ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 1º BIMESTRE DE 216 Nome: N o 1ª Série Data: / / 216 Professor(a): Andreza / Edson / Priscila Nota: 1. APRESENTAÇÃO: Prezado aluno, A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre. O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que: Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar. Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje... Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las? Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou. Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado. 2. CONTEÚDOS: Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre: Temas / Conceitos Objetivos para os alunos 1. Estrutura do átomo (REVISÃO) Modelos atômicos Partículas subatômicas Nº Atômico, Nº de massa Semelhanças atômicas Distribuição eletrônica 2. Tabela periódica Classificação periódica dos elementos Propriedades periódicas: - Raio atômico; - Energia de ionização; - Eletronegatividade.. Ligações químicas Iônica, covalente e metálica Propriedades das ligações: - Estado físico; - Condução de corrente elétrica.
. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM Eixos Cognitivos I Domínio de Linguagens II Compreensão de fenômenos III Resolução de situação problema IV Capacidade de Argumentação V Elaboração de propostas Eixos Cognitivos I Domínio de Linguagens II Compreensão de fenômenos III Resolução de situação problema IV Capacidade de Argumentação V Elaboração de propostas Modelos atômicos e estrutura do átomo Representar os modelos utilizando comparações Entender como se deu a construção do modelo e sua evolução histórica Utilizar os conceitos na resolução de situações do cotidiano Comparar os diferentes modelos quanto à sua natureza e à capacidade de explicar fenômenos naturais Criticar os diferentes modelos com base em critérios específicos Classificação Periódica dos Elementos Entender a Tabela Periódica como uma valiosa fonte de Entender que os elementos químicos são agrupados em função das semelhanças de suas Utilizar a Tabela Periódica na resolução de problemas A partir da compreensão da organização periódica dos elementos, justificar corretamente proposições verdadeiras ou falsas Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Partículas subatômicas Nº Semelhanças Atômico e Nº de atômicas: Massa Utilizar a simbologia química para representar Compreender que os elementos químicos são definidos por seu número atômico Identificar elementos químicos a partir de suas características Utilizar em diferentes linguagens para decidir sobre a estrutura dos Construir um modelo adequado para a compreensão de elementos, e substâncias Reconhecer, a partir de pertinentes, as semelhanças entre Compreender que de mesmo número atômico apresentam químicas semelhantes Utilizar os conceitos na resolução de situações do cotidiano Diferenciar as espécies químicas a partir da análise de suas estruturas conhecimentos aprendidos para sua utilização prática Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização/eletronegativida de Compreender os diagramas qualitativos do comportamento periódico de algumas dos elementos químicos Entender a reatividade, tendência de doar ou receber elétrons e outras Resolver problemas relacionados às periódicas Utilizar os conceitos aprendidos para julgar afirmações Distribuição Eletrônica Utilizar corretamente o diagrama de Linus Pauling Perceber que a distribuição de elétrons não se dá por ordem geométrica, e sim por ordem energética Utilizar os conceitos na resolução de situações do cotidiano Julgar propostas a partir de fornecidas conhecimentos aprendidos para sua utilização prática Ligações químicas: Iônica Representar através da simbologia adequada as diversas fórmulas que representam íons e compostos iônicos Dominar as principais dos compostos iônicos Resolver problemas relacionados à natureza iônica de compostos Diferenciar compostos iônicos das demais espécies químicas a partir de suas
4. MATERIAL: Livro didático; Listas de estudos; Anotações de aula feitas no próprio caderno. Provas mensais 1 e 2. Prova bimestral Simulados 5. ETAPAS E ATIVIDADES Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação: a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina. b) refazer as listas de estudos. c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. d) fazer os exercícios do roteiro de recuperação. 6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em FOLHA DE BLOCO. O Trabalho de recuperação vale 1 ponto. Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou! É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada. QUESTÕES QUESTÃO 1. Um modelo é uma versão simplificada de um determinado objeto estudado. Os estudos sobre os modelos atômicos revolucionaram a forma de compreender o universo. Os primeiros modelos elaborados sobre a constituição da matéria surgiram ainda na Antiguidade, com os filósofos gregos, que foram os pioneiros na elaboração de teorias para explicar a natureza do mundo e as nossas relações com ele, passando por várias formulações e revisões progressivas. O inglês John Dalton, baseado nos resultados de medidas das massas dos participantes de reações químicas, propôs o primeiro modelo atômico. Em seguida, vieram os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr. Faça uma breve descrição sobre esses modelos atômicos. QUESTÃO 2. No ano de 1897, o cientista britânico J. J. Thomson descobriu, por meio de experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos.. Na figura abaixo estão representados esses experimentos. A partir da interpretação dos dados experimentais Thomson criou um modelo para o átomo. Explique, analisando a figura acima, a que conclusão Thomson chegou com o experimento que fez com que ele propusesse um novo modelo para o átomo. QUESTÃO. Ernest Rutherford, cientista nascido na Nova Zelândia, realizou em 1911 uma experiência que envolveu a interação de partículas alfa com a matéria. O desenho esquematiza a experiência realizada por Rutherford: uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro. a) Explique o que deveria ter sido observado com este experimento que estaria de acordo com o modelo proposto por Thomson.
b) Explique o foi observado na realidade e qual foi a conclusão de Rutherford para os resultados dessa experiência. QUESTÃO 4. Um átomo é constituído de 61 prótons, totalizando 145 partículas nucleares. Qual é o número de nêutrons e elétrons desse átomo? Escreva a representação desse átomo, indicando o símbolo do elemento (consulte a tabela periódica), o número atômico e o número de massa. Apresente os cálculos. QUESTÃO 5. Após a descoberta dos elétrons, prótons e nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade dessas partículas em um determinado átomo serviria para identificá-lo. Considere o íon X -, com 6 elétrons e número de massa 75. Qual o número de prótons, elétrons e nêutrons do átomo X? Apresente os cálculos. 56 QUESTÃO 6. Dois íons presentes no corpo humano são o íon ferro, 26Fe 2+ 5, e o íon cloreto, 17Cl 1. Determine quantos elétrons apresenta cada um desses íons. QUESTÃO 7. Um cátion X 2+ é isoeletrônico de um ânion Y -. Sendo Z X e Z Y os respectivos números atômicos: a) determine o valor de Z X Z Y. Apresente seus cálculos. b) sabendo que o elemento X pertence ao 4º período da tabela e que o elemento Y pertence ao º período, consultando a tabela identifique os elementos X e Y. QUESTÃO 8. Os x-5 Q e 6x R são isótopos. O átomo 6x R tem 44 nêutrons. Assinale a distribuição eletrônica de x-5 Q, no estado fundamental, em ordem crescente dos níveis energéticos. 68 Y QUESTÃO 9. O átomo de um elemento X é isótono do átomo 64 e isóbaro do átomo W. Qual o número atômico de X, a qual grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X? QUESTÃO 1. (UEM - Adaptada) O número atômico do Irídio é 77. Qual a distribuição eletrônica do seu cátion bivalente? QUESTÃO 11. (UERJ Adaptada) O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica 4 Se 2-. Represente a distribuição eletrônica deste íon. QUESTÃO 12. (UFPB-Adaptada) Atividade física intensa e prolongada de um atleta provoca perdas de sais minerais que são importantes para o equilíbrio orgânico (equilíbrio hidroeletrolítico). Substâncias minerais como sódio, potássio, magnésio, cálcio, entre outros, regulam a maioria das funções de contração muscular. Disponível em: <http://www.saudenainternet.com.br/portal_saude/bebidasisotonicase-sua-finalidade.php>. Acesso em: 5 jul. 21. (Adaptado) Dados: 11 Na, 19 K, 12 Mg, 2 Ca. Considerando as substâncias citadas, Discuta as afirmativas indicando se são corretas ou incorretas. (Respostas sem justificativas serão desconsideradas.) I. O cátion monovalente de sódio tem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre. II. Sódio e magnésio pertencem a um mesmo período da classificação periódica. III. Magnésio e cálcio pertencem a um mesmo grupo da classificação periódica. QUESTÃO 1. O fenômeno da super condução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio que possui configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 s 2 p 6 4s 2 d 1 4p 6 5s 2 4d 1 a) Qual o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio?
b) Dê a localização do ítrio na tabela periódica sem consultar a tabela periódica e explique como chegou ao resultado. QUESTÃO 14. Analise o gráfico e faça uma breve discussão sobre os resultados apresentados sobre a propriedade periódica em questão. No seu texto, indique a que conclusão se pode chegar da análise deste gráfico. 4,5 4,5 2 1,5 Eletronegatividade 4,5 2,2 1,8 2,1 2 1,2 1,9 1 2 4 5 6 7 8 9 1 11 12 1 14 15 16 17 18 H He Li Be Be C Ne O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar TEXTO PARA AS QUESTÕES 15 a 18 A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas. É muito útil para prever as características e dos elementos químicos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de e das moléculas deles formadas, ou entender o porquê de certos serem extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever como eletronegatividade, raio iônico e energia de ionização. Disponível em: < https://pt.wikipedia.org/wiki/tabela_peri%c%bdica>. Acessado em: 11/4/216 QUESTÃO 15. A partir da tabela apresentada indique, dos números apresentados, qual o elemento apresenta maior raio iônico. Justifique sua resposta. QUESTÃO 16. A partir da tabela apresentada indique, dos números apresentados, qual o elemento apresenta menor valor de eletronegatividade. Justifique sua resposta. QUESTÃO 17. Analise a tabela periódica apresentada e indique quais são os compostos formados pelos elementos representados pelos números III e IV. Apresente o raciocínio utilizado para responder a questão. QUESTÃO 18. Analise a tabela periódica apresentada e indique quais são os compostos formados pelos elementos representados pelos números III e IX. Apresente o raciocínio utilizado para responder a questão. QUESTÃO 19. (UERJ- Adaptada) O dióxido de zircônio, forma pelos elementos oxigênio e zircônio, se assemelha ao diamante, uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de joias de baixo custo. Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio. QUESTÃO 2. Escreva a fórmula do composto formado entre do elemento químico X de número atômico 16 e do elemento químico Y de número atômico 1. Apresente o raciocínio utilizado como se não fosse possível consultar uma tabela periódica.