SUPER REVISÃO 01 RETA FINAL

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1 SUPER REVISÃO 01 RETA FINAL 1. (Uece 2016) Um sistema heterogêneo G é constituído por uma solução verde claro e um sólido marrom. Esse sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação: Ao destilar-se o líquido Q sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 115 C e 130 C. Considerando o esquema acima, assinale a afirmação verdadeira. a) A operação 1 é uma destilação simples. b) O sistema heterogêneo G tem, no mínimo, 4 componentes. c) A operação 2 é uma decantação. d) O líquido incolor Q é uma substância pura. 2. (Ucs 2016) Curvas de solubilidade, como as representadas no gráfico abaixo, descrevem como os coeficientes de solubilidade de substâncias químicas, em um determinado solvente, variam em função da temperatura. SUPER REVISÃO ENEM - PÁGINA 1

2 Considerando as informações apresentadas pelo gráfico acima, assinale a alternativa correta. a) Todas as substâncias químicas são sais, com exceção da sacarose. b) O aumento da temperatura de 10 C para 40 C favorece a solubilização do sulfato de cério (III) em água. c) A massa de nitrato de amônio que permanece em solução, quando a temperatura da água é reduzida de 80 C para 40 C, é de aproximadamente 100 g. d) A dissolução do iodeto de sódio em água é endotérmica. e) A 0 C, todas as substâncias químicas são insolúveis em água. 3. (Udesc 2016) A tabela periódica dos elementos químicos é uma das ferramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é possível prever as propriedades químicas dos elementos e dos compostos formados por eles. Com relação aos elementos C, O e Si, analise as proposições. I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização. II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico. III. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo de carbono. IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização. V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa V é verdadeira. b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. d) Somente a afirmativa I é verdadeira. e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 4. (Mackenzie 2016) Uma mistura gasosa ideal não reagente, formada por 10 g de gás hidrogênio, 10 g de gás hélio e 70 g de gás nitrogênio encontra-se acondicionada em um balão de volume igual a 5 L, sob temperatura de 27 C. A respeito dessa mistura gasosa, é correto afirmar que Dados: - massas molares (g mol ) H 1, He 4 e N constante universal dos gases ideais (R) 0,082 atm L mol K a) há, na mistura, 10 mol de gás hidrogênio, 2,5 mol de gás hélio e 5 mol de gás nitrogênio. b) o gás nitrogênio exerce a maior pressão parcial dentre os gases existentes na mistura. c) a pressão total exercida pela mistura gasosa é de 20 atm. d) a fração em mols do gás hélio é de 25%. e) o volume parcial do gás hidrogênio é de 2 L. 5. (Ucs 2016) A primeira explosão de uma bomba atômica na história da humanidade aconteceu no dia 6 de agosto de Ela continha 50 kg de urânio 235, com potencial destrutivo equivalente a 15 mil toneladas de TNT e foi lançada sobre o centro da cidade de Hiroshima, às 8h15min da manhã, horário local, causando a morte de mais de 140 mil pessoas. Nagasaki foi atingida três dias depois. Inicialmente, o plano do exército americano era jogar a bomba sobre Kokura. Mas o tempo nublado impediu que o piloto visualizasse a cidade, e decidiu-se pela segunda opção. A bomba, agora de plutônio 239, apresentava um potencial destrutivo equivalente a 22 mil toneladas de TNT. Cerca de 70 mil pessoas morreram. Pouco depois de a bomba atômica ser lançada sobre o Japão, cientistas inventaram outra arma, ainda mais poderosa: a bomba de hidrogênio. Em 1957, a bomba H explodia no atol de Bikini, no Oceano Pacífico. Tinha um poder de destruição cinco vezes maior do que todas as bombas convencionais detonadas durante a Segunda Guerra Mundial. Prevendo a corrida armamentista, Albert Einstein declarou em 1945: O poder incontrolado do átomo mudou tudo, exceto nossa forma de pensar e, por isso, caminhamos para uma catástrofe sem paralelo. Disponível em: SUPER REVISÃO ENEM - PÁGINA 2

3 japao.html< < Acesso em: 2 set. 15. Em relação а temática e às informações apresentadas no texto, assinale a alternativa correta. a) A fissão nuclear do urânio 235 se dá por um processo de reação em cadeia, com a liberação de uma grande quantidade de energia. b) Um átomo de urânio 235 decai para plutônio 239 pela emissão de uma partícula alfa. c) A energia gerada na explosão de uma bomba atômica se origina a partir de um processo de fusão nuclear. d) A bomba de hidrogênio é uma aplicação bélica que visa causar destruição com base na enorme energia e no grande fluxo de nêutrons liberados nas reações de fissão nuclear. e) As partículas beta possuem maior poder de penetração em tecidos biológicos que as radiações gama. 6. (Udesc 2016) A reação de combustão da gasolina, do álcool e de outros combustíveis produz gás carbônico, vapor de água, fuligem e alguns óxidos de nitrogênio, que podem intensificar, entre outros problemas, a chuva ácida. Os conversores catalíticos, usados nos automóveis, convertem óxidos de nitrogênio, incluindo o NO 2, em N 2 antes de lançar os efluentes gasosos na atmosfera. Uma tecnologia alternativa que vem sendo explorada, para uso nos conversores catalíticos, é o uso de ácido isociânico (H N C O) que reage com NO 2, conforme a equação (não balanceada): x HNCO y NO2 z N2 w CO2 r H2O Em relação à equação, assinale a alternativa correta. a) É uma reação ácido-base, na qual o ácido isociânico é o ácido, e o dióxido de nitrogênio é a base. b) A reação não é plausível, pois uma reação não pode ocorrer com o mesmo elemento em diferentes estados de oxidação. c) Nessa reação, o ácido isociânico é o oxidante, e o dióxido de nitrogênio é o redutor. d) O estado de oxidação do átomo de carbono é 3 no ácido isociânico e 4 no dióxido de carbono que é o responsável pela redução do dióxido de nitrogênio. e) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a 33. SUPER REVISÃO ENEM - PÁGINA 3

4 7. (Pucpr 2016) O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, pois seus vapores são liberados agressivamente. Disponível em: < Uma das maneiras de produzi-lo é através das reações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de 21%, aproximadamente, no ar atmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as reações não balanceadas apresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido sulfúrico. Dados: (Ma(g mol) : H 1, O 16, S 32). Volume molar na CNTP: 22,71 Avogadro I. S8(s) O2(g) SO2(g) II. SO2(g) O2(g) SO3(g) III. SO3(g) H2 O( ) H2SO 4(aq) mol, Assinale a alternativa CORRETA. a) Para produzir 40 g de ácido sulfúrico, são necessárias 17 g de enxofre. b) Devemos colocar cuidadosamente a água no ácido, pois seus vapores são liberados, podendo causar queimaduras graves no corpo do manuseador. c) O volume de ar que conterá O 2(g) suficiente para combustão completa de 50 g de enxofre será de aproximadamente 253. d) O ácido sulfúrico também pode ser denominado anidrido sulfuroso. 21 e) Para se obter 1,2 10 moléculas de ácido sulfúrico, há necessidade de enxofre mol de dióxido de 8. (Fac. Albert Einstein - Medicina 2016) Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H SO ), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido em água até obter 100 ml de solução. A analista 2 4 separou 10,0 ml dessa solução e realizou a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição de 40,0 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,5 mol L. O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente, a) 18,0%. b) 50,0%. c) 70,0%. d) 90,0%. SUPER REVISÃO ENEM - PÁGINA 4

5 9. (Uece 2016) O soro fisiológico e a lágrima são soluções de cloreto de sódio a 0,9% em água, sendo isotônicos em relação às hemácias e a outros líquidos do organismo. Considerando a densidade absoluta da solução 1g ml a 27 C, a pressão osmótica do soro fisiológico será aproximadamente Dados: Na = 23; C 35,5 ; a) 10,32 atm. b) 15,14 atm. c) 7,57 atm. d) 8,44 atm. 1 1 R 0,082 atm L mol K. 10. (Espcex (Aman) 2016) Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL). Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético 3 da reação de 100%, densidade do AEHC de 0,80 g / cm e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de Dados: massas atômicas: C 12 u ; O 16 u ; H 1u Energia de ligação (kj mol ) Tipo de ligação Energia (kj mol ) Tipo de ligação Energia (kj mol ) C C 348 H O 463 C H 413 O O 495 C O 799 C O 358 a) b) c) d) e) 5 2,11 10 kj 3 3,45 10 kj 5 8,38 10 kj 4 4,11 10 kj 4 0,99 10 kj SUPER REVISÃO ENEM - PÁGINA 5

6 11. (Fuvest 2016) Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta ph 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente ph 8 é a) 2 b) 6 c) 10 d) 14 e) (Pucmg 2016) O potencial padrão de redução de um par redox informa sobre a força oxidante desse par. Considere a tabela abaixo, que relata o comportamento de diferentes eletrodos quando mergulhados em certas soluções. ELETRODO SOLUÇÃO OBSERVAÇÃO Zn NiSO 4 Mudança da cor do eletrodo Pb NiSO 4 Nada aconteceu Pb CuSO 4 Mudança da cor do eletrodo Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o potencial padrão de redução com seu par redox: 1. 0,25 V 2 ( ) Cu Cu 2. 0,13 V ( ) 2 Zn Zn 3. 0,76 V 2 ( ) Pb Pb 4. 0,34 V 2 ( ) Ni Ni Assinale a sequência CORRETA encontrada. a) b) c) d) (Acafe 2016) Metalurgia é como pode ser denominado o processo que produza um metal a partir de seu minério. Na metalurgia do alumínio (processo Hall-Héroult) o alumínio pode ser produzido através da eletrólise ígnea da bauxita (que contém óxido de alumínio) com eletrodos de grafite. Reações: 3 2 2A 2O3(s) 4A ( ) 6O ( ) 3 ( ) ( ) 4A 12e 4A 2 ( ) 2(g) 6O 12e 3O 3O2(g) 3C(s) 3CO2(g) Q i.t, 1F 96500C; A 27 g / mol; O 16 g / mol; C 12 g/ mol. Considere as informações e os conceitos químicos e analise as afirmações a seguir. I. A produção do alumínio ocorre no ânodo. II. O gás oxigênio é produzido no cátodo que reage com o grafite do eletrodo, formando gás carbônico. III. À medida que a eletrólise acontece, ocorre a diminuição da massa do eletrodo de grafite. IV. Na eletrólise ígnea do óxido de alumínio após 965 segundos com corrente elétrica (i) igual a 10A produz 0,9 g de alumínio. Assinale a alternativa correta. a) Apenas a afirmação III está correta. b) Apenas I, II e III estão corretas. c) Apenas III e IV estão corretas. d) Apenas II e IV estão corretas. SUPER REVISÃO ENEM - PÁGINA 6

7 14. (Uerj 2017) O ácido linoleico, essencial à dieta humana, apresenta a seguinte fórmula estrutural espacial: Como é possível observar, as ligações duplas presentes nos átomos de carbono 9 e 12 afetam o formato espacial da molécula. As conformações espaciais nessas ligações duplas são denominadas, respectivamente: a) cis e cis b) cis e trans c) trans e cis d) trans e trans 15. (Uece 2016) Obtido pelo petróleo, o eteno é o alceno mais simples, porém muito importante por ser um dos produtos mais fabricados no mundo. Analise o que acontece quando o eteno é tratado com os seguintes reagentes: De acordo com o esquema acima, é correto afirmar que a reação do eteno com a) H2 O produzirá, em meio ácido, o etanol. b) H 2 é uma redução e não requer catalisador para ocorrer. c) Br 2 / CC 4 requer energia radiante (luz) para que possa ocorrer. d) HC é uma reação de substituição. SUPER REVISÃO ENEM - PÁGINA 7

8 Gabarito: 1 - [B] 2 - [D] 3 - [D] 4 [D] 5 - [A] 6 - [E] 7 - [C] 8 - [C] 9 - [C] 10 - [C] 11 - [E] 12 - [B] 13 - [C] 14 - [A] 15 - [A] SUPER REVISÃO ENEM - PÁGINA 8