ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA

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Geovane Benevides Castelhano
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1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA Nome: Nº Série: 9º EFII Data: / /2015 Professor: Gustavo/Priscila 2ºSemestre I. Introdução Neste 2º semestre, seu total de pontos foi inferior a 30,0 e, portanto você está de recuperação semestral. Aqui você encontrará os conteúdos mínimos necessários do 2º semestre. Agora, você terá a oportunidade de recuperar esses conteúdos por meio desse roteiro de estudos. Leia, atentamente, este roteiro, pois ele resgata os conteúdos essenciais e serve como orientador de estudos na recuperação do 2º semestre. II. O que e onde estudar Conteúdo do 3ºBimestre 1. Massa e suas unidade de medida 2. Volume e suas unidades de medida 3. Notação científica 4. Densidade (cálculo, raciocínio e gráficos) Conteúdo do 4ºBimestre 1. Evolução dos modelos atômicos 2. Características e semelhanças atômicas 3. Átomo neutro e íon 4. Distribuição eletrônica em subníveis Estude as anotações do seu caderno. III. Como estudar 1. Comece lendo a teoria das anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios; 2. Refaça as questões das provas, dos exercícios das listas e do simulado, dando atenção especial às questões que você não acertou ou não resolveu; 3. Verifique como foi feita a resolução de exercícios modelo (passo a passo) e procure entender seu mecanismo; 4. Muito cuidado com os dados dos exercícios que são fornecidos. Nem sempre é necessário utilizá-los na sua totalidade; 5. É possível, na maioria das vezes, prever o resultado do exercício sugerido. Procure sempre pensar no problema antes de resolvê-lo; 6. Lembre-se de que as resoluções dos exercícios das listas encontram-se no moodle ( IV. Isto você precisa saber Conteúdo do 3ºBimestre 1. Calcular a densidade de um material a partir da sua massa e do seu volume. 2. Interpretar situações nas quais a massa ou o volume são grandezas fixas. 3. Interpretar gráficos de massa e volume e calcular a densidade. 4. Transformar unidades de massa e volume, quando necessário, em problemas de cálculo de densidade. Conteúdo do 4ºBimestre 1. Conhecer as principais características dos modelos atômicos. 2. Identificar e representar os números atômico e de massa de um átomo. 3. Reconhecer a diferença entre um átomo neutro e um íon. 4. Fazer a distribuição eletrônica em subníveis e identificar o subnível mais energético. 1

2 V. Exercícios ATENÇÃO: Os exercícios deverão ser entregues com todas as justificativas para o professor da disciplina até o dia /. Não serão aceitos trabalhos entregues fora do prazo. 3º Bimestre 1. Supondo que uma única molécula de açúcar comum tenha massa igual a 5,7 x g, quantas moléculas há em 28,5 g de açúcar? 2. Quantas garrafas de 300 ml são necessárias para engarrafar 6 x 10 5 m 3 de um refrigerante? Expresse sua resposta em notação científica. 3. Em vários medicamentos, como, por exemplo, xarope, encontramos um pequeno frasco medidor. Suponha que seu médico tenha receitado tomar 5 ml de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias, e que o frasco continha 0,15L do medicamento. Justifique todos os itens através de cálculos. a) Qual o volume total, em litros, você deve ingerir diariamente? b) Quantos frascos desse medicamento você deve comprar para seguir a prescrição médica? c) Ocorrerá sobra do medicamento? Em caso afirmativo, qual será a sobra? 4. Cada 100 kg de cana de açúcar fornece, aproximadamente, 9 L de álcool. a) Quantos litros de álcool podem ser produzidos com 1 tonelada de cana de açúcar? b) Quantas toneladas de cana de açúcar são necessárias para produzir 9 x 10 5 ml de álcool? 2

3 5. Quantos sacos de cimento com 50 kg de massa podem ser transportados por um caminhão com capacidade máxima de carga igual a 10 t? 6. Considerando que no rótulo de uma garrafa de refrigerante haja a inscrição conteúdo líquido: 300 cm 3, responda: quantas garrafas desse refrigerante seriam necessárias para encher uma piscina com capacidade de 52,8 m 3? 7. Um lingote de irídio puro, com 30 cm de comprimento, 10 cm de largura e 4 cm de espessura, tem massa de 7,0 kg. Qual a densidade desta peça de irídio em g/ml? 8. Se um litro de óleo comestível e 1 kg do mesmo óleo custassem o mesmo preço, seria mais vantajoso comprar 1 litro ou 1 kg de óleo? Justifique com cálculos. Dado: d óleo = 0,920 g/cm 3 9. Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém uma certa massa de água e o outro, a mesma massa de álcool. a) Quem é o mais denso: o álcool ou a água? Justifique. b) Qual substância está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique. 3

4 10. Cinco bolas de massas idênticas foram confeccionadas com plásticos diferentes e possuem os seguintes volumes: I 2,5 cm 3 II 7,3 cm 3 III 9,2 cm 3 IV 4,7 cm 3 V 8,9 cm 3 Qual a bola fabricada com plástico de maior densidade? Justifique sua escolha. 4º Bimestre 1. Complete o quadro: Átomo Z A N.º de neutrôns N.º de prótons N.º de elétrons Fluor 10 9 Ferro Mn Prata Fósforo Os átomos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características: 5x 10 + x M 4x x N Determine os números atômicos e os números de massa de M e N. 3. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C: I) A é isóbaro de B e isótono de C. II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C. III) O número de massa de C é 138. Qual é o número atômico de A? 4. Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. Qual o número atômico e o número de massa do átomo do qual se originou? 4

5 5. O número atômico do elemento X é 30. Os íons: cátion (X) bivalente e ânion (A) trivalente são isoeletrônicos, ou seja, possuem o mesmo número de elétrons. Qual o número atômico de A? 6. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons no seu nível mais externo? 7. Para o átomo radônio, cujo Z = 86, pergunta-se: a) A sua configuração eletrônica; b) O número total de elétrons; c) O número de elétrons na penúltima camada; d) O subnível de maior energia; 8. Escrever a configuração eletrônica para o átomo, cujo subnível de maior energia é 4p 4. Determinar o número atômico deste átomo. 9. O átomo A tem número atômico igual a 12. O cátion desse átomo é isoeletrônico ao íon B 3+, cujo átomo B tem número atômico 13. Pergunta-se: a) Qual a distribuição eletrônica do cátion A? b) Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo A, para se transformar em cátion, e em qual subnível houve a perda? 10. O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto de atenção do mundo científico com a constatação de Bednorg e Müller de que materiais cerâmicos podem apresentar esse tipo de comportamento, o que valeu um prêmio Nobel a esses dois físicos em Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio, cujo número atômico é 39. Sobre este elemento químico, responda: a) Qual o número de camadas eletrônicas do referido elemento? b) Qual o número de elétrons no subnível mais energético do elemento ítrio? 5

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