QUÍMICA A octanagem é uma medida da resistência à compressão da gasolina. O isoctano é utilizado como padrão de índice de octanagem por ser o composto que mais resiste à compressão sem explodir. A respeito do isoctano, é incorreto afirmar que: seu nome oficial é 2,2,4-trimetil-pentano. apresenta cadeia carbônica aberta e ramificada. é um alcano. apresenta cinco carbonos primários. é um hidrocarboneto insaturado. Dentre as substâncias abaixo formuladas, as que, por apresentar grupo carboxila, podem contribuir para o abaixamento do ph da água da chuva na Amazônia são:
Do xilitol, substância utilizada em determinadas gomas de mascar, que evita as cáries dentárias, é incorreto afirmar que: é um álcool. tem fórmula molecular C 5 H 12 O 5. tem cadeia carbônica normal. possui somente carbonos primários e secundários. tem massa molar igual a 29g/mol. O número de substâncias pertencentes às funções aldeído e cetona, que apresentam fórmula molecular C 4 H 8 O, é: 2. 5. 3. 6. 4. Uma substância que já foi utilizada em protetores solares é o ácido-para-aminobenzóico (PABA), cuja fórmula estrutural é:
Compostos que apresentam pelo menos um grupo hidroxila ligado diretamente a átomo de carbono saturado ou são álcoois, ou têm o grupo funcional dos álcoois. A única fórmula que não se encaixa na informação acima é: Os derivados carbonilados constituem uma das mais importantes classes de compostos na Química Orgânica: Analisando os compostos acima, a opção que apresenta a classificação correta para as funções químicas presentes em cada um deles é: I amida; II aldeído; III éster; IV cetona; V anidrido; VI ácido carboxílico. I cetona; II aldeído; III anidrido; IV amida; V éster; VI ácido carboxílico. I cetona; II ácido carboxílico; III anidrido; IV amida; V éster; VI aldeído. I cetona; II aldeído; III anidrido; IV éster; V amida; VI ácido carboxílico. I ácido carboxílico; II éster; III anidrido; IV amida; V aldeído; VI cetona.
Sempre que houver carbono hibridizado sp, deverão aparecer nesse carbono: 2 ligações pi e 2 ligações sigma. 3 ligações pi e 1 ligação sigma. 1 ligação sigma e 3 ligações pi. 4 ligações sigma. 3 ligações pi e 2 ligações sigma. A proteína dentina, presente no esmalte externo dos dentes, contém o ácido aminobutanodióico, que é uma mistura racêmica do ácido I-aspártico e d-aspártico. Os números de ligações sigma (σ) e pi(π) existentes no ácido aminobutanodióico (C 4 O 4 H 7 N) são, respectivamente: 15 e 4. 15 e 2. 8 e 2. 8 e 4. 13 e 2. As nomenclaturas oficiais dos compostos representados pelas fórmulas estruturais a seguir são, respectivamente: I, 5-metil-hexeno-2; II, 2-etil-butanol-4; III, 4-metil-pentanona-2. I, 5-metil-hexeno-2; II, 3-metil-pentanol-1; III, 4-metil-pentanona-2. I, 2-metil-hexeno-4; II, 2-etil-butanol-4; III, 2-metil-pentanona-4. I, 5-metil-hexeno-2; II, 3-etil-butanol-1; III, 4-metil-pentanona-2. I, 5-metil-hexeno-3; II, 2-etil-butanol-4; III, 2-metil-pentanona-4. Em um laboratório químico, um aluno identificou três recipientes com as letras A, B e C. Utilizando água destilada (ph = 7), o aluno dissolveu quantidades suficientes para obtenção de soluções aquosas 0,1 mol/l de cloreto de sódio, NaCl, acetato de sódio, CH 3 COONa, e cloreto de amônio, NH 4 Cl, nos recipientes A, B e C, respectivamente. Após a dissolução, o aluno mediu o ph das soluções dos recipientes A, B, C. Os valores corretos obtidos foram, respectivamente: = 7, > 7 e < 7. < 7, < 7 e < 7. = 7, < 7 e > 7. = 7, = 7 e < 7. > 7, > 7 e > 7.
Uma das aplicações nobres da energia nuclear é a síntese de radioisótopos que são aplicados na Medicina, no diagnóstico e tratamento de doenças. O Brasil é um país que se destaca na pesquisa e fabricação de radioisótopos. O fósforo-32 é utilizado na Medicina nuclear para tratamento de problemas vasculares. No decaimento deste radioisótopo, é formado enxofre-32, ocorrendo emissão de: partículas alfa. nêutrons. partículas beta. raios X. raios gama. A equação acima representa a desintegração do 238 92U,radioisótopo usado na datação de fósseis. Os valores do número atômico e do número de massa do chumbo são, respectivamente: 70 e 200. 82 e 206. 90 e 234. 76 e 200. 89 e 234. Dados os potenciais de redução das semi-reações, I e II: I - Cu 2+ + 2e Cu 0 E 0 = +0,34V II - Al 3+ + 3e Al 0 E 0 = 1,66V o valor da ddp da pilha Al / Al 3+ // Cu / Cu 2+ é: +4,30V. +2,00V. 2,00V. 1,32V. +1,32V. ph de algumas soluções a 25 C 2,0 suco gástrico 10,0 preparado para tintura de cabelos 5,0 urina 8,0 solução aquosa de bicarbonato de sódio Consultando a tabela de ph, verifica-se que: a urina é mais ácida que o suco gástrico. a concentração de íons OH 1 é igual a 10 6 mol/l na solução de bicarbonato de sódio. o preparado usado na tintura de cabelos é neutro.
a urina é neutra. a solução de bicarbonato de sódio é mais ácida que a do suco gástrico. Na combustão de uma fita de magnésio, é produzido um sólido branco A. Este reage com a água, formando uma substância B, que provoca mudança de cor do tornassol, de vermelho para azul. As substâncias A e B: _Dados : Mg (2 A ou 2) ; O (6 A ou 16) ; H (Z=1)_ têm fórmula MgO 2 e MgOH, respectivamente. são dois óxidos. são um hidróxido e um ácido, respectivamente. têm fórmula MgO e Mg(OH) 2, respectivamente. são um hidróxido e um sal, respectivamente. Um copo contém, inicialmente, 20mL de uma solução aquosa 0,1 molar de uma substância desconhecida. De uma bureta se deixa cair, gota a gota, uma solução aquosa, 0,1 molar, de outra substância, também desconhecida. Sabe-se que uma das substâncias em questão é um ácido e a outra é uma base. Após a adição de cada gota da bureta, o ph do conteúdo do copo é monitorado e o resultado desta monitoração do ph é mostrado no gráfico a seguir: Da observação do gráfico, qual era a natureza das soluções iniciais no copo e na bureta? Substância no copo Substância na bureta ácido forte base forte base forte ácido fraco ácido fraco base forte ácido forte base fraca base fraca ácido fraco Observe a tabela a seguir: Ácidos Fluorídrico, HF Ka(25ºC) 6,5 x 10 4
Nitroso, HNO 2 Benzóico, C 6 H 5 COOH Acético, CH 3 COOH Propiônico, C 2 H 5 COOH Hipocloroso, HOCl Cianídrico, HCN 4,5 x 10 4 6,5 x 10 5 1,8 x 10 5 1,4 x 10 5 3,1 x 10 8 4,9 x 10 10 Das soluções aquosas de concentração 0,1mol/L dos seguintes ácidos: I - fluorídrico; II - benzóico; III - acético; IV - propiônico; V - cianídrico. a que apresenta menor ph é: I; IV; II; V. III; Observe as seguintes semi-reações: Zn +2 + 2e Zn 0 Fe +2 + 2e Fe 0 E 0 = 0,75V E 0 = 0,44V Assinale a opção que contém a afirmativa correta: O eletrodo de zinco é o agente redutor. O eletrodo de ferro sofrerá corrosão. Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro. O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada. A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons ferro. A partir do momento em que uma planta ou animal morrem, deixam de incorporar átomos de carbono. O teor do isótopo 14 C decai com o tempo, de acordo com o gráfico:
Qual a meia-vida do 14 C? 5600 anos. 11200 anos. 56 anos. 7 anos. 8400 anos.