Tarefas 13, 14, 15 e 16 Professor Willian

9º ano Química Tarefas 13, 14, 15 e 16 Professor Willian 1ªsemana 01. Uma amostra de água do mar contaminada com óleo foi coletada em alto mar. Sobre os procedimentos aplicados para a separação eficiente dos componentes dessa mistura, foram feitas as seguintes afirmações: I. Os componentes da mistura podem ser separados por filtração simples. II. É possível obter água pura utilizando o processo de decantação com funil seguido por destilação simples. III. É impossível a obtenção de água pura utilizando apenas os processos de decantação com funil e destilação simples. IV. A destilação simples da mistura inicial separa a água salgada do óleo. Assinale a alternativa CORRETA. a) Apenas II e IV estão certas. b) Apenas I, II e IV estão certas. c) Apenas III está certa. d) Apenas I e III estão certas. e) Apenas II está certa. 02. A mistura líquida etanol-metanol-gasolina: I. é constituída apenas por hidrocarbonetos; II. pode ter seus componentes separados por filtração; III. libera energia térmica ao reagir com oxigênio. Dessas afirmações, somente: a) I é verdadeira. b) II é verdadeira. c) III é verdadeira. d) I e III são verdadeiras. e) II e III são verdadeiras. 03. Para separar os componentes do sistema formado por sal de cozinha e carvão em pó, um estudante realiza os tratamentos I, II e, III de acordo com o seguinte esquema: Em I, ocorre: a) dissolução do sal de cozinha b) ionização do carvão em pó c) liquefação do sal de cozinha d) liquefação do carvão em pó e) sublimação do sal de cozinha

Química Avaliação Produtiva 04. Considere os seguintes sistemas: I. ar liquefeito II. cloreto de sódio fundido III. solução aquosa de carbonato de cálcio IV. água e óleo V. hidrogênio liquefeito A destilação fracionada pode ser empregada na separação dos componentes de: a) I b) II c) III d) IV e) V 05. Os aparelhos representados abaixo são usados em laboratório para separar os constituintes das misturas. Aparelho I Aparelho II A regra geral de solubilidade nos diz que as substâncias são solúveis em solventes polares e insolúveis em solventes apolares vice-versa. Indique o aparelho que deve ser usado para separar os constituintes das misturas abaixo relacionados: a) Água e óleo. b) Água e cloreto de sódio de uma solução não saturada. Justifique suas respostas. 06. A maioria das substâncias químicas é encontrada na natureza sob a forma de misturas tais como: rochas, solo, gases da atmosfera, água do mar, minerais, alimentos, água dos rios, etc. A separação de uma substância pode ocorrer, dependendo das características da mistura, de diferentes maneiras. Assim sendo: 01. a separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva, ocorre por destilação natural; 02. a separação do resíduo (pó de café) da solução de café é feita por filtração; 04. a separação do sal de cozinha da água do mar é feita por evaporação; 08. a separação da coalhada do leite é feita por decantação; 16. a retirada de uma mancha de gordura de uma roupa, usando sabão, é feita por filtração; 32. a separação dos gases das bebidas ocorre por evaporação. 07. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é: a) filtrar e destilar. b) destilar e filtrar. c) decantar e filtrar. d) filtrar e decantar. e) destilar e decantar. 2

Exercícios Complementares 08. Deseja-se fazer a separação dos componentes da pólvora negra, que é constituída de nitrato de sódio, carvão e enxofre. Sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água, o enxofre é solúvel em dissulfeto de carbono, enquanto o carvão é insolúvel nesses solventes. Proponha um procedimento para realizar esta separação. 2ªsemana 09. Considere os vasos I, II e III a seguir: Qual das alternativas corresponde à identificação mais adequada dos seus conteúdos? a) vaso-i (zinco + água); vaso-ii (querosene + água); vaso-iii (cloreto de sódio + água); b) vaso-i (cloreto de sódio + água); vaso-ii (querosene + água); vaso-iii(zinco + água); c) vaso-i (querosene + água); vaso-ii (zinco + água); vaso-iii (cloreto de sódio + água); d) vaso-i (cloreto de sódio + água); vaso-ii (zinco + água); vaso-iii (querosene + água); e) vaso-i (zinco + água); vaso-ii (cloreto de sódio + água); vaso-i (querosene + água); 10. Todas as águas com as denominações a seguir podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto: a) água potável b) água destilada c) água dura d) água mineral e) água do mar 11. Em um erlenmeyer [equipamento de laboratório], colocam-se três bolinhas de gude, álcool doméstico, água e óleo de cozinha, formando uma mistura. Quantas fases possui essa mistura? 12. Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas condições ambientes: I. cloreto de potássio (sólido) II. bromo (líquido) III. água líquida IV. monóxido de carbono (gasoso) V. nitrogênio (gasosos) Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre forma sistemas monofásicos são: a) IV e V b) I e III c) II e III d) III e V e) III e IV 13. Indique qual das misturas a seguir é sempre um sistema homogêneo nas condições ambiente: a) água e óleo de milho b) oxigênio e nitrogênio c) água e gasolina d) álcool etílico e areia e) água e serragem 3

Química Avaliação Produtiva 14. Indique a alternativa falsa: a) um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea b) um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico c) uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico d) a água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções e) a água filtrada é uma mistura homogênea 15. A água mineral filtrada (sem gás) é uma: a) substância pura; b) mistura heterogênea c) mistura homogênea d) substância composta e) um elemento 16. Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente: a) 3, 2 e 4. b) 3, 3 e 4. c) 2, 2 e 4. d) 3, 2 e 5. e) 3, 3 e 6. 3ª semana 17. Frequentemente, ouve-se falar no método de datação por carbono-14 para estimar a idade de fósseis. O número 14 corresponde ao número de --------------- desse isótopo do carbono. Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do texto. a) prótons b) nêutrons c) elétrons d) massa e) oxidação 18. A falta de potássio no organismo pode causar distúrbios neuromusculares, cãibras, paralisias e aumento da pressão arterial. Dos isótopos naturais do elemento potássio, o mais abundante é: As quantidades de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo estável do potássio são, respectivamente, a) 19, 20 e 39. b) 19, 19 e 39. c) 19, 20 e 19. d) 39, 19 e 20. e) 20, 19 e 19. 19. Os materiais que rodeiam o nosso ambiente são formados por diversas substâncias. Essas substâncias, similarmente, são formadas pelos átomos dos diversos elementos químicos que existem na natureza. Os átomos são construídos por partículas subatômicas, tais como os prótons, os nêutrons e os elétrons. Assim, quanto às propriedades das substâncias, dos materiais e dos átomos, assinale a alternativa correta. a) O ar que respiramos não é um elemento, mas sim uma mistura homogênea de substâncias. b) Os átomos são as menores partículas da natureza e são indivisíveis. c) Os nêutrons são partículas que têm carga elétrica negativa. d) O diesel, usado como combustível, é uma substância composta. e) Um próton tem a mesma massa de um elétron, mas possui carga elétrica positiva. 4

Exercícios Complementares TEXTO: 1 - Comum à questão: 20 Leia o texto e examine a tabela. O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3 000 ºC. Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela. 20. A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui a) 73 elétrons. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 111 nêutrons. d) 184 prótons. e) 74 nêutrons. 21. A glicose é um carboidrato muito importante para o funcionamento das células. Sua composição química pode ser representada pela fórmula C6H12O6. Em uma molécula desse carboidrato, a quantidade de prótons existente é a) 3. b) 24. c) 96. d) 180. 32 2 22. Sobre as propriedades do íon sulfeto 16S ( ) Contém 14 elétrons. ( ) Contém 16 nêutrons. ( ) Apresenta massa atômica igual a 30. ( ) Apresenta número atômico igual a 18. A sequência correta é: a) F, V, F, F. b) F, F, V, F. c) F, F, V, V. d) V, V, F, F., marque (V) para verdadeiro ou (F) para falso. 23. Em 2005, cientistas da Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos, conseguiram sintetizar átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que prótons, os quais foram batizados de átomos mágicos. Na natureza, no entanto, os átomos estáveis de silício são 14Si 28, 14Si 29 e 14Si 30. Com base nas informações, analise as afirmativas a seguir. I. Os átomos 14Si 28, 14Si 29 e 14Si 30 apresentam propriedades químicas diferentes. II. Os átomos mágicos de silício apresentam número de massa igual a 42. III. O ânion tetravalente do 14Si 28 possui 14 prótons, 14 nêutrons e 18 elétrons. É correto o que se afirma: a) apenas em II. b) apenas em III. c) apenas em I. d) em I, II e III. e) apenas em II e III. 5

Química Avaliação Produtiva 24. Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa, sequencialmente, igual a: a) 17 e 18 b) 34 e 52 c) 17 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 4ªsemana 25. As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 26. O número de elétrons existente no nível de valência do átomo do elemento magnésio no estado fundamental é a) 12. b) 10. c) 6. d) 4. e) 2. 27. Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, analise os itens a seguir. I. 24Cr = [Ar] 4s 2 3d 4 II. 29Cu = [Ar] 4s 2 3d 9 III. 26Fe 2+ = [Ar] 4s 2 3d 4 Assinale a alternativa correta. a) Todos os itens estão incorretos. b) Todos os itens estão corretos. c) Apenas I e II estão corretos. d) Apenas III está correto. 28. A distribuição eletrônica, no estado fundamental, do íon Al 3+ é a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 d) 1s 2 2s 2 2p 9 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 29. Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips, indispensáveis ao funcionamento de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o número de elétrons da camada de valência do átomo de silício no estado fundamental é a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 6

Exercícios Complementares 30. O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb +2 ) possui os elétrons mais energéticos no subnível a) 6p 2 b) 6s 2 c) 6p 4 d) 5d 10 e) 4f 14 31. O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é a) 1. b) 2. c) 6. d) 8. e) 10. 32. Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes. Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência? a) 2 b) 6 c) 8 d) 10 e) 18 7