Extensivo V. 2 Resolva Aula 5 5.01) A 5.02) C 5.03) Colocar água para separar o salitre e decantar ou filtrar. Depois pôr sulfeto de carbono no sólido restante para retirar o enxofre. que sobra é o carvão. Aula 6 6.01) A K 2 Cr 2 7(s) dicromato de potássio cor alaranjada 6.03) 250 g % 50 g x x = 20% de areia y = 80% de sal 6.02) (sal + óleo) + água (sal + água) + óleo Por decantação, separa-se do óleo a solução sal + água. Por evaporação da água, separa-se o sal. (Na república não há condições para se fazer uma destilação.) 1
Aula 7 7.01) C MA(Ag) = 108u 108 vezes mais pesado do que 1 12 C 12. 7.02) D u = 1 12 C 12 7.03) A K 39 MA = 39 u 9 vezes maior do que o carbono 12. 12 átomos K 39 átomos C 39 12 468(12 x 39) 8.01) B 8.02) B Aula 8 1 mol de átomos de C: 12 g 6,02. 10 23 átomos 1,2. 10 3 g x x = 6,02. 10 19 átomos de C 8.03) E 1 quilate pontos 200 mg 18 quilates x 3 X = 3600 mg = 3600. 10 g 1 mol de átomos de C: 12 g 6,02. 10 23 átomos 3600. 10 3 g y y = 1,806. 10 23 átomos Testes Aula 5 5.01) A aspirador de pó separar gases sólido ( pó) 5.03) A 5.02) B 2
5.04) C 5.05) A 5.12) E 5.06) D ventilador separar arroz casca ventilador substância pura composta sistema heterogêneo (2 fases) 5.13) A solubilidade = 357 g/1 L H 2 (0 ºC) 5.07) E maior facilidade PE densidade x = 35,7 g 5.08) B PE 78, 5 PE fixo PF variável mistura azeotrópica 5.09) B H2 destilada ( fervida) H 2 H2 + açúcar A diferença é verificada determinando-se a densidade: d = m. v 5.14) D 5.15) E 2 ( g) 1 a fase N2 ( g) C2 ( g) 2 a fase {H 2 l ( ) 3 a fase {carvão (C) 4 a fase {Pt (platina) 6 componentes e 4 fases 5.16) A 5.10) D 5.11) B 3
5.18) A 5.19) A 5.17) C 5.20) D Aula 6 6.01) E 6.02) 15 4
6.03) D N 2( l) 2( l) destilação fracionada separação do N 2e do 2 pelo ponto de ebulição 6.09) D líquidos miscíveis (mistura homogênea) 6.10) C 6.04) A 6.05) D ( + T ) fusão S L 6.11) A 6.06) C Naftalina naftalina sublimação naftalina + ( s) ( g) T 6.07) E 6.08) C H2 + álcool mistura azeotrópica PE fixo PF variável N 2(g) 2(g) gases liquefação + P T N 2( l) 2( l) 6.12) D H2 + álcool mistura azeotrópica PE fixo PF variável 6.13) B 5
6.14) A 6.18) 73 6.15) E areia (insolúvel em H ) 2 H 2 + NaCl tirar H 2 sal (NaC l) 6.19) C Hg (mercúrio) Au (ouro) baixa Hg ( l) Hg TE ( g) TE temperatura de ebulição 6.20) 14 6.16) B CuS 4 (cor azul) 6.17) B Aula 7 7.01) B MA( Cl ) Cl Cl 35 17 37 17 A% B% MA( Cl ) média ponderada dos seus isótopos. MA( Cl ) = 35A% + 37B% % 7.02) B u = 1,66. 10 24 g u = 1 C 12 12 MA (Na) = 23 u Na C 23 12 0 1,92 vezes 6
7.03) B 7.04) C 75,2 = 74. + 75. 60 74 + 4500 = 7520 74 = 3020 = 3020 74 = 40,8% 7.08) C 107. x + 109. y = 107,9 107x + 109y = 10790 Sistema x + y = ( 107) 107x + 109y = 10790 107x 107y = 10700 2y = 90 y = 45% x = 55% 7.05) D 40A + 44B = 40,2 7.06) E MA = 80. 60 + 84. 20 + 88. 20 MA = 4800 + 1680 + 1760 MA = 82,4 u 63,6 = 63. x + 65. y 63x + 65y = 6360 sistema x + y = ( 63) 63x + 65y = 6360 63x 63y = 6300 2y = 60 y = 30% Cu x = 70% Cu 65 63 7.07) A Ag 107,9 u 7.09) B 40A + 44B = 4020 sistema A + B = ( 40) 40A + 44B = 4020 40A 40B = 4000 4B = 20 B = 5% A = 95% B B 10 20% 11 B 80% MA(B) = 10. 20% + 11. 80% % 200 + 880 MA(B) = MA(B) = 10,8 u 7.10) E Al MA = 27u 27 12 12 átomos de Al = 27 átomos de C 324 324 bs.: 324 = 27 x 12 7.11) C 7
7.12) D 7.16) D 7.17) C MA(y) = MA(y) = 60 + 60 + 30 MA(y) = 150 = 1,5 u bs.: u = u.m.a. 7.13) A Cl MA = 35,453 u Cl 35 Cl17 37 Cl isótopos 17 MA(x) = 0,25 M 1 + 0,75 M 2 7.18) D Li x =? Li Li 7 6 92, 6% y =? % 7.14) D 84, 91x + 86, 92y = 85,47 Sistema: 84,91x + 86,92y = 85,47 x + y = ( 84,91) 84, 91x + 86, 92y = 85, 47 84, 91x 84, 91y = 8491 201, y = 56 y = 56 = 27,9% 201, y = 27,9% x = 72,1% 7.15) D u = 1,66. 10 24 g u = 1 12 C12 7.19) 31 7.20) A MA(Li) = 648, 2 + 44, 4 MA(Li) = 692, 6 MA(Li) = 6,926 u MA(Li) = 6,93 u 27. 2 + 3. x + 16. 12 = 342 54 + 3x + 192 = 342 3x = 342 246 3x = 96 x = 96 3 x = 32 u 8
8.01) A Aula 8 8.05) C 1 mol de átomos de Ca 40 g 6,0. 10 23 átomos 20. 10 3 g x x = 3. 10 20 átomos de Ca 8.02) A 88 toneladas = 88. 10 6 g 1 mol de moléculas de C 12 16 2 44 g 6,02. 10 23 moléculas 88. 10 6 g x x = 1,204. 10 30 moléculas x 10 30 moléculas 8.03) A 8.06) E 8.04) B 282 u 1 mol de moléculas de C 19 H 38 282 g 6,02. 10 23 moléculas 10 12 g x x = 0,0213. 10 11 moléculas x = 2,13. 10 9 moléculas 1 mol de moléculas C 6 H 8 6 176 g 2,1. 10 2 mol x x = 3,696 g ingerida Dose recomendada 1 dose diária 62. 10 3 g x 3,696 g x = 0,0596. 10 3 x 60 180 u 1 mol de C 9 H 8 4 180 g/mol 6,02. 10 23 moléculas 90. 10 3 g x x = 3,01. 10 20 moléculas 8.07) C 1 mol de Ag 108 g/mol 6,02. 10 23 átomos x 2. 10 22 átomos x = 35,88. 10 1 g x 3,6 g 8.08) D 11 reais 1 g 11.000 reais x x = 0 g 1 mol de Au 197 g/mol 6,02. 10 23 átomos 0 g y y = 0,0356. 10 26 y = 3,06. 10 24 átomos bs.: A diferença de resultado é a utilização do número arredondado 6,0. 10 23. 9
8.09) C 17 = 3. 6, 02. 10 23 170 x x = 18,06. 10 24 átomos de H x = 180,6. 10 23 átomos de H 8.10) A 1 mol de Hg 200 g/mol 6. 10 23 átomos 50. 10 6 g x x = 1,5. 10 17 átomos de Hg 8.11) C d = 1 g/ml 25 ºC d H 2 = m V 1 g/ml = H 2 H 2 m H 2 = 0,05 g mh 2 005, ml 8.14) B massa de Fe glóbulo vermelho 2,9 g 2,6. 10 13 x 1 x = 1,12. 10 13 g/1 glóbulo vermelho 1 mol de átomos de Fe 55,8 g 6,02. 10 23 átomos de Fe 1,12. 10 13 y y = 0,1203. 10 10 átomos y = 1,203. 10 9 átomos 8.15) E 16 oxigênio 16 u atual 32 enxofre S 32 u atual antiga 16 u 32 u x x = 200 (enxofre) x = 0,03. 10 23 átomos de H x = 3. 10 21 átomos de H 8.12) B I. 1 mol de átomos Mg 24 g 3 mol de átomos Mg x x = 72 g II. 1 mol de átomos Co 60 g 2. 10 2 mol de átomos Co x x = 1,2 g 8.13) B 8.16) C 2-feniletanol H 2 3,66 g 1. 10 14 L x 1 L x = 3,66. 10 14 g 12,04. 10 23 átomos de oxigênio 10
1 mol de C 8 H 10 122 g 6. 10 23 moléculas 3,66. 10 14 g y y = 0,18. 10 9 g y = 1,8. 10 8 g 8.17) B 1 mol = 6,02. 10 23 = 12 g de C 12 8.18) A 8.19) D 1,6 kg de Ca 40 = x. de Ba 137 16, kg = 40 x 137 x = 5,48 kg acréscimo de massa é de 3,88 kg. (5,48 kg 1,6 kg = 3,88 kg) massa Ba = 5,48 kg massa total do corpo = 8.20) 50 dm 3 = 50 L d = m v d álcool = m álcool válcool m 8. 10 2 g/dm 3 álcool = 50 dm m álcool = 400. 10 2 g m álcool = 4. 10 4 g 3 x = 0,522. 10 27 moléculas x = 5,22. 10 26 moléculas 11