ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA - 3 o Bimestre de 2015

Transcrição

1 RTEIR RECUPERAÇÃ DE QUÍMICA - 3 o Bimestre de 05 ome: o Série: a EM Data: / /06 ota: Professor: o Bimestre. APRESETAÇÃ: Prezado aluno, A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre. roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que: Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar. Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje... Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las? Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou. Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado.. CTEÚDS E BJETIVS DE APREDIZAGEM Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados no 3 o bimestre: íveis de habilidade 3 o Bimestre Básico Ler bservar Identificar/Reconhecer Localizar Discriminar/Distinguir Físico-Química: Conhecer as principais emissões radioativas nucleares. Indentificar os efeitos da radiação na atureza e no cotidiano. Conhecer o conceito de meia-vida e sua aplicação. Discriminar a importância da radiação, seus usos benéficos e efeitos nocivos. Ter noção dos conceitos de fissão e fusão nucleares. Aprender o conceito de entalpia e calor de reação. Relacionar Pressão de vapor com as mudanças de estado. Compreender diagramas ELV.

2 Química rgânica: Conhecer o conceito de isomeria. Identificar os tipos de isomeria. Distinguir entre si os tipos de isomeria plana. Reconhecer a existência de isomeria geométrica e óptica. peracional Comparar Associar Fazer antecipações Interpretar Justificar Cooperar Físico-Química: Entender as reações nucleares (decaimentos radiativos). Interpretar a curva de decaimento radioativo. Saber fazer os cálculos associados ao conceito de meia-vida e cinética de decaimento radioativo. Conhecer e compreender os efeitos coligativos Química rgânica: Saber reconhecer os diferentes tipos de isomeria plana. Deduzir os diferentes isômeros planos partindo apenas de uma fórmula molecular. Justificar, dada uma fórmula estrutural, a ocorrência de isomeria geométrica e de isomeria óptica. Global Relacionar causas e efeitos Levantar suposições Fazer prognósticos Fazer generalizações (indutivas) Fazer generalizações (construtivas) Aplicar/Transferir Deduzir/Inferir Apresentar conclusões Analisar/Criticar Avaliar/Julgar Decidir Criar Físico-Química: Prever os efeitos nocivos da radiação aplicada de maneira incorreta. Analisar criticamente os benefícios e riscos da aplicação da radiação. Extrapolar os conceitos das propriedades coligativas para o nosso cotidiano. Química rgânica: Relacionar as diferenças e semelhanças entre compostos isômeros. Prever as propriedades físicas e químicas de moléculas isômeras, bem como utilizar essas propriedades para diferenciá-las. Prever a existência de isomeria óptica e geométrica a partir de uma fórmula molecular. Analisar uma fórmula molecular e inferir qualitativamente possíveis propriedades químicas e físicas (solubilidade; pontos de fusão e de ebulição). Decidir como se poderiam diferenciar dois compostos isômeros a partir de suas propriedades químicas e físicas (propor experimentos em laboratório). Julgar a possibilidade de formação de compostos isômeros na produção de um determinado composto orgânico, bem como o os riscos que isso pode acarretar. 4. MATERIAL

3 Livro didático Listas de exercícios Anotações de aula feitas no próprio caderno Provas mensais Prova bimestral 5. ETAPAS E ATIVIDADES Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação: a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina. b) refazer as listas de exercícios. c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. d) resolver os exercícios do roteiro de recuperação. 6. TRABALH DE RECUPERAÇÃ Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em FLHA DE BLC. Trabalho de recuperação vale ponto. Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. ão apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou! É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada. QUESTÕES Questão ) A teia das aranhas são polímeros naturais (moléculas, em geral muito grandes, formadas pela junção de unidades repetidas de moléculas menores) formados por aminoácidos - compostos de função mista, que apresentam as funções ácido carboxílico e amina na sua estrutura - como a alanina, a glutamina e a glicina. Possui resistência 5 vezes maior que a do aço e vezes maior que a do Kevlar, material utilizado na confecção de coletes à prova de balas. H 3 C C CH H H C CH CH CH C H C H C H H H H alanina glutamina glicina a) Escreva os nomes oficiais da alanina e da glicina. Para isso, nomeie o ácido carboxílico e indique a posição do grupo amino (-H). b) Que tipos de interações intermoleculares atuam nessas moléculas no estado sólido? Justifique. Questão ) Típico explosivo de desenhos animados, o TT é amplamente utilizado no mundo real na mineração e na demolição de edifícios e construções. Escreva a fórmula estrutural e molecular do TT, cujo nome oficial IUPAC é -metil-,3,5- trinitrobenzeno. Considere que o grupo nitro é representado por. Questão 3) Alcalóides da família das xantinas podem ter efeito estimulante do sistema nervoso central. É o caso da cafeína, encontrada no café; da teofilina, presente no chá e da teobromina, presente no chocolate e no guaraná. 3

4 H H cafeína teofilina teobromina (café) (chá) (chocolate) Escreva as fórmulas moleculares desses compostos. Quais as funções orgânicas presentes nesses compostos? Questão 4) Escreva as fórmulas estruturais de 3 compostos de fórmula C8H0 com as seguintes características: São compostos aromáticos com duas ramificações. omeie esses compostos. Qual o tipo de isomeria que ocorre entre essas moléculas? Questão 5) etanol e o metoximetano são isômeros funcionais e apresentam diferentes solubilidades em água, assim como diferentes temperaturas de ebulição. a) Escreva as fórmulas estruturais dos compostos descritos. b) Explique qual é o mais solúvel em água e qual possui o menor temperatura de ebulição. Questão 6) As abelhas possuem vários meios de comunicação como, por exemplo, através do movimento corpóreo ( danças ), sons ou substâncias químicas. Estes últimos são realizados através dos feromônios, substâncias produzidas e liberadas por estes insetos. Existem vários feromônios, cada um com uma função específica como, por exemplo, orientar a localização da colméia ou de fontes de alimentos, ou alertar sobre a presença de inimigos. A figura a seguir ilustra dois feromônios típicos, secretados por abelhas operárias e pela abelha rainha: H H H abelha operária abelha rainha H a) Qual tipo de isomeria ocorre entre os dois feromônios? b) Escreva o nome oficial do feromônio da abelha rainha. Questão 7) Considere os dois compostos abaixo, o paranitrotolueno, intermediário na produção de TT, e o PABA, utilizado em protetores solares. CH CH 3 H nitrotolueno PABA Que tipo de isomeria ocorre entre essas duas moléculas? Justifique. 4

5 Questão 8) Escreva a fórmula estrutural de um álcool de fórmula C5H0 que apresente isomeria geométrica. Dê o seu nome oficial. Questão 9) A fórmula molecular C4H8 pode representar vários compostos diferentes. a) Apresente as fórmulas estruturais e nomeie dois compostos que sejam isômeros de cadeia. b) Apresente as fórmulas estruturais e nomeie dois compostos que sejam isômeros cis-trans. Questão 0) Escreva a fórmula estrutural do menor hidrocarboneto saturado que apresenta isomeria óptica e dê o seu nome oficial. Questão ) (Unirio) Um radioisótopo emite uma partícula α e posteriormente uma partícula β, obtendo-se ao final o elemento 34 9 Pa. Determine o número de massa e o número atômico do radioisótopo original. Questão ) (Cesgranrio) a obtenção de um dado elemento transurânico, por meio das reações nucleares: Pede-se que se determine o número atômico e o número de massa do elemento B. Questão 3 ) (Vunesp) Escreva as equações das reações nucleares: a) Rádio (Ra, Z = 8, A = 3) transmutanto-se em radônio (Rn), pela emissão de uma partícula alfa. b) Chumbo (Pb, Z = 88, A = ) transmutando-se em bismuto (Bi), pela emissão de uma partícula beta. Questão 4) (UERJ 00) A sequência simplificada a seguir mostra as etapas do decaimento radioativo do isótopo urânio-38: 38 I 34 II 34 III 0 IV 06 9U 90Th 9Pa 84Po 8Pb Determine o número de partículas alfa e beta emitidas na etapa III e identifique, por seus símbolos, os átomos isóbaros presentes na sequência. Questão 5) (Vunesp) A natureza das radiações emitidas pela desintegração espontânea do 9 34U pode ser estudada por meio do arranjo experimental mostrado na figura. 5

6 A abertura do bloco de chumbo dirige o feixe de radiação para passar por duas placas eletricamente carregadas, verificando-se a separação em três novos feixes, que atingem o detector nos pontos, e 3. a) Qual é o tipo de radiação que atinge o detector no ponto 3? Justifique. b) Representando por X o novo núcleo formado, escreva a equação balanceada da reação nuclear responsável pela radiação detectada no ponto 3. Questão 6) (Vunesp) alumínio pode ser transformado em fósforo pelo bombardeamento com núcleos de hélio, de acordo com a equação: a) Determine os valores de x e y. b) Explique o que representam x e y no átomo de fósforo. Questão 7) (UFRJ 009) Em 940, McMillan e Seaborg produziram os primeiros elementos transurânicos conhecidos, através do bombardeio de um átomo de 9U 38 com uma partícula X, produzindo um isótopo desse elemento. isótopo produzido por McMillan e Seaborg apresentou decaimento, emitindo uma partícula Y equivalente ao núcleo do hélio. a) Identifique a partícula X utilizada pelos cientistas e escreva a equação de formação do isótopo. b) Dê o nome e calcule o número de nêutrons do elemento resultante do decaimento do isótopo do Urânio. Questão 8) (UFRJ 004) Estima-se que, no Brasil, a quantidade de alimentos desperdiçados seria suficiente para alimentar 35 milhões de pessoas. Uma das maneiras de diminuir esse desperdício é melhorar a conservação dos alimentos. Um dos métodos disponíveis para tal fim é submeter os alimentos a radiações ionizantes, reduzindo, assim, a população de microorganismos responsáveis por sua degradação. Uma das tecnologias existentes emprega o isótopo de número de massa 60 do Cobalto como fonte radioativa. Esse isótopo decai pela emissão de raios gama e de uma partícula â e é produzido pelo bombardeamento de átomos de Cobalto de número de massa 59 com nêutrons. (Dados: Co (Z = 7); i (Z = 8)). a) Escreva a reação de produção do Cobalto-60 a partir do Cobalto-59 e a reação de decaimento radioativo do Cobalto-60. b) Um aparelho utilizado na irradiação de alimentos emprega uma fonte que contém, inicialmente, 00 gramas de Cobalto-60. Admitindo que o tempo de meia-vida do Cobalto-60 seja de cinco anos, calcule a massa desse isótopo presente após quinze anos de utilização do aparelho. Questão 9) (UFRRJ 007) Para determinar a constante de Avogadro, Rutherford observou a seguinte série radioativa: A partir desta série, responda: 88Ra 6 86Rn 84Po 8Pb 83Bi 84Po 8Pb Qual será a relação entre o número de partículas e partículas emitidas na série radioativa anterior? Justifique. 6

7 Questão 0) (UFRRJ 007) Para determinar a constante de Avogadro, Rutherford observou a seguinte série radioativa: A partir desta série, responda: 88Ra 6 86Rn 84Po 8Pb 83Bi 84Po 8Pb Qual será a relação entre o número de partículas e partículas emitidas na série radioativa anterior? Justifique. Questão ) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, e D. B, C Utilizando o gráfico, qual o líquido é o mais volátil? Justifique Questão ) (Fuvest-SP) Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela tem água pura e a panela tem água salgada. Qual dos gráficos seguintes mais bem-representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo? a) b) c) d) 7

8 e) Questão 3) A adição de substâncias à água afeta suas propriedades coligativas. Compare as temperaturas de fusão e ebulição de duas soluções aquosas contendo, respectivamente, mol/l de acl e mol/l de glicose, nas mesmas condições de pressão. 8