Componente de Química

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1 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Componnt d Química Águas minrais d abastcimnto público: acidz basicidad das águas A água dstinada ao consumo humano, à qual a lgislação chama água potávl, dv obdcr a dtrminados rquisitos d qualidad A lgislação, Dcrto-Li /001, dfin qualidad da água para consumo humano como a caractrística confrida por um conjunto d valors d parâmtros microbiológicos físico-químicos Essa caractrística garant qu a água não contém microorganismos, parasitas, nm quaisqur substâncias m qualidad ou concntraçõs qu constituam um prigo potncial para a saúd humana Águas minrais d abastcimnto público As águas para consumo humano são quas smpr d origm natural, podndo sr purificadas/dpuradas, o qu xplica qu contnham substâncias dissolvidas msmo microorganismos, sndo a maior part dssa água disponibilizada plas rds municipais d abastcimnto público As águas forncidas plos sistmas d abastcimnto público são sujitas a análiss com o fito d controlar a sua qualidad, das quais são disponibilizados os rsultados plas: Câmaras Municipais Juntas d Frgusia Cntros d Saúd As águas ngarrafadas são as bbidas ngarrafadas mais consumidas rprsntam uma important fatia da água potávl podndo sr d dois tipos: Águas d nascnt podm sr consumidas diariamnt sm limitaçõs para suprir as ncssidads do organismo; Águas minrais naturais possum crtos constituints dissolvidos m quantidads difrnts do normal, o qu as pod tornar aconslhávis para dtrminados fins trapêuticos, ou propridads favorávis para a saúd, mas podm contr alguns constituints m concntraçõs qu podm rprsntar risco para a saúd caso sjam consumidas frquntmnt Estas águas não são obrigadas a cumprir todas as Paulo José Santos Carriço Portugal Página 1 d 19

2 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química normas d qualidad da água para consumo humano, podndo contr algumas substâncias m tors acima dos limits dfinidos As águas podm star sobrssaturadas m dióxido d carbono dissolvido, qu s librta quando a garrafa é abrta, CO aq) CO ( ), o qu sucd quando o dióxido ( g d carbono é dissolvido na água a prssão lvada Assim, stas águas podm sr: Gasosas O CO xist na água à saída da nascnt, podndo sr ncssário rincorporá-lo para mantr o tor original Gasocarbónicas Água gasosa com um tor d CO suprior a 50 mg L -1, i, 50 ppm Gasificadas O CO adicionado à água tm outra origm qu não a nascnt Rforçadas O CO já xistnt na água é rforçado com CO provnint da própria nascnt, para ficar com tor suprior ao original A sobrssaturação m CO nas águas naturais pod dvr-s a procssos d: Dcomposição d matéria orgânica Dcomposição do carbonato d cálcio, por aqucimnto gotérmico Parâmtros importants na caractrização d águas Parâmtro d qualidad Valors paramétricos Valors paramétricos rlativos a águas rlativos a água dstinadas à produção d água para consumo dstinada a consumo humano humano (Dcrto-Li 6/98) (Dcrto-Li /001) VMR / mg dm - VMA / mg dm - mg dm - Sódio 1, Na Frro, F 0,1 0, 0, Fluortos, Nitratos, Clortos, Sulfatos, F 0,7 1,0 1,5 1,5 NO C l SO Quadro 1 Valors paramétricos rlativos a águas d consumo humano Paulo José Santos Carriço Portugal Página d 19

3 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química 1 Normalmnt as águas potávis têm valors infriors a 0 mg / L, i, 0 ppm O valor paramétrico do sódio m águas dstinadas a consumo humano é d 00 mg / L, stando a dfinição dst valor rlacionada com o paladar No ntanto, uma água com um tor lvado m sódio é dsaconslhada a pssoas qu sofram d hiprtnsão artrial As águas com tors próximos d 0,5 mg / L são bnéficas para a formação dos ossos dnts prvinm a cári dntária, sndo por isso qu s adiciona flúor ás águas das rds públicas d abastcimnto No ntanto, a ingstão frqunt, durant muito tmpo, d água com tor d flúor suprior a 1,0 mg / L pod rsultar m donças nos ossos dnts, spcialmnt m bbés crianças Por isso, o valor paramétrico dfinido nas águas para consumo humano é 1,5 mg / L Podm transformar-s m nitritos, os quais lvam a uma diminuição da normal oxignação do organismo, spcialmnt gravoso m bbés ( donça azul dficint oxignação das células ) m grávidas No stômago, os nitritos podm transformar-s m nitrosaminas nitrosamidas, substâncias cancrígnas Para crianças grávidas, o tor m nitratos não dv ultrapassar os 10 a 15 mg / L, s bm qu a lgislação prmita 50 mg / L m águas para consumo humano Os nitratos xistnts na água, qu provêm ssncialmnt da agricultura ( adubos ), através da lixiviação dos trrnos agrícolas, são nutrints das plantas dsncadiam a utrofização ( fnómno d crscimnto anárquico d algas outras plantas, provocado plo xcsso d nutrints na água ) Isto lva à produção d matéria orgânica, qu s vai acumulando, ntrando m dcomposição, consumindo a maior part do oxigénio dissolvido na água, o qu impd a sobrvivência das outras spécis aquáticas Considramos também o ph os sólidos dissolvidos totais Águas para consumo humano Águas ngarrafadas sm gás mínimo máximo mínimo máximo ph 6,5 9,0,5 9,0 Quadro Valors d rfrência para o ph para águas d consumo humano A difrnça d valors mínimos d ph para stas águas diz rspito ao facto d águas mais ácidas podrm danificar as condutas mtálicas qu transportam a água d Paulo José Santos Carriço Portugal Página d 19

4 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química abastcimnto público potnciando vntuais contaminaçõs, o qu não acontc com as águas ngarrafadas, m mbalagns d plástico ou vidro Águas d ph suprior a 11 podm causar irritaçõs nos olhos danificar a pl podndo lvar ao aparcimnto d donças d pl Tipos d águas SDT / mg L -1 Água dstilada < 10 Água potávl 500 a 1500 Água do mar 000 a 7000 Quadro Valors d sólidos dissolvidos totais, com rsíduo sco ou minralização, para várias águas Os sólidos dissolvidos totais são mdidos através da massa obtida quando s vapora a totalidad da água à tmpratura d 180 ºC, prmancndo um rsíduo qu corrspond às substâncias não volátis (inorgânicas orgânicas) qu stavam dissolvidas na água O parâmtro SDT pod dar indicaçõs importants acrca do paladar da água Uma água com < 60 mg / L é boa, s bm qu para valors muito baixos possa sr considrada insípida Uma água com > 100 mg / L é dsagradávl Dissociação ionização O mcanismo do aparcimnto d iõs m solução aquosa para hidróxidos sais é difrnt do mcanismo para ácidos para algumas bass Substâncias como os sais os hidróxidos, qu são substâncias iónicas, são formadas por iõs positivos ngativos, dispostos ordnadamnt numa rd cristalina Substâncias como os ácidos, a água, o amoníaco, são formadas por moléculas polars, nas quais a nuvm lctrónica não é globalmnt simétrica, i, xistm zonas ond Paulo José Santos Carriço Portugal Página d 19

5 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química a dnsidad lctrónica é maior ( pólo ngativo ) zonas ond a dnsidad lctrónica é mnor ( pólo positivo ) Pod rprsntar-s uma molécula polar por: Dissociação Quando um sólido iónico é dissolvido m água, ou noutro solvnt, é rodado por moléculas polars do solvnt, umas orintadas com a sua part positiva para os iõs ngativos, outras orintadas com a sua part ngativa para os iõs positivos As moléculas do solvnt atram os iõs do cristal iónico, soluto, fazndo com qu s sparm Assim, dissociação é a sparação dos iõs do soluto iónico por acção das moléculas polars do solvnt Ests iõs ficam nvolvidos por moléculas do solvnt a ssa união ntr os iõs do soluto as moléculas polars do solvnt damos o nom d solvatação Os iõs do soluto plo facto d s ncontrarm rodados plas moléculas polars do solvnt tomam o nom d iõs solvatados Quando o solvnt é a água os iõs solvatados assumm o nom particular d iõs hidratados Paulo José Santos Carriço Portugal Página 5 d 19

6 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Ionização Quando s dissolv um composto polar num solvnt polar, como é o caso da água, as moléculas do soluto ficam rodadas por moléculas do solvnt, cuja zona positiva fica orintada para a zona ngativa da molécula do soluto a zona ngativa orintada para a zona positiva da molécula do soluto Por acção do solvnt vão formar-s iõs do soluto, os quais a sguir s sparam solvatam Assim, ionização consist na formação dos iõs do soluto a partir das rspctivas moléculas polars por acção d um solvnt polar Grau d ionização grau d dissociação Dá-s o nom d grau d ionização, α, d um ácido ou d uma bas, m solução aquosa, ao quocint ntr o númro d moléculas (ou mols) ionizadas o númro d moléculas (ou mols) dissolvidas, tal qu: α ni n d m qu n i é o númro d moléculas (ou mols) ionizadas n d é o númro d moléculas (ou mols) dissolvidas O grau d ionização varia ntr 0, ausência d moléculas ionizadas, 1, quando a totalidad das moléculas dissolvidas s ncontra ionizada, tal qu 0 α 1, ou sja, ntr 0 100% Para compostos iónicos α rprsnta o grau d dissociação Paulo José Santos Carriço Portugal Página 6 d 19

7 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Ionização d ácidos bass S considrarmos duas soluçõs d igual concntração, à msma tmpratura, d ácido clorídrico, HC l, d ácido acético, COOH CH, s intrcalarmos stas soluçõs m dois circuitos léctricos, um amprímtro mdiria maior intnsidad d corrnt léctrica no circuito no qual stava intrcalado a solução d ácido clorídrico Porquê? Exist um maior númro d iõs na solução d ácido clorídrico do qu na solução d ácido acético HCl( aq) H CH COOH H O( H O Cl O( H O CH COO A ionização do HC l é mais xtnsa (la é praticamnt complta, α 1) do qu a ionização do CH COOH ( α pp 1) assim: o ácido clorídrico é um ácido fort; o ácido acético é um ácido fraco Para ácidos d concntração smlhant, quanto maior é o α mais fort é o ácido Assim, gnricamnt, para H O HA HO A : Analogamnt, para bass d concntração smlhant, quanto mais lvado é o valor d α mais fort é a bas Paulo José Santos Carriço Portugal Página 7 d 19

8 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Constants d acidz basicidad Para os casos dos ácidos fracos bass fracas, m qu as racçõs com a água são incompltas, uma vz qu possum um baixo grau d ionização, aplicamos os concitos subjacnts aos princípios do quilíbrio químico Assim, para a ionização do ácido acético, um ácido fraco, tmos: CHCOOH H O( l ) CHCOO HO com a constant d quilíbrio igual a: c [ CH COO ] [ H O ] [ CHCOOH ] [ H O] Como a concntração da água, numa solução diluída, é praticamnt constant, podmos considrar [ H O] ct c A sta constant damos o nom d constant d protólis do ácido ou constant d acidz, rprsntamos por a, tal qu: a [ CH COO ] [ H O ] [ CHCOOH ] Por convnção, todas as concntraçõs qu s mantêm constants nglobam-s no valor da constant d quilíbrio Assim, para o caso do amoníaco, uma bas fraca, tmos: NH H O( l ) NH OH com a constant d quilíbrio igual a: c [ NH ] [ OH ] [ NH] [ H O] Como a concntração da água, numa solução diluída, é praticamnt constant, podmos considrar [ H O] ct c Paulo José Santos Carriço Portugal Página 8 d 19

9 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química A sta constant damos o nom d constant d basicidad, rprsntamos por tal qu: b [ NH ] [ OH ] [ NH] b, Como qualqur constant d quilíbrio, a b, só dpndm da naturza do ácido ou da bas, obviamnt, da tmpratura, não variando com a diluição da solução No caso das spécis químicas, ácidos ou bass, mas qu são iõs, a sua racção com a água dsigna-s por hidrólis a rspctiva constant d acidz ou basicidad pod também chamar-s d constant d hidrólis Concluímos, assim qu a constant d acidz, ou a constant d basicidad, é uma mdida quantitativa da força d um ácido, ou da força d uma bas Logo: quanto maior for o a, mais xtnsa é a racção, no sntido dircto, mais fort é o ácido; quanto maior for o b, mais xtnsa é a racção, no sntido dircto, mais fort é a bas Logo, um ácido é tanto mais fort quanto maior for a sua capacidad d cdr protõs uma bas é tanto mais fort quanto maior for a sua capacidad m acitar protõs Os quadros sguints aprsntam alguns ácidos forts algumas bass forts, bm como alguns valors para as constants d acidz d basicidad d alguns ácidos bass ácidos bass HC l Ácido clorídrico LiOH Hidróxido d lítio HNO Ácido nítrico NaOH Hidróxido d sódio H SO Ácido sulfúrico OH Hidróxido d potássio HCl O Ácido prclórico Ba (OH ) Hidróxido d bário HBr Ácido bromídrico CsOH Hidróxido d césio HI Ácido iodídrico ( CH ) NOH Hidróxido d ttramtilamónio Quadro Alguns ácidos, algumas bass, forts Paulo José Santos Carriço Portugal Página 9 d 19

10 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Ácido clorídrico, ácidos a bass b HC l 10 7 Mtilamina, CH 5,5 x 10 NH - Ácido nítrico, HNO 10 Dimtilamina, ( CH ) NH 5,9 x 10 - Ácido iódico, HIO 1,58 x 10-1 Trimtilamina, ( CH ) N 6, x 10-5 Ácido oxálico, H CO 6, x 10 - Amoníaco, NH 1,8 x 10-5 Ácido sulfuroso, H 1,7 x 10 SO - Hidrazina, N H 8,5 x 10-7 Ácido fosfórico, H 7,1 x 10 PO - Hidroxilamina, NH OH 6,6 x 10-9 Ácido fluorídrico, HF 6,8 x 10 - Piridina, H N C 5 5 1,5 x 10-9 Ácido nitroso, HNO 5,1 x 10 - Anilina, C 6H5NH, x Ácido fórmico, HCOOH 1,8 x 10 - Ácido bnzóico, Ácido acético, Ácido sulfídrico, Ácido hipocloroso, C 5 6 H COOH 6, x 10-5 CH COOH 1,8 x 10-5 H S 9,8 x 10-8 HCl O,0 x 10-8 Ácido carbónico, H,5 x 10 CO -7 Ácido cianídrico, HCN 6, x Quadro 5 Valors d algumas constants d acidz basicidad, a 5 ºC Rlação ntr a b d um par ácido-bas conjugado Considrmos o par ácido-bas conjugado água, tal qu: HCN / CN as rspctivas ionizaçõs m HCN( aq) H O( CN HO CN H O( HCN( aq) OH As rspctivas constants d acidz basicidad, corrspondnts aos dois quilíbrios, são: a b [ CN ] [ H O ] [ HCN ] [ HCN ] [ OH ] [ CN ] Paulo José Santos Carriço Portugal Página 10 d 19

11 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Calculando o produto dstas duas constants obtmos: [ CN ] [ H O ] [ HCN ] [ OH ] [ CN ] a b a b [ HCN] [ H O ][ OH ] a b w Em conclusão, podmos afirmar qu: a muito lvado (ácido fort) b muito baixo (bas muito fraca) a baixo (ácido fraco) b baixo (bas fraca) b muito lvado (bas fort) a muito baixo (ácido muito fraco) b baixo (bas fraca) a baixo (ácido fraco) Assim: a um ácido fort corrspond uma bas conjugada muito fraca; a uma bas fort corrspond um ácido conjugado muito fraco; a um ácido fraco corrspond uma bas conjugada fraca; a uma bas fraca corrspond um ácido conjugado fraco Paulo José Santos Carriço Portugal Página 11 d 19

12 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Logo: uma bas muito fraca (conjugada d um ácido fort) praticamnt não tm capacidad d acitar protõs da água; um ácido muito fraco (conjugado d uma bas fort) praticamnt não tm capacidad d cdr protõs à água O quadro sguint mostra as forças rlativas para alguns pars ácido-bas conjugados Quadro 6 Forças rlativas d alguns pars ácido-bas conjugados Ácidos polipróticos ou poliácidos ionização scalonada ou protólis scalonada Nos ácidos m qu xist mais do qu um átomo d hidrogénio por molécula, ácidos polipróticos, pod sr cdido mais do qu um protão, originando sucssivas ionizaçõs scalonadas (Os ácidos com um átomo d hidrogénio por molécula são ácidos monopróticos) Vamos considrar os ácidos sulfúrico, um ácido diprótico, o ácido fosfórico, um ácido triprótico Paulo José Santos Carriço Portugal Página 1 d 19

13 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Ácido sulfúrico 1ª tapa: H SO H O( l ) HSO HO ª tapa: HSO H O( l ) SO HO Ácido fosfórico 1ª tapa: HPO H O( l ) H PO HO ª tapa: H PO H O( l ) HPO HO ª tapa: HPO H O( l ) PO HO A 1ª ionização é smpr mais xtnsa qu a ª sta mais xtnsa qu a ª, quando a houvr, o qu implica qu: H SO é um ácido mais fort qu HSO ; H PO é um ácido mais fort qu H PO, st é mais fort qu HPO Bass polipróticas As bass monopróticas, como o amoníaco, NH, são aqulas m qu as suas moléculas só consgum acitar um protão As bass constituídas por moléculas qu possum a capacidad d, scalonadamnt, acitar mais do qu um protão são dsignadas d bass polipróticas Indicadors ácido-bas Os indicadors ácido-bas, também conhcidos como indicadors d ph, são ácidos fracos, ou bass fracas, normalmnt d naturza orgânica, como xtractos d pigmntos d plantas, cuja cor da forma ácida é difrnt da cor da forma básica conjugada, ou sja: 1 HInd H O Ind H O cor A { cor B Por adição a uma solução ácida, pla Li d L Chatlir, aumntamos a concntração d iõs H O m solução, consquntmnt, o quilíbrio é dslocado Paulo José Santos Carriço Portugal Página 1 d 19

14 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química no sntido d consumir parcialmnt ssa spéci, i, o quilíbrio é dslocado no sntido da racção invrsa, favorcndo o aparcimnto da cor A Através da adição a uma solução básica, a concntração dos iõs H O vai diminuir o quilíbrio é dslocado no sntido d aumntar parcialmnt a concntração dssa spéci, i, o quilíbrio vai dslocar-s no sntido dircto, favorcndo o aparcimnto da cor B Ao intrvalo d ph no qual coxistm as cors A B, ou sja, as cors das formas ácida básica, dá-s o nom d zona d viragm do indicador Cálculos d ph d soluçõs aquosas As situaçõs sguints considram soluçõs aquosas a 5 ºC ph d uma solução d ácido fort Um ácido fort, HX, sofr praticamnt uma ionização complta plo qu, sabndo a concntração do ácido, podmos infrir qu a concntração m iõs Logo, ph log [ HO ], com [ H O ] [ HX ] i H O sja igual ph d uma solução d bas fort Uma bas fort, XOH, sofr praticamnt uma ionização complta plo qu, sabndo a concntração da bas, podmos infrir qu a concntração m iõs Logo, poh log [ OH ], com [ OH ] [ XOH ] i Como ph poh 1, tmos qu ph 1 poh OH sja igual ph d uma solução d um ácido fraco Aqui é prciso tr cuidado O grau d ionização do ácido é infrior a 1, i, o ácido não sofr uma ionização complta [ H O ] p [ ácido] i Considrmos a ionização do ácido acético, COOH CH, 0,10 mol dm -, com 5 a 1,8 x10 Paulo José Santos Carriço Portugal Página 1 d 19

15 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química O quilíbrio da ionização, a xprssão da constant d acidz, são, rspctivamnt: CH COOH H O( CH COO H O a [ CH COO ] [ H O ] [ CHCOOH ] Então, para cada mol d moléculas d são ionizadas, originando igual númro d iõs CH COOH xistnt só algumas moléculas H O Assim: 1,8 x 10 5 x x 0,10 x 1,8 10 1,8 5 6 x x x x x x mol dm , 10 HO 1, x10 mol dm ph log(1, x10 ), ou sja, ph, 9 5 Assim, [ ] ph d uma solução d bas fraca Continuamos a ncssitar d atnção O grau d ionização da bas é infrior a 1, i, a bas não sofr uma ionização complta [ OH ] p [ bas] i Considrmos a ionização do amoníaco, NH, 0,010 mol dm -, com 5 b 1,8 x10 O quilíbrio da ionização, a xprssão da constant d basicidad, são, rspctivamnt: NH H O( NH OH a [ NH ] [ OH ] [ NH] Então, para cada mol d moléculas d NH xistnt só algumas moléculas são ionizadas, originando igual númro d iõs 1,8 x 10 x x 0,010 x 1,8 10 1,8 OH Assim: x x x x x x mol dm 10 0, 10 OH, 10 poh log(, x10 ), ou sja, poh,, o Assim, [ ] x mol dm qu lva a qu ph 1, 10, 7 Paulo José Santos Carriço Portugal Página 15 d 19

16 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Nutralização ácido-bas Em primiro lugar convém dizr qu o trmo nutralização não significa qu a solução rsultant sja nutra, apsar d uma racção d nutralização sr uma racção ntr um ácido uma bas cujo rsultado é um sal água Assim, s considrarmos a racção ntr o ácido clorídrico o hidróxido d sódio, cujo rsultado é clorto d sódio água: HC l NaOH NaCl( aq) H O( tndo m atnção qu tanto o ácido como a bas são lctrólitos, originando iõs m solução aquosa, a quação iónica é: H Cl Na OH Na Cl H O( Então, liminando os iõs spctadors, vm qu: H OH H O( o qu qur dizr qu cada ião da bas originando uma spéci nutra, H rsultant do ácido nutraliza um ião H O OH rsultant Sgundo a toria d Brönstd-Lowry tmos: HCl( aq) H NaOH Na H O OH O( Cl OH H H O O( Paulo José Santos Carriço Portugal Página 16 d 19

17 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química Volumtria ácido-bas A titulação é uma das mais importants técnicas d Química Analítica Esta técnica prmit dtrminar a concntração ou título d uma solução através da racção complta com outra solução d concntração conhcida A titulação raliza-s pla adição d uma solução contida numa burta, o titulant, a uma solução contida num balão rlnmyr, o titulado, até qu s atinja o ponto d quivalência Numa titulação ácido-bas dtrmina-s a concntração d um ácido fazndo-o ragir com uma bas d concntração conhcida, ou a concntração d uma bas fazndo-a ragir com um ácido d concntração conhcida O ponto d quivalência é o instant da titulação m qu o titulado ragiu compltamnt com o titulant O ponto d quivalência ating-s quando as quantidads d ácido d bas stão nas proporçõs stquiométricas da racção, as quais são mostradas pla quação química Quando s stá a adicionar o titulant ao titulado, o ph da solução stá a sofrr altração, prto da ponto d quivalência sofr uma variação brusca, o qu prmit a dtcção com rcurso a um indicador ácido-bas apropriado Quando o indicador ácido-bas muda d cor dizmos qu foi atingido o ponto final da titulação, ponto trmo S o indicador for o adquado, o ponto final da titulação stará muito próximo do ponto d quivalência Para conhcr o indicador mais adquado para uma dada titulação ácido-bas é ncssário conhcr o ponto d quivalência, o qu é consguido através d uma curva Paulo José Santos Carriço Portugal Página 17 d 19

18 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química d titulação, um gráfico qu traduz a variação do ph da solução titulada m função do volum d solução titulant Curvas d titulação ácido fort bas fort Titulação d 50,00 ml d solução HC l 0,10 mol dm - com uma solução d NaOH 0,10 mol dm - Inicialmnt o ph da solução d ácido ra d 1,0 À mdida qu s adiciona a solução d hidróxido d sódio o ph vai aumntando, ao princípio lntamnt, dpois, próximo do ponto d quivalência, bruscamnt, passando d,0 para 10,0 Nsta part abrupta da curva, a zona d inflxão corrspond ao ponto d quivalência, 7 a 5 ºC O indicador adquado srá aqul cuja zona d viragm contnha o ponto d quivalência ou qualqur indicador cuja zona d viragm stja contida no salto d ph da titulação O indicador adquado podria sr qualqur qu tivss uma zona d viragm ntr 10, ou sja: Fnolftalína zona d viragm ntr 8, 10,0 Azul d bromotimol zona d viragm ntr,8,6 Alaranjado d mtilo zona d viragm ntr,, O ponto d quivalência é 7 uma vz qu os iõs do sal formado não s hidrolisam Paulo José Santos Carriço Portugal Página 18 d 19

19 Disciplina d Física Química A 11º ano d scolaridad Componnt d Química ácido fraco bas fort Na titulação d um ácido fraco por uma bas fort, como é o caso da titulação d uma solução d ácido acético, CH COOH, por uma solução d hidróxido d sódio, NaOH, o ph no ponto d quivalência é suprior a 7, caso a racção sja complta Porquê? Porqu, como: CH COOH NaOH NaCH COO( aq) H O( o sal formado é uma bas a solução rsultant é básica, uma vz qu o ião actato, CH COO, s hidrolisa bas fraca ácido fort Na titulação d uma bas fraca, como a amoníaco, NH, por um ácido fort, como o ácido clorídrico, HC l, caso a racção sja complta, o ph no ponto d quivalência é infrior a 7 Porquê? Porqu, como: HC l NH ( aq) NH Cl( aq) H O( O sal formado é um ácido a solução rsultant é ácida, uma vz qu o ião amónio, NH, s hidrolisa Paulo José Santos Carriço Portugal Página 19 d 19