Escola Básica da Gafanha da Encarnação Físico-Química 8º ano Ficha de trabalho 2014/2015 Nome N.º Turma Data: Enc. Educação Professora 1. A Maria adicionou uma colher de chocolate em pó a um copo com Leite e verificou que o Leite adquiriu uma tonalidade castanha. 1.1. Explica, com base na teoria corpuscular, a dissolução do chocolate no leite. Os corpúscuios constituìntes do chocolate dispersom-se pelos espoços existentes entreos corpúsculos do leite, daí o leite ter adquirido uma tonalidade castanha. 1.2 Como poderia a Maria proceder para a dissolução ser mais rápida? A Maria poderio mexer o leite ou aquecer o leite (aumento da agitação dos corpúsculos), deste modo os corpúsculos constituintes do chocolate em pó dissolviam-se melhor no leite. 2. Classifica as afirmações seguintes em verdadeiras (V) ou falsas (F), corrigindo as falsas sem recorrer a forma negativa. F (A) Toda a matéria é constituída por partículas, extremamente grandes designadas por corpúsculos. F (B) Os corpúsculos que constituem a matéria encontram-se estáticos. F (C) Podem-se observar os corpúsculos constituintes da matéria utilizando um microscópio ótico. V (D) A teoria corpuscular da matéria foi enunciada, pela primeira vez, por Dalton. V (E) Existem espaços vazios entre os corpúsculos constituintes da matéria. F (F) Os corpúsculos do oxigénio movem-se mais rapidamente a -180 C do que -175 ºC. (A) Toda a matéria é constituída por partículas, extremamente pequenos designadas por corpúsculos. (B) Os corpúsculos que constituem a matéria encontram-se em constante movimento. (C) Podem-se observar os corpúsculos constituintes da matéria utilizando um microscópio eletrónico. (F) Os corpúsculos do oxigénio movem-se mais rapidamente -175ºC do que -108ºC. 3. Um recipiente cúbico com 125 cm 3 de volume tem encerrado um gás que exerce uma força de intensidade 600 N nas paredes do recipiente. 3.1 O que é a pressão de um gás? A pressão de um gás é o quociente entre o intensidade da força que os corpúsculos exercem, por unidade de área, na superfície do recipiente onde estão contidos. 3.2 Determina a pressão exercida pelo gás nas paredes do recipiente.
4. Completa os seguintes quadros de modo a indicares o nome do elemento químico (coluna l) ou o símbolo químico (coluna II) correspondente. 5. Representa simbolicamente: 6. Representa simbolicamente: a) oito moléculas de água 8H 2 O b) uma molécula de dióxido de carbono CO 2 c) uma molécula de ácido nítrico (constituída por um átomo de hidrogénio, um átomo de nitrogénio e três átomos de oxigénio) HNO 3
7. Indica o significado das seguintes representações simbólicas: 8. Associa cada representação química da coluna l com uma descrição da coluna II. 9. Considera os seguintes iões: 9.1 Indica: a) aniões b) catiões c) iões monoatómicos d) iões poliatómicos 9.2 Recorrendo aos iões representados e sem os repetires escreve o nome e a fórmula química de quatro substâncias iónicas.
10. Considera as fórmulas químicas representadas na tabela. Completa a tabela. 11. Completa o quadro seguinte:
12. O amoníaco (NH3) obtém-se industrialmente através do processo de Haber-Bosch, fazendo reagir, em condições apropriadas hidrogénio e nitrogénio gasosos. Este processo ocorre em sistema fechado em condições de pressão e temperatura constantes. 12.1 Escreve a equação química devidamente acertada, que traduz a referida reação de obtenção do amoníaco. 12.2 Indica as proporções em que se combinam os reagentes nesta reação química. 12.3 Completa a seguinte afirmação, de modo a obteres uma proposição cientificamente correta. 12.4 Considera as seguintes afirmações, que se referem a uma reação química. l. A massa conserva-se no decurso de uma reação. II. As moléculas conservam-se. III. Os átomos conservam-se. IV. Ocorre rearranjo dos átomos. Está correto o que se afirma em:
13. Acerta as seguintes equações químicas: 14. Para formar óxido de ferro(lll), Fe 2 O 3, no estado sólido, efectuou-se a reação entre o ferro, no estado sólido e o dioxigénio presente no ar. 14.1 Escreve a equação química que descreve a reação química acima descrita. 14.2 Calcula a massa de ferro necessária, sabendo que se gastaram 16 g de di-oxigénio e se formaram 37 g de óxido de ferro.