ROTEIRO DE EXPLORAÇÃO TABELA PERIÓDICA v2.5

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1 Software/ Aplicação Multimédia Anexo 2 Roteiro de Exploração: Tabela Periódica v2.5 ROTEIRO DE EXPLORAÇÃO TABELA PERIÓDICA v2.5 Aplicação multimédia disponível na Web, designada Tabela Periódica v2.5, situada no endereço: Objectivos - Referir a contribuição do trabalho de vários cientistas para a construção da Tabela Periódica até à sua organização actual. - Relacionar as posições dos elementos representativos na Tabela Periódica com as características das suas configurações electrónicas. - Interpretar as propriedades periódicas dos elementos representativos: raio atómico e energia de ionização. - Verificar, para os elementos representativos da Tabela Periódica, a periodicidade de algumas propriedades das respectivas substâncias elementares. - Distinguir entre propriedades do elemento e propriedades da(s) substância(s) elementar(es) correspondentes. Como explorar o site da Tabela Periódica Multimédia? 1- Na página inicial do site escolha a opção Versão Portuguesa associada à bandeira de Portugal. 2- Na interface de interacção inicial têm-se várias hipóteses de escolha (fig.1) Figura 1 Interface de interacção inicial Legenda: 1- Voltar a esta interface. 2- Aceder à galeria de imagens. 3- Abrir a Tabela Periódica para depois se seleccionar o elemento que se pretende estudar. 4- Ver a legenda das cores utilizadas na Tabela Periódica. 5- Clicando na seta permite escolher como se pretende ver a Tabela Periódica organizada: todos os elementos, por período, por grupo, por estado físico, por classe de substância, por família ou por origem. 6- Listar diferentes propriedades para todos os elementos. 7- Construir gráficos com as propriedades dos elementos. 8- Efectuar procuras. 9- Visualizar a legenda das informações que surgem em torno do símbolo químico do elemento. 10- Aceder à versão inglesa. 11- Links que permitem consultar a biografia de cientistas que tiveram um papel importante na construção da Tabela Periódica e conhecer um pouco da história da mesma, respectivamente. 12- Clicando nas setas e seleccionando o pretendido, é possível fazer uma pesquisa por elemento e por cientista, respectivamente.

2 3- Quando seleccionado um elemento surge uma página com os seguintes elementos (fig. 2): - quadrado com o símbolo químico e algumas características do elemento, de acordo com a legenda que pode ser consultada no ícone n.º 9 (fig. 1) da página de interacção inicial; - hipertexto sobre o elemento, em que todas as palavras de cor constituem links que levam a novas páginas; - menu de escolha, no qual se deve clicar sobre uma das palavras, tendo em conta o objectivo da pesquisa; - imagem da substância elementar. Figura 2 Página inicial do elemento oxigénio com o respectivo menu de escolha. 4- Após se seleccionar um elemento, um cientista ou a história da Tabela Periódica, surgem páginas que têm um conjunto de setas no final (fig. 3). Clicando na seta para o lado direito ou para o lado esquerdo, avança-se ou recua-se uma página no mesmo tema ou sub-tema; clicando na seta para cima, volta-se à página inicial. Mãos à obra... Figura 3 Conjunto de setas? Questão 1: Será possível relacionar as posições dos elementos representativos na Tabela Periódica com as características das suas configurações electrónicas? Elementos do 2º período Li Be B C N Configuração Electrónica 1.1.O que existe de comum nas configurações electrónicas de elementos pertencentes ao mesmo período? 1.2.O que existe de comum nas configurações electrónicas de elementos pertencentes ao mesmo grupo? Elementos do grupo 17 F Cl Br I At /Conclusões Configuração Electrónica

3 1.3.De que forma posso conhecer a posição de um elemento na Tabela Periódica, sabendo a sua configuração electrónica? 1.4.Qual a posição do elemento 14 Si na Tabela Periódica? 1.5.Qual é o elemento que tem a configuração electrónica [Ne] 3s 2 3p 1?? Será que o raio atómico dos elementos representativos tem uma variação periódica na Tabela Periódica?? Questão 2: Como varia o raio atómico ao longo de um período? Elementos do 2º período Raio atómico Carga Nuclear Configuração Electrónica 2.1.Como varia o raio atómico ao longo de um período? 2.2.Quais os factores que influenciam essa 2.3.Algum desses factores predomina sobre o /Conclusões 2.4.Qual dos elementos do 3º período apresenta maior raio: o 15 P ou o 16 S?? Questão 3: Como varia o raio atómico ao longo de um grupo? Elementos do Grupo 2 Raio atómico Carga Nuclear Configuração Electrónica

4 3.1.Como varia o raio atómico ao longo de um grupo? 3.2.Quais os factores que influenciam essa 3.3.Algum desses factores predomina sobre o /Conclusões 3.4.Qual dos elementos do grupo 16 apresenta menor raio: o 8 O ou o 16 S?? Questão 4: Quando um átomo se transforma em ião, o seu tamanho aumenta ou diminui? Elemento Ião Na Na + Mg Mg Como varia o raio atómico quando o átomo se transforma num catião? 4.2.Como varia o raio atómico quando o átomo se transforma num anião? 4.3.Como explicas os valores observados? O O 2- /Conclusões F F Qual das partículas apresenta maior raio: o iodo ou o seu respectivo ião mais estável? 4.5. Qual das partículas apresenta maior raio: o cálcio ou o seu respectivo ião mais estável?? Será que a 1ª energia de ionização dos elementos representativos tem uma variação periódica na Tabela Periódica?? Questão 5: Como varia a 1ª energia de ionização ao longo de um período? Elementos do 3º período 1ª Energia de Ionização Carga Nuclear Configuração Electrónica

5 /Conclusões 5.1.Como varia a 1ª energia de ionização ao longo de um período? 5.2.Quais os factores que influenciam essa 5.3.Algum desses factores predomina sobre o 5.4.Qual dos elementos do 2º período apresenta menor energia de ionização: o 5 B ou o 6 C?? Questão 6: Como varia a 1ª energia de ionização ao longo de um grupo? Elementos do Grupo 2 1ª Energia de Ionização Carga Nuclear Configuração Electrónica 6.1.Como varia a 1ª energia de ionização ao longo de um grupo? 6.2.Quais os factores que influenciam essa 6.3.Algum desses factores predomina sobre o 6.4.Qual dos elementos do grupo 15 apresenta maior energia de ionização: o 7 N ou o 15 P? 6.5.Qual a relação entre a variação da 1ª energia de ionização e o raio atómico? /Conclusões Questões de pesquisa livre na Internet - Quais os cientistas que mais contribuíram para a construção da Tabela Periódica até à sua organização actual? - Qual a razão do elemento hidrogénio não surgir, muitas vezes, na Tabela Periódica associado a qualquer grupo? - Quais dos valores apresentados juntamente com o símbolo químico do elemento dizem respeito às suas propriedades? E quais dizem respeito a propriedades da substância elementar correspondente?

6 - Como varia o carácter metálico (os metais caracterizam-se pela facilidade de se transformarem em iões positivos) ao longo de um período e ao longo de um grupo, para os elementos representativos? - Quais as principais diferenças nas características dos elementos metálicos e não metálicos, tendo em conta a configuração electrónica, as energias de ionização e os iões mais comuns? Nota: Para responder a esta questão compare o grupo 1 com o grupo 17 - Quais as semelhanças entre as substâncias elementares correspondentes aos elementos do grupo 1? Para responder às questões podem-se consultar vários sites. Além de outros considerados oportunos, sugerem-se os que se encontram no ponto seguinte. Sites sobre Tabela Periódica Vamos aprender ainda mais a brincar... Consulte o site e explore-o para tornar o desafio de compreender os conceitos associados à Tabela Periódica ainda mais motivante. Nele poderá encontrar vários jogos: Jogo das Adivinhas, Jogo dos Elementos, Jogo das Borboletas e Jogo dos Pares. Bom trabalho!