EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO

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1 EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO 12.º Ano de Escolaridade (Decreto-Lei n.º 286/89, de 29 de Agosto) Cursos Gerais Agrupamentos 1 e 2 PROVA 142/C/8 Págs. Duração da prova: 120 minutos 1.ª FASE ª CHAMADA VERSÃO 1 PROVA ESCRITA DE QUÍMICA COTAÇÕES I pontos pontos pontos pontos pontos pontos II pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos pontos 60 pontos 110 pontos III pontos pontos pontos pontos _ TOTAL pontos 142/C/1

2 CRITÉRIOS DE CLASSIFICAÇÃO Os critérios de classificação, quer gerais quer específicos, em nenhuma circunstância podem ser alterados, nomeadamente quanto à subdivisão de cotações parcelares. Critérios Gerais A sequência de resolução apresentada para cada item deve ser interpretada como uma das sequências possíveis. Deverá ser atribuída a mesma cotação se, em alternativa, for apresentada outra, igualmente correcta. As cotações parcelares só deverão ser tomadas em consideração quando a resolução não estiver totalmente correcta. Nos itens de escolha múltipla, a indicação de mais do que uma alternativa implicará a cotação de zero pontos para o item em que tal se verifique. Nas respostas abertas, se o examinando responder mais do que uma vez a um mesmo item, sem eliminar clara e inequivocamente a(s) resposta(s) que considerar incorrecta(s), ser-lhe-á cotada a resposta que deu em primeiro lugar. Se a resolução de um item apresentar erro exclusivamente imputável à resolução numérica do item anterior, deverá atribuir-se ao item em questão a cotação integral. Se a resolução de um item apresentar erro(s) nos resultados das operações matemáticas, terá a penalização de um ponto. A ausência de unidades ou a indicação de unidades incorrectas, no resultado final, terá a penalização de um ponto. Na escrita de qualquer equação química, será atribuída a cotação de zero pontos se alguma das espécies químicas intervenientes estiver incorrecta em função da reacção química em causa, assim como se a equação estiver estequiometricamente errada. Critérios Específicos I VERSÃO 1 VERSÃO 2 1. (B)... (D) pontos 2. (A)... (C) pontos 3. (D)... (E) pontos 4. (D)... (B) pontos 5. (E)... (A) pontos 6. (B)... (D) pontos 142/C/2 A transportar pontos

3 Transporte pontos II pontos pontos Igual número de electrões de valência pontos Flúor ( 9 F) 72 pm Sódio ( 11 Na) 186 pm Magnésio ( 12 Mg) 160 pm pontos Flúor ( 9 F) 1680 kj mol 1 Magnésio ( 12 Mg) 738 kj mol 1 Cálcio ( 20 Ca) 590 kj mol pontos Reconhecer que são iões isoelectrónicos... Relacionar o raio iónico com a carga nuclear em iões isoelectrónicos pontos pontos Determinar o valor de n(pbcl 2 )... 2 pontos 0,167 n (PbCl 2 ) = mol = 6, mol 278,1 Reduzir V (solução) a dm pontos V (solução) = 0,100 dm 3 Verificar o valor de [PbCl 2 ]... 2 pontos 6, [PbCl 2 ] = 0,100 mol dm 3 = 6, mol dm pontos Determinar o valor de [Pb 2+ ] e de [Cl ]... 4 pontos [Pb 2+ ] = 6, mol dm pontos [Cl ] = 1, mol dm pontos Identificar a expressão do quociente de reacção... 2 pontos Q = [Pb 2+ ] [Cl ] 2 Determinar o valor de Q... 1 pontos Q = 8, Justificar o facto de ser uma solução não saturada... 2 pontos Q < K s solução não saturada A transportar pontos 142/C/3

4 Transporte pontos pontos pontos Identificar a expressão de K s... 2 pontos K s = [Pb 2+ ] e [Cl 2 ] e Determinar o valor de [Cl ] e... 2 pontos [Cl ] e = 4 2, ,00 10 mol dm 3 = = 2, mol dm pontos Determinar n total (Cl )... 2 pontos n total (Cl ) = 2, ,100 mol = = 2, mol Determinar n 1 (Cl ) de PbCl 2 (aq)... 4 pontos n 1 (Cl ) = 1, ,100 mol = = 1, mol Determinar n 2 (Cl ) de NaCl(s)... 2 pontos n 2 (Cl ) = n total (Cl ) n 1 (Cl ) = = 1, mol pontos pontos CH 2 ClCOOH(aq) + H 2 O(l) CH 2 ClCOO (aq) + H 3 O + (aq) ou CH 2 ClCOOH(aq) CH 2 ClCOO (aq) + H + (aq) Penalizar com 1 ponto a ausência e/ou incorrecção de um ou mais estados físicos. Penalizar com 1 ponto a utilização de em vez de pontos Determinar a variação da concentração, c, de [CH 2 ClCOOH]... 4 pontos c = 1, ,311 mol dm 3 = 3, mol dm 3 Verificar o valor de [CH 2 ClCOOH] e... 2 pontos [CH 2 ClCOOH] e = (1, c) mol dm 3 = = 6, mol dm pontos Determinar o valor de [H 3 O + ] e... 2 pontos [H 3 O + ] e = 1, ,311 mol dm 3 = 3, mol dm 3 Relacionar [H 3 O + ] e com [OH ] e... K w = [H 3 O + ] e [OH ] e Determinar o valor de [OH ] e... 2 pontos [OH 1, ] e = 3, mol dm 3 = 3, mol dm 3 Identificar a expressão poh = log [OH ] e... Verificar o valor de poh... 2 pontos [OH ] e = 3, mol dm 3 poh = 11,5 142/C/4 A transportar pontos

5 Transporte pontos pontos Escrever a expressão de K a (CH 2 ClCOOH)... [CH 2 ClCOO ] e [H 3 O + ] K a (CH 2 ClCOOH) = e [CH 2 ClCOOH] e Identificar o valor de [CH 2 ClCOO ] e e de [H 3 O + ] e... [CH 2 ClCOO ] e = [H 3 O + ] e = = (1, , ) mol dm 3 = = 3, mol dm 3 Determinar o valor de K a (CH 2 ClCOOH)... (3, ) 2 K a (CH 2 ClCOOH) = = 1, , pontos pontos pontos Determinar os números de oxidação nos reagentes... 4 pontos n.o. (N) = pontos n.o. (Cr) = pontos Determinar os números de oxidação nos produtos... 4 pontos n.o. (N) = pontos n.o. (Cr) = pontos Relacionar a diminuição do número de oxidação com o conceito de redução... n.o. (Cr) diminui Cr 2 O 2 7 é a espécie reduzida Escrever a equação da outra semi reacção... 5 pontos NO 2 (aq) + H 2 O(l) NO 3 (aq) + 2 H + (aq) + 2 e Transformar a equação para igualar o número de electrões nas duas equações... 3 NO 2 (aq) + 3 H 2 O(l) 3 NO 3 (aq) + 6 H + (aq) + 6 e Escrever a equação global da reacção... 5 pontos 3 NO 2 (aq) + Cr 2 O 2 7 (aq) + 8 H + (aq) 3 NO 3 (aq) + 2 Cr 3+ (aq) + 4 H 2 O(l) Não penalizar a ausência e/ou incorrecção de um ou mais estados físicos. Não penalizar o uso de seta em vez de. A transportar pontos 142/C/5

6 Transporte pontos pontos Relacionar o sentido em que a reacção é mais extensa com o valor de E 0... Reacção mais extensa no sentido directo E 0 > 0 Justificar que E 0 (NO 3 / NO 2 ) < 1,33 V... E 0 > 0 1,33 E 0 (NO 3 / NO 2 ) > 0 E 0 (NO 3 / NO 2 ) < 1,33 V ou Relacionar o sentido em que a reacção é mais extensa com o poder oxidante de Cr 2 O 2 7 e NO 3... Reacção mais extensa no sentido directo Cr 2 O 2 7 é mais oxidante do que NO 3 Relacionar o poder oxidante com o valor de E 0... Cr 2 O 2 7 é mais oxidante do que NO 3 E 0 (Cr 2 O 2 7 /Cr 3+ ) > E 0 (NO 3 /NO 2 ) ou Relacionar o sentido em que a reacção é mais extensa com o poder redutor de Cr 3+ e NO 2... Reacção mais extensa no sentido directo NO 2 é mais redutor do que Cr 3+ Relacionar o poder redutor com o valor de E 0... NO 2 é mais redutor do que Cr 3+ E 0 (NO 3 /NO 2 ) < E 0 (Cr 2 O 2 7 /Cr 3+ ) III pontos Converter ºC em K... 6 pontos 30 ºC = 303 K (T 1 )... 2 pontos 50 ºC = 323 K (T 2 )... 2 pontos 60 ºC = 333 K (T 3 )... 2 pontos Identificar o volume do gás a cada temperatura... 6 pontos A 30 ºC, V 1 = (50 + 1,8) cm 3 = 51,8 cm pontos A 50 ºC, V 2 = (51,8 + 3,5) cm 3 = 55,3 cm pontos A 60 ºC, V 3 = (55,3 + 1,6) cm 3 = 56,9 cm pontos V Verificar que T = constante... 4 pontos V 1 = 0,171 cm 3 K 1 V 2 = 0,171 cm 3 K 1 V 3 T 1 T 2 T 3 = 0,171 cm 3 K 1 Não penalizar a ausência de cm 3 K 1 nesta relação. V i Penalizar um ponto se for apresentado apenas um dos cálculos T i A transportar pontos 142/C/6

7 Transporte pontos 2. Gráfico (A)... 7 pontos pontos Identificar a expressão pv = nrt... 2 pontos Converter cm 3 em dm pontos A 20 ºC, V = 0,050 dm 3 Determinar o valor de n (CO 2 )... 2 pontos 1,0 0,050 n (CO 2 ) = mol = 2, mol 0, Determinar o valor de m (CO 2 )... 2 pontos m (CO 2 ) = 2, ,0 g = 9, g TOTAL pontos 142/C/7