Escola Guimarães Rosa

Transcrição

1 Professores: Everson Marin Aluno(a): Escola Guimarães Rosa Revisão º ano Data: / /07 DISIPLINA: Química II. (Enem ª aplicação 00) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos, e 3, respectivamente? a) Temperatura, superfície de contato e concentração. b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. d) Superfície de contato, temperatura e concentração. e) Temperatura, concentração e catalisadores.. (Unisc 06) Considerando que em uma reação hipotética A B C observou-se a seguinte variação na concentração de A em função do tempo: A (mol L ) 0,40 0,00 0,80 0,6 0,53 Tempo (s) A velocidade média (V m) da reação no intervalo de 80 a 300 segundos é 4 a),66 0 mol L s b) 4 3,3 0 mol L s c),66 0 mol L s d) 0,83 0 mol L s 4 e) 0,83 0 mol L s 3. (G - ifsul 06) Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que destroem a camada de ozônio. A reação em fase gasosa ocorre em duas etapas: ª etapa: O3 NO O NO3 (lenta) ª etapa: NO NO3 NO5 (rápida) A lei de velocidade para a reação é a) v k[o 3][NO ] b) v k[no ][NO 3] c) v k[o ][NO 3] d) v k[no 5] 4. (G - ifsp 06) Colocamos um pedaço de palha de aço em cima de uma pia e a seu lado um prego de mesma massa. Notamos que a palha de aço enferruja com relativa rapidez enquanto que o prego, nas mesmas condições, enferrujará mais lentamente. Os dois materiais têm praticamente a mesma composição, mas enferrujam com velocidades diferentes. Isso ocorre devido a um fator que influencia na velocidade dessa reação, que é: a) temperatura. b) concentração dos reagentes. c) pressão no sistema. d) superfície de contato. e) presença de catalisadores. 5. (Fepar 06) A camada de ozônio é consider ada a camada protetora do planeta Terra, pois controla a passagem dos raios ultravioleta, que, em excesso, são prejudiciais aos seres vivos. O aumento da incidência desses raios sobre a Terra vem sendo observado por cientistas; sua decomposição constitui um processo natural que pode ser acelerado por poluentes atmosféricos. O equilíbrio da transformação do ozônio em oxigênio pode ser representado pela equação O3(g) 3O (g). Esse processo ocorre em duas etapas: O3(g) O(g) O(g) ª etapa, rápida, reversível;

2 O3(g) O(g) O(g) ª etapa, lenta. Com base nos dados, julgue as afirmativas que se seguem. ( ) A equação de velocidade que rege a 3 decomposição do ozônio é v k[o ], em que v é a velocidade da reação e k, a constante de velocidade. ( ) A reação de decomposição do ozônio é uma reação, cuja cinética é de segunda ordem. ( ) Se a reação fosse feita em um balão de volume fixo, após a decomposição a pressão do sistema seria maior do que a pressão inicial. ( ) Se o uso de um catalisador aumentasse a velocidade da reação, isso seria consequência da diminuição da energia de ativação da reação. ( ) Se a velocidade de formação do O for 4 9,0 0 mol s num certo instante, o valor da velocidade de desaparecimento do O, 3 no mesmo 4 instante, será 8,0 0 mol s. 6. (Unesp 06) A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase a) aumenta a energia de ativação da reação global de formação da oxiluciferina. b) é um dos produtos da reação. c) é responsável pela emissão de luz. d) é o intermediário da reação, a partir do qual se originam os produtos. e) atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo. 7. (Ufrgs 05) Para a obtenção de um determinado produto, realiza-se uma reação em etapas. O caminho dessa reação é representado no diagrama abaixo. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder às questões a seguir. A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo (luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reação bioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamente excitado (oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formando o produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a concentração de luciferase permanece constante. luciferase ( nm) Luciferina O Oxiluciferina* Oxiluciferina hv O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha. Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação. I. A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa. II. A reação é exotérmica. III. A energia de ativação da etapa é maior que a energia de ativação da etapa. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 8. (Uepa 05) De um modo geral, a ordem de uma reação é importante para prever a dependência de sua velocidade em relação aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo inviabilizar a obtenção de um determinado composto. Sendo assim, os dados da tabela abaixo mostram uma situação hipotética da obtenção do composto "C", a partir dos reagentes " A" e "B".

3 Experimento [A] mol L [B] mol L Velocidade inicial (mol L s ) 0 0, 0, 5 4, , 0, 5 4, , 0, 5 6,0 0 A partir dos dados da tabela acima, é correto afirmar que a reação: A B C, é de: a) ª ordem em relação a " A" e de ordem zero em b) ª ordem em relação a " A" e de ordem zero em c) ª ordem em e de ordem zero em relação a " A" d) ª ordem em e de ordem zero em relação a " A" e) ª ordem em relação a " A" e de ª ordem em 9. (Pucsp 05) Considere uma reação genérica em que os reagentes D e G transformam-se no produto J. A cinética dessa reação pode ser estudada a partir do gráfico a seguir que representa a entalpia de reagentes e produtos, bem como das espécies intermediárias formadas durante o processo. No gráfico, estão representados os caminhos da reação na presença e na ausência de catalisador. Estão corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) I, III e IV. 0. (Mackenzie 04) No estudo cinético do processo químico equacionado por A(g) B(g) C(g) D (g), foram realizados experimentos a uma dada temperatura T, por meio dos quais foram obtidos os dados que se encontram na tabela abaixo: Experi mento [A] (mol I 0 II 0 III 0 IV 0 [B] (mol L [C] (mol L A partir desses dados, foram feitas as seguintes afirmações: v (mol L I. Trata-se de um processo de ordem global igual a 3. II. A expressão da velocidade cinética do processo é dada por v k [A] [B] [C]. III. O valor da constante de proporcionalidade k, na temperatura T, é de 0,0. É correto dizer que a) apenas I e III são verdadeiras. b) apenas I e II são verdadeiras. c) apenas I é verdadeira. d) apenas II é verdadeira. e) apenas III é verdadeira. Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmações a respeito da reação D G J : I. z representa a variação de entalpia ( H) dessa reação. II. y representa a energia de ativação dessa reação na presença de catalisador. III. x z representa a energia de ativação dessa reação na ausência de catalisador. IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico.. (Acafe 05) Dado o equilíbrio químico abaixo e baseado nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto: NO 7H NH 4H O H 0 (g) (g) 3(g) (g) a) A presença de um catalisador altera a constante de equilíbrio. b) Adicionando H o equilíbrio é deslocado para a direita. c) Diminuindo a pressão do sistema o equilíbrio é

4 d) Diminuindo a temperatura do sistema o equilíbrio é 3. (Unifesp 05) Um esquema com a escala de ph do nosso sangue está representado na figura. O ph do sangue é mantido por volta de 7,4, devido à ação de vários tampões, que impedem a acidose e a alcalose. concentração em mo L de H em uma solução deste ácido de concentração,0 0 mo L. a) 0,00060 mo L b) 0,00008 mo L c),8 mo L d) 3,6 mo L e) 0, mo L 6. (Cefet MG 05) O gráfico a seguir apresenta as variações das concentrações de três substâncias (A, B e C) durante uma reação química monitorada por 0 minutos. O principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon hidrogenocarbonato. A equação que representa o equilíbrio é: 3 3 CO (g) H O( ) H CO (aq) H (aq) HCO (aq) a) Quando uma pessoa prende a respiração por alguns segundos, há uma variação no ph do seu sangue. Nessa situação, ocorre alcalose ou acidose? Com base no equilíbrio reacional, justifique sua resposta. b) Explique como a presença de uma substância básica no sangue altera a concentração de íons hidrogenocarbonato. Represente a fórmula estrutural deste íon. 4. (Pucmg 05) Considere o seguinte equilíbrio: 3 (aq) (aq) ( ) (g) H O C H O HC H 75 kj mo 0 É INCORRETO afirmar: a) Quando é adicionada uma pequena quantidade de íons hidrônio, o equilíbrio é deslocado para a direita. b) Se a pressão total é aumentada, o equilíbrio é c) Se a temperatura diminui, o equilíbrio é deslocado para a direita. d) Quando é retirada uma pequena quantidade de ácido clorídrico, o equilíbrio é deslocado para a esquerda. 5. (Unesp 05) O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, K, igual 5 a,8 0, assinale a alternativa que apresenta a a. (Enem 06) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro. Substância Equilíbrio em solução aquosa Fenol C6H5 OH HO C6H5 O H3O Piridina C H N H O C H NH OH Metilamina Hidrogenofosfat o de potássio Hidrogenossulfa to de potássio CH NH H O CH NH OH Valor da constan te de equilíbri o,3 0 0, ,4 0 4 HPO 4 H O H PO 4 OH,8 0 HSO4 HO SO4 H3O Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a) a) fenol. b) piridina. c) metilamina. d) hidrogenofosfato de potássio. e) hidrogenosulfato de potássio. 3, 0

5 . (Enem 0) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o ph do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 0 a 30 minutos para normalizar o nível do ph, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo: Soluções Constante ácida 5 C (K a) HC O, 0 CH3COOH 5, C H OH 0,3 0 O circuito elétrico desse sistema se fecha quando os eletrodos são imersos numa solução contendo íons livres, um material condutor. A lâmpada brilha com intensidade proporcional à passagem de corrente elétrica e à concentração de íons livres na solução. a) A lâmpada apresentou menor intensidade luminosa quando qual solução foi testada? Justifique sua resposta. b) O equilíbrio químico envolvido na ionização do composto presente na solução de número pode ser representado pela equação: 3 (aq) (aq) 3 (aq) CH COOH H CH COO Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de a) OH, que reage com os íons Ca, deslocando o equilíbrio para a direita. b) H, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a direita. c) OH, que reage com os íons Ca, deslocando o equilíbrio para a esquerda. d) H, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a esquerda. e) Ca, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a esquerda.. (Fmj 06) Considere o esquema de um sistema utilizado para demonstrar a condutividade elétrica de soluções e a tabela que apresenta três soluções aquosas, de mesma concentração, testadas nesse sistema. Considerando que uma amostra desse ácido foi diluída com água até se obter uma solução com concentração de íons H 4 igual a 0 mol L a 5 C, determine o valor da concentração, em mol L, do ânion e do ácido nessa solução. Apresente os cálculos efetuados. (Unb 0) Em um frasco de,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de NO e,760 g de O gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado,0 g de gás NO. Considerando essas condições, calcule a o valor de Kc.