Questão 61 A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita CaCO3 (s) + 2 HCl ( aq) CaCl 2 ( aq) + + HO( 2 l) + CO2 (g) Considerando a massa molar do CaCO 3 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de CO 2 nas CNTP 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5 g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de a) 3,36 L. d) 0,42 L. b) 1,68 L. e) 0,21 L. c) 0,84 L. Cálculo do volume de gás carbônico formado: 7,5 g CaCO 3 1molCaCO 3 1molCO2 100 g CaCO 3 1 mol CaCO 3 m. molar 22,4 L CO2 1,68 L CO 2 1molCO 2 v. molar Questão 62 Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre reação deste com a água, com liberação de gás hidrogênio (H 2 ), conforme representada 0 Na (s) + H2O (l) NaOH (aq) + 1 2 H2 (g) O fenômeno descrito pode ser classificado como a) físico, porque ocorre a dissolução do sódio metálico. b) químico, porque ocorre a formação de íons Na + em solução e desprendimento de gás hidrogênio. c) físico, porque evaporando-se a água, pode-se recuperar o sódio metálico. d) físico e químico, porque alterou a estrutura do sódio metálico e produziu hidrogênio a partir da água líquida. e) físico, porque não alterou as propriedades físicas do sódio metálico. Nesse processo ocorre um fenômeno químico, pois ocorreu a formação de novas espécies químicas. Questão 63 A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação representada 2C7H 6O3 (aq) C4H 6O3 (l) + ácido salicílico anidrido acético 2C9H 8O4 (s) + H2O (l) aspirina água Considerando-se que a reação entre 138 g de ácido salicílico com 25,5 g de anidrido acético ocorre com rendimento de 60%, e sabendo-se que as massas molares desses compostos são: CHO 7 6 3 138 g/mol, CHO 4 6 3 102 g/mol, CHO 9 8 4 180 g/mol, a massa de aspirina obtida será igual a a) 180 g. d) 54 g. b) 108 g. e) 45 g. c) 90 g. A mistura original tem ácido salicílico em excesso, logo o cálculo da massa teórica de aspirina deve ser feito a partir de 25,5 g de anidrido acético: 1molC4H6O3 mteórica 25,5 g C4H6O3 102 g C4H6O 3 m. molar 2molsCHO 9 8 4 180gC9H8O4 1mol C4H6O 3 1mol C H O 9 8 4 m. molar 90gC HO 9 8 4
química 2 O cálculo da massa real de aspirina pode ser feito usando a seguinte expressão: mreal %R 100 mteórica mreal 60 100 90 Questão 64 mteórica 54gC9HO 8 4 Comparando-se os pontos de ebulição do éter dimetílico (H3C O CH3) com o ponto de ebulição do álcool etílico (H3C CH 2 OH), o éter dimetílico terá ponto de ebulição a) maior, porque apresenta forças de Van der Waals entre suas moléculas. b) maior, porque apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas. c) menor, porque apresenta forças de Van der Waals entre suas moléculas. d) menor, porque apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas. e) igual ao do álcool etílico, porque as duas substâncias têm a mesma massa molar. alternativa C O ponto de ebulição do éter dimetílico é menor, pois as forças de Van der Waals entre suas moléculas são menos intensas que as ligações de hidrogênio existentes entre moléculas do álcool etílico. Questão 65 A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade do nitrato de potássio (KNO 3 ) em função da temperatura são mostrados na tabela. Temperatura ( o C) Coeficiente de Solubilidade (g de KNO 3 por 100 g de H 2 O) 0 13,3 10 20,9 20 31,6 30 45,8 40 63,9 50 85,5 60 110,0 70 138,0 80 169,0 90 202,0 100 246,0 Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H 2 O), a 30 o C, necessária para dissolver totalmente 6,87 g de KNO 3 será de a) 15 g. d) 3 g. b) 10 g. e) 1,5 g. alternativa A c) 7,5 g. Segundo a tabela, a quantidade mínima de água para dissolver 45,8 g de KNO 3,a30 o C, é 100 g. Logo: 100 g H2O 6,87 g KNO 3 45,8 g KNO 3 coef. de solub. Questão 66 15 g de H O 2 Em um laboratório, foram misturados 200 m de solução 0,05 mol/ de cloreto de cálcio (Ca 2 ) com 600 m de solução 0,10 mol/ de cloretodealumínio(ac 3 ), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100% e o volume final igual à soma dos volumes de cada solução, a concentração, em quantidade de matéria (mol/ ), dosíonscloreto( ) na solução resultante será de a) 0,25. b) 0,20. c) 0,15. d) 0,10. e) 0,05. alternativa A As equações de dissociação dos sais são: 2 + Ca2(aq) Ca(aq) + 2 (aq) 3 + AC 3(aq) A (aq) + 3 (aq)
química 3 Cálculo do número de mols de : 0,05 mol Ca2 n1 0,2 solução 1 solução conc. molar 2mol 0,02 mol 1molCa 2 0,10 mol A 3 n2 0,6 solução 1 solução conc. molar 3mol 0,18 mol 1mol A 3 n n1 + n2 0,02 + 0,18 0,20 mol O cálculo da concentração molar (mol/ ) dos íons cloreto pode ser feito com o uso da expressão: M n V 0,20 mol M 0,25 mol/ 0,80 Questão 68 Para a reação genérica: A + 2B 4C, com as concentrações de A e B iguais a 1,7 mol/l e 3,0 mol/l, respectivamente, obtiveram-se em laboratório os dados mostrados na tabela. [C] (mol/l) 0,0 0,6 0,9 1,0 1,1 Tempo (h) 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 Com base na tabela, a velocidade média de consumo do reagente A no intervalo de 2,0 h a 4,0 h, expresso em mol L h, será igual a a) 0,250. d) 0,050. b) 0,150. e) 0,025. c) 0,075. alternativa E Observando os coeficientes 4 do produto C e 1 do reagente A, na equação genérica, podemos escrever: [ C] vm 4 t 1 (1,1 0,9) mol C L vm 4 (4,0 2,0)h 1 1 0,025 mol A L h Questão 67 Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou colóide. Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é correto afirmar que a) as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica. b) as partículas coloidais irão precipitar. c) as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos. d) todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo. e) ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais. Nos sistemas coloidais liófilos, as partículas dispersas apresentam fortes interações com partículas do dispersante de modo que, quando submetidas a um campo elétrico, ambas migram para o mesmo pólo. Questão 69 Nas obturações dentárias, os dentistas não podem colocar em seus pacientes obturações de ouroedeamálgamamuito próximas, porque os metais que constituem a amálgama (uma liga de prata, zinco, estanho, cobre e mercúrio) são todos mais eletropositivos que o ouro e acabariam transferindo elétrons para esse metal através da saliva, podendo levar à necrose da polpa dentária. Das semi-reações dos metais que constituem a amálgama, a que apresenta o metal mais reativo é a) Ag (s) Ag + (aq) + 1e E 0 0,80 V b) Sn (s) Sn 2 + (aq) + 2e E 0 +0,14 V c) Hg (s) Hg 2 + (aq) + 2e E 0 0,85 V d) Zn (s) Zn 2 + (aq) + 2e E 0 +0,76 V e) Cu (s) Cu 2 + (aq) + 2e E 0 0,34 V O metal mais reativo é aquele que apresenta maior o E oxi., nesse caso o zinco.
química 4 Questão 70 A formação da melanina, pigmento que dá cor à pele, envolve em uma de suas etapas a oxidação da tirosina, conforme a reação representada b) c) d) e) Na reação, a tirosina, composto que sofre oxidação, constitui a) uma amina. b) um ácido carboxílico. c) um aminoácido. d) uma amida. e) um ceto-álcool. alternativa C A tirosina apresenta a função fenol (HO ligado a um átomo de carbono aromático), além dos grupos amina ( NH 2 ) e ácido carboxílico ( COOH). Os bioquímicos classificam a tirosina como um aminoácido. Questão 71 Na reação de adição de água em alcinos (reação de hidratação), apenas o etino (acetileno) produz um aldeído (etanal); os demais alcinos produzem cetona em decorrência da regra de Markownikoff. Das reações relacionadas, a que representa a hidratação do etino produzindo etanal é a) A hidratação catalítica do etino (alcino com dois átomos de carbono) produz etanal (aldeído), que é um composto com carbonila (C O) primária. Questão 72 Uma das formas de classificação dos polímeros sintéticos é quanto à reação de preparação. Os chamados polímeros de adição ou homopolímeros são obtidos pela polimerização de moléculas pequenas (monômeros). Por exemplo, a obtenção do polietileno ocorre por polimerização do etileno na presença de catalisador e sob pressão e temperatura determinadas, conforme a reação: nch CH P,T,Cat. 2 2 ( CH 2 CH 2 )n etileno polietileno Das estruturas monoméricas relacionadas, a que representa o monômero do cloreto de polivinila (PVC) é a)
química 5 b) c) d) e) alternativa E Monômero, como o próprio enunciado define, é a pequena molécula que, pela reação de polimerização, forma a macromolécula polimérica. Então, o monômero, por exemplo, do polietileno éoetileno (H2C CH2) e o monômero do PVC é o cloroeteno ou cloreto de vinila (H2C CH). A unidade de repetição do polímero PVC ( CH 2 CHC ) é denominada de "monômero" no enunciado (alternativa E).