LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES
Noções sobre Ligações Químicas Regra do Octeto Ligação Iônica ou Eletrovalente Ligação Covalente ou Molecular Ligação Metálica
Teoria do Octeto Todos os elementos buscam formas de adquirir distribuições eletrônicas iguais às dos gases nobres para conseguir estabilidade química. Gás nobre Z Hélio 2 2 Neônio 10 2 8 Argônio 18 2 8 8 Distribuição por Camadas K L M N O P Q Criptônio 36 2 8 18 8 Xenônio 54 2 8 18 18 8 Radônio 86 2 8 18 32 18 8
Ligação Iônica Ligação iônica ou eletrovalente é aquela que se estabelece por meio da transferência definitiva de elétrons entre átomos. Exemplo: Formação do cloreto de sódio (sal de cozinha), a partir do sódio e do cloro. Vejamos: O sódio : Na (Z = 11) = 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3 s 1 ou 2 8-1 O cloro : Cl (Z = 17) = 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3 s 2 3p 5 ou 2 8-7 Dizemos que a eletrovalência do Na + é + 1 e a do Cl - composto e cloreto de sódio, o seu nome. é 1, NaCl é a fórmula do
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
Formação do Fluoreto de Cálcio a partir do 20 Ca e 9 F: ATENÇÃO: Após a ligação, continuamos tendo os mesmos elementos e, portanto, os mesmos símbolos, já que não houve alteração dos núcleos.
Composto iônico é o nome dado às estruturas cujos átomos estão unidos por meio de ligações iônicas. Na fórmula de um composto iônico, escreve-se em primeiro lugar o cátion e posteriormente o ânion. Um composto iônico AB qualquer, formado pelos íons A + a e B b, o índice de A é igual à carga de B, e o índice de B é igual à carga de A. (Não é preciso levar em conta o sinal desse valores). Em todo composto iônico, a soma das cargas positivas é sempre igual à das negativas. Conseqüentemente, a soma total das cargas do composto é zero.
A unidade elementar de uma substância que apresenta ligação iônica é o aglomerado iônico caracterizado pela sua fórmula. Na ligação iônica o doador de elétrons é um METAL, enquanto o receptor é NÃO- METAL ou HIDROGÊNIO. Esses arranjos de íons, formando figuras geométricas definidas, são chamados redes cristalinas ou retículos cristalinos.
Ligação Covalente ou Molecular Ligação covalente é aquela que envolve um par eletrônico que é compartilhado pelos dois átomos. Ligação entre dois átomos de hidrogênio ( 1 H)
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
Molécula de amônia. Moléculas são as unidades elementares das substâncias que exibem apenas ligações covalentes.
Ligação Metálica Ligação metálica é aquela realizada entre átomos e cátions de metais cujos elétrons mais externos migram do átomo para o cátion e vice-versa.
Ligas Metálicas Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir não-metais, mais sempre com predominância dos elementos metálicos.