolar de NO2 e CO, chega-se, após um tempo suficientemente longo, a uma mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso se partisse de uma mistura equimolar de CO2 e NO. II. Ao se partir de uma mistura de dois mols de NO2 e 1 mol de CO, chega-se a uma mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso se partisse de uma mistura equimolar dos reagentes. III. No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais e, portanto, a coloração do sistema não mais se altera. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) Apenas I e III. CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 2

8. (UEL-PR) Dentre os equilíbrios químicos I - N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) II - N2O4(g) 2NO2(g) III - PCl3(g) + Cl(g) PCl5(g) IV - H2(g) + I2(g) 2 HI(g) V - 2 NO(g) + 2 H2(g) N2(g) + 2H2O(g) aquele com Kp = Kc é a) I b) II c) III d) IV e) V Observações: Kp = constante de equilíbrio em termos de pressões parciais. Kc = constante de equilíbrio em termos de concentração 9. (Fuvest) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B). d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido. e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1. 10. (UFRGS) A constante de equilíbrio da reação CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram medidas nesta temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol.l -1 e 1 mol.l -1. Com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol.l -1, deverá ser a) 0,01. b) 0,1. c) 1. d) 1,45. e) 14,5. 11. (UEL-PR) A figura seguinte representa a quantidade de moléculas de frutose e glicose, em solução aquosa, a 25 C e em equilíbrio químico, de acordo com a equação: frutose (aq) glicose (aq) A constante de equilíbrio a 25 C para a reação é igual a: a) 0,40. b) 0,83. c) 0,28. d) 1,20. e) 1,00. 12. (UEL-PR) O odor de muitas frutas e flores deve-se à presença de ésteres voláteis. Alguns ésteres são utilizados em perfumes, doces e chicletes para substituir o aroma de algumas frutas e flores. Como exemplos, podemos citar o acetato de isopentila, que dá o odor característico da banana e o acetato de etila, que dá o odor das rosas. Este último provém da reação entre o ácido acético e o álcool etílico, como demonstrado na reação a 100 C: Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido. b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1. c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo. CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) CH3COOCH2CH3(l) + H2O(l) Kc = 3,8 Se as concentrações de CH3COOCH2CH3 (l) e H2O (l) forem dobradas em seus valores no equilíbrio, na mesma temperatura, então o valor de Kc será igual a: CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 3

a) 7,6 b) 3,8 c) 1,9 d) 0,95 e) 1,27 13. (Unesp) A indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o gás amônia (NH3) que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio, segundo a equação química: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) KC = 1,67 x 10-3 Num procedimento de síntese, no sistema, em equilíbrio, as concentrações de N2(g) e de H2(g) são, respectivamente, iguais a 2,0 mol/l e 3,0 mol/l Nessas condições, a concentração de NH3(g), em mol/l será igual a a) 0,30. b) 0,50. c) 0,80. d) 1,00. e) 1,30. 14. (UEL-PR) A constante KC do equilíbrio representado por FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) a 1000 C é igual a 0,4. Logo, a proporção entre o número de moléculas de CO e CO2, no equilíbrio a essa temperatura, é a) 1 de CO para 1 de CO2 b) 1 de CO para 4 de CO2 c) 2 de CO para 5 de CO2 d) 4 de CO para 1 de CO2 e) 5 de CO para 2 de CO2 15. (Unesp) A produção de grafita artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de carbono, a 1000 C, a grafita reage segundo a reação: C (grafita) + CO2 (g) 2 CO (g) A 1000 C, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. Calcule o valor da constante de equilíbrio (KP) para a reação nessa temperatura. 17. (Unesp) O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio: CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20 a 900K. Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900K, as pressões parciais de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais a 0,40atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30atm. a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. b) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio. 18. (UEL-PR) Para a reação representada por 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) a constante de equilíbrio Kp é expressa pela equação: Dado: p = pressão parcial 19. (UFSM-RS) O gráfico a seguir mostra a variação, em função do tempo, da concentração de A, B, C e D durante a reação de 3,5 mol/l de A com 3,5 mol/l de B, a 25 C. Observe que as concentrações de A, B, C e D para o cálculo de Ke estão indicadas no gráfico. 16. (Fuvest) A reação de esterificação do ácido etanoico com etanol apresenta constante de equilíbrio igual a 4, à temperatura ambiente. Adiante estão indicadas cinco situações, dentre as quais apenas uma é compatível com a reação, considerando-se que a composição final é a de equilíbrio. Qual alternativa representa, nessa temperatura, a reação de esterificação citada? CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 4

Considerando a reação A + B C + D, o equilíbrio químico foi alcançado aos minutos, e o valor de Ke quanto à concentração é mol/l. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas. a) 5; 1,75 b) 10; 2,25 c) 5; 6,25 d) 20; 1,75 e) 10; 6,25 20. (ITA) O transporte de oxigênio (O2) no organismo de vertebrados, via fluxo sanguíneo, é feito pela interação entre hemoglobina (Hb) e oxigênio. O monóxido de carbono (CO) em concentrações não tão elevadas (700ppm) substitui o oxigênio na molécula de hemoglobina. As interações entre O2 e CO com a molécula de hemoglobina podem ser representadas, respectivamente, pelas seguintes equações químicas: I. Hb + O2 HbO2; KC, I II. Hb + CO HbCO; KC, II em que KC, I e KC, II são as constantes de equilíbrio para as respectivas interações químicas. A formação de HbCO é desfavorecida pela presença de azul de metileno (AM). Esta substância tem maior tendência de interagir com o CO do que este com a hemoglobina. A reação do CO com o AM pode ser representada pela equação química: III. AM + CO AMCO; KC, III Com base nestas informações, para uma mesma temperatura, é CORRETO afirmar que a) KC, I < KC, II < KC, III. b) KC, I < KC, III < KC, II. c) KC, II < KC, III < KC, I. d) KC, II < KC, I < KC, III. e) KC, III < KC, I < KC, II. 21. (Fuvest) Certas quantidades de água comum (H2O) e de água deuterada (D2O) - água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio - foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, formando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I) H2O + D2O 2HDO As quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, à ESQUERDA, no diagrama. Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo que a quantidade de D2O, no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades, em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à DIREITA, no diagrama. A constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valores a) 0,080 e 0,25 b) 4,0 e 4,0 c) 6,6 e 4,0 d) 4,0 e 12 e) 6,6 e 6,6 22. (Fuvest) A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio CH3CH2CH2CH3 (g) (CH3)2CHCH3 (g) n-butano isobutano é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é a) 10,0 b) 20,0 c) 25,0 d) 40,0 e) 50,0 23. (UFRGS) Abaixo estão mostradas duas reações em fase gasosa, com suas respectivas constantes de equilíbrio. CO(g) H O(g) CO (g) H (g) K 0,23 2 2 2 CH (g) H O(g) CO(g) 3H (g) K 0,20 4 2 2 Pode-se concluir que, nessas mesmas condições, a constante de equilíbrio para a reação CH 4(g) 2H2 O(g) CO 2(g) 4H 2(g) é de CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 5

a) 0,030. b) 0,046. c) 0,230 d) 0,430. e) 1,150. 24. (Fuvest) O íon complexo [Cr(C2H8N2)2(OH)2] + pode existir na forma de dois isômeros geométricos A e B que estão em equilíbrio: isômero A isômero B Numa experiência, realizada a temperatura constante, em que se partiu do isômero A puro, foram obtidos os seguintes dados da concentração desse isômero em função do tempo, em segundos. Veja na tabela a seguir: 26. (Unicamp) A constante de equilíbrio (K), a 100 C, para o sistema gasoso representado a seguir, é menor que um (K<1). 2HI(g) H2(g) + I2(g) a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos. b) Em um recipiente previamente evacuado, a 100 C, são misturados 1,0 mol de cada um dos três gases anteriores. Após algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio. Como se alterou (aumentou, diminuiu ou permaneceu constante) a concentração de cada um dos três gases em relação à concentração inicial? 27. (Fuvest) A L-isoleucina é um aminoácido que, em milhares de anos, se transforma no seu isômero, a D- isoleucina. Assim, quando um animal morre e aminoácidos deixam de ser incorporados, o quociente entre as quantidades, em mol, de D-isoleucina e de L- isoleucina, que é igual a zero no momento da morte, aumenta gradativamente até atingir o valor da constante de equilíbrio. A determinação desses aminoácidos, num fóssil, permite datá-lo. O gráfico traz a fração molar de L-isoleucina, em uma mistura dos isômeros D e L, em função do tempo. a) Obtenha os dados da concentração do isômero B e construa uma tabela desses dados para todos os tempos indicados. b) Qual o valor da constante desse equilíbrio? Justifique. 25. (Fuvest) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2O4, para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio: 2NO2(g) N2O4(g) a) Leia no gráfico as frações molares de L-isoleucina indicadas com uma cruz e construa uma tabela com esses valores e com os tempos correspondentes. b) Complete sua tabela com os valores da fração molar de D-isoleucina formada nos tempos indicados. Explique. c) Calcule a constante do equilíbrio da isomerização L- isoleucina D-isoleucina. d) Qual é a idade de um osso fóssil em que o quociente entre as quantidades de D-isoleucina e L-isoleucina é igual a 1? Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de a) 1 b) 2 c) 4 d) 8 e) 12 28. (UFF-RJ) Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1,0 L foram colocados 0,500 mol de H2 e 0,500 mol de I2. A mistura alcança o equilíbrio quando a temperatura atinge 430 C. Calcule as concentrações de H2, I2 e HI na situação de equilíbrio, sabendo-se que KC para a reação H2(g) + I2(g) 2HI(g) é igual a 49,0 na temperatura dada. CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 6

29. (Fuvest) Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido a 240 C em um recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm. A equação a seguir representa o equilíbrio do sistema: 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) a) Calcule as pressões parciais do NO e do Cl2 no equilíbrio. b) Calcule a constante do equilíbrio. 30. (Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) vale 25, a 600K. Foi feita uma mistura contendo 1,0mol de CO, 1,0mol de H2O, 2,0mol de CO2 e 2,0mol de H2 em um frasco de 1,0L, a 600K. Quais as concentrações de CO(g) e CO2(g), em mol/l, quando for atingido o equilíbrio? a) 3,5 e 1,5. b) 2,5 e 0,5. c) 1,5 e 3,5. d) 0,5 e 2,5. e) 0,5 e 3,0. 31. (Fuvest) Considere o equilíbrio, em fase gasosa, CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) cuja constante K, à temperatura de 430 C, é igual a 4. Em um frasco de 1,0L, mantido a 430 C, foram misturados 1,0mol de CO, 1,0mol de H2O, 3,0mol de CO2 e 3,0mol de H2. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido. a) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consumilo, a rapidez da reação é maior, até se igualar no equilíbrio? Justifique. b) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas (Lembrete:4=2 2 ). Obs.: Considerou-se que todos os gases envolvidos têm comportamento de gás ideal. 32. (Unesp) Bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente, formando gás carbônico, de acordo com a reação representada pela equação química: 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) a) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração (Kc). b) A constante de equilíbrio, expressa em termos de pressões parciais (Kp), é igual a 0,25 à temperatura de 125 C, quando as pressões são medidas em atmosferas. Calcule as pressões parciais de CO2 e H2O, quando o equilíbrio for estabelecido nessa temperatura. 33. (Unicamp) A figura a seguir representa, sob o ponto de vista cinético, a evolução de uma reação química hipotética na qual o reagente A se transforma no produto B. Das curvas I, li, III e IV, duas dizem respeito à reação catalisada e duas, à reação não catalisada. a) Quais das curvas representam as concentrações de A e de B, em função do tempo, para a reação não catalisada? Indique a curva que se refere à concentração de A e a curva que se refere à concentração de B. b) Calcule o valor da constante de equilíbrio para a reação de transformação de A em B. 34. (Fuvest) O equilíbrio H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) [incolor] [violeta] [incolor] tem, a 370 C, constante KC igual a 64. Para estudar esse equilíbrio, foram feitas 2 experiências independentes A e B: A) 0,10 mol de cada gás, H2 e I2, foram colocados em um recipiente adequado de 1 L, mantido a 370 C até atingir o equilíbrio (a intensidade da cor não muda mais). B) 0,20 mol do gás HI foi colocado em um recipiente de 1L, idêntico ao utilizado em A, mantido a 370 C até atingir o equilíbrio (a intensidade da cor não muda mais). a) Atingido o equilíbrio em A e em B, é possível distinguir os recipientes pela intensidade da coloração violeta? Justifique. b) Para a experiência A, calcule a concentração de cada gás no equilíbrio. Mostre, em um gráfico de concentração, como variam, em função do tempo, as concentrações desses gases até que o equilíbrio seja atingido. Identifique as curvas no gráfico. 35. (ITA) Carbamato de amônio sólido (NH2COONH4) decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em equilíbrio químico com CO2(g) e NH3(g) na temperatura de 50 C, em recipiente fechado e volume constante. Assinale a opção CORRETA que apresenta a constante de equilíbrio em função da pressão total P, no interior do sistema. a) 3P b) 2P 2 c) P 3 d) 2/9 P 2 e) 4/27 P 3 CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 7

36. (ITA) Em um balão fechado e sob temperatura de 27 C, N2O4 (g) está em equilíbrio com NO2 (g). A pressão total exercida pelos gases dentro do balão é igual a 1,0 atm e, nestas condições, N2O4 (g) encontra-se 20% dissociado. b) A concentração do H2 e do I2 diminuiu e a do HI aumentou 27. a) e b) a) Determine o valor da constante de equilíbrio (Kp) para a reação de dissociação do N2O4 (g). Mostre os cálculos realizados. b) Para a temperatura de 27 C e pressão total dos gases dentro do balão igual a 0,10 atm, determine o grau de dissociação do N2O4 (g). Mostre os cálculos realizados. GABARITO 1. D 2. A 3. D 4. A 5. a) Etanoato de etila: b) 4 minutos; 0,65. 6. B 7. E 8. D 9. E 10. B 11. D 12. B 13. A 14. E 15. Kp = 1,8 16. A 17. a) K p = P CO(P H 2 )3 P CH 4 P H2O b) PCO = 1,185 atm 18. E 19. E 20. A 21. B 22. E 23. B 24. a) c) Kc = 1,38 d) 125000 anos 28. [H2] = [I2] = 0,11 mol/l, [HI] = 0,78 mol/l 29. a) PNO = 0,24 atm, PCl2 = 0,12 atm b) Kp = 0,017 30. D 31. a) No sentido de formar CO, pois no início da reação Qc = 9, Kc = 4, logo Qc > Kc e o equilíbrio desloca para a esquerda b) [CO] = [H2O] = 4/3 mol/l [CO2] = [H2] = 8/3 mol/l 32. a) Kc = [CO2] [H2O] b) PCO2 = PH2O = 0,5 atm 33. a) Concentração de A: curva III Concentração de B: curva II b) Kc = 0,456 34. a) Como nos dois equilíbrios A e B a concentração de I2 é a mesma, não temos como distinguir os recipientes pela intensidade da coloração violeta do I2. b) Observe a figura a seguir: 35. E b) Kc = [B]/[A] = 1,6/10 = 0,16 25. D 26. a) K p = P H2 P I2 (P HI ) 2 36. a) K p = 1 6 b) α = 5 17 = 0,542 = 54,2% CASD Vestibulares Química Equilíbrio Químico 8