Revisão para o Teste

Revisão para o Teste PROPRIEDADES COLIGATIVAS # Mudanças de estado: *fusão e solidificação sólido < > líquido (solidificação ou congelamento) *ebulição e liquefação líquido < > gasoso *sublimação e resublimação sólido < > gasoso Observação: Durante uma mudança de estado, há um equilíbrio entre as fases envolvidas, e a temperatura permanece CONSTANTE. Sob diferentes pressões, essas mudanças de fases ocorrem em diferentes temperaturas.sob determinadas condições de pressão e temperatura,os três estados Wsicos podem coexisyr, em equilíbrio, denominado de PONTO TRIPLO( intersecção das três linhas) que ocorre no diagrama de fases. Cada uma das curvas do diagrama indica as condições de temperatura e pressão nas quais DUAS FASES estão em equilíbrio. As áreas delimitadas por essas linhas representam as condições de temperatura e pressão nas quais uma substância existe em um ÚNICO ESTADO FÍSICO. Ponto A B C D E Estado Wsico sólido sólido < > líquido Líquido líquido < > vapor vapor PRESSÃO MÁXIMA de VAPOR VolaYlidade (maior ou menor facilidade de uma substância passar do estado líquido para o estado gasoso ) OBSERVAÇÃO: Quanto maior a força intermolecular existente entre as moléculas numa substância, mais energia devemos fornecer para que ela mude de estado, portanto MENOR a pressão de vapor. PRESSÃO de vapor Líquido vaporização vapor =EQUILÍBRIO onde a temperatura se mantém constante. liquefação

LEMBRETES: *A pressão de vapor de um líquido NÃO DEPENDE do volume de líquido e do formato do recipiente *Quanto MAIOR o PE de um líquido MENOR a pressão de vapor. *Quando há elevação da temperatura a pressão de vapor de um líquido aumenta. Quanto maior a alytude menor a pressão, logo o PF e o PE serão menores, portanto MAIOR a pressão de vapor. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Lembretes: Soluções moleculares : são soluções não eletrolíycas, ou seja, não conduzem a corrente elétrica, pois são formadas APENAS por MOLÉCULAS. Soluções iônicas : são soluções eletrolíycas, porque são formadas por ÍONS LIVRES. TONOSCOPIA Estudo da diminuição da pressão de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não voláyl. LEMBRETES: Quanto MAIOR a concentração da solução MAIOR o número de parlculas de íons presentes na solução mantendo se a temperatura constante. Soluções preparadas pela a adição de solutos não voláteis a um solvente apresenta uma temperatura de ebulição MAIOR que a do SOILVENTE PUIRO. EBULIOSCOPIA ou EBULIOMETRIA É o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução.

LEMBRETES: Soluções preparadas pela adição de solutos a um solvente apresentam uma temperatura de solidificação MENOR do que o solvente puro, pois as parlculas do soluto irão dificultar a cristalização do solvente. Quanto MAIOR o número de parlculas ( nº em mols) do soluto não voláyl,maior o abaixamento do ponto de congelamento do solvente. COMENTÁRIO DAS QUESTÕES DA APOSTILA; 1) Dados: M o=16m V f=1,2 L V o=? Por fórmula: M f=0,4m V o+v água = V f 0,03+V água =1,2 V água=1,17 L V om o= V fm F V o16 =1,2. 0,4 V o=0,03 L REGRA de TRÊS: 1L 0,4 mols 1,2L x mols X= 0,48 mols. 1L 16 mols X 0,48 mols X= 0,03L V o+ V água = V f 1,17L 2) V= 25mL de H 2 SO 4 V=30mL de NaOH M= 0,1 M de NaOH 1)M=n 1 /V 2) 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 0,1=n 1 /0,03 0,003mol x x= 0,0015 mols n 1 =0,003 mols 2 mol 1 mol 3) 0,0015 mols 25 ml 4) 98g 1 mol

X 250mL x 0,015 mol X= 0,015mols x 1,47 g Por regra de três: 1) 1000ml 0,1 mols 2) 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 3) 0,0015 mol 25 ml 30ml x mols 0,003mol x mols x 250 ml X= 0,003 mols 2 mol 1 mol x= 0,015mols X = 0,0015 mols 4) 98g 1 mol x=1,47g X 0,015 mol 3) m H2O =? T%= 3% T% = 7% Regra de três: 100mL 7 ml X= 10,5 ml V = 150 ml 150mL x ml T%. V = T%.V V f = V água + V o 3 ml 100 ml X= 350mL 7. 150 = 3.V 350 = V água + 150 10,5 ml x ml V = 350 ml V água = 200mL V f = V o + V água V água= 200mL 4) V = 100mL M = 0,10 M V água= 100mL V f = V o + V água = 200mL MV =MV 100. 0,10 = 200. M M= 0,05 M Regra de três: 1000mL 0,1 mol 200mL 0,1 mol 100 ml x 1000mL x X = 0,01 mol x = 0,05 mol I F aumenta, pois as substâncias serão dissociadas. II V III V

IV F os ácidos são substâncias moleculares que em solução aquosa sofrerão a solvatação, ionização e a dissociação, logo irão liberar íons, porém a solução ficou mais diluída. VI F V V 5) V = 150 ml M= 1 mol/ L M = 0,25 mol/ L V água =? Regra de três VM =V M V f= V o + V vágua 1000mL 1 mol 1000mL 0,25 mol 150.1 = V. 0,25 x = 450mL 150 ml x mol x ml 0,15 mol V = 600 ml x= 0,15 mol x= 600mL 150mL X= 450mL 6) M= 0,9M C = 12,6g/L Por regra de três V= 200mL 42g 1 mol 42g 1 mol x g 0,9 mol X g 0,9mol x= 37,8 g X= 37,8 g/ L 1000 ml 37,8g C. V= C V 200 ml x g 37,8.200 = 12,6.V x = 7,56 g V= 600 ml 12,6 g 1000mL 600mL 200mL =V H2O 7,56g x ml V H2O= 400mL X= 600mL 600mL 200mL =V H2O V h2o = 400mL 7) V = 50mL V f = 1000mL Regra de três M = 2 M 1000 ml 2 mols V.M = V.M 50 ml x mol 50. 2 = 1000.M x= 0,1 mol M = 0,1 M MgCl 2 Mg ++ + 2 Cl 0,1 mol xmol 1 mol 2 mol

X =, 0,2 mol/ L de Cl 8) V = 100 ml V =? Regra de três M = 0,4 mol/l M = 0,04 mol/l 1000mL 0,4 mols V.M = V.M 100mL x mols 100.0,4 = V.0,04 x= 0,04mols V= 900mL 1000mL 100mL= 900mL 0,04 mols x ml 0,04mols 1000mL X= 1000mL >1000mL 100mL=900mL 9) %T =30% %T =20% A massa do soluto não se altera, ou seja a massa do soluto da solução inicial será igual a massa do soluto da solução final. % T. m= %T. m regra de três 30. m o = 20. m f 100g 20g m f= 150 100=50g m f = 30m o/20 xg 30g m f = m o +m águya x = 150g 1,5 m o = m o + m água m água=0,5m o m água = 0,5. 100=50g 10) V f = 500mL M f =3M V água=? M f =15 mol/l Regra de três: V.M = V.M 1000mL 3 mols 1000mL 15mols 15.V=500.3 500 ml x mols x ml 1,5mols V o = 100mL x= 1,5 mols x=100ml 11) V= 1L 1) 2,21= m/1000 2) T% =m 1/mx100 regra de três: 1cm 3 2,21g T%= 80% m=2210g 80= m 1/2210x100 1000cm 3 xg d= 2,21g/cm 3 3) 98g 1 mol m 1=1768g x= 2210g 1768g x mol 100g 80g 1 mol 98g

X = 18 mol/l 2210g x g 1768g X=1768g x= 18 mol 12) M =? V=50mL NaOH M = 0,1mol/L V= 25mL H 2SO 4 M=n 1 /V 0,1=n 1 /0,025 Regra de três : 1000mL 0,1 mol x= 0,0025 mols n 1 =0,0025 mols 25mL x mol 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O X mol 0,0025mol 2 mol 1 mol regra de três: 0,005 mols 50 ml X=0,005 mols x mols 1000mL M= n 1/V x= 0,1 mols M= 0,005/0,05=0,1 mol/l 13) HCl M = n 1/V 0,2= n 1/0,1 n 1=0,02mols NaOH M= n 1/V 0,2= n 1/0,1 n 1= 0,02 mols HCl +NaOH NaCl + H 2O 1 mol 1 mol M = n 1 X mol 0,02 mols M= 0,02/0,2 = 0,1mol/L X= 0,02mols de HCl 1 mol 1 mol X mol 0,02 mols de NaCl 14) V = 10mL M=? V 9 ml M= 0,2M M= n 1/V 0,2= n 1/0,009 n 1= 0,0018 mols HCl + NaOH NaCl + H 2O X mol 0,0018 mols

1 mol 1 mol X= 0,0018 mols M=n 1 15) m NaOH=? H 2SO 4 +2 NaOH Na 2SO 4 +2 H 2O M= n 1/V 0,002mols xg 0,01= n 1/0,2 x = 0,16g n 1 =0,002 mols Bom estudo! Confio em você! BEIJO, Nanda.