Análise Química - Exercícios

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1 Análise Química - Exercícios QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA Colégio: Ateneu Santista Curso: Técnico em Química Professora Anália Christina Pereira Caires Página 1 de 20

2 Equipamentos, materiais e vidrarias de laboratório 1. (UNICAP) Estabeleça as correlações entre as várias vidrarias do laboratório e seus usos: I - Balão volumétrico II - Erlenmeyer Ill - Bureta IV - Condensador V Funil de decantação. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas: a) ( ) II e III podem ser usados em titulações b) ( ) Nas destilações, usamos o I. c) ( ) V é usado nas filtrações comuns. d) ( ) É indispensável do IV na destilação fracionada. e) ( ) Para pipetar, usamos o III. 2. (Fuvest-SP) Dentre os seguintes utensílios de laboratório, qual deles é um frasco de Kitassato? 3. ( FESP) Em relação às pipetas graduadas e volumétricas é correto afirmar que: a) A pipeta graduada não deve ser utilizada para medir volumes de líquidos transparentes. b) A pipeta volumétrica só deve ser utilizada para medir volumes fixos de líquidos coloridos. c) A pipeta graduada é utilizada para medir volumes fixos de líquidos que não sejam voláteis. d) A pipeta graduada é utilizada. para medidas precisas de volumes variáveis de líquidos. e) A pipeta volumétrica de 25,0 ml de capacidade pode ser utilizada para medir corretamente líquido. 4. (FESP) Em relação às atividades experimentais em um laboratório de química, é incorreto o seguinte procedimento. a) Utilizar o funil de decantação para separar a água do óleo. b) Utilizar a cápsula de porcelana, quando se pretende aquecer tubos de ensaio em temperaturas moderadas. c) Utilizar a proveta para medir quantidade variáveis de líquidos. d) Utilizar a estufa na secagem de substâncias. Página 2 de 20

3 5. (UNICAP) Questão relacionada aos materiais de laboratório. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas. a) ( ) A garra de condensador é utilizada para segurar tubos de ensaios durante aquecimentos. b) ( ) A cápsula de porcelana é utilizada para medir volumes de líquidos. c) ( ) O funil de decantação é usado para separar líquidos imiscíveis, d) ( ) Tubo de ensaio é utilizado junto com o Kitassato, na filtração. e) ( ) A bureta é empregada para medições precisas de volumes líquidos. 6. VI. Qual dos procedimentos abaixo, em relação às atividades experimentais, é correto. Para separar uma mistura de água + etanol, utiliza-se filtração simples a) Para a produção de gases em laboratório, utiliza-se um erlenmeyer acoplado a um balão volumétrico. b) Deve-se regular o bico, utilizando-se o anel de regulagem do ar primário antes de efetuar qualquer aquecimento. c) Quando se pretende separar líquidos imiscíveis, utiliza-se o funil de separação, tendo-se o cuidado de utilizar lã de vidro para reter o líquido mais viscoso. d) Nunca utilizar uma pipeta graduada de 10,00 ml de capacidade, para se medir volumes de substâncias alcalinas ou coloridas. 7. (UNICAP) Questão referente a materiais de laboratório. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas. a) ( ) Nas buretas comuns, deve-se ter o cuidado de lavá-las ao utilizar-se NaOH, pois o mesmo reage com o ar do ambiente, formando Na 2 CO 3 que cimenta a torneira. b) ( ) Na aferição de uma pipeta volumétrica, deveremos ter o cuidado de deixar a parte inferior da curvatura (menisco) tangenciando a linha de aferição. c) ( ) Na aferição do balão volumétrico, se passarmos da marcação, poderemos retirar o excesso através de pipeta graduada. d) ( ) As provetas são cilindros graduados que medem, sem muita precisão, volumes de líquidos. e) ( ) A melhor maneira de aquecermos um material contido num tubo de ensaio é segurando-o com a mão direita, já que o vidro é um mau condutor de calor. 8. (F.C.Chagas-BA) Para triturar um resíduo sólido é mais adequado utilizar: Um destilador. a) Uma centrífuga. b) Um funil de separação. c) Uma placa de Petri. d) Almofariz e pistilo. Página 3 de 20

4 9. (Fuvest-SP) Dentre os seguintes utensílios de laboratório, qual deles é o condensador: 10. (UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas. a) ( ) cadinho de porcelana é utilizado na trituração e pulverização de sólidos. b) ( ) vidro de relógio é empregado para determinar a velocidade das reações químicas. c) ( ) Pisseta serve para medir volumes de líquidos com razoável precisão. d) ( ) A pipeta graduada mede volumes variáveis de líquidos. e) ( ) Os tubos de ensaio são empregados na realização de pequenos testes químicos. 11. (Vunesp) Observe as figuras I, II, e III. Os materiais de vidro utilizados em laboratório químico são respectivamente: a) Erlenmeyer, béquer, condensador. b) Destilador, béquer, bureta. c) Kitassato, proveta, pipeta. d) Erlenmeyer, Kitassato, condensador. e) Proveta, Kitassato, pipeta. 12. (Fesp-SP) Uma das operações básicas em laboratórios químicos é a medida de volume das soluções. Qual dos materiais a seguir você utilizaria para medir corretamente um determinado volume de solução? a) Almofariz b) Balão de fundo chato c) Pipeta d) Erlenmeyer e) Béquer 13. (Fesp-SP) A tela tem grande utilidade em um laboratório de química. Ela é utilizada fundamentalmente para: a) Concentrar a chama oxidante, aumentando sua eficiência. b) Evitar o contato da fuligem com o recipiente que está sendo aquecido. Página 4 de 20

5 c) Evitar um maior desperdício de gases não queimados durante o aquecimento. d) Distribuir uniformemente o calor em aquecimento de laboratório. e) Absorver os gases tóxicos emanados dos aquecimentos, evitando dessa forma a inalação dos referidos gases, prejudicial à saúde. 14. (Mackenzie-SP) Para se realizar uma titulação, são necessárias as seguintes vidrarias: a) Bureta, pipeta e balão. b) Vidro de relógio, pipeta e dessecador. c) Condensador, balão e erlenmeyer. d) Condensador, funil e béquer. e) Funil, béquer e erlenmeyer. 15. Para se montar um aparelho de destilação simples no laboratório, usam-se entre outros os seguintes materiais: a) Condensador, tela de amianto e cadinho de porcelana. b) vidro de relógio, espátula e bico de Bunsem. c) Funil analítico, bureta e balão de destilação. d) condensador tela de amianto e balão de destilação. e) Bico de Bunsem, condensador e balão volumétrico. 16. (Unioeste-PR) Considerando os materiais de laboratório representados na figura, assinale a(s) alternativa(s) correta(s): a) O material (I) é utilizado na separação de misturas heterogêneas líquidolíquido. b) O material (II) é denominado condensador e é utilizado na destilação. c) O material (III) é denominado erlenmeyer. d) O material (IV) é denominado balão de fundo chato. e) O material (V) é denominado Kitassato e é utilizado na filtração a vácuo. 17. (F.C.Chagas-BA) Para se fazer uma filtração simples quais dos seguintes materiais seriam necessários: a) b) c) d) Página 5 de 20

6 18. (FESP) Com relação às atividades de laboratório, identifique qual das afirmativas é a correta. a) Após a utilização de uma bureta, que foi abastecida com uma solução de hidróxido de sódio, deve-se imediatamente lavá-la com uma solução de ácido para neutralizar o excesso de base impregnada na bureta. b) Para se preparar uma solução em laboratório utilizando água da torneira, deve-se ter o cuidado de antes filtrá-la para eliminar as impurezas, especialmente as gasosas de altas densidades. c) A tela de amianto é usado para aquecimento de balão volumétrico, quando se pretende fazer um aquecimento direto e rápido. d) Para se abastecer uma bureta corretamente, coloca-se a solução titulante em um béquer e com auxílio de um bastão de vidro transfere-se a solução para a bureta. e) Os frascos reagentes devem ser segurados sempre pelo lado que contém o rótulo para que o reagente, ao escorrer, não danifique o referido rótulo. 19. Coloque falso ou verdadeiro nas frases abaixo: a) ( ) A pisseta serve para medir volumes precisos de líquidos. b) ( ) O funil de Buchner é utilizado na filtração simples de amostras c) ( ) A pipeta serve para medir volumes precisos de líquidos. d) ( ) A placa de Petri é utilizada para evitar perda de amostra por evaporação, quando aquecemos soluções em chapas elétricas. e) ( ) O erlenmeyer é usado nas titulações f) ( ) O suporte universal é utilizado na destilação para prender a garra que segura o condensador. g) ( ) A bureta é utilizada nas titulações e serve para medir volumes precisos de líquidos h) ( ) O balão de destilação é usado nas destilações e serve para esfriar os vapores obtidos durante a destilação i) ( ) O béquer é usado para efetuar reações e pode ser sofrer aquecimento j) ( ) O cadinho de porcelana resiste a altas temperaturas e é usado para calcinar amostras. k) ( ) A balança analítica é utilizada para efetuar pesagens durante a realização de ensaios l) ( ) O almofariz e o pistilo são usados na trituração de sólidos. m) ( ) Usa-se a pinça de madeira para prender o condensador durante a destilação n) ( ) A bureta é utilizada para transferir volumes imprecisos de líquidos o) ( ) O balão volumétrico fornece medidas precisas de volume p) ( ) O dessecador serve para manter as substâncias em atmosfera isenta de umidade q) ( ) A pipeta volumétrica é utilizada para medir volumes precisos de líquidos e pode ser seca em estufa a 100 C r) ( ) O vidro de relógio é utilizado para evitar perda de amostra por evaporação, quando aquecemos soluções em chapas elétricas. s) ( ) O condensador é usado nas destilações e serve para esfriar os vapores obtidos durante a destilação Página 6 de 20

7 20. Para fazer uma filtração á vácuo, quais vidrarias e equipamentos você precisa utilizar. Explique a função de cada um deles no processo Página 7 de 20

8 Calibração de vidrarias ANÁLISE QUÍMICA Exercícios revisão Um balão volumétrico apresentou os seguintes resultados de calibração. Sabendo-se que o coeficiente de expansão térmica do vidro é 0,000010, calcule o volume real obtido na temperatura de 20ºC, a incerteza tipo A obtida nesta calibração, e avalie a qualidade desta vidraria. medida Balão vazio Balão +água (g) T (ºC) Densidade Volume real (g). da água 1 110,56 359, ,59 359, ,53 359, Uma pipeta volumétrica apresentou os seguintes resultados de calibração. Sabendo-se que o coeficiente de expansão térmica do vidro é 0,000010, calcule o volume real obtido na temperatura de 20ºC, a incerteza tipo A obtida nesta calibração, e avalie a qualidade desta vidraria. medida Balão vazio (g) Balão +água (g) T (ºC) Densidade. da água 1 33, , , , , , Volume real 23. O certificado de calibração de um balão volumétrico de 1,0 l apresentou os seguintes resultados: Volume = 999,98 ml Incerteza = ± 0,05 ml Sabendo-se que a especificação para o balão de 1,0 l tem uma tolerância máxima de ± 0,30 ml, qual seria a sua avaliação a respeito desta vidraria? Explique sua resposta. 24. O certificado de calibração de uma pipeta volumétrica de 25,0 ml apresentou os seguintes resultados: Volume = 25,03 ml Incerteza = ± 0,02 ml Sabendo-se que a especificação para pipeta volumétrica de 25,0 ml tem uma tolerância máxima de ± 0,03 ml, qual seria a sua avaliação a respeito desta vidraria? Explique sua resposta. Página 8 de 20

9 Propridades físico-químicas e densidade ANÁLISE QUÍMICA Exercícios revisão Dada a tabela abaixo, indique o estado físico de cada substância a 20ºC. Substância Temp. de Fusão (ºC) Temperatura de ebulição (ºC) I ,5 II -93,9 65,0 III V VI Estado físico 26. Em um cilindro graduado com 25 cm 3 de água foi colocado um objeto de 41 g de massa. O volume do líquido subiu para 30 cm 3. Determine a densidade deste objeto. Considerar a densidade da água = a 1g/mL 27. Sabendo se que a densidade do tetracloreto de carbono é de 1,28 g/cm 3, a densidade da água é de 1,00 g/cm 3 e a densidade da gasolina é de 0,82 g/cm3.se colocarmos estas três substâncias em uma proveta, Em que ordem elas devem ser colocadas na proveta para se obter três fases. 28. Um tanque possui de comprimento 5,0 m, largura 2,0 m e 1 m de altura. Sabendo-se que se a solução de amônia existente dentro dele possui uma densidade é de 0,90 g/cm 3, qual é a quantidade desta solução de amônia existente nele? 29. A densidade do leite tem valores compreendidos entre 1,031 a 1,035 g/cm 3. O que acontece com a densidade do leite se adicionarmos : a) gordura ( densidade = 0,89g/cm 3 ) b) água ( densidade = 1,00 g/cm 3 ) c) creme de leite ( densidade = 1,10 g/cm 3 ) 30. Dois tanques iguais A e B com capacidade para 60 L de combustível receberam respectivamente gasolina ( d=0,73 g/cm 3 ) e álcool ( d=0,81 g/cm 3 ). Qual a massa contida em cada tanque. 31. Mistura-se 20 g de um produto A e 30 g de um produto B e obteve-se uma mistura homogênea e que o volume final da mistura é igual à soma dos volumes de A e B.Determine a densidade da mistura, sabendo-se que a densidade de A= 2,5 g/cm 3 e a densidade de B= 4,0 g/cm Mercúrio e água apresentam densidades iguais a 13,6 g/cm 3 e 1,0 g/cm 3 respectivamente. Que volume de água possui a mesma massa de 1 L de mercúrio 33. Foram colocadas 60,0 g de um determinado sal em uma proveta de 100 ml Apos agitação do sistema, o volume do produto era de 79,5 ml e depois de compactada, apresentou um volume de 49 ml. Determinar a densidade apa- Página 9 de 20

10 rente e compactada do sal. 34. Cerca de 908 g de um produto sólido e insolúvel em água foi colocado em um recipiente graduado com 2350 ml de água. Observou-se um volume de 3311 ml. Determinar a massa específica do produto. 35. A massa específica de um minério é de 286 Kg/m 3. No ensaio da massa específica, a proveta tinha inicialmente 56,4 ml. Qual o volume final da proveta em ml para a determinação da massa específica, sabendo-se que a massa do minério adicionada na proveta foi de 25,13 g. 36. Determinar a densidade absoluta de um produto que tem sua densidade relativa a 4/4ºC é igual a 0,7785 g/ml e a densidade relativa a 25/4ºC igual 0,7545g/mL 37. Determinar a densidade relativa de um solvente a 15/4ºC e sua densidade absoluta, sendo dado Um picnômetro (A)foi utilizado para determinar a densidade de um solvente a -5ºC, obtendo-se massa do picnômetro = 58,3523 g e massa com solvente = 67,0184 g. Dados de calibração do picnômetro (A) medida Picnômetro ( g) Picnômetro+água (g) T (ºC) Densid. da água Volume real 1 58, , , , , , Um picnômetro (B) foi utilizado para determinar a densidade do mesmo solvente a 15ºC obtendo-se massa do picnômetro = 86,1423 g e massa com solvente = 127,3584 g Calibração do picnômetro B medida Picnômetro ( g) Picnômetro+água (g) T (ºC) Densid. da água Volume real 1 86, , , , , , Uma piscina possui de comprimento 10 m, largura 5 m e 2 m de altura. Sabendo-se que se foi adicionado 100 kg de hipoclorito de sódio para tratamento da água contida na mesma, qual a densidade obtida na água tratada? Responder expressando o valor na unidade de g/cm Um armazém possui de comprimento 10 m, largura 5 m e 2 m de altura. Sabendo-se que se deseja armazenar no mesmo um cereal cuja densidade é de 1,25 g/cm3, qual é a quantidade de cereal que podemos colocar neste armazém? 41. Um silo possui de comprimento 10 m, largura 5 m e 2 m de altura. Sabendo-se que se a o mesmo contem kg de um cereal, qual é a densidade aparente deste? Expressar o resultado em g/cm3. Página 10 de 20

11 Dissolução fracionada ANÁLISE QUÍMICA Exercícios revisão Cerca de 15 g de uma amostra constituída de Cloreto de prata, cloreto de sódio e areia foram colocadas em becker e adicionou-se água. A solução foi misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 250 ml. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 25 ml e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g. O resíduo contido no filtro foi tratado com solução de hidróxido de amônio e o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 ml. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 50 ml e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,3 g. Sabendo-se que o cloreto de sódio é solúvel em água e o cloreto de prata é solúvel em hidróxido de amônio, determinar a porcentagem dos componentes da mistura. 43. Cerca de 10 g de uma amostra constituída de Carvão, bromo e hidróxido de sódio foram colocadas em becker e adicionou-se clorofórmio. A solução foi misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 100 ml. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 10 ml e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,4 g.. O resíduo contido no filtro foi tratado com água e o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 250 ml. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 50 ml e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,8 g. Sabendo-se que o hidróxido de sódio é solúvel em água e o bromo é solúvel em clorofórmio, determinar a porcentagem dos componentes da mistura. 44. Cerca de 30 g de uma amostra constituída de limalha de ferro, ácido esteárico e fosfato de sódio foram colocadas em becker e adicionou-se água. A solução foi misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 ml. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 50 ml e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,9 g. O resíduo contido no filtro foi tratado com álcool e o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 ml. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 25 ml e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g. Sabendo-se que o fosfato de sódio é solúvel em água e o ácido esteárico é solúvel em álcool, determinar a porcentagem dos componentes da mistura. 45. Cerca de 30 g de uma amostra constituída de limalha de ferro, cloreto de prata, ácido esteárico e fosfato de potassio foram colocadas em becker e adicionouse água. A solução foi misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 ml. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 50 ml e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g. O resíduo contido no filtro foi tratado com álcool e o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 ml. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 25 ml e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g. O resíduo contido no filtro foi tratado com hidróxido de amônio e o filtrado foi recolhido em ba- Página 11 de 20

12 lão volumétrico de 500 ml. Após completar o volume e homogeneizar, retirouse uma alíquota de 25 ml e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,5 g Sabendo-se que o fosfato de sódio é solúvel em água o ácido esteárico é solúvel em álcool e o cloreto de prata é solúvel em hidróxido de amônio, determinar a porcentagem dos componentes da mistura. 46. Elaborar um esquema de separação das seguintes misturas a) óleo, água, cloreto de sódio (dissolvido) b) areia, limalha de ferro, cloreto de sódio e cloreto de prata c) grafite e iodo d) nitrato de sódio, carvão e enxofre e) areia, cloreto de sódio, estanho em pó e enxofre f) álcool, acetona e óleo g) diclorometano, água e cloreto de sódio (dissolvido) h) ferro em pó, areia, estanho em pó e hidróxido de sódio i) cortiça, areia, cloreto de sódio e cloreto de prata j) alumínio em pó, nitrato de bário e cloreto de prata dados : Cloreto de prata solúvel em hidróxido de amônio e insolúvel em água Todos os nitratos são solúveis em água Hidróxido de sódio - solúvel em água Enxofre solúvel em dissulfeto de carbono Estanho funde a c Solubilidade 47. Duas amostras A e B com massas diferentes da mesma substância foram aquecidas com a mesma fonte de calor, até que o sólido se transformasse em líquido. Os dados experimentais foram utilizados para construir os gráficos ao lado. Pede-se que para cada amostra seja indicado: a) temperatura inicial de aquecimento b) temperatura de fusão c) o intervalo de tempo no qual as amostras permaneceram no estado sólido d) o intervalo de tempo no qual as amostras estavam mudando de estado Página 12 de 20

13 48. Para determinar se dois líquidos incolores eram da mesma substância, foi feito a determinação do ponto de ebulição de cada uma delas e os resultados obtidos, colocados nos gráficos abaixo. Pergunta-se : a) Os líquidos são a mesma substância. Por quê? b) Por que as partes II dos gráficos são paralelas às abscissas 49. Considere o gráfico ao lado, típico para a fusão de uma substância sólida Que parte do gráfico indica : a) a temperatura do ponto de fusão da substância b) o aquecimento da substância no estado sólido c) o aquecimento da substância no estado líquido d) Por que a parte BC é paralela ao eixo do tempo 50. Dada a tabela de coeficiente de solubilidade a 20ºC : substância Coeficiente em g/100ml Cloreto de sódio 36,0 Nitrato de potássio 24,1 Bicarbonato de sódio 9,6 Iodo 0,03 Enxofre 0,0 Pede-se : a) a quantidade máxima de nitrato de potássio que pode ser dissolvida em 200 g de água a 20 0 C Página 13 de 20

14 b) que massa de água a 20 0 c é necessária para dissolver 1 Kg de cloreto de sódio c) Se 500 g de cloreto de sódio forem adicionados a 200 g de água a 20 0 C qual a massa que se dissolverá e qual a massa que se depositará? d) Que significa o coeficiente de solubilidade do enxofre e) Qual o produto mais solúvel e o menos solúvel f) Classifique o tipo de solução ( saturada, insaturada, supersaturada com depósito e supersaturada sem depósito ) a) 50 g de cloreto de sódio dissolvidas em 100 ml de água a 20 0 C b) 50 g de cloreto de sódio em 100 ml de água a 20 0 C c) 24,1 g de nitrato de potássio em 100 ml de água a 20 0 C d) 3 g de bicarbonato de sódio em 100 ml de água a 20 0 C 51. O gráfico ao lado mostra a variação de solubilidade de várias substâncias em função da temperatura. Pede-se : a) a variação de temperatura influencia da mesma maneira a solubilidade das substâncias b) Qual a substância mais solúvel a 20ºC e a 50ºC c) Em que temperatura nitrato de potássio e sulfato de cério apresentam a mesma solubilidade d) Qual produto apresenta a maior e qual produto apresenta a menor solubilidade a 70ºC 52. O gráfico ao lado mostra a solubilidade de dois sais, A e B, pede-se : a) é possível dissolver, em recipientes separados 40 g de dada um dos sais em 100 g de água a 20 0 C b) a 50 0 C qual produto é mais solúvel Página 14 de 20

15 53. Com os dados do gráfico ao lado, a) Classifique as soluções indicadas nos pontos A,B e C b) Qual o fator que influencia a solubilidade do produto ANÁLISE QUÍMICA Exercícios revisão Utilize a curva de solubilidade do nitrato de potássio e responda : a) Qual a solubilidade desse sal a 20, 40, 60 e 90ºC b) Suponha que foi preparada um solução saturada a 90ºC desse sal em 100 g de água e foi deixada resfriar. c) Quando atingiu 60ºC, que massa ficou solúvel? d) Quando atingiu 40ºC, que massa ficou precipitada? e) Quando atingiu 20ºC, que massa ficou precipitada e que massa ficou solúvel? 55. Foram agitadas 39 g de nitrato de cálcio com 25g de água a 18ºC. O sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57,5 g de solução saturada. Calcule o coeficiente de solubilidade do sal a 18ºC. 56. A uma determinada temperatura, o coeficiente de solubilidade do iodeto de sódio é de 180g/100g. Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução saturada que contenha 12,6 g desse sal, na temperatura em que a experiência foi realizada. 57. Foram misturados e agitados 200 g de sulfato de amônio com 250 g de água, resultando num sistema heterogêneo que por filtração, forneceu 5 g de resíduo. Calcule o coeficiente de solubilidade do sal na temperatura em que a experiência foi realizada. 58. As curvas de solubilidade de dois sólidos, A e B, em água, são dadas no gráfico ao lado. a) Dissolvendo-se 20 g de A em 100 ml de água a 50ºC e, em seguida, abaixando a temperatura para 20ºC, que massa de A continua dissolvida? b) Dissolvendo-se 30 g de B em 100 ml de água a 50ºC e, em seguida, abaixando a temperatura para 20ºC, que massa de B precipita? c) Determine o coeficiente de solubilidade de B a 30ºC Página 15 de 20

16 d) Em qual temperatura os coeficientes de solubilidade de A e B são iguais? 59. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO 3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO 3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO 3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados: A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são: a) I e II. b) I e III. c) IV e V. d) V e VI. 60. O processo Solvay de obtenção do Na 2 CO 3, matéria prima importante na fabricação do vidro, envolve os reagentes CO 2, NH 3 e solução saturada de NaCl. Na solução final encontram-se os íons NH4 +, Na +, Cl - e HCO 3. Analisando, o gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da temperatura, é correto afirmar que: a) são dissoluções exotérmicas b) são dissoluções endotérmicas Página 16 de 20

17 c) A 40ºC a solubilidade do NaHCO 3 é diferente do NaCl d) somente a do NaCl é endotérmica ANÁLISE QUÍMICA Exercícios revisão Ao analisar o gráfico abaixo, percebe-se que: a) a solubilidade do KCl é maior que a do KBr. b) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui. c) a solubilidade do KBr é maior que a do KCl. d) quanto menor a temperatura, maior a solubilidade. e) o KCl apresenta solubilização exotérmica. 62. A curva de solubilidade de um sal hipotético é: Se a 20 C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que: a) 5 g do sal estarão em solução. b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado). c) o sal não será solubilizado. d) todo o sal estará em solução. e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado). Página 17 de 20

18 63. A partir do diagrama a seguir que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações: I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. II - a 20 C, a solubilidade de A é menor que a de B. III - a 100 C, a solubilidade de B é maior que a de A. IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80 C é igual a 150g. Somente são corretas: a) I, II e III. b) II, III e V. c) I, III e V. d) II, IV e V 64. A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando a solubilidade deste sal a 30 C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizado quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20 C? a) 10 g b) 15 g c) 20 g d) 30 g Página 18 de 20

19 65. A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCl e do Li 2 CO 3 a várias temperaturas. Assinale a alternativa falsa: a) a dissolução do KCl em água é endotérmica b) o aquecimento diminui a solubilidade do Li 2 CO 3 em água c) a massa de KCl capaz de saturar 50g de água, a 40 C, é 20g d) a 10 C, a solubilidade do KCl é menor do que a do Li 2 CO 3 e) a 10 C, a solubilidade do KCl é maior do que a do Li 2 CO 3 Reações químicas 66. Dadas as reações abaixo, classifique-as, indicando o tipo de cada reação: a) NaCl + AgNO 3 AgCl (s) + NaNO 3 b) 2 H 2 + O 2 2 H 2 O c) Ni + CuSO 4 Cu + NiSO 4 d) 3 NH 4 OH + H 3 PO 4 (NH 4 ) 3 PO H 2 O e) CaCO 3 CaO + O2 f) HCN H+ + CN - g) 2 NO 2 + O 2 2 NO2 h) 2 NaI + Cl 2 2 NaCl + I 2 i) NH 4 OH + HNO 3 (NH 4 )OH + H 2 O j) NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 k) 2Mg +O 2MgO l) Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 m) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl n) N H 2 2 NH 3 o) 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 p) Fe + S ---> FeS q) Fe + CuSO 4 ---> FeSO 4 + Cu r) KCl + AgNO 3 ---> KNO 3 + AgCl s) ZnCO 3 ---> ZnO + CO2 t) 2 NaN 3 (s) 3 N Na u) Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 v) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 2 H2O + BaSO 4 w) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl x) NH 4 OH H 2 O + NH 3 Página 19 de 20

20 67. Com base nas informações dadas na tabela a seguir, escreva as reações ocorridas e estabeleça numa escala decrescente a reatividade destes metais. Qual é o mais reativo? E o menos reativo? Placas Metálicas Cu Mn Ni Cd Zn Sn Al CuSO Soluções MnSO 4 NiSO 4 CdSO 4 ZnSO 4 SnSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 _ + _ _ + _ _ + _ + _ + _ Ocorre reação _ Não ocorre reação Separação e identificação de cátions 68. Elaborar um diagrama para separar mercúrio I de Prata 69. Elaborar um diagrama para separar mercúrio I de Chumbo 70. Elaborar um diagrama para separar chumbo de Prata 71. Qual a propriedade do cloreto de mercúrio que serve para separá-lo de outros cloretos? 72. Qual o reagente que precipita simultaneamente os três cátions do grupo I 73. Como podemos identificar o sódio e o potássio quando estiverem misturados? 74. Qual o conceito do teste de chama? 75. Como podemos identificar o flúor? 76. Quais as diferenças importantes da análise qualitativa em química orgânica e química inorgânica. Página 20 de 20