(Idecan/CFO BM MG/Bombeiro Militar/2016) ( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio

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3 Química Acácio Alves (Idecan/CFO BM MG/Bombeiro Militar/2016) 1. O lapachol, uma substância amarela conhecida desde 1858, é responsável pela resistência apresentada pelo ipê a cupins. É tão abundante na madeira dos ipês que, pelo simples corte, já é possível observá la, na superfície cortada. Sua principal atividade biológica está relacionada à ação antineoplásica contra tumores cancerígenos sólidos. Fórmula estrutural do Lapachol (Química nova na escola nº 4. Novembro 1996.) A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas. I Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/ mol. II Possui fórmula molecular C 15 H 14 O 3. III Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) a) III. b) I e II. c) I e III. d) II e III. ( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio gasoso. ( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir monóxido de carbono. A sequência está correta em a) F, F, V, V. b) V, F, F, V. c) V, V, F, F. d) F, V, F, V. 4. Sabe se que a massa molar do PVC pode atingir g/mol. Costuma se utilizar o PVC para produzir tubulações, discos fonográficos, pisos e capas de chuva. Uma de suas principais características é o fato de que ele evita a propagação de chamas, sendo usado como isolante elétrico. Esse polímero é obtido a partir de sucessivas adições de a) cloreto de vinila. c) acetato de vinila. b) cianeto de vinila. d) meta acrilato de metila. 5. A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas. Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular. 2. Para preparar três soluções no laboratório: Pb(NO 3 ) 2 a 0,1 mol/l; CaCl 2 a 0,5 mol/l; e, NaCl a 2 mol/l, deve se pesar quanto de cada sal, respectivamente? (Dados: massa atômica: Pb = 207; O = 16; Na = 23; N = 14; Cl =35,5; e, Ca = 40.) a) 26,9 g; 37,8 g; e, 58,5 g. b) 26,9 g; 55,5 g; e, 117 g. c) 33,1 g; 55,5 g; e, 117 g. d) 33,1 g; 55,5 g; e, 58,5 g. 3. Segundo a teoria de Arrhenius apresentada em 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius, como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica, ácido é toda substância que em água produz H +. Sobre os ácidos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio ácido a solução ficará incolor, pois o aumento da concentração de H + desloca o equilíbrio. ( ) O ácido carbônico é um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico. (Química Ciência Central.) Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise. I No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão. É proibido reproduzir ou comercializar 3

4 Química Acácio Alves II Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos. III A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula). Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) a) III. b) I e II. c) I e III. d) II e III. (Objetiva Concursos/CBM SC/Bombeiro Militar/2013) 6. Em relação ao estudo dos átomos, analisar os itens abaixo: I Os átomos de um mesmo elemento químico não precisam apresentar o número de nêutrons em comum. II Para que um átomo neutro do elemento químico Ferro transforme se no íon Fe 2+, ele deve perder 2 elétrons. III O Diagrama de Pauling apresenta a posição dos elétrons na eletrosfera. Está(ão) correto(s): a) Somente o item I. b) Somente os itens I e II. c) Somente os itens II e III. d) Nenhum dos itens. 7. O Enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes, além de ser um componente da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas. É um sólido amarelo encontrado livre na natureza, em regiões nas quais ocorreram fenômenos vulcânicos. O Enxofre participa da constituição de várias substâncias e de vários íons, tais como: H2S, Na2S2O3 e H2SO4, entre tantos outros. Os números de oxidação do Enxofre nas substâncias citadas são, respectivamente: a) 2, +4, +6 b) 0, -2, +4 c) +4, +6, +6 d) +2, -2, Em relação aos equilíbrios químicos, analisar a sentença abaixo: A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais soluto, menor a concentração do solvente (1ª parte). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO3 (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao sofrer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte). A sentença está: a) Totalmente correta. b) Correta somente em sua 1ª parte. c) Correta somente em sua 2ª parte. d) Totalmente incorreta. 9. Em relação à cinética química para a reação de decomposição do N2O5, verificou se que v = k. [N2O5]. Quanto ao que acontece com a velocidade dessa reação, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência correta: ( ) Se a concentração molar de N2O5 for duplicada, a velocidade da reação será reduzida à metade. ( ) Se a concentração molar de N2O5 for triplicada, a velocidade da reação também triplicará. ( ) Se a concentração molar de N2O5 for reduzida à metade, a velocidade da reação duplicará. a) C C E. b) C E E. c) E C E. d) C E C. 10. Um recipiente com êmbolo móvel contém 10L de O2 à 1atm de pressão. Com a temperatura constante, pressiona se o gás, por movimentação do êmbolo, até que seu volume seja reduzido para 2L. Qual a pressão do O2 contido no recipiente ao final da experiência? a) 1atm b) 2atm c) 3atm d) 5atm (Idecan/CNEN/Técnico em Química/2014) 11. Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas. I Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos. Esse compartilhamento é uma característica particular das ligações encontradas na maioria das moléculas orgânicas. II Com o desenvolvimento da mecânica quântica, Linus Pauling introduziu o conceito de ressonância para explicar o tipo de situação, em que duas possíveis estruturas de Lewis coexistiriam sob a forma de estruturas ressonantes. Por exemplo, a representação das ligações no O3 é uma média de duas estruturas ressoantes possíveis. III Quando ocorre a ligação química pela transferência de elétrons de um átomo (que fica positivo) para outro átomo (que fica negativo), a ligação formada denomina se ligação iônica. É proibido reproduzir ou comercializar 4

5 Química Acácio Alves Está(ão) correta(s) a(s) afirmativas a) I, II e III. b) I, apenas. c) II, apenas. d) I e III, apenas. e) II e III, apenas. 12. O estudo da tabela periódica mostrou que um grande número de propriedades físicas e químicas variavam conforme a variação do número atômico dos elementos químicos. Estas propriedades são as chamadas propriedades periódicas. Assinale a alternativa incorreta acerca das propriedades periódicas. (Considere apenas elementos neutros e desconsidere os íons.) a) A eletronegatividade aumenta, nas famílias, de baixo para cima. b) Todos os raios atômicos variam dentro do período, diminuindo da esquerda para a direita. c) Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. d) Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair um elétron para completar seu octeto e se estabilizar. e) A afinidade eletrônica é definida como a energia envolvida em um processo no qual um elétron é adquirido por um átomo na fase gasosa. 13. Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas. I A característica principal das ligações iônicas é a grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. Um átomo deve ter baixa energia de ionização e o outro uma elevada afinidade eletrônica. II A atração eletrostática entre os íons na ligação iônica é a força mais significativa da estabilização da ligação. III A baixa energia de ionização necessária para uma ligação iônica é característica dos metais. A alta energia de afinidade eletrônica, que também é necessária para uma ligação iônica, é uma característica dos elementos químicos não metálicos, que necessitam de um, dois ou três elétrons para completar suas camadas de valência. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) a) I, II e III. b) I, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) II e III, apenas. 14. Propriedades periódicas são aquelas definidas na tabela periódica, conforme a variação do número atômico (Z) dos elementos químicos. Sobre o tema, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) A eletronegatividade diminui no período da esquerda para a direita e na família de baixo para cima. ( ) A eletroafinidade aumenta no período da esquerda para a direita e na família de cima para baixo. ( ) O potencial de ionização diminui no período da direita para a esquerda e na família de cima para baixo. A sequência está correta em a) V, V, V. b) V, F, F. c) F, V, V. d) F, F, F. e) V, V, F. 15. A figura a seguir apresenta um aparelho típico usado na destilação simples, cujos componentes estão destacados e identificados por letras. Observe. Com base na figura anterior, é incorreto afirmar que o(a) a) condensador está identificado pela letra E. b) manta de aquecimento é indicada pela letra I. c) letra B representa o termômetro usado no sistema. d) letra H identifica o balão de recolhimento do destilado. e) letra D indica a saída de água, enquanto a letra F, a entrada. (Cespe/CBMDF/Bombeiro Militar/2011) Os principais componentes do minério de ferro são a hematita (Fe 2 O 3 ) e a magnetita (Fe 3 O 4 ), e o ferro bruto é obtido, em altos fornos siderúrgicos, a partir de reações do minério de ferro com CO(g). I: Fe 2 O 3 (s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO 2 (g) H 0 = 28 kj II: Fe 3 O 4 (s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2 (g) H 0 = 13 kj O CO(g) é produzido a partir da reação do O2(g) da atmosfera com um eletrodo de carbono, na forma de grafite. III: C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) IV: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g) H 0 = 394 kj H 0 = +174 kj Com base nessas informações e considerando H 0 a variação de entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir. 16. O calor liberado na combustão completa de 24,0 g de carbono grafite, a 1 bar e 25 ºC, é superior a 600 kj. É proibido reproduzir ou comercializar 5

6 Química Acácio Alves 17. Com relação aos gases envolvidos nas reações de I a IV, é correto afirmar que, a uma mesma temperatura, o CO(g) apresenta velocidades de efusão e difusão mais elevadas que o CO 2 (g). Nos Estados Unidos da América, encontram se disponíveis kits para testar o nível de radônio-222 em residências, em razão de esse gás pertencer à série de desintegração do urânio-238, elemento presente, em grande quantidade, no subsolo daquele país. Com base nessas informações, julgue os itens subsequentes. 18. O poder de penetração da radiação alfa na pele é menor que o das radiações beta e gama; entretanto, por ser um gás, o radônio pode ser inalado, sendo facilmente absorvido pelo organismo, o que pode causar sérios danos à saúde. 19. A emissão de uma partícula alfa e de uma partícula gama faz que o isótopo radônio-222 se transforme no isótopo estável radônio-220. anotações É proibido reproduzir ou comercializar 6

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8 SCRN 708/709 Bloco B lote 09, Entrada 30, Sobreloja, Asa Norte (61) Taguatinga: (61) QSA 25 Pistão Sul Taguatinga Ao lado do Posto ALE Ceilândia: (61) QNN 02 Lote 04 Ceilândia Sul Ao lado do Subway Asa Norte: (61) SCRN 708/709 Bloco B Entrada 30 1 e 2 Andar Asa Norte Águas Claras: (61) Avenida Pau Brasil, Lote 06, Loja 09, Edifício E Business Guará: (61) QE 04 Conj. E Lote 174 Guará 01 DIB (Entrada do Colégio JK entre a QE 04 e QI 08)