QUÍMICA GERAL PROF. PAULO VALIM

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1 QUÍMICA GERAL PROF. PAULO VALIM

2 11 GABARITO E aí Gás Nobre, Aqui está o gabarito das questões, não olhe o gabarito antes de tentar resolvê-las. Tá bom? Tô de olho em vc! RHUM! :) 40

3 AAAAAAHHHHHH RÁÁÁÁÁÁ TEM CERTEZA QUE JÁ TENTOU RESOLVER PRIMEIRO? 41

4 CUIDADO GABARITO NA PRÓXIMA PÁGINA!!! 42

5 REAGE GÁS NOBRE!!!! VAI RESOLVER A QUESTÃO E DEPOIS VC VOLTA AQUI! 43

6 Acabou a zuera rsrs, aqui o gabarito. Tudo isso é para o seu bem! =) CAPÍTULO I - INTRODUÇÃO A QUÍMICA Questão 01 - (UPE PE/2013) E Questão 02 - (UFT TO/2013) Questão 03 - (UNICAMP SP/2012) a) A reação que ocorre na superfície do óleo é uma combustão. Ela pode ser contida com a colocação do pano molhado porque ele diminui o contato do gás oxigênio com o óleo e a temperatura do sistema. b) A água jogada na panela em chamas poderia ferver na superfície do óleo, e o vapor d água, em elevada temperatura, acarretaria risco de ferimento em quem estivesse próximo. Questão 04 - (UFRN/2012) Questão 05 - (PUC MG/2013) Questão 06 - (UPE PE/2012) Questão 07 - (FUVEST SP/2012) Questão 08 - (FAMECA SP/2012) Questão 09 - (FGV SP/2013) Questão 10 - (UEPG PR/2013) 23 Questão 11 - (UEM PR/2012) 24 44

7 Questão 12 - (IFSP/2013) Questão 13 - (UFGD MS/2013) Questão 14 - (UEFS BA/2013) Questão 15 - (UFPB/2013) Questão 16 - (IFSP/2013) Questão 17 - (UEM PR/2013) 23 Questão 18 - (UERJ/2013) Substância A Destilação, pois seus pontos de ebulição são distintos. Questão 19 - (UFPR/2013) CAPÍTULO II - O ÁTOMO Questão 01 - (UFG GO/2013) Questão 02 - (UECE/2013) Questão 03 - (UEFS BA/2013) E Questão 04 - (UFG GO/2012) a) A Lei de Conservação das Massas formula o princípio empírico de que a massa dos reagentes é a mesma dos produtos. Dessa forma, na combustão, a massa residual (sólida) é menor, considerando-se que parte dos reagentes é trans 45

8 formada em produtos gasosos que, antes dos experimentos de Lavoisier, não eram quantificados. Na oxidação dos metais, a massa residual é aumentada em decorrência da reação com o oxigênio que produz óxidos metálicos sólidos. b) C (s) + O2 (g) CO2 (g) Mg(s) + ½ O2 (g) MgO(s) Questão 05 - (UFG GO/2013) Questão 06 - (UFGD MS/2013) Questão 07 - (UFRN/2013) Questão 08 - (UECE/2013) Questão 09 - (UNIFOR CE/2013) Questão 10 - (UERJ/2012) Questão 11 - (UNEMAT MT/2012) Questão 12 - (UDESC SC/2012) Questão 13 - (MACK SP/2013) E Questão 14 - (UEPG PR/2013) 15 Questão 15 - (UERJ/2013) Questão 16 - (UDESC SC/2013) 46

9 Questão 17 - (UEPG PR/2013) 18 Questão 18 - (UFPB/2013) Questão 19 - (UDESC SC/2012) CAPÍTULO III QUANTIDADES E MEDIDAS Questão 01 - (UFPE/2012) VVVFF Questão 02 - (UECE/2012) Questão 03 - (UFPE/2011) FVVFV Questão 04 - (UFPE/2011) FFFVV Questão 05 - (UCS RS/2013) Questão 06 - (UEM PR/2013) 23 Questão 07 - (UEM PR/2012) 09 Questão 08 - (UCS RS/2011) Questão 09 - (PUC RJ/2013) Questão 10 - (UFTM MG/2013) 47

10 Questão 11 - (PUC Camp SP/2013) Questão 12 - (ACAFE SC/2013) Questão 13 - (UEM PR/2013) 12 Questão 14 - (UNICAMP SP/2013) CAPÍTULO IV TABELAS PERIODICAS Questão 01 - (UERJ/2014) Questão 02 - (UERJ/2014) Questão 03 - (FUVEST SP/2013) E Questão 04 - (PUC RJ/2013) Questão 05 - (PUC RJ/2013) E Questão 06 - (UCS RS/2013) Questão 07 - (UDESC SC/2013) Questão 08 - (UEPG PR/2013) 09 48

11 Questão 09 - (UERJ/2013) Questão 10 - (MACK SP/2013) Questão 11 - (UDESC SC/2013) E Questão 12 - (UECE/2013) Questão 13 - (UEG GO/2013) a) O elemento A apresenta um número atômico (Z) igual a 20. b) A perda de elétrons por parte do átomo eletricamente neutro leva a uma espécie química como maior carga nuclear efetiva, o que confere ao íon um menor raio atômico. Questão 14 - (UEM PR/2013) 21 Questão 15 - (UEPG PR/2013) 27 Questão 16 - (UFG GO/2013) a) Os compostos NaCl, HCl, CH3COOH e NaOH são alguns exemplos formados a partir de combinações entre os elementos citados que apresentam solubilidade e condutividade elétrica em solução aquosa. b) Na > Cl > C > O > H. O raio atômico aumenta de acordo com a quantidade de camadas eletrônicas. No mesmo nível da tabela periódica, ou seja, quando os átomos tem a mesma quantidade de níveis eletrônicos, considera-se que o aumento do número de prótons aumenta a atração sofrida pelos elétrons de valência, reduzindo o raio atômico. CAPÍTULO V - LIGAÇÕES Questão 01 - (UEPG PR/2013) 30 Questão 02 - (UERJ/2013) ZrO2 Ligação iônica Um dos alótropos: 49

12 - grafite - fulereno Questão 03 - (UFRN/2013) Questão 04 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013) Questão 05 - (UDESC SC/2013) Questão 06 - (UEG GO/2013) a) A situação de maior estabilidade ocorre no ponto 4 (quatro) devido a máxima sobreposição dos orbitais atômicos entre os átomos de hidrogênio, o que é justificado pelo ponto de mínima energia na curva de energia potencial relativa. b) No ponto 1 (um) a interação entre os átomos de hidrogênio é considerada nula, o que é justificado por uma energia potencial relativa igual a zero. Questão 07 - (UEM PR/2013) 19 Questão 08 - (UEG GO/2013) a)!!! b) Metano: Tetraédrica Amônia: Piramidal Água: Angular Hidrogênio: Linear Questão 09 - (FATEC SP/2013) E Questão 10 - (UEM PR/2013) 03 Questão 11 - (UEG GO/2012) 50

13 Questão 12 - (UEM PR/2012) 14 Questão 13 - (UEPG PR/2013) 21 Questão 14 - (UFPE/2013) VFFFV Questão 15 - (UDESC SC/2012) Questão 16 - (UECE/2012) Questão 17 - (IFGO/2012) Questão 18 - (UFG GO/2011) a)! b) Os elementos do Grupo 16 são mais eletronegativos que os elementos do Grupo 14, assim suas ligações com o hidrogênio são mais polares, formando interações intermoleculares mais fortes. Já os elementos do grupo 14 possuem interações intermoleculares mais fracas. Questão 19 - (ACAFE SC/2011) 51