Química A Extensivo V. 4

Química A Extensivo V. 4 Exercícios Para iniciar o estudo das ligações químicas é interessante conhecer o esquema de formulação a partir das famílias. Veja: Quando se tem as famílias A dos elementos que farão ligação e precisa-se prever a fórmula final, pode-se usar a regra prática da inversão dos números das famílias. Exemplo: c) A e F A F 3 d) K e Br Fórmula final: X 1 Y 2 Detalhe fundamental: quando o número da família for 1, 2 ou 3, passa-se o próprio número. Quando for 5, 6 ou 7, passa-se quanto falta para 8. Se for 4 tanto faz. Quando for 1 pode ser omitido. No caso do exemplo, fica XY 2. Outros exemplos: Fórmula final: X 2 Y 3 01) a) Óxido de sódio: b) Cloreto de cálcio: c) Cloreto de potássio: d) Óxido de alumíno e) Nitreto de bário 02) a) Ca e S K 2 S Na 2 O CaC 2 A 2 O 3 Ba 3 N 2 c) Ba e O KBr BaO 03) Ligação iônica. Elemento A: Total de elétrons: 19 K metal Elemento B: Total de elétrons: 35 Br ametal A ligação que ocorre entre metal e ametal é do tipo iônica. Nessa ligação, o metal (A) perde elétrons para o ametal (B), formando íons. 04) 8 elétrons. Os gases nobres são considerados estáveis, pois em geral são encontrados sozinhos na natureza, ou seja, sem fazer ligações químicas. O que há de comum em sua estrutura eletrônica é a configuração da última camada, com 8 elétrons. Exceção a essa regra é o átomo de hélio, que é estável e possui apenas 2 elétrons na última camada. 05) Deve ser cedido. O átomo de sódio possui um total de 11 elétrons distribuídos em 3 camadas segundo o esquema: Camada K L M Número de elétrons 2 8 1 De acordo com a Teoria do Octeto, o átomo estabilza ao atingir 8 elétrons em sua última camada. Caso o sódio perca o elétron da camada M, sua última camada passa a ser a camada L, com 8 elétrons. b) Mg e C CaS MgC 2 06) Ligação iônica. Cátions e ânions são íons que se atraem formando compostos. Os compostos originados nessas ligações são chamados iônicos. 07) B Ligação iônica ocorre quando um metal cede elétrons a um ametal. O metal origina um cátion e o ametal origina um ânion. Cátions e ânions se atraem constituindo a ligação. Química A 1

08) Ligação iônica. Cálcio é metal, cloro é ametal. A ligação formada entre metal e ametal é do tipo iônica devido à formação dos íons. 09) Ligação iônica. Fórmula CaF 2 Cálcio é metal, flúor é ametal. A ligação formada entre metal e ametal é do tipo iônica devido à formação dos íons. Família I A: Metais Família VII A: Ametais Ligação entre metal e ametal: iônica 13) a) N 2 H 4 b) Como as ligações pi são ligações frontais, entre átomos com essas ligações a distância tende a ser menor. Sendo assim, no N 2 a distância é menor, pois possui duas ligações do tipo pi. CaF 2 ou 14) A A ligação que ocorre quando elétrons são compartilhados é chamada de covalente. Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados é pequena. a) Fórmula final: X 1 Y 2 10) Ligação iônica. Fórmla K 2 S Potássio é metal, enxofre é ametal. A ligação formada entre metal e ametal é do tipo iônica devido à formação dos íons. b) c) Potássio é metal, enxofre é ametal, logo, a ligação será iônica. Esquema de troca de famílias: 16) Fórmula final: K 2 S 11) E I. Certa. Magnésio é metal e oxigênio ametal, logo, a ligação é iônica (transferência de elétrons). II. Errada. Com a ligação na proporção correta, os átomos ficarão com 8 elétrons na última camada (configuração de gás nobre). 17) a) b) A amônia apresenta propriedade básica, pois possui par de elétrons disponível para doação em ligação coordenada (Teoria de Lewis). III. Certa. 12) a) Maior eletronegatividade: VII A; Menor eletronegatividade: I A. b) Ligação iônica. a) Os elementos mais eletronegativos ficam na família VII A, pois têm na sua última camada 7 elétrons, bastando receber mais um para alcançarem a estabilidade. Os elementos menos eletronegativos ficam na família I A, tendendo a perder 1 elétron para se estabilizar. b) 18) Composto: KC (K metal, C ametal) HC (H ametal, C ametal) a) Ligação iônica Ligação covalente b) Dissociação iônica Ionização c) Função sal Função ácido * A dissociação iônica ocorre quando substâncias iônicas como as bases (hidróxidos) ou sais são dissolvidas em água. A água separa os ânions e cátions preexistentes da substância e forma soluções que conduzem corrente elétrica (soluções eletrolíticas). 2 Química A

A ionização ocorre quando uma substância molecular é dissolvida na água. A água separa os ânions e cátions da substância (nesse caso, também os ácidos), formando soluções eletrolíticas. 20) C 19) a) b) c) d) e) f) g) h) i) 21) C 22) E a) Errada. Se ambos forem não metais, a ligação será covalente. b) Errada. Se X é metal e Y é não metal, a ligação é iônica. c) Certa. d) Errada. Na ligação coordenada (dativa) os dois elétrons vêm de um único átomo. e) Errada. Os retículos cristalinos são formados na ligação iônica. A. Iodo. É capaz de formar 3 covalências dativas, pois dos 7 elétrons da última camada, apenas uma participará da ligação, ficando 3 pares livres para ligação coordenada (dativa). Item 3 na coluna B. B. Rênio. Não há associação com a coluna B. C. Oxigênio. Combina-se com 2 átomos de hidrogênio. Dos seus 6 elétrons na última camada, 2 ficam ocupados na ligação, ficando 2 pares livres para ligação coordenada (dativa). Item 4 na coluna B. D. Arsênio. Efetua no máximo 3 ligações covalentes. Sendo da família 5A, faz 3 ligações para chegar a 8 elétrons. Item 1 na coluna B. E. Índio. Não há associação com a coluna B. F. Sódio. Como metal, o sódio pode ligar-se a ametais em ligação covalente, formando um cátion monovalente. Item 2 na coluna B. 23) B Se o elemento B é um gás nobre e A, B e C possuem números atômicos consecutivos, segue que A é um halogênio (família VII A) e C é um metal alcalino (família I A). a) Errada. Como C é metal e A é ametal, o composto formado por eles será iônico. b) Certa. Metal da família I A liga-se a A: ametal família 7 A C A. c) Errada. O composto AX (dois halogênios) terá ligação covalente comum e será gasoso. d) Errada. Apesar de estarem na mesma família, há diferença de eletronegatividade. e) Errada. C é metal alcalino (família I A) e forma composto molecular CX. j) Química A 3

24) B 25) A ligação covalente é a que ocorre entre dois ametais ou entre um ametal e o hidrogênio. A ligação metálica é a que ocorre entre metais. 26) B a) Mag (OH) 2 : formado por íons; b) A : formado por átomos de alumínio; c) I 2 : formado por molécuals (ametal e ametal constituem moléculas de I 2 ). 27) a) Com o relógio em nove horas, os ponteiros mostrarão os elementos magnésio e flúor. III. Não foram determinados pontos de fusão e ebulição, todavia, como a diferença de eletronegatividade é grande, conclui-se que a substância é iônica e consequentemente sólida nas condições ambientes. Substâncias iônicas possuem diferenças de eletronegatividade a partir de 1,7 e possuem alto ponto de fusão. 31) Nitrato: NO 3 Nitrito: NO 2 MgF 2 ligação iônica (metal e ametal) Óxido nítrico: NO b) Com o relógio marcando sete horas e cinco minutos, os ponteiros mostrarão os elementos nitrogênio e hidrogênio. 32) a) SO 2 28) E 29) A NH 3 ligação covalente (ametal e ametal) a) Errada. Ligação covalente também ocorre em compostos inorgânicos. b) Errada. Na ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons e na ligação iônica ocorre transferência. c) Errada. A atração de cargas ocorre na ligação iônica. d) Errada. Em ambas as ligações átomos formam moléculas. e) Certa. O = C = O 30) A Entende-se por condições normais as que ocorrem sob a temperatura do ambiente padrão, 25 C. I. Possui ponto de fusão de 30 C, ou seja, passa do sólido para o líquido acima dessa temperatura. Portanto, nas condições ambientes será sólida. II. Possui ponto de fusão de 18 C e ponto de ebulição 130 C. Logo, nas condições ambientes estará na forma líquida. 33) C 34) E b) SO 3 c) Benzeno a) Certa. Na ligação covalente, pela pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade entre os ligantes, ocorre compartilhamento de elétrons. b) Certa. Apesar de pequena, existe polaridade na medida em que os elétrons estarão mais atraídos pelo cloro (mais eletronegativo). c) Errada. Metal e ametal constituem ligação iônica. d) Certa. Não há diferença de eletronegatividade entre ligantes, logo, não forma polos. e) Certa. Cálcio é metal e iodo é ametal ligação iônica. a) Errada. HF, covalente polar. b) Errada. CO 2, covalente polar. 4 Química A

35) a) c) Errada. KC, iônica. d) Errada. CO, covalente polar. e) Certa. O 2 O = O b) Cloro e fósforo são ametais, logo, fazem ligações covalentes. 36) A O ponto de ebulição muito baixo exclui a possibilidade de ligação iônica ou metálica. O fato de conduzir corrente elétrica em solução aquosa leva a concluir que as moléculas são polares (possuem deslocamento de cargas que permitem a condução da eletricidade). Ligação covalente polar. 37) D a) Errada. Com dois ligantes iguais não são formados polos, pois não há diferença de eletronegatividade. b) Errada. A ligação é covalente sigma do tipo s-p (hidrogênio "s" e cloro "p"). c) Errada. A ligação em III é iônica (metal e ametal). d) Certa. e) Errada. A substância em I é covalente apolar em condições ambientes. 38) B a) Errada. A substância 2 é iônica. b) Certa. Respectivamente 1, 2 e 3. c) Errada. Água é polar e oxigênio apolar. d) Errada. Apenas o oxigênio é apolar. e) Errada. O nome correto é óxido de cálcio, e não hidróxido de cálcio. 39) Quanto maior a diferença de eletronegatividade dos elementos que compõem cada óxido, menor o caráter covalente da sua ligação. Assim, de acordo com a tabela periódica, temos: HgO: 3,44 2,00 = 1,44 CaO: 3,44 1,00 = 2,44 BaO: 3,44 0,89 = 2,55 CuO: 3,44 1,90 = 1,54 Dessa forma, a disposição dos compostos, de acordo com o critério solicitado, é: 41) E Lítio é elemento da família I A da tabela periódica. Logo, possui 1 elétron na sua camada de valência (última camada). 42) D I. Ligação iônica. Ocorrerá entre metal e ametal: MgO(d). II. Ligação covalente. Ocorrerá entre metais: I 2 (iodo), H 3 C-COOH (ácido acético) e CS 2 (dissulfeto de carbono) (b), (c) e (f). III. Ligação metálica. Ocorrerá entre metais: Ca(a) e Mg(e). 43) 15 44) A 01. Certa. Nos períodos a eletronegatividade aumenta com o aumento do número atômico (da esquerda para a direita). Isso é válido somente se X não for um gás nobre. O item é aceitável, pois prevê isso ao colocar a palavra (provavelmente). 02. Certa. Ligação entre ametais é covalente, e se os elementos são diferentes, é polar. 04. Certa. Dois átomos de X perderão um elétron cada, recebidos por um elemento Y. 08. Certa. A ligação iônica ocorre com transferência de elétrons. 16. Errada. X seria o carbono (família IV A) e Y seria o cloro (família VII A). O composto formado teria fórmula XY 4. 32. Errada. As ligações intramoleculares podem ser polares e o composto final apolar, pois há o efeito da geometria que pode anular as forças. Um exemplo é o CO 2, que possui ligações polares, mas molécula apolar. C 2 : substância simples. As ligações entre os cloros são covalentes (ametal e ametal). NaC : NaC : possui ligação iônica entre os átomos (metal e ametal). 45) C Elementos de transição (famílias B) são metais. Logo, a ligação entre esses elementos é do tipo metálica. 46) D O átomo apresentado possui 2 elétrons em sua camada de valência (última). Para adquirir estabilidade precisa doar esses dois elétrons a outro átomo que possa recebê-los. Isso irá ocorrer com um elemento da família VIA. 47) E I. Errada. A 4p 5 família VII A 4s 1 família I A Fórmula: AB 40) E Prata é metal e cloro é ametal, logo, a ligação formada por esses dois elementos é do tipo iônica. II. Errada. Substâncias moleculares apolares de baixa massa possuem pontos de ebulição baixos, pois, além da pouca massa, as forças de atração entre as moléculas são do tipo dipolo induzido (fracas). Química A 5

III. Certa. Se os átomos são iguais, não há formação de polos. IV. Certa. O diamante é composto por átomos de carbono (ametal), então a ligação será covalente e não formará polos por haver apenas átomos de carbono. 48) A 49) E 50) D N 2 : N N (nitrogênio possui 5 elétrons na última camada e faz 3 ligações para estabilizar). O 2 : O = O O (oxigênio possui 6 elétrons na última camada e faz 2 ligações para estabilizar). C 2 : C C (cloro possui 7 elétrons na última camada e faz 1 ligação para estabilizar). H 2 : H H (hidrogênio possui 1 elétron na última camada e faz 1 ligação para estabilizar). a) Errada. Covalente polar, covalente apolar, iônica. b) Errada. Iônica, covalente apolar, covalente apolar. c) Errada. Iônica, covalente apolar, metálica. d) Certa. e) Errada. Metálica, covalente polar, covalente apolar. 51) D 52) A I. Errada. Ao formar o cátion, o elemento perde elétron. Com isso, sua eletrosfera diminui de volume, pois os elétrons que restam se aproximam, na medida em que diminui o efeito de repulsão pelo elétron que saiu. II. Errada. Metais perdem elétrons. III. Certa. O átomo mais eletronegativo atrai mais o elétron, adquirindo carga negativa. IV. Certa. Ao ganhar elétron a atmosfera aumenta de volume, pois o novo elétron tem efeito repulsivo com os demais da camada, causando um afastamento entre os elétrons do átomo. K (s) : metal ligação metálica.. HC (s) : ametal e ametal ligação covalente polar (elementos diferentes).. KC (s) : metal e ametal ligação iônica. C 2 : ametal e ametal ligação covalente apolar (elementos iguais) 6 Química A