Física Experimental III. Compressão isotérmica de um gás ideal
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- Helder Vaz Vaz
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1 Física Experimental III Compressão isotérmica de um gás ideal
2 Lei dos Gases Ideias Definimos um gás ideal como um gás para o qual a razão PV/nT é constante em todas as pressões. Portanto, essas variáveis estão relacionadas por: PV = nrt onde n número de moles do gás, que é dado pela razão entre o número de moléculas do gás e o número de Avogadro N A n = N N A R constante universal dos gases. R = 8,314 J/mol.K.
3 Primeira Lei de Termodinâmica A primeira lei de termodinâmica é um enunciado sobre a conservação da energia e relaciona o trabalho realizado sobre o sistema, o calor trocado entre o sistema e o meio e a energia interna do sistema. Q = Δ U + W No caso de um gás ideal, a energia interna depende somente da temperatura do gás. Para um gás monoatômico, a energia interna é U = 3 2 n R T
4 Compressão Isotérmica de um Gás Ideal Considere um gás confinado num cilindro que dispõe de um pistão que pode ser mover sem atrito. Quando o pistão é deslocado, o gás é comprimido e trabalho é realizado sobre o sistema. Durante a compressão, calor é transferido para o meio, e a temperatura do gás permanece a mesma. Dizemos que o processo é isotérmico. O diagrama PV de um processo isotérmico é uma hipérbole. O trabalho realizado sobre (ou pelo) sistema é dado pela área subtendida pela curva P x V. W = P dv PV = constante
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6) Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás perfeito na temperatura de 20 C? Considere R= 8,31 J/mol.K.
1) (UFRGS-RS) Um gás encontra-se contido sob a pressão de 5.10 3 N/m 2 no interior de um recipiente cúbico cujas faces possuem uma área de 2m 2. Qual é o módulo da força média exercida pelo gás sobre cada