Química Avaliação 1 os anos Décio abr/12 Nome: Nº: Turma: GABARITO DA PROVA BIMESTRAL TESTES 1. (Fatec) Um estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três béqueres distintos. Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as seguintes afirmações: I - o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100 C; portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica; II - o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas de ebulição entre 101 C a 103 C; portanto, esse líquido é uma mistura; III - o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma concentração que o líquido do béquer 2. Está correto o contido em a) I apenas. b) I e II apenas. c) I e III apenas. d) II e III apenas. e) I, II e III. 1 PROVA A
2. (PUCRS) Em geral, os materiais não são feitos de elementos puros, nem são substâncias simples. Sobre misturas e substâncias, é correto afirmar que: a) os componentes de uma substância não podem ser separados por processos físicos. b) as propriedades de uma mistura não estão relacionadas com as propriedades dos seus componentes. c) as misturas são sistemas heterogêneos e as substâncias são sistemas homogêneos. d) a composição de uma substância é variável. e) as soluções são misturas em que os componentes podem ser separados por centrifugação. 3. (UFU) Quando o preço do álcool está com "bom preço", é comum adulterarem a gasolina com adição de álcool acima dos 20% v/v, atualmente permitidos por lei. A gasolina batizada (adulterada) cria uma série de problemas para o motor. Uma maneira de verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro em excesso é fazer o Teste da Proveta. Este teste consiste em adicionar 50 ml de uma solução aquosa saturada com cloreto de sódio em uma proveta de 100 ml, contendo 50 ml da gasolina. Em seguida, a proveta é agitada e deixada em repouso por alguns minutos. Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma gasolina adulterada. (Dados: Densidade da água = 1 g cm -3 ; densidade da mistura álcool e gasolina < 1 g cm -3.) Alternativa C 2 PROVA A
4. (Unesp) Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a: a) substâncias composta e simples. b) substâncias simples e composta. c) misturas homogênea e heterogênea. d) misturas heterogênea e homogênea. e) mistura heterogênea e substância simples. 5. (Ufes) Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento: Considerando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma alotrópica, assinale a alternativa CORRETA. a) A substância é um sólido a 200K. b) A substância é um gás a 300K. c) Entre 5 a 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida. d) Entre 10 a 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa. e) A substância é um gás a 450K. 5. (Uflavras) Os gráficos A e B abaixo correspondem a duas experiências de aquecimento controlado de uma substância pura hipotética. 3 PROVA A
Considerando-se que o aquecimento foi feito sob as mesmas condições em ambas as experiências, é COR- RETO afirmar que: a) as temperaturas correspondentes à fusão da substância são diferentes em A e B. b) a substância não pode ser fundida. c) a substância não sofre mudança de fase no intervalo de temperatura de 0 C a 115 C. d) a massa da substância utilizada na experiência B é maior que a massa da substância utilizada em A. e) a ebulição da substância na experiência A ocorre a uma temperatura inferior à da experiência B. 7. (UFRRJ) "Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia. A temperatura mais alta foi registrada no distrito de Sibi, na Província do Baluquistão, no Paquistão, onde o calor chegou a 52 C...". Publicidade. Folha On-line, agosto, 2006. Disponível em http://www1.folha.uol.com.br/folha/mundo/ult94u303366.shtml Acesso em 04/09/2007. A notícia acima ilustra as possíveis consequências do descaso com a natureza. A tabela a seguir indica o ponto de fusão e o ponto de ebulição de algumas substâncias presentes no nosso cotidiano. Essas substâncias, quando expostas à mesma temperatura registrada no distrito de Sibi (52 C), apresentamse, respectivamente, nos estados a) líquido, gasoso e líquido. b) gasoso, líquido e gasoso. c) líquido, gasoso e sólido. d) sólido, líquido e sólido. e) gasoso, líquido e sólido. 8. (Ufscar) Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais. 4 PROVA A
Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que: a) a 20 C, os materiais X e Y estão no estado líquido. b) a 20 C, apenas o material Z está no estado gasoso. c) os materiais Z, T e W são substâncias. d) os materiais Y e T são misturas. e) se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá flutuar se for adicionado a um recipiente contendo o material W, ambos a 20 C. 9. (UFV) Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias: substância A: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo; substância B: quando colocada dentro de um recipiente, espalha-se por todo o espaço disponível; substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o. Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente: a) líquido, sólido e gasoso. b) gasoso, sólido e líquido. c) sólido, gasoso e líquido. d) sólido, líquido e gasoso. e) gasoso, líquido e sólido. 5 PROVA A
10. (Fuvest) O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste no seguinte: ) Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação. II) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize. Os gráficos a seguir mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água. O método de purificação descrito acima é mais eficiente e menos eficiente, respectivamente, para: a) NaCl e KNO 3 b) KBr e NaCl c) KNO 3 e KBr d) NaCl e KBr e) KNO 3 e NaCl 6 PROVA A
11. (UEL) Diz a lenda que, por volta de 2737 a.c., o imperador chinês Shen Nong, conhecido por suas iniciativas como cientista, lançou a ideia de que beber água fervida seria uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente, algumas folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de tomar chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, filha de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662. Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em 03/09/2006. A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de um processo químico de separação de substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em uma xícara com água quente, ocorre o processo de: a) Extração e sublimação de substâncias. b) Extração e destilação de substâncias. c) Destilação e sublimação de substâncias. d) Filtração e cristalização de substâncias. e) Cristalização e filtração de substâncias. 12. (Uerj) A aguardente é uma bebida alcoólica obtida da cana-de-açúcar. A charge abaixo poderia transmitir a ideia de que se trata de uma substância pura. Na realidade, ela não é uma substância pura, mas, sim, uma mistura homogênea. Isso pode ser comprovado pelo seguinte processo físico de separação: a) filtração b) destilação c) decantação d) centrifugação 7 PROVA A
13. (UFPE) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir: ( ) Preparação de cafezinho de café solúvel ( ) Preparação de chá de saquinho ( ) Coar um suco de laranja 1. Filtração 2. Solubilização 3. Extração 4. Destilação A sequência correta é: a) 2, 3 e 1 b) 4, 2 e 3 c) 3, 4 e 1 d) 1, 3 e 2 e) 2, 2 e 4 14. (UFRGS) Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa com uma quantidade excessiva de um soluto sólido. Após um período de repouso, observou-se a formação de um depósito cristalino no fundo do recipiente. Para recuperar todo o sólido inicialmente adicionado, é necessário a) aquecer e filtrar a solução. b) deixar a solução decantar por um período mais longo. c) evaporar totalmente o solvente. d) resfriar e centrifugar a solução. e) adicionar à solução inicial outro solvente no qual o soluto seja insolúvel. 8 PROVA A
15. (Unesp) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo humano. Um processo para tornar a água do mar potável seria: "Promover a... por... ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la,... sais... adequadas". Assinale a alternativa que permite preencher, na sequência, as lacunas de forma correta. a) purificação... destilação... removendo... em proporções. b) dessalinização... destilação... adicionando... em proporções. c) dessalinização... destilação... removendo... por técnicas. d) desinfecção... cloração... adicionando... em proporções. e) clarificação... decantação... adicionando... em proporções. 16. (Fuvest) A curva de solubilidade do KNO 3 em função da temperatura é dada a seguir. Se a 20 C misturarmos 50 g de KNO 3 com 100 g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos: a) um sistema homogêneo. b) um sistema heterogêneo. c) apenas uma solução insaturada. d) apenas uma solução saturada. e) uma solução supersaturada. 9 PROVA A
17. (UEL) A 10 C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0 g/100 g H 2 O. Uma solução contendo 18,0 g de nitrato de potássio em 50,0 g de água a 25 C é resfriada a 10 C. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? a) 1,00 b) 5,00 c) 9,00 d) 10,0 e) 18,0 18. (UFG) Em um recipiente contendo 100 ml (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm 3 cada, de um material inerte (não reage) diante do mercúrio. Os cubos têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente. Ao serem colocados no recipiente, a) os cubos vão para o fundo. b) o cubo A afunda e o B flutua. c) o cubo B afunda e o A flutua. d) os cubos flutuam a meio caminho do fundo. e) os cubos ficam na superfície do líquido. 19. (Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 C são resfriados a 0 C. Quanto do açúcar cristaliza? Temperatura C Solubilidade da sacarose (g de sacarose/100 g de água) 0 180 30 220 a) 20 g. b) 40 g. c) 50 g. d) 64 g. e) 90 g. 10 PROVA A
20. (Mackenzie) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura, são feitas as afirmações: I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. II - a 20 C, a solubilidade de A é menor que a de B. III - a 100 C, a solubilidade de B é maior que a de A. IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80 C é igual a 150 g. Somente são corretas: a) I, II e III. b) II, III e V. c) I, III e V. d) II, IV e V. e) I, II e IV. 11 PROVA A
QUESTÕES DISSERTATIVAS 1. (UFRRJ) A curva do gráfico a seguir mostra a solubilidade de um certo soluto em água. Responda às perguntas a seguir, justificando sua resposta. a) (valor: 0,5) Qual ou quais dos pontos do gráfico representam uma solução saturada homogênea? Justifique. O ponto D representa o limite de solubilidade do soluto nessa temperatura; portanto, todos os pontos sobre a curva representam soluções saturadas homogêneas. b) (valor: 0,5) Indique em que pontos do gráfico existem soluções saturadas heterogêneas. Justifique. Os pontos A e C representam soluções saturadas heterogêneas, pois seu limite de solubilidade foi ultrapassado e, portanto, existe soluto que não foi dissolvido. c) (valor: 0,5) Por meio do conceito de solução insaturada, aponte no gráfico o(s) ponto(s) onde essa situação ocorre. Justifique. O ponto B representa uma solução insaturada, pois seu limite de solubilidade ainda não foi atingido; portanto, ainda é possível adicionar mais soluto nesse solvente. d) (valor: 0,5) Que procedimentos podem ser utilizados para precipitar (cristalizar) parte do soluto da solução D, sem alterar as quantidades do solvente e do soluto da referida solução? Um procedimento possível seria diminuir a temperatura da solução, assim uma parte do soluto cristalizaria. 12 PROVA A
2. Uma mistura sólida é constituída de cloreto de prata (AgCl), cloreto de sódio (NaCl), cloreto de chumbo, (PbCl 2 ) nitrato de potássio (KNO 3 ), carvão e enxofre. A solubilidade desses componentes está resumida nas tabelas abaixo: Substância Água Fria Água quente Solubilidade em dissulfeto de carbono AgCl insolúvel insolúvel insolúvel NaCl solúvel solúvel insolúvel PbCl 2 insolúvel solúvel insolúvel KNO 3 insolúvel solúvel insolúvel Carvão insolúvel insolúvel insolúvel Enxofre insolúvel insolúvel solúvel (valor: 2,0) Faça um fluxograma e descreva em cada etapa da separação os procedimentos experimentais que foram utilizados na separação dos componentes da mistura. Mistura (AgCl, NaCl, PbCl 2, KNO 3, Carvão e Enxofre) Água Fria (AgCl, PbCl 2, KNO 3, Carvão e Enxofre) NaCl Água Quente AgCl, Carvão e Enxofre) PbCl 2 e KNO 3 Dissulfeto Carbono de AgCl ecarvão Enxofre 13 PROVA A
3. (Ufscar) O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de solubilidade desse sal em g/100 g de água, em função da temperatura. 420 g de uma solução aquosa saturada de cloreto de potássio a 40 C são resfriados para 20 C. Analise a tabela de valores de solubilidade e responda: a) (valor: 1,0) Calcule a massa de precipitado formado e explique por que houve formação de precipitado. A 40 o C temos: 40 g de soluto-----100 g de água------140 g de solução 120 g de soluto---300 g de água-------420 g de solução A 20 o C temos: 34 g de soluto------100 g de água X----------------300 g de água X= 102 g Portanto, 120-102=18 g de precipitado. Existe a formação do precipitado, pois a 20 o C dissolvem-se apenas 102 g de soluto em 300 g de água; como o sistema contém 120 g de soluto, restam 18 g que não são dissolvidos, formando o corpo de fundo. b) (valor: 1,0) Determine a massa do cloreto de potássio presente na solução. A massa de cloreto de potássio presente na solução é de 120 g, conforme cálculo realizado no item a. 4. O leite, uma mistura de proteínas, carboidratos, gordura, vitaminas, sais minerais e água, é um dos alimentos mais importantes para o ser humano. A densidade é um dos testes realizados na verificação da qualidade desse alimento. A densidade do leite deve estar entre os valores de 1,031 g/cm 3 e 1,035 g/cm 3. a) (valor: 0,5) O leite adulterado pela adição de água deve apresentar densidade maior ou menor que os valores-padrão? Justifique. O leite adulterado terá densidade inferior aos valores-padrão, pois a mistura com água (d = 1,0 g/cm 3 ) formará uma solução com densidade entre 1,0 e 1,03 g/cm 3. b) (valor: 0,5) A gordura é um dos constituintes do leite que é utilizada na fabricação da manteiga. O leite adulterado pela retirada de gordura deve apresentar densidade maior ou menor que os valores-padrão? 14 PROVA A
Justifique. O leite adulterado pela retirada de gordura apresentará densidade superior ao padrão, pois a gordura é menos densa que a água. Se retirarmos a gordura, a proporção de água aumenta, aumentando, assim, a densidade do leite. c) (valor: 0,5) O que pode acontecer com a densidade de uma amostra de leite se, simultânea e convenientemente, for retirado gordura e adicionada água? Se isso for feito, pode-se obter um valor de densidade dentro do permitido. d) (valor: 0,5) Uma amostra de leite apresenta densidade dentro do padrão. Isso garante que a amostra desse leite não foi adulterada? Por quê? Não, pois a densidade por si só não garante que o leite não foi adulterado. 5. (Fuvest) São propriedades de qualquer substância no estado gasoso: I ocupar toda a capacidade do recipiente que a contém; II apresentar densidade bastante inferior à do líquido obtido pela sua condensação. Para ilustrar essas propriedades, utilizou-se um liquidificador em cujo copo foram colocadas algumas esferas pequenas, leves e inquebráveis. (valor: 2,0) Explique como esse modelo pode ilustrar as propriedades I e II. As esferas dentro do liquidificador simulam as partículas da substância. Quando ele é ligado, as esferas se movimentam e ocupam todo o volume do copo do liquidificador, simulando que essa substância se apresenta no estado gasoso, explicando, assim, a propriedade I. Quando o liquidificador é ligado, as esferas que representam as partículas dessa substância ficam mais espaçadas, ocupando um volume maior do que quando ele estava desligado e as esferas estavam mais próximas umas das outras. Como a densidade é uma relação entre a massa e o volume, se o volume aumentou, a densidade diminuiu, pois, como existem menos partículas por unidade de área, essa substância no estado gasoso possui densidade inferior do que seu líquido. 15 PROVA A