14688. (Ufpe 2001) O sal propanoato de cálcio é usado na preservação de pães, bolos e queijos, pois impede o crescimento de bactérias e fungos ("bolor" ou "mofo"). Assinale a alternativa que descreve esse sal e o ph de sua solução aquosa obtida pela dissolução de 100g do mesmo em 500mL de água destilada: 13290. (Vunesp 2000) Quando se adiciona o indicador fenolftaleína a uma solução aquosa incolor de uma base de Arrhenius, a solução fica vermelha. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de um ácido de Arrhenius, a solução continua incolor. Quando se dissolve cianeto de sódio em água, a solução fica vermelha após adição de fenolftaleína. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de cloreto de amônio, a solução continua incolor. a) Explique o que acontece no caso do cianeto de sódio, utilizando equações químicas. b) Explique o que acontece no caso do cloreto de amônio, utilizando equações químicas. 13047. (Ufrj 2000) Alguns extintores de incêndio de espuma contêm bicarbonato de sódio NaHCOƒ e ácido sulfúrico em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, estas substâncias entram em contato, produzindo gás carbônico, que sai misturado com uma solução e forma uma espuma que atua apagando o fogo. a) Explique como a espuma atua para apagar o fogo. b) Escreva a equação da reação do ácido sulfúrico com o bicarbonato de sódio. c) O bicarbonato de sódio também é utilizado como antiácido. Explique por que a solução aquosa deste sal, apresenta um ph acima de 7. 2729. (Cesgranrio 94) Dadas as substâncias NaHCOƒ, HƒC-COOH, BFƒ; HCØO e Cu, é correto afirmar que: a) NaHCOƒ é um sal de solução básica. b) HƒC-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH em água. c) BFƒ é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível. d) HCØO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro. e) Cu reage com HCØ diluído produzindo um sal de solução básica. 10/10/2008 1:11 pag.1
11249. (Puccamp 98) Quando se dissolve cloreto de amônio sólido em água, ocorrem os fenômenos: I. NH CØ(s) + aq Ï NH (aq) + CØ (aq) ÐH>O II. NH (aq) + HOH(Ø) Ï NH OH(aq) + H (aq) Pode-se, portanto, afirmar que a dissolução do cloreto de amônio em água é um processo a) exotérmico; resulta solução básica. b) endotérmico; resulta solução ácida. c) atérmico; resulta solução neutra. d) exotérmico; resulta solução neutra. e) endotérmica; resulta solução neutra. 12614. (Ufes 99) Durante uma aula sobre constante de equilíbrio, um estudante realizou o seguinte experimento: Em três tubos de ensaio numerados, colocou meia colher de chá de cloreto de amônio. Ao tubo 1, ele adicionou meia colher de chá de carbonato de sódio; ao tubo 2, meia colher de chá de bicarbonato de sódio e, ao tubo 3, meia colher de chá de sulfato de sódio. Em seguida, ele adicionou em cada tubo 2 mililitros de água e agitou-os para homogeneizar. Em qual dos tubos foi sentido um odor mais forte de amônia? Justifique. Dados: 1) NH (aq) + H O Ï HƒO (aq) + NHƒ(aq) K=5,6x10 2) COƒ (aq) + H O Ï HCOƒ (aq) + OH (aq) K = 2,1x10 3) HCOƒ (aq) + H O Ï H COƒ(aq) + OH (aq) Kƒ = 2,4x10 4) SO (aq) + H O Ï H SO (aq) + OH (aq) K = 8,3x10 5) HƒO (aq) + OH (aq) Ï 2H O 1/Kw = 1x10 1104. (Vunesp 93) A aspirina e o ácido acético são ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de dissociação são iguais a 3,4x10 e 1,8x10, respectivamente. 10/10/2008 1:11 pag.2
a) Considere soluções 0,1mol/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor ph? Justifique sua resposta. b) Se os sais de sódio destes dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de concentração 0,1 mol/l, qual dentre as soluções resultantes apresentará maior ph? Justifique sua resposta. 3099. (Ufmg 95) Ao ser solicitado para classificar soluções aquosas de algumas substâncias de acordo com o seu ph, um estudante construiu o seguinte quadro que está representado na figura adiante. O número de erros cometidos pelo estudante, nessa classificação, foi a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) 0 11114. (Ufpr 99) O solo no litoral dos Países Baixos é formado por rocha calcária e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes. Alguns pesquisadores acreditam na possibilidade de elevar o nível do solo, injetando-se ácido sulfúrico a 1500 metros abaixo da superfície. A reação química a seguir produziria gipsita, que, por ocupar o dobro do espaço do calcário, empurraria a superfície do litoral para cima. Sabendo-se que os íons carbonato reagem com água segundo a equação COƒ (aq) + H O (liq) Ï HCOƒ (aq) + OH (aq) e que os íons sulfato não sofrem reação de hidrólise, é correto afirmar: ( ) Uma solução aquosa de CaSO apresenta ph menor do que uma solução aquosa de CaCOƒ de mesma concentração. ( ) Uma solução aquosa de CaSO apresenta ph=7,0, pois trata-se de uma solução salina neutra. ( ) Uma solução aquosa de CaCOƒ apresenta ph menor que 7,0. ( ) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico apresenta iguais concentrações de íons SO (aq) e íons H (aq). ( ) A adição de CaCOƒ(sól) sob a forma de calcário reduz a acidez do solo porque provoca uma diminuição do seu ph. 10/10/2008 1:11 pag.3
12560. (Uelondrina 99) Dentre as substâncias a seguir, a única que propicia diminuição de ph quando acrescentada à água é a) NH NOƒ b) CH c) NHƒ d) NaOH e) NaCHƒCOO 1021. (Fuvest 93) Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25 C, se dissolve: Na COƒ(s)+H O(Ø) ë HCO ƒ(aq)+2na (aq) + X X e o ph da solução resultante devem ser: a) CO, maior que 7. b) OH (aq), maior que 7. c) H (aq), igual a 7. d) CO, igual a 7. e) OH (aq), menor que 7. 1046. (Unicamp 93) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O íon ferro-iii em solução aquosa é hidrolisado de acordo com a equação: Fe (aq) + 3H O(Ø) Ï Fe(OH)ƒ (s) + 3 H (aq) a) Com base nesta equação, explique por que na água do mar (ph=8) não há íons Fe (aq) presentes. b) O que se pode dizer sobre as águas de determinados rios que são ricas em íons Fe (aq)? 10/10/2008 1:11 pag.4
1384. (Vunesp 92) Mediu-se o ph de soluções aquosas de NaCØ, C H COONa(benzoato de sódio) e NH CØ. Os resultados obtidos indicaram que a solução NaCØ é neutra, a de C H COONa é básica e a de NH CØ é ácida. a) Explique porque as soluções apresentam essas característica. b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos. 3184. (Vunesp 89) Dissolveu-se separadamente em três tubos de ensaio, contendo volumes iguais de água destilada, 0,1 grama de sais: acetato de sódio, cloreto de sódio e cloreto de amônio. a) O ph de cada uma das soluções será ácido, básico ou neutro? Quando o ph observado for diferente do de água pura, escrever a equação da equação correspondente. b) Qual é o nome da reação que ocorre nas soluções em que há alteração de ph na dissolução de sais? 3366. (Unaerp 96) Hidrólise é uma reação entre um ânion (A ) ou um cátion (C ) e água, com fornecimento de íons OH ou H para a solução. Assim, a hidrólise do NH CN pode ser representada pelas reações: 1. CN + H O Ì HCN + OH 2. (NH ) + H O Ì NH OH + H cujos valores das constantes de hidrólise são: Portanto, a solução resultante da hidrólise do cianeto de amônia deverá ser: a) fortemente ácida. b) fortemente básica. c) neutra. d) fracamente ácida. e) fracamente básica. 4268. (Uelondrina 95) Considere a tabela de constantes de ionização Ka representada a seguir e responda: Dados os sais de sódio. I - nitrito 10/10/2008 1:11 pag.5
II - hipoclorito III - benzoato IV - acetato V - fluoreto qual apresenta MAIOR constante de hidrólise, Kh? a) I b) II c) III d) IV e) V 8433. (Fei 97) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCØ ), sulfato de sódio (Na SO ) e cloreto de amônio (NH CØ) quando dissolvidos em água tornam o meio respectivamente: a) básico, ácido, ácido, neutro b) ácido, básico, neutro, ácido c) básico, neutro, ácido, ácido d) básico, ácido, neutro, ácido e) ácido, neutro, básico, básico 9602. (Uelondrina 97) Considere as seguintes informações: HA(aq) + BOH(aq) ë H O(Ø) + AB(aq) HA = ácido cuja constante de ionização em água=6x10 BOH = base cuja constante de ionização em água=2x10 Sendo assim, é de se prever que uma solução aquosa do sal AB deva ser a) fortemente ácida. b) fortemente básica. c) neutra. d) fracamente ácida. e) fracamente básica. 10/10/2008 1:11 pag.6
9654. (Cesgranrio 98) Em três frascos A, B e C, dissolvemos, em água pura, respectivamente: cloreto de sódio (NaCØ), cloreto de amônio (NH CØ) e acetato de sódio (NaC HƒO ). Sabendo-se que somente os íons Na e CØ não sofrem hidrólise, podemos afirmar que o(a): a) ph da solução do frasco A se situa entre 8,0 e 10,0. b) ph da solução do frasco B se situa entre 11,0 e 13,0. c) ph da solução do frasco C se situa entre 2,0 e 4,0. d) solução do frasco A é mais ácida do que a do frasco B. e) solução do frasco B é mais ácida do que a do frasco C. 9753. (Mackenzie 97) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Esta é uma característica do: a) Na S b) NaCØ c) (NH ) SO d) KNOƒ e) NH Br 11076. (Unicamp 99) Alcalose e acidose são dois distúrbios fisiológicos caracterizados por alterações do ph no sangue: a alcalose corresponde a um aumento enquanto a acidose corresponde a uma diminuição do ph. Estas alterações de ph afetam a eficiência do transporte de oxigênio pelo organismo humano. O gráfico esquemático adiante mostra a porcentagem de oxigênio transportado pela hemoglobina, em dois ph diferentes em função da pressão do 0. a) Em qual dos dois ph há uma maior eficiência no transporte de oxigênio pelo organismo? Justifique. b) Em casos clínicos extremos pode-se ministrar solução aquosa de NH CØ para controlar o ph do sangue. Em qual destes distúrbios (alcalose ou acidose) pode ser aplicado esse recurso? Explique. 11082. (Cesgranrio 99) Analise a tabela anterior com a composição química de uma amostra de água mineral e assinale a opção correta em razão dessas informações. a) A espécie bicarbonato se hidrolisa elevando o ph da água. b) As espécies sulfato e cloreto se hidrolizam elevando o ph da água. c) Os bicarbonatos de cálcio, de magnésio e de sódio possuem caráter ácido. d) Os íons sódio e cloro não se dissociam na dissolução do cloreto de sódio. e) Todas as substâncias são sais de metais alcalinos em concentrações que diminuem o ph da água. 10/10/2008 1:11 pag.7
11152. (Unb 98) A tabela seguinte apresenta as substâncias encontradas em um medicamento efervescentes e suas respectivas funções. SUBSTÂNCIA ácido acetilsalicílico carbonato de sódio bicarbonato de sódio ácido cítrico FUNÇÃO analgésico antiácido antiácido acidificante do meio A efervescência resulta de reações representadas pelas equações abaixo. I - NaHCOƒ(s) + H (aq) ë Na (aq) + H O(Ø) + CO (g) II - Na COƒ(s)+2H (aq) ë 2Na (aq)+h O(Ø) + CO (g) Com base nessas informações, julgue os itens a seguir. (1) Nesse medicamento, o carbonato de sódio apresentam caráter básico. (2) Se a água estiver mais quente, a efervescência será mais rápida. (3) Se o medicamento for adicionado a um suco de limão, a efervescência será mais lenta. (4) O ácido acetilsalicílico tem como função compensar as eventuais variações térmicas ocorridas durante a efervescência. 11348. (Uelondrina 98) Solução aquosa ácida é obtida quando se dissolve em água o sal a) NaHCOƒ b) Na SO c) K COƒ d) LiCØ e) NH CØ 12259. (Uerj 99) O excesso de acidez na saliva pode causar o aparecimento de aftas, pequenas ulcerações que aparecem na língua e na parte interna da boca. O saber popular recomenda, como 10/10/2008 1:11 pag.8
tratamento, fazer gargarejos com solução aquosa de bicarbonato de sódio. O motivo para a eliminação das aftas está no fato de que o ânion bicarbonato (HCOƒ ) neutraliza a acidez bucal. Considerando o exposto, indique: a) a fórmula estrutural plana do ânion bicarbonato e a equação química que representa a sua hidrólise; b) as fórmulas químicas e os respectivos nomes do óxido e do hidróxido que, ao reagirem em meio aquoso, podem produzir o bicarbonato de sódio. 12649. (Ufsm 99) Considere os sais: I. Na CN II. Na CØ III. (NH ) SO IV. KNOƒ V. Na S Com relação ao ph das soluções aquosas desses sais, assinale a alternativa que apresenta aqueles que estão enquadrados, corretamente, em todas as situações previstas. a) ph>7,0 - I, V; ph=7,0 - II, IV; ph<7,0 - III. b) ph>7,0 - III, IV; ph=7,0 - I, II; ph<7,0 - V. c) ph>7,0 - IV; ph=7,0 - I, II, V; ph<7,0 - III. d) ph>7,0 - I, II, V; ph=7,0 - IV; ph<7,0 - III. e) ph>7,0 - III; ph=7,0 - II, IV; ph<7,0 - I, V. 13095. (Ufmg 2000) Quando volumes iguais de soluções de mesma concentração, em mol/l, de um certo ácido e de uma certa base são misturados, a solução resultante apresenta ph igual a 12. Nesse caso, o ácido e a base que podem exibir o comportamento descrito são, respectivamente, a) ácido forte e base forte. b) ácido forte e base fraca. c) ácido fraco e base forte. d) ácido fraco e base fraca. 13486. (Puccamp 2000) Solos contendo altos teores de ferro e alumínio sob forma de íons são em geral a) ácidos, devido ao fato deles sofrerem oxidação. b) ácidos, devido ao fato deles sofrerem hidrólise. 10/10/2008 1:11 pag.9
c) ácidos, devido ao fato deles sofrerem redução. d) básicos, devido ao fato deles sofrerem oxidação. e) básicos, devido ao fato deles sofrerem hidrólise. 14018. (Uepg 2001) Sobre o composto hidrogenocarbonato de sódio (NaHCOƒ), mais conhecido como bicarbonato de sódio, assinale o que for correto. 01) É um sal proveniente da reação entre um ácido fraco e uma base forte, e quando em solução aquosa, apresenta caráter básico. 02) Pertence à função óxido e tem caráter básico. 04) Possui um hidrogênio ionizável e, embora seja um sal, tem caráter ácido. 08) É um ácido fraco. 16) É um hidrogenossal. 14204. (Uff 2001) Sabe-se que: "A constante de hidrólise de um sal derivado de ácido forte e de base fraca é igual à razão entre a constante de ionização da água (constante da autoprotólise) e a constante de ionização da base fraca, a uma dada temperatura." Em particular, considere uma solução de cloreto de amônio (NH CØ) 0,10M, admitindo que tal cloreto esteja completamente dissociado ( =1) e que Kb=1,0.10. Neste caso, a solução do sal terá caráter: a) básico, devido à hidrólise do ânion b) neutro, devido à hidrólise do cátion c) básico, devido à hidrólise do cátion d) ácido, devido à hidrólise do ânion e) ácido, devido à hidrólise do cátion 14358. (Vunesp 2001) Leia o seguinte trecho de um diálogo entre Dona Benta e seus netos, extraído de um dos memoráveis livros de Monteiro Lobato, "Serões de Dona Benta": "-... Toda matéria ácida tem a propriedade de tornar vermelho o papel de tornassol. -... A matéria básica não tem gosto ácido e nunca faz o papel de tornassol ficar vermelho... - E os sais? - Os sais são o produto da combinação dum ácido com uma base.... - E de que cor os sais deixam o tornassol? - Sempre da mesma cor. Não têm nenhum efeito sobre ele...." a) Explique como o papel de tornassol fica vermelho em meio ácido, sabendo que o equilíbrio para o indicador impregnado no papel pode ser representado como: HIn Ï H + ln (vermelho) (azul) b) Identifique uma parte do diálogo em que há um conceito químico errado. Justifique sua resposta. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Unicamp 2001) Vestibular, tempo de tensões, de alegrias, de surpresas... Naná e Chuá formam um casal de namorados. Eles estão prestando o Vestibular da Unicamp 2001. Já passaram pela primeira 10/10/2008 1:11 pag.10
fase e agora se preparam para a etapa seguinte. Hoje resolveram rever a matéria de Química. Arrumaram o material sobre a mesa da sala e iniciaram o estudo: - Será que estamos preparados para esta prova? - pergunta Naná. - Acho que sim! - responde Chuá. - O fato de já sabermos que Química não se resume à regra de três e à decoração de fórmulas nos dá uma certa tranqüilidade. - Em grande parte graças à nossa professora - observa Naná. - Bem, vamos ao estudo! 14718. Naná responde prontamente; afinal a danada é craque em Química. Veja só o experimento e as perguntas que ela propõe a Chuá: - Quando em solução aquosa, o cátion amônio, NH, dependendo do ph, pode originar cheiro de amônia, em intensidades diferentes. Imagine três tubos de ensaio, numerados de 1 a 3, contendo, cada um, porções iguais de uma mesma solução de NH CØ. Adiciona-se, no tubo 1 uma dada quantidade de NaCHƒCOO e agita-se para que se dissolva totalmente. No tubo 2, coloca-se a mesma quantidade em moles de Na COƒ e também se agita até a dissolução. Da mesma forma se procede no tubo 3, com a adição de NaHCOƒ. A hidrólise dos ânions considerados pode ser representada pela seguinte equação: Os valores das constantes das bases Kb para acetato, carbonato e bicarbonato são, na seqüência: 5,6 10, 5,6 10 e 2,4 10. A constante Kb da amônia é 1,8 10. a) Escreva a equação que representa a liberação de amônia a partir de uma solução aquosa que contém íons amônio. b) Em qual dos tubos de ensaio se percebe cheiro mais forte de amônia? Justifique. c) O ph da solução de cloreto de amônio é maior; menor ou igual a 7,0? Justifique usando equações químicas. - Ô, Naná, você está querendo me estourar mas não vai conseguir. Lembro-me muito bem das explicações da nossa professora esclarecendo sobre equilíbrio em solução aquosa - fala Chuá. 10/10/2008 1:11 pag.11
GABARITO 14688. [D] 13290. a) A hidrólise do cianeto de sódio que pode ser representada simplificadamente por: CN (aq) + H O(Ø) Ï HCN(aq) + OH (aq) origina um meio básico, que justifica a coloração vermelha da solução quando se adiciona fenolftaleína b) A hidrólise do cloreto de amônio que pode ser representada simplificadamente por: NH (aq) + H O(Ø) Ï NH OH(aq) + H (aq) origina um meio ácido, o que justifica que a solução continue incolor mesmo com a adição de fenolftaleína. 13047. a) A espuma forma uma camada que isola o combustível do comburente (oxigênio), impedindo a reação de combustão. b) H SO +2NaHCOƒ ë Na SO +2CO +2H O c) O bicarbonato de sódio é um sal formado por um ácido fraco e uma base forte. 2729. [A] 11249. [B] 12614. Tubo 1 - K > Kƒ > K, logo [OH ] é maior na equação 2, o que faz com que o tubo 1 apresente maior quantidade de água, deslocando mais o equilíbrio 1 no sentido da formação da amônia. 1104. a) Aspirina, quanto maior a constante de dissociação de um ácido, maior a concentração de íons HƒO e menor o ph. b) Ânions derivados de ácidos fracos, sofrem hidrólise tornando o meio básico. O ácido mais fraco possui a base conjugada mais forte, o acetato de sódio formará a solução com maior caráter básico (maior ph). 3099. [C] 11114. V V F F F 12560. [A] 1021. [B] 1046. a) Meio básico (ph = 8) desloca o equilíbrio p/ a direita, precipitando Fe(OH)ƒ. 10/10/2008 1:11 pag.12
b) Água. c) ph<7 (meio ácido) desloca o equilíbrio p/ a esquerda, aumentando a concentração de íons Fe. 1384. a) Os íons do NaCØ não sofrem hidrólise (ph=7) porque este composto é derivado de um ácido forte (ac. clorídrico) e de uma base forte (hidróxido de sódio). Solução neutra. C H COONa, sal derivado de ácido fraco e base forte. O ânion C H OO sofre hidrólise. O ph torna-se maior do que 7 (sol. básica). NH CØ, sal derivado de ácido forte e base fraca: o cátion NH sofre hidrólise tornando o ph menor do que 7 (sol. ácida). b) Equações das hidrólises: C H COO (aq) + H O (Ø) Ï Ï C H COOH (aq) + OH (aq) Kh = [C H COOH] [OH ] / [C H COO ] NH (aq) + H O(Ø) Ï NH OH(aq) + HƒO (aq) em meio aquoso Kh = [HƒO ] [NH OH] / [NH ] 3184. a) acetato de sódio ë básico cloreto de sódio ë neutro cloreto de amônio ë ácido CHƒCOONa(s) + H O(Ø) ë ëchƒcooh(aq) + Na (aq) + OH (aq) NH CØ(s) + H O(Ø) ë ënh OH(aq) + H (aq) + CØ (aq) b) Hidrólise salina. 3366. [E] 4268. [B] 8433. [D] 9602. [E] 9654. [E] 9753. [A] 10/10/2008 1:11 pag.13
11076. a) Analisando o gráfico, verificamos que, para uma mesma pressão de O, a porcentagem de O transportado será maior em ph=7,6. No ponto X,Z > Y. b) O NH CØ sofre hidrólise, segundo a equação química: NH (aq) + H O Ï NHƒ(aq) + HƒO (aq) Há liberação de HƒO, o que causará o aumento da acidez. Esse recurso será usado na alcalose para diminuir a alcalinidade do sangue, segundo a equação química: HƒO + OH Ï 2 H O 11082. [A] 11152. C C E E 11348. [E] 12259. a) Observe a fórmula estrutural plana a seguir Equação química: HCOƒ + HOH Ï H COƒ + OH b) Fórmula / Nome CO - dióxido de carbono ou anidrido carbônico NaOH - hidróxido de sódio 10/10/2008 1:11 pag.14
12649. [A] 13095. [C] 13486. [B] 14018. 17 14204. [E] 14358. a) Considere o equilíbrio: HIn Ï H + ln (vermelho) (azul) Em meio ácido há excesso de íons H, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de HIn, portanto o papel apresentará uma cor vermelha. b) No diálogo a parte em que há um conceito de química errado: " - E de que cor os sais deixam o tornassol? - Sempre da mesma cor. Não têm nenhum efeito sobre ele...." Há um erro, pois, há sais de caráter ácido neutro e básico, isto é, um sal de caráter ácido, quando dissolvido em água, torna o meio ácido e, portanto, o papel de tornassol teria a cor vermelha, Um sal de caráter básico deixaria o papel de tornassol com uma cor azul. 14718. a) Observe as equações a seguir: b) Percebe-se cheiro mais forte de amônia no tubo 2. A adição de Na COƒ torna o meio mais básico (maior Kb), o que provoca maior consumo de H, deslocando o equilíbrio I para a direita e favorecendo a formação de NH OH(aq), que por sua vez se decompõe produzindo mais amônia (NHƒ). 10/10/2008 1:11 pag.15
c) O cloreto de amônio é um sal de caráter ácido, pois é proveniente de um ácido forte (HCØ) e uma base fraca (NH OH). Logo a sua hidrólise salina origina uma solução ácida (ph<7): NH (aq) + H O(Ø) Ï NH OH (aq) + H (aq) 10/10/2008 1:11 pag.16