PLANO DE ENSINO 1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO Instituição: Universidade Alto Vale do Rio do Peixe Curso: Farmácia Professor: Michiko Okuyama miokuyama@brturbo.com.br Semestre: 1º Ano: 2014 Disciplina: Química Geral Carga Horária: 60 horas/aula 2. EMENTA Átomo. Tabela Periódica. Ligação química. Estequiometria. Soluções. Cinética química. Equilíbrios. Introdução à termodinâmica. Introdução à Eletroquímica. Compostos de coordenação. Normas de segurança. Técnicas básicas de laboratório 3. OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA Proporcionar conhecimentos teóricos e práticos sobre os tópicos apontados na ementa para construir conhecimentos básicos e gerais necessários ao estudo das disciplinas de Química Orgânica, Físico-Química, Química Analítica e Bioquímica. 4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA DISCIPLINA Compreender os conceitos e princípios básicos da disciplina; Compreender a estrutura atômica; Saber interpretar as diferentes unidades de concentrações e coeficiente de solubilidade; Interpretar as equações químicas para efetuar cálculos estequiométricos; Saber determinar o número de oxidação dos elementos de acordo com as funções inorgânicas; Saber calcular ph, concentração hidrogeniônica, Ka e pka. Compreender o mecanismo de formação de quelatos e sua importância em sistemas biológicos Utilizar adequadamente equipamentos de laboratório para a realização de experiências. 5. RELAÇÕES INTERDISCIPLINARES Estrutura atômica e química orgânica; Identificação das funções inorgânicas e química analítica; Unidades de concentração e físico química; ph (Ka epka) e todas as químicas mencionadas no objetivo geral da disciplina; Quelatos e química analítica; Uso de equipamentos de laboratório e todas as químicas mencionadas no objetivo geral da disciplina; 6. HABILIDADES REQUERIDAS E COMPORTAMENTO ESPERADO Manuseio correto e seguro dos instrumentos e reagentes na execução de aulas experimentais; Raciocínio analítico e interpretativo na resolução de problemas; Domínio matemático na resolução de problemas de cálculo. 1
7. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO (1º período) - Normas de segurança de laboratório de Química - Íons negativos e positivos. Símbolos químicos e representação de substâncias - Massa atômica, massa molar e conceito geral do MOL - Ácidos e bases inorgânicas - Medidas e tratamento de dados. - Estrutura atômica, tabela periódica dos elementos químicos e ligações químicas: classificação e a caracterização das ligações químicas, forças intermoleculares e geometria molecular. - Reações de neutralização total entre ácidos e compostos de caráter básico (hidróxido, carbonatos e bicarbonatos). - Estequiometria: balanceamento; reação de neutralização; cálculo estequiométrico. Experiência: Aula experimental com relatório individual - Medidas e tratamento de dados; teste de chama (esse último experimento será virtual). Obs.: Assistir Projeto de Monitoria - Teste de Chama UFF no site www.youtube.com/watch?v=_fhvi5lubw8- para elaborar o relatório completo em equipe (3 ou 4 alunos). Data de entrega do relatório dessa experiência virtual é 10 de março. (2º período) - ph e poh: determinação do ph, significado do ph, aplicação do ph e determinação do ph de uma solução tampão. - Unidades de concentrações de soluções; diluição e mistura de soluções. - Introdução à Termoquímica: entalpia, equações termoquímicas, gráficos, calor de neutralização. - Introdução à Química cinética: Lei da química cinética, fatores que interferem na velocidade das reações, catalisador, teoria do complexo ativado. - - Experiências: Prova prática Reações Químicas em Solução Aquosa Prova prática - Titulação ácido-base (3º período) - Introdução ao Equilíbrio físico e químico: Lei da ação das massas, conceitos modernos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e de Lewis, determinação de Ka e pka. - Introdução à Eletroquímica: conceitos gerais de oxidação e redução; balanceamento por redox em meio aquoso. Experiência: Aula prática com relatório em equipe sobre solução tampão e ph 2
Prova prática: Análise do concreto Obs.: Pode haver alteração na sequência e na realização das experiências. É indispensável o uso de jaleco (algodão), luvas, calçado fechado e baixo, canetinha marca vidro nas aulas práticas. Dependendo das práticas, utilizar óculos de proteção. HORÁRIO 2014 fevereiro março abril maio junho 12- teórica 05- teórica 02- teórica 07- Teórica 19- teórica 26- teórica 12- teórica 19- aula experimental: manuseio de instrumentos e medidas; teste de chama. 09- prova prática: Reações químicas em solução aquosa 16- teórica 23- teórica 14 Prova teórica 21- teórica 28- teórica 04 solução tampão e ph 11- teórica 18 - prova teórica 25- prova prática: análise do concreto 26- Prova teórica 30- Prova prática: titulação ácidobase 8. ESTRATÉGIAS DE ENSINO Aula expositiva; Aula dialogada; Estudo em grupo; Estudo individual; Pesquisa bibliográfica; Aula prática; Análise de situações problemas; Leituras complementares; Desenhos esquemáticos; Aulas práticas virtuais. 9. SISTEMA DE AVALIAÇÃO A verificação do rendimento pessoal compreenderá para fins de aprovação o disposto na Resolução CONSUN Nº 13, que prevê especificamente em seu art. 6º, que o aluno que obtiver na disciplina média igual ou superior a seis durante o período letivo e assiduidade não inferior a 75% será considerado aprovado. No decorrer do semestre, os alunos terão três momentos para que os conhecimentos adquiridos possam ser analisados (M1, M2 e M3). Esta análise de aprendizagem será feita em grupo e de forma individual, com pesos diferenciados, conforme especificação a seguir: Assim a verificação se dará da seguinte forma: a constatação de pelo menos 75% de freqüência nas atividades em sala de aula e no aproveitamento de três médias parciais (M1, M2 e M3), conforme dispõe a referida Resolução, nos seguintes termos: A nota final dessa disciplina será calculada pela média aritmética das três avaliações. a- Avaliação 1: referente ao 1º período. Uma prova teórica individual = 6,0 pontos; experiências = 1,5 pontos; um relatório de experiência (teste de chama) = 2,0 ponto e freqüência = 0,5 ponto. b- Avaliação 2: referente ao 2º período. Duas provas práticas em equipe = 4,0 pontos; lista de exercícios (em dupla) sobre unidades de concentrações = 1,5 pontos; prova teórica individual = 4,0 pontos e frequência = 0,5 ponto. c- Avaliação 3: referente ao 3º período. Uma prova prática em equipe= 2,0 pontos; aula experimental em equipe com relatório = 2,0 pontos; prova teórica individual = 5,5 pontos; frequência = 0,5 ponto. 3
Observações Importantes: A prova prática e prova teórica serão consideradas como provas de conhecimento. A prova prática (prova experimental) será realizada em equipe e com consulta ao procedimento dos experimentos. A postura e a execução dos experimentos serão avaliadas individualmente; A prova teórica será realizada com consulta a tabela periódica; As análises de aprendizagem individuais (provas) serão escritas, constituídas de pelo menos 50% de questões discursivas, e aplicadas em data previamente marcada; O aluno que se ausentar no dia da realização da prova só terá direito à prova substitutiva mediante processo administrativo devidamente protocolado e autorizado pela Secretaria do Aluno, limitando-se a apenas 01 (uma) prova substitutiva no semestre; Os trabalhos devem ser entregues em sala de aula, em documento impresso ou manuscrito de acordo com a orientação da professora; Os trabalhos entregues com atraso terão a redução de 30% do valor e poderão ser recebidos até a aula da semana seguinte, a partir da data de entrega determinada. Não cabem formas substitutivas para os mesmos; Receberão nota 0 (zero) os trabalhos que apresentarem sinais de cópias de outros trabalhos, contiverem evidências de material literalmente copiado ou traduzido de livros ou Internet, porém serão aceitos citações extraídas de livros e internet com fonte; Sobre os trabalhos escritos: a avaliação tem como critérios de análise: 1. Qualidade das idéias: fundamento das idéias, correlação de conceitos e inferências, riqueza na argumentação, profundidade dos pontos de vista; 2. Uso de convenções: normas técnicas, gramaticais e de digitação. Serão descontados os erros gramaticais das avaliações e trabalhos entregues. O aluno terá direito a reaver os pontos perdidos desde que apresente a avaliação ou trabalho corrigido na aula posterior à entrega do mesmo. 3. Sempre, criatividade. Sobre as apresentações: A apresentação oral é avaliada individualmente e será observado o domínio do aluno sobre o assunto bem como sua capacidade de fazer correlações, além de se valorizar formas criativas de exposição do conteúdo. Caso haja interesse, será fornecido feedback particular quanto à postura e apresentação do(a) acadêmico(a). Sobre a originalidade: Os trabalhos e provas que apresentarem qualquer sinal de cópia serão desconsiderados e receberão nota zero e não têm direito à recuperação.. 10. BIBLIOGRAFIA 10.1 BIBLIOGRAFIA BÁSICA A.I. VOGEL - Análise Inorgânica Quantitativa, Guanabara Dois, 4ª ed., RJ ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Bookman, Porto Alegre, 2001. SZPOGANICZ, Bruno. Experiência em Química geral, Fundação do ensino da engenharia em Santa Catarina, Florianópolis, 2ª ed.; 2003. RUSSEL, John B. Química Geral, Makron, São Paulo, 2ª ed., 1994. 10.2 BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR ERVIM Lenzi et al. Química geral experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos, 2004. 4
LEE, J.D. Química Inorgânica "não tão" concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 1996. ROSENBERG, Gerome L. e EPSTEIN, Lawrence M. Teoria e problemas de Química geral, Bookman, Porto Alegre, 8ª ed., 2003.. SPIRO Thomas G e STIGLIANI William M. Química ambiental - Pearson Prentice Hall, São Paulo, 2ª ed., 2009. 5