QUÍMICA Representação das Transformações Químicas constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois
3) Calcular o volume de gás carbônico obtido, a 700 mmhg e 27 C, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u. P = 700 mmhg Δ CaCO 3 CaO + CO 2 V =? CO 2 T = 27 C = 300 K m = 200 g CaCO 3
P = 700 mmhg V =? CO 2 T = 27 C = 300 K Δ CaCO 3 CaO + CO 2 200 g --------------- x g 100 g --------------- 44 g x = (200. 44) / 100 = 88 g CO 2 m = 200 g CaCO 3 1 mol CO 2 ----------- 44 g Y mol CO 2 ----------- 88 g Y = 2 mols de CO 2
Δ CaCO 3 CaO + CO 2 PV = nrt 700. V = 2. 62,3. 300 T K = T C + 273 T K = 27 + 273 = 300 K V = 53,4 L de CO 2
Outra forma de resolução: P = 700 mmhg V =? CO 2 1 mol CO 2 -------- 22,4 L (CNTP) 2 mols CO 2 -------- x L x = 2. 22,4 = 44,8 L CO 2 T = 27 C = 300 K m = 200 g CaCO 3 n = 2 mols de CO 2 700. V = 760. 44,8 300 273 V = (760.44,8.300) / (700.273) V = 53,4 L de CO 2
4) 15 L de hidrogênio, medidos a 15 C e 720 mmhg, reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão? H 2 + Cl 2 HCl
15 L de hidrogênio, medidos a 15 C e 720 mmhg, reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão? H 2 + Cl 2 2 HCl PV = nrt 720. 15 = n. 62,3. (15 + 273) n = (720. 15) / (62,3. 288) = 10800 / 17942,4 = 0,6 mol H 2
H 2 + Cl 2 2 HCl n = 0,6 mol H 2 0,6 mol ----------- x mol 1 mol ----------- 2 mol x = 1,2 mol de HCl PV = nrt 720. V = 1,2. 62,3. (15 + 273) V = 30 L de HCl
NOTE: 15 L de hidrogênio, medidos a 15 C e 720 mmhg, reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão? 15 L ---- 15 L ------- 30 L H 2 + Cl 2 2 HCl 1 : 1 : 2 Como o exercício diz que a pressão e a temperatura serão mantidas, bastaria multiplicarmos o volume dado (15 L) pela relação estequiométrica entre os participantes do enunciado.
5) Calcular o número de moléculas de gás carbônico obtido pela queima completa de 4,8 g de carbono puro. Dado: MA(C) = 12 u. C + O 2 CO 2 4,8 g ---------- x moléculas 12 g ---------- 6,02. 10 23 moléculas x = (4,8. 6,02. 10 23 ) / 12 = 2,4. 10 23 moléculas CO 2
6) Calcular o número de átomos presentes no gás carbônico obtido pela queima completa de 4,8 g de carbono puro. Dado: MA(C) = 12 u. C + O 2 CO 2 4,8 g ---------- x átomos 12 g ---------- 3. 6,02. 10 23 átomos x = (4,8. 3. 6,02. 10 23 ) / 12 = 7,2. 10 23 átomos CO 2
7) Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio? Dados: MA(H) = 1u; MA(O) = 16 u; MA(S) = 32 u; MA(Na) = 23 u. H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O
Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio? Dados: MA(H) = 1u; MA(O) = 16 u; MA(S) = 32 u; MA(Na) = 23 u. H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O x g y g 28,4 g
H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O x g y g 28,4 g H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O x g --------------------- 28,4 g 98 g --------------------- 142 g x = (98. 28,4) / 142 = 19,6 g x = 19,6 g de H 2 SO 4 MM(H 2 SO 4 ) = 1. 2 + 32 + 16. 4 = 98 g/mol MM(Na 2 SO 4 ) = 23. 2 + 32 + 16. 4 = 142 g/mol
H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O x g y g 28,4 g H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O y g --------- 28,4 g 2. 40 g --------- 142 g x = (2. 40. 28,4) / 142 = 16,0 g x = 16,0 g de NaOH MM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol MM(Na 2 SO 4 ) = 23. 2 + 32 + 16. 4 = 142 g/mol