TIPO DE AVALIAÇÃO: TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Disciplina: QUÍMICA Educador: ELIANETE 3ª Etapa /0 /2018 Ano/Série:3ª Turma: Valor: 30,0 Nota: Educando: Caro (a) aluno (a), Leia atentamente cada questão antes de respondê-la. Elabore respostas claras, coerentes e organizadas, com letra legível. Responda as questões fechadas assinalando uma única opção e obrigatoriamente à caneta. Use caneta AZUL ou PRETA, questões redigidas a lápis não lhe darão direito a revisão posterior. Não é permitido rasura e uso de corretivo. I APRESENTAÇÃO: É momento de recuperar! E este momento requer dedicação, força de vontade, organização e responsabilidade, que são elementos essenciais para o seu sucesso. Siga as orientações e acredite, pois acreditamos em você! II- ORIENTAÇÕES DE ESTUDO: 1-Programe os dias e os horários para estudar para a recuperação. 2-Procure um lugar tranquilo, bem iluminado e arejado. 3-Providencie todo o material que vai precisar. 4-Lembre-se de que no momento do estudo, você deve se concentrar. Evite aparelhos eletrônicos 5-Mantenha a postura correta. Não estude deitado (a). 6-Leia o capítulo proposto com atenção. 7-Sublinhe os termos, conceitos e exemplos apresentados no capítulo. 8-Recorde as anotações e exercícios corrigidos sobre o assunto, registrados em seu caderno. 9-Elabore com capricho, um esquema sintetizando todo o conteúdo a ser cobrado. 10- Estude e refaça as questões que teve dificuldade. III- DISTRIBUIÇÃO DE PONTOS: Trabalho no valor de 30 pontos conforme orientação do professor a ser entregue no dia da avaliação. Avaliação no valor de 70 pontos. Estudar conteúdos disponibilizados neste roteiro. IV- HORÁRIO DO PLANTÃO PARA ESCLARECIMENTOS DE DÚVIDAS: Os professores estarão disponíveis para atendimento aos alunos esclarecendo dúvidas. Consultar o horário no site do Colégio. V- CRONOGRAMA DE AVALIAÇÃO: Consultar no site do Colégio. VI- ABAIXO PROPOSTA DE TRABALHO: VALOR 30,0 PONTOS 1- LIVRO CAPÍTULOS/CONTEÚDOS: Eletrólise. Química Orgânica. 1
2- CADERNO: Exercícios e outros. Refaça todas as provas / simulados e listas de exercícios. I APRESENTAÇÃO: É momento de recuperar! E este momento requer dedicação, força de vontade, organização e responsabilidade, que são elementos essenciais para o seu sucesso. Siga as orientações e acredite, pois acreditamos em você! II- ORIENTAÇÕES DE ESTUDO: 1-Programe os dias e os horários para estudar para a recuperação. 2-Procure um lugar tranquilo, bem iluminado e arejado. 3-Providencie todo o material que vai precisar. 4-Lembre-se de que no momento do estudo, você deve se concentrar. Evite aparelhos eletrônicos 5-Mantenha a postura correta. Não estude deitado (a). 6-Leia o capítulo proposto com atenção. 7-Sublinhe os termos, conceitos e exemplos apresentados no capítulo. 8-Recorde as anotações e exercícios corrigidos sobre o assunto, registrados em seu caderno. 9-Elabore com capricho, um esquema sintetizando todo o conteúdo a ser cobrado. 10- Estude e refaça as questões que teve dificuldade. III- DISTRIBUIÇÃO DE PONTOS: Trabalho no valor de 30 pontos conforme orientação do professor a ser entregue no dia da avaliação. Avaliação no valor de 70 pontos. Estudar conteúdos disponibilizados neste roteiro. IV- HORÁRIO DO PLANTÃO PARA ESCLARECIMENTOS DE DÚVIDAS: Os professores estarão disponíveis para atendimento aos alunos esclarecendo dúvidas. Consultar o horário no site do Colégio. V- CRONOGRAMA DE AVALIAÇÃO: Consultar no site do Colégio. VI- ABAIXO PROPOSTA DE TRABALHO: VALOR 30,0 PONTOS 3- LIVRO CAPÍTULOS/CONTEÚDOS: Cálculo de Cmol/ L ; Cg/L. Diluição Propriedades Coligativas. Química Orgânica. 4- CADERNO: Exercícios e outros. Refaça todas as provas / simulados e listas de exercícios. 2
EXERCÍCIOS. 1.Certa corrente elétrica constante libera 1,12 L de hidrogênio em 3 horas. A quantidade de cobre metálico liberado, pela mesma corrente durante o mesmo tempo, de uma solução de sulfato de cobre será de quanto? Dados: M (Cu) = 63,5 g/mol e volume molar = 22,71 L/mol. 2.Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente de intensidade igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo. 3.. Construa um quadro para as funções orgânicas Grupo funcional Nome da função Álcool Fenol Aldéido Cetona Ester Éter Ácido carboxílico Amina amida Enol 4.. Considere as seguintes substâncias a seguir; faça a eletrolise em solução aquosa. K 2SO 4 NiCl 2 CuSO 4 KBr H 2SO 4 AgNO 3 NaOH Na 3PO 4 NaNO 3 KI 5. O sódio, o potássio, o magnésio e o alumínio são exemplos de metais obtidos industrialmente por meio da eletrólise. A obtenção, contudo, deve ser feita por eletrólise ígnea e não aquosa. Explique por quê 6. A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios condutores de corrente elétrica. Como esse metal contém impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso realizar um processo de purificação na indústria para obtê-lo com mais de 99% de pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no ânodo de uma cuba com solução aquosa de sulfato de cobre e aplicar corrente elétrica de forma a depositá-lo no cátodo, fazendo-o atingir essa pureza. Apesar de ser um método lento e de consumir grande quantidade de energia, os custos de produção são compensados pelos subprodutos do processo, que são metais como ouro, platina e prata. O método de purificação do cobre é conhecido como a) pilha galvânica, sendo que, no ânodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no cátodo é resultado da redução dos íons Cu 2+ da solução aquosa. b) eletrólise, sendo que, no ânodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no cátodo é resultado da redução dos íons Cu 2+ da solução aquosa. c) eletrólise, sendo que, no ânodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no cátodo é resultado da oxidação dos íons Cu 2+ da solução aquosa. 3
d) pilha galvânica, sendo que, no ânodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no cátodo é resultado da oxidação dos íons Cu 2+ da solução aquosa. 7. Construa um quadro para as funções orgânicas Grupo funcional Nome da função Álcool Fenol Aldéido Cetona Ester Éter Ácido carboxílico Amina amida Enol 8. Diferencie eletrólise ígnea e aquosa 9. Considere as seguintes substâncias a seguir; faça a eletrolise em solução ignea: a) AgBr b) NaF c) CaF 2 10. Muitas funções orgânicas são responsáveis pelo sabor e aroma dos produtos que utilizamos em nosso dia a dia. No quadro abaixo, podemos observar alguns compostos orgânicos com sua fórmula estrutural e aroma característico. Cite o grupo funcional presente nos compostos 1, 2, 3, 4, e 5, respectivamente. a) éter, aldeído, amina, álcool, éster. b) éster, aldeído, amina, álcool, éster. c) éter, cetona, amida, fenol, ácido carboxílico. d) éster, cetona, amina, álcool, éster. e) éter, aldeído, amida, fenol, éter. VII- CONTEÚDOS PARA AVALIAÇÃO DE RECUPERAÇÃO: VALOR 70,0 PONTOS 4
1- LIVRO: Eletrólise e química organica 2- CADERNO: Eletrólise e química Orgânica 3-EXERCÍCIOS COMPLEMENTAR ESPECIFICAR: Lista de exercícios. VII- CONTEÚDOS PARA AVALIAÇÃO DE RECUPERAÇÃO: VALOR 70,0 PONTOS 1- LIVRO: SEletrólise e química orgânica 2- CADERNO: Eletrólise e química Orgânica 3-EXERCÍCIOS COMPLEMENTAR ESPECIFICAR: Lista de exercícios. 5