Ligações Químicas. Prof. : Drielle Caroline. Fonte: Química no cotidiano volume 1
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1 Ligações Químicas Prof. : Drielle Caroline Se átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes não tivessem a capacidade de se combinarem uns com os outros, certamente não encontraríamos na natureza uma grande variedade de substâncias. Fonte: Química no cotidiano volume 1 Vimos que os átomos responsáveis pela formação dos agregados atômicos das substâncias se mantêm unidos por causa de uma força de atração, esta força é designada, genericamente, como ligação química. Ligações químicas são modelos desenvolvidos tendo por base as características das substâncias e o modelo atômico. Propõem explicações para a interação dos átomos nos diferentes agregados atômicos. Estudaremos três importantes grupos de substâncias as iônicas, as moleculares e as metálicas, das quais alguns exemplos são mostrados a seguir na Tabela 1. Substâncias iônicas substâncias que conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas não no sólido. Inclui cloreto de lítio, brometo de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de sódio, óxido de alumínio e óxido de magnésio. Substâncias moleculares substâncias que não conduzem corrente elétrica no estado sólido nem no líquido; também se destacam por apresentar pontos de fusão significativamente mais baixos que as substâncias dos outros dois grupos. Inclui etanol, cloro, água, naftaleno, iodo, glicose.
2 Substâncias metálicas substâncias que conduzem corrente elétrica tanto no estado sólido quanto no líquido; quanto aos pontos de fusão, essas substâncias são razoavelmente comparáveis às do primeiro grupo. Inclui alumínio, prata, ouro, cobre, ferro e platina. Tabela 1 Propriedades de algumas substâncias químicas Fonte: Química no cotidiano- volume 1 Sabemos que as diferenças nas propriedades das substâncias estão relacionadas com as características dos seus agregados atômicos. Portanto, pela análise do comportamento das duas substâncias em relação à condução de corrente elétrica, podemos determinar as diferenças fundamentais entre os agregados atômicos que constituem o cloreto de sódio e o açúcar, por exemplo. Mas primeiro, é importante lembrar que: Toda matéria é formada por cargas positivas e negativas. Corrente elétrica é o movimento ordenado de partículas eletricamente carregadas.
3 No estado sólido, as partículas que formam as substâncias estão próximas e fortemente atraídas umas pelas outras, o que impede seu movimento. No estado líquido, por causa da agitação térmica das partículas, as forças de atração entre elas são parcialmente vencidas, a distância média entre as partículas aumenta e elas tornam-se suficientemente livres para se movimentar. Essas informações indicam que as substâncias conduzem corrente elétrica desde que suas partículas apresentem simultaneamente duas características: carga livre e mobilidade. Em relação ao açúcar, podemos imaginar que, no estado sólido, ele não conduz eletricidade porque seus agregados atômicos não apresentam mobilidade, independentemente de avaliarmos a outra característica. Mas, como no estado líquido também não há condução de eletricidade, embora os agregados atômicos apresentem mobilidade, devemos admitir que esses agregados são eletricamente neutros. O cloreto de sódio não conduz corrente elétrica no estado sólido, mas no estado líquido sim. Esse comportamento sugere que ele seja constituído por partículas eletricamente carregadas. Quando ocorre a fusão, as partículas carregadas se afastam umas das outras, adquirem mobilidade e passam a conduzir eletricidade. Essas explicações são confirmadas pelo comportamento apresentado pelas soluções aquosas de cloreto de sódio e de açúcar em relação à condução de corrente elétrica. Sabemos que, ao dissolver em água uma substância, suas partículas são rodeadas por moléculas de água, desprendendo-se do cristal e ganhando mobilidade por toda a solução. Assim, o fato de a solução de açúcar não conduzir eletricidade confirma que suas partículas são eletricamente neutras, enquanto as que constituem o cloreto de sódio são eletricamente carregadas, pois a solução conduz corrente elétrica. Veja a imagem abaixo. Fonte: Química no cotidiano- volume 1
4 A explicação para este fato está no tipo de ligação química de cada substância, ou seja, do cloreto de sódio e do açúcar e que iremos estudar. A união entre os átomos é denominada ligação química interatômica. Ela pode ser de três tipos: iônica, covalente e metálica. iônicas, os átomos se unem por ligação iônica; moleculares, os átomos se unem por ligação covalente; metálicas, os átomos se unem por ligação metálica. Fonte: Química - volume único Os gases nobres e a regra do octeto Gases nobres: modelo de estabilidade Todas as substâncias químicas são formadas por átomos de elementos químicos. Os cientistas observaram que a imensa maioria das substâncias conhecidas é formada por átomos combinados, unidos. Às vezes são átomos de um único elemento, às vezes de dois ou mais elementos. Dos milhões de substâncias conhecidas, sabe-se de apenas seis nas quais existem átomos não unidos a outros átomos. Até hoje não foi descoberta sequer uma substância natural na qual átomos de gases nobres estejam combinados entre si ou com átomos de outros elementos. Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), nas condições ambientes, apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos. A regra do octeto Para entender como funcionam as ligações entre os átomos, é importante analisar a eletrosfera dos gases nobres (tabela 2). Tabela 2 Distribuição eletrônica dos gases nobres
5 Fonte: Química - volume único Lembre-se da configuração eletrônica apresentada no conteúdo referente a Tabela Periódica. William Kossel e Gilbert Newton Lewis propuseram, independentemente, no ano de 1916, uma regra para interpretar a ligação entre os átomos, que ficou conhecida como regra do octeto de elétrons (ou,simplesmente, regra do octeto): Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade. Fonte: Química - volume único
6 Moléculas e íons Prof. : Drielle Caroline Substâncias como o açúcar (exemplo da solução de água e açúcar), são formadas por elementos não-metálicos, são substâncias moleculares, ou seja, constituídas por moléculas, em geral pequenas e eletricamente neutras. Substâncias como o cloreto de sódio (exemplo da solução de água e cloreto de sódio), formadas por metais e não-metais, são substâncias iônicas, ou seja, constituída por íons partículas eletricamente carregadas que se agrupam de maneira regular formando estruturas chamadas cristais iônicos. Os íons positivos e negativos encontram-se alternados no cristal, íons positivos rodeados por negativos e vice-versa, pois íons de mesma carga se repelem. A força elétrica que mantém os átomos unidos em uma molécula é chamada ligação covalente, e a que mantém os íons unidos, ligação iônica. Vamos estudá-las separadamente a seguir. Ligação iônica A ligação iônica apresenta a tendência dos elementos a perder ou a receber elétrons (relembrando as propriedades periódicas). À medida que percorremos um período da tabela periódica, da esquerda para a direita, aumenta a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons da camada de valência. Os químicos perceberam que: Os átomos dos elementos dos grupos 1, 2 e 13 apresentam uma tendência acentuada a perder os elétrons da camada de valência. Sem os elétrons de valência, a última camada eletrônica passa a ser a anterior, que satisfaz a regra do octeto. Assim, por exemplo, átomos de Na, sob determinadas condições, podem perder o elétron de valência, átomos de Mg podem perder os dois elétrons de valência e átomos de A, podem perder os três. Os químicos também verificaram que: Os átomos dos elementos dos grupos 15, 16 e 17 apresentam, de modo geral, tendência a receber elétrons para ficar com oito elétrons na última camada.
7 Assim, átomos de F e de Cl, sob determinadas condições, podem receber um elétron, átomos de O e S podem receber dois e átomos de N e P podem receber três. Veja a seguir o exemplo mais representativo de uma ligação iônica, o sal de cozinha cloreto de sódio formado por sódio (Na) e cloro (Cl). O átomo de sódio (Na) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta um elétron na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pela perda de um elétron, originando o íon Na +. Observe: O átomo de cloro (Cl) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta sete elétrons na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pelo ganho de um elétron, originando o íon Cl. Observe: Usando as representações de Lewis, temos: Após a formação dos íons (Na + e Cl ) eletronicamente estáveis, ocorre uma interação eletrostática (cargas com sinal contrário se atraem): Determinação das fórmulas dos compostos iônicos A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam, de modo que se forme um
8 sistema eletricamente neutro. Para que isso ocorra, é necessário que o número de elétrons cedidos pelos átomos de um elemento seja igual ao número de elétrons recebidos pelos átomos do outro elemento. Há uma maneira prática, portanto rápida, de determinar a quantidade necessária de cada íon para escrever a fórmula iônica correta: Exemplo: Em foco... Hidrogênio não é metal! O hidrogênio apresenta apenas 1 elétron. Para ficar com eletrosfera de gás nobre (igual à do hélio, que possui 2 elétrons), ele precisa receber 1 elétron. Assim, em ligação iônica, o hidrogênio apresenta carga negativa. Fonte: Química no cotidiano volume 1 Apesar de estar localizado no grupo 1 da tabela periódica, o hidrogênio assemelha-se muito mais aos halogênios, pois apresenta tendência a, como eles, receber elétrons. O hidrogênio não é um metal alcalino. O íon H - é chamado de íon hidreto. Fonte: Química no cotidiano volume 1
9 Dieta com baixo teor de sódio Os médicos costumam prescrever às pessoas hipertensas (que têm pressão alta) uma dieta com baixo teor de sódio. Isso não significa que as pessoas devam diminuir o consumo de sódio metálico (Na). Na verdade, ninguém consome sódio metálico. O sódio é um metal muito reativo que, em contato com a água, libera grande quantidade de energia. Na verdade, a recomendação médica refere-se aos íons sódio (Na + ) que são ingeridos quando consumimos o sal de cozinha (Na + Cl ). Apesar de o átomo (Na) e o íon (Na + ) possuírem nomes e símbolos semelhantes, eles apresentam comportamento químico muito diferente. Exemplo semelhante ocorre quando os médicos prescrevem ferro às pessoas anêmicas. Isso não quer dizer que elas devam comer pregos de ferro ou outro objeto feito de ferro. O que os médicos recomendam é a ingestão de íons ferro II (Fe 2+ ), encontrados, por exemplo, em sais de ferro II (Fe 2+ SO4 2- ). Ligação covalente Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada, denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada molecular. Ligação covalente é a ligação em que o par de elétrons compartilhado é formado pelos elétrons dos dois átomos que estão ligados. É possível formar até três ligações entre dois átomos.
10 A relação entre a posição na tabela e o número de ligações é indicada da seguinte forma: Considerando a regra do octeto, podemos afirmar que, para completar a última camada, ao realizar(em) ligações covalentes: os halogênios, como flúor e cloro, devem compartilhar um elétron; os calcogênios, como oxigênio e enxofre, devem compartilhar dois elétrons; os elementos da família do nitrogênio, como nitrogênio e fósforo, devem compartilhar três elétrons; o carbono deve compartilhar quatro elétrons; o hidrogênio deve compartilhar um elétron. Três maneiras distintas de representar uma molécula são a fórmula molecular, a fórmula eletrônica (ou fórmula de lewis) e a fórmula estrutural, na qual cada par de elétrons compartilhado é representado por meio de um tracinho. Fonte: Química no Cotidiano volume 1 Muitos materiais modernos e resistentes são constituídos por substâncias em que há ligação covalente. É o caso dos poliésteres e das poliamidas, materiais que podem ser empregados na confecção de barracas (A), parapentes (B) e asas delta (C).
11 Fonte: Química no Cotidiano volume 1 Ligação metálica Os cientistas descobriram que a corrente elétrica que passa através de um metal (como os fios de cobre do circuito abaixo) consiste num movimento ordenado de elétrons (que possuem cargas elétricas negativas). A passagem de corrente elétrica pelo filamento da lâmpada faz com que esse filamento se aqueça e, consequentemente, emita luz. Fonte: Química no Cotidiano volume 1 Uma vez que os metais são bons condutores de corrente elétrica, é de esperar que eles possuam em sua estrutura elétrons livres para se movimentarem. Assim como a presença dos elétrons entre dois átomos os mantém unidos numa ligação covalente, é a presença do mar de elétrons que mantém os átomos metálicos unidos, em um tipo de ligação química denominada ligação metálica. Contudo, num pedaço de metal, os átomos não se encontram com o octeto completo. A regra do octeto não é satisfatória para explicar a ligação metálica. Ligas metálicas são misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou pelo menos a maior parte) dos átomos presentes é de elementos metálicos.
12 O ouro 18 quilates é uma liga de ouro e cobre (e, eventualmente, prata), o bronze é uma liga de cobre e estanho, o latão é uma liga de cobre e zinco e o aço é uma liga de ferro com pequena quantidade de carbono. Veja os exemplos abaixo: Fonte: Química no Cotidiano volume 1 Propriedades das substâncias metálicas Brilho característico. Se polidos, os metais refletem muito bem a luz. Essa propriedade é fácil de ver, por exemplo, em bandejas e espelhos de prata. Alta condutividade térmica e elétrica. São propriedades que se devem aos elétrons livres. Seu movimento ordenado constitui a corrente elétrica e sua agitação permite a rápida propagação do calor através dos metais. Altos pontos de fusão e de ebulição. Em geral, são características dos metais (embora haja exceções, como mercúrio, PF = -39 C; gálio, PF = 30 C; e potássio, PF = 63 C). Devido a essa propriedade e também à boa condutividade térmica, alguns metais são usados em panelas e em radiadores de automóveis. Maleabilidade. Metais são muito maleáveis, ou seja, fáceis de transformar em lâminas. O metal mais maleável é o ouro, que permite obter as lâminas mais finas (com espessuras da ordem de até 0,00001 cm!). Ductibilidade. Metais também são muito dúcteis, isto é, fáceis de transformar em fios. O ouro é também o mais dúctil dos metais, permitindo que se obtenham fios finíssimos (1 g fornece m de fio!). Resistência à tração. O ferro, sob a forma de aço, é um exemplo de metal que apresenta grande resistência à tração. Isso significa que, quando se tenta esticar um cabo ou uma barra de ferro, eles suportam uma força muito grande, e só arrebentam se a força ultrapassar determinado valor. Essa propriedade permite sua utilização em cabos de elevadores e em construção civil, na mistura com o concreto, formando o chamado concreto armado.
13 Comparando as substâncias iônicas, moleculares e metálicas Visão geral a respeito das ligações químicas: iônicas, moleculares e metálicas dispostas na Tabela 3. Tabela 3 Principais propriedades das substâncias estudadas Fonte: Química no cotidiano volume 1 Referências Bibliográficas: NÓBREGA, Olívio Salgado; SILVA, Eduardo Roberto; SILVA, Ruth Hashimoto. Química - Volume único. Ed. Ética, São Paulo, PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite. Química na abordagem do cotidiano. Ed. Moderna, v.1, São Paulo, SANTOS, Wildson; MOL, Gerson. Química Cidadã. Ed. Nova Geração, v.1, São Paulo, USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química Volume único. Ed. Saraiva, São Paulo, 2013.
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