ANEXO II PLANIFICAÇÃO DOS RECURSOS + QUÍMICA DIGITAL

Transcrição

1 ANEXO II PLANIFICAÇÃO DOS RECURSOS

2 Animação Introdução à Química Diagrama animado, acompanhado de áudio, para introduzir o estudo da Química.

3 A palavra Química vem de Alquimia, que significa dos metais. Alquimia era a antiga prática de procurar transformar metais correntes em metais mais raros e valiosos. A Química significa hoje o conhecimento das várias substâncias e das suas transformações. Os químicos identificam e caracterizam materiais e estudam as propriedades destes e, em especial, as transformações de uns materiais noutros as transformações ou reacções químicas. O francês Lavoisier que viveu no século XVIII, é considerado o «pai da Química». No século XIX outro químico muito famoso foi o russo Mendeleïev, que lançou as bases da principal sistematização em Química, a chamada tabela periódica. A Química evoluiu muito desde Lavoisier e Mendeleïev. As aplicações da Química de senvolveram se fortemente, existindo hoje novos materiais, como vários tipos de plásticos, e até novas moléculas, como as que entram na constituição de alguns medicamentos. Uma das aplicações mais significativas da Química relaciona se com a chamada indústria química. Na indústria química incluem se as indústrias alimentar, farmacêutica, têxtil, metalúrgica e cerâmica e ainda as indústrias de papel, de plásticos, de tintas, de combustíveis, de pesticidas, de cosméticos, de produtos de higiene, etc. A engenharia química é o ramo da engenharia mais próximo da Química e que serve essa indústria. Os químicos de hoje trabalham em vários domínios, nomeadamente na indústria química ; na protecção do ambiente; em laboratórios de análises químicas e clínicas; em escolas desde o nível básico até ao ensino superior, e em centros de investigação científica.

4 Vídeo Símbolos de segurança Se observarmos uma embalagem de álcool que se vende nas farmácias, encontramos lá um símbolo que significa que se trata de um produto inflamável. É também este símbolo que aparece desenhado em muitos camiões que fazem o transporte de gasolina ou de gasóleo. Os vapores destes produtos inflamam se em presença de uma chama ou de uma outra fonte de calor. Geralmente, nos locais onde estão armazenados produtos inflamáveis são colocados sinais que indicam a necessidade do máximo cuidado. É por isso que, nas bombas de gasolina e noutros locais onde se trabalha com produtos inflamáveis, aparece o símbolo de «Proibido Fumar». Os principais cuidados a ter na presença de produtos que apresentem o símbolo de inflamável é colocá los longe de chamas ou de fontes de calor. Inflamável Os vapores destes produtos inflamam se em presença de uma chama ou de uma fonte de calor. Principais cuidados: coloca los longe de chamas ou de fontes de calor. Olhando para uma embalagem de lixívia, de cera para encerar o chão ou para um tubo de corrector líquido encontramos um símbolo que significa nocivo ou irritante. Os produtos com este símbolo provocam ardor nos olhos, nariz e pele e até queimaduras, podem ainda conter substâncias tóxicas, embora em pequenas percentagens. Por isso, deve evitar se o contacto com a pele e os olhos e não respirar os seus vapores. Quem trabalha com materiais nocivos deve usar máscara protectora, para proteger o nariz e a boca. O símbolo de tóxico aparece quase sempre em embalagens de insecticidas, pesticidas e produtos destinados a matar espécies animais cuja acção seja prejudicial ao homem. Os produtos com este símbolo actuam como venenos. Assim, estes materiais nunca devem ser ingeridos, inalados ou tocados directamente. Deve se evitar completamente o contacto com a pele e os olhos e nunca respirar os vapores. Quando se manipulam estes materiais devem usar se luvas protectoras e, após a sua utilização, as mãos devem ser muito bem lavadas com sabão. Irritante ou Nocivo Os produtos com este símbolo provocam ardência nos olhos, no nariz e na pele. Podem também provocar queimaduras. Principais cuidados: evitar o contacto com a pele e os olhos e não respirar os vapores provenientes do seu interior. Tóxico Os produtos com este símbolo actuam como venenos, sendo muito perigosos para o Homem. Principais cuidados: evitar o contacto com a pele e os olhos e nunca respirar os vapores provenientes do seu interior.

5 Alguns dos materiais utilizados nos laboratórios escolares, como os ácidos clorídrico e sulfúrico, são corrosivos. Também alguns materiais de limpeza são corrosivos. Os produtos com este símbolo corroem a pele, os olhos e as mucosas do nariz e da garganta, quando respirados directamente. Também corroem os tecidos do vestuário A manipulação de materiais corrosivos deve ser feita com muito cuidado. Nunca um material com estas características deve entrar em contacto com a pele. Corrosivo Os produtos com este símbolo corroem a pele, os olhos e as mucosas do nariz e da garganta, quando respirados directamente. Também corroem os tecidos do vestuário. Principais cuidados: a sua manipulação deve ser muito cuidadosa de modo a evitar contacto com a pele. Os produtos que facilitam a combustão de produtos inflamáveis dizem se produtos comburentes. Na presença destes produtos deve evitar se que ocorra qualquer contacto com materiais inflamáveis. Comburente Estes produtos facilitam a combustão de produtos inflamáveis. Principais cuidados: evitar que ocorra qualquer contacto com materiais inflamáveis. Certamente já ouviste falar de dinamite. É um material que já foi muito usado para provocar explosões em minas e em prédios. Os produtos com este símbolo explodem em presença de uma chama ou através do choque. É por isso, necessário muito cuidado no seu transporte. Sempre que trabalhamos com produtos químicos devemos ter em atenção os sinais de perigo que são indicados nos respectivos rótulos. Não esquecer que os devemos usar de acordo com as suas características. Explosivo Estes produtos explodem em presença de uma chama ou através do choque. Principais cuidados: evitar a proximidade de chamas ou a ocorrência de choques.

6 Vídeo Regras gerais de segurança Na escola há laboratórios onde existem substâncias químicas, recipientes em vidro, fontes de calor e materiais para realizar experiências ao longo do ano. O trabalho no laboratório de Química exige ordem, método e o respeito por regras de segurança na utilização de material e produtos químicos. Nunca te esqueças de cumprir as regras para que possas trabalhar em segurança no laboratório de Química. O laboratório é um local de trabalho sério. É proibido comer, beber, correr ou brincar no seu interior. Quando entrares no laboratório, coloca sempre o vestuário ou livros nos locais destinados a esse fim e mantém espaços livres para que possas realizar as actividades em segurança. Usa sempre bata, pois esta protege o vestuário originadas por produtos químicos da corrosão e das nódoas Antes de iniciares qualquer actividade deves ler atentamente a forma de proceder e, se tiveres alguma dúvida, esclarece a com o teu professor. Evita o contacto de qualquer produto químico com a pele; para tal utiliza luvas, para protegeres as mãos de produtos químicos corrosivos Não te esqueças de usar óculos de protecção sempre que trabalhares com substâncias explosivas, nocivas ou inflamáveis. É necessário o máximo cuidado com os nossos olhos. Se tens cabelos compridos, deves amarrá los, para evitar que contactem com qualquer produto químico Todos os recipientes que contém substâncias devem ser rotulados. Antes de usares uma substância química, lê com atenção o rótulo do frasco que a contém Nunca deves provar substâncias químicas; algumas são de tal modo tóxicas que uma porção ainda pequena pode ser fatal. O reconhecimento de qualquer substância química pelo olfacto não se efectua directamente. Deve deslocar se o seu vapor com a mão cuidadosamente, pois o nariz é um órgão sensível. Lava sempre as mãos após a realização de qualquer experiência Quando terminares a tua experiência, e antes de saíres, limpa a banca de trabalho e deixa o laboratório arrumado. É proibido comer, beber, correr ou brincar no laboratório. Coloca sempre o vestuário ou livros nos locais destinados a esse fim. Usa sempre bata. Lê atentamente a forma de proceder antes de iniciares qualquer actividade experimental. Usa luvas para protegeres as mãos de produtos químicos corrosivos. Usa óculos de protecção. Se tens cabelos compridos, deves atá los. Lê atentamente os rótulos antes de usares uma substância química. Nunca proves substâncias químicas. Não cheires uma substância química directamente. Lava sempre as mãos após a realização de qualquer experiência. Deixa a banca de trabalho limpa e o laboratório arrumado.

7 Vídeo Manuseamento e aquecimento de tubos de ensaio usando a lamparina de álcool Nas experiências com tubos de ensaio existem algumas regras que deves respeita para evitar a ocorrência de acidentes. Quando o conteúdo que pretendes aquecer é líquido, deves utilizar apenas um terço da capacidade do tubo de ensaio, e nunca enchê lo na sua totalidade. Durante o aquecimento, segura sempre o tubo de ensaio por meio de uma pinça de madeira, mantém o tubo de ensaio inclinado, move o ligeiramente em torno da chama e nunca apontes a extremidade aberta para ti ou para os teus colegas. Para segurança, coloca os tubos de ensaio nos respectivos suportes Quando o conteúdo a aquecer é líquido, utilizar apenas um terço da capacidade do tubo de ensaio. Durante o aquecimento, segura o tubo de ensaio com uma pinça de madeira e move o ligeiramente em torno da chama sem o apontares para ninguém Coloca os tubos de ensaio nos respectivos suportes Durante a utilização da lamparina, deves ter muito cuidado para não derramares o álcool, que é um produto inflamável. Se isso acontecer, deves limpar imediatamente toda a superfície atingida. A lamparina nunca deve estar completamente cheia de álcool e o pavio deve ter uma altura aproximada de 4 mm. Deves ter muito cuidado com os materiais que ardem e nunca os deves aproximar da chama. Deves usar sempre uma pinça e nunca pegar directamente com as mãos em material que tenha sido aquecido. Da mesma forma, não deves colocar objectos aquecidos em cima das mesas de trabalho. Coloca os, por exemplo, sobre placas de madeira. Nunca aproximes da chama materiais que ardem Usa sempre uma pinça para pegar em material que tenha sido aquecido e não coloques objectos aquecidos em cima das mesas de trabalho. Coloca os, por exemplo, sobre placas de madeira. Apaga a chama após a experiência usando a tampa da lamparina e nunca soprando. Apaga a lamparina usando a sua tampa

8 Vídeo Transferência e derramamento de produtos químicos Quando necessitares de transportares frascos com produtos químicos, deves segurar firmemente os frascos com as duas mãos. Nunca segures os frascos pelo gargalo. Depois de abrires o frasco que contém um produto químico, coloca a tampa, na banca de trabalho, sempre voltada para cima. Assim evita se a contaminação do produto. Na transferência de líquidos, volta sempre o rótulo do frasco para cima para que não fique deteriorado com o líquido que escorre. Para medires volumes rigorosos de líquidos usa uma pipeta com pêra de sucção e nunca pipetes com a boca. Usar uma vareta para decantar um líquido de um recipiente para outro Para transferires sólidos, utiliza uma espátula devidamente limpa e seca ou uma calha de papel. Nunca deves armazenar restos de reagentes no mesmo recipiente, pois podes contaminar o produto que se encontra no seu interior. Usa pequenas quantidades de sólidos. Sempre que pretendas diluir um ácido, deves sempre adicionar o ácido à água e nunca fazer o contrário. É um procedimento muito importante, nunca te esqueças dele. Tendo em conta o tipo de substância, deves tentar sempre limpar o mais rapidamente possível qualquer substância química derramada na mesa de trabalho. Se derramares bases derramadas na mesa de trabalho, deves lavar com água abundante e seguidamente lavar com ácido acético diluído. Se, em vez de bases, derramares ácidos, deverás usar bicarbonato de sódio em pó e de seguida lavar com água abundante. Segura firmemente os frascos com as duas mãos. Nunca segures os frascos pelo gargalo. As tampas dos frascos com produtos químicos devem ser colocadas, na banca de trabalho, sempre voltadas para cima, para evitar a contaminação do produto. Na transferência de líquidos, volta sempre o rótulo do frasco para cima. Usa uma pipeta com pêra de sucção e nunca pipetes com a boca. Utiliza uma espátula devidamente limpa e seca ou uma calha de papel para transferires sólidos. Para diluir um ácido, deves sempre adicionar o ácido à água e nunca fazer o contrário. Limpa rapidamente qualquer substância química derramada na mesa de trabalho. Para bases derramadas na mesa de trabalho, lava se com água, seguida de ácido acético diluído. Para ácidos derramados, usa se bicarbonato de sódio em pó, seguido da adição de água.

9 Jogo Certo ou Errado O jogo consiste em apresentar um conjunto de procedimentos certos e errados num laboratório de Química e solicitar aos alunos que os identifiquem arrastando um dos símbolos ou X para cima de cada imagem apresentada. Por cada resposta correcta ganham 5 pontos e por cada resposta errada são penalizados em 2 pontos. Em cada escola há um laboratório onde existem substâncias químicas, recipientes em vidro, fontes de calor e material que irá servir para realizar experiências ao longo do ano. Mas, há regras a cumprir para se trabalhar em segurança no laboratório. Verifica se as tens presentes! Iniciar X

10 1 2 3 Associa os símbolos às imagens apresentadas! X Corrigir 1 X 2 X 3 Nunca Na correcção se deve cheirar virá directamente uma substância Pontuação: 15 Para diluir um ácido em água, deve verte se lentamente o ácido na água e não o inverso Não forçar a introdução de uma rolha em material de vidro Continuar

11 ERRADO Fazer o desenho que demonstre o procedimento incorrecto, oposto ao que é referido na frase. CERTO Fazer o desenho de acordo com o procedimento correcto descrito na frase. Regras gerais O laboratório é um local de trabalho sério. É proibido comer, beber, correr ou brincar (ERRADO) Antes de iniciares uma actividade experimental lê atentamente como deves proceder e, se tiveres alguma dúvida, esclarece a com o teu(tua) professor(a). (CERTO) Coloca o vestuário ou livros nos locais destinados a esse fim e mantém espaços livres. (CERTO) Usa sempre bata, pois esta protege o vestuário da corrosão e nódoas originadas por produtos químicos (CERTO) Usa óculos de protecção sempre que trabalhas com substâncias explosivas, nocivas ou inflamáveis. (ERRADO) Utiliza luvas, para protegeres as mãos de produtos químicos corrosivos (CERTO) Se tens cabelos compridos, deves amarrá los. (CERTO) Coloca os frascos de vidro prateleiras, para evitar a sua queda acidental; (ERRADO) Coloca o material de vidro partido em recipientes especiais (CERTO) Não provar substâncias químicas, algumas são de tal modo tóxicas que uma porção mínima pode ser fatal (ERRADO) O reconhecimento de qualquer substância Química pelo olfacto não se efectua directamente. Deve se deslocar o seu vapor com a mão cuidadosamente (ERRADO) Todos os recipientes que contém substâncias devem ser rotulados. Antes de usares uma substância Química, lê com atenção o rótulo do frasco que a contém (ERRADO) Lava as mãos após a realização de qualquer experiência (CERTO) Quando terminares a tua experiência, e antes de saíres, limpa a banca de trabalho e deixa o laboratório arrumado (ERRADO)

12 A lamparina de álcool e o aquecimento Durante a utilização da lamparina deves ter muito cuidado para não derramares o álcool, que é inflamável. Se isso acontecer, limpa imediatamente toda a superfície atingida. (ERRADO) Sempre que a lamparina não está a ser utilizada ou quando pretendes transportála de um local para outro, deves tapá la. (CERTO) Cuidado com os materiais que ardem. Nunca os aproximes da chama. (ERRADO) A lamparina nunca deve estar completamente cheia de álcool e o pavio deve ter uma altura aproximada de 4 mm. (CERTO) Não coloques objectos aquecidos em cima das mesas de trabalho. Coloca os, por exemplo, sobre placas de madeira. (CERTO) Não pegar directamente com as mãos em material que tenha sido aquecido; (ERRADO) Nas experiências com tubos de ensaio Quando o conteúdo a aquecer é líquido, utiliza apenas um terço da capacidade do tubo de ensaio. (ERRADO) Segura sempre o tubo de ensaio por meio de uma pinça de madeira. (CERTO) Durante o aquecimento, mantém o tubo de ensaio inclinado, move o ligeiramente em torno da chama e nunca apontes a extremidade aberta para ti ou para os teus colegas. (ERRADO) Coloca os tubos de ensaio nos respectivos suportes (ERRADO) A transferência de produtos químicos Segura firmemente os frascos com as duas mãos. Nunca segures frascos pelo gargalo. (ERRADO) Depois de abrires o frasco que contém um produto químico, coloca a tampa na mesa sempre voltada para cima. Assim evita se a contaminação do produto (CERTO) Enquanto transferes líquidos, volta o rótulo do frasco para cima para que não fique deteriorado com o líquido que escorre (ERRADO) Para medires volumes rigorosos de líquidos usa uma pipeta com pêra de sucção e nunca pipetes com a boca. (ERRADO)

13 Usar uma vareta para decantar um líquido de um recipiente para outro; (CERTO) Para transferires sólidos, utiliza uma espátula devidamente limpa e seca ou uma calha de papel (CERTO) Nunca deves armazenar restos de reagentes no mesmo recipiente (ERRADO) Usa pequenas quantidades de sólidos (ERRADO) Derramamento de ácidos e bases Para diluir um ácido, deves sempre adicionar o ácido à água e nunca fazer o contrário. (ERRADO) Para bases derramadas na mesa de trabalho, lava se com água, seguido de ácido acético diluído (ERRADO) Para ácidos derramados, usa se bicarbonato de sódio em pó, seguida da adição de água (CERTO) Limpa rapidamente qualquer substância química derramada na mesa de trabalho (ERRADO)

14 Jogo Fazer os pares É um jogo que consiste em virar cartas com o objectivo de as agrupar com o seu par. Uma carta apresenta imagens de material de laboratório ou sinais de segurança e o seu par apresenta o nome do material ou o significado do sinal de segurança, consoante o caso. Selecciona o número de jogadores e prime a tecla Iniciar Um Iniciar Provetas Substância Comburente Funil Jogador 1, selecciona uma carta Óculos de protecção Substância Nociva Jogador Jogador 1 Pontuação Novo jogo Terminar

15 Jogo Crucigramas São muitos os materiais de que estamos rodeados. Tenta resolver o CRUCIGRAMA escrevendo os nomes de materiais de que são feitas várias coisas que existem à nossa volta. Iniciar Material utilizado 1. Nos sapatos, nas carteiras, nos cintos; 2. Nos sacos de compras, nas canetas; 3. Nas janelas, nos espelhos; nos óculos; 4. Nos tijolos, nos vasos; 5. Nos livros, nos jornais; 6. Nas moedas, nos talheres; 7. Nas pinturas de paredes e automóveis; 8. Nos edifícios modernos, nas pontes Jogo Sopa de letras Corrigir

16 Jogo Sopa de letras Na horizontal, vertical e diagonal tenta descobrir 10 palavras que designem materiais Corrigir

17 Animação Misturas coloidais Animação acompanhada de áudio mostrando as partículas em suspensão em misturas coloidais como ketchup, maionese, leite e sangue. Ketchup Leite Maionese Sangue Ketchup Sangue Imagem vista ao microscópio Imagem vista ao microscópio Leite Maionese Imagem vista ao microscópio Imagem vista ao microscópio

18 Por vezes pensamos estar em presença de uma mistura homogénea, mas a sua observação mais cuidada mostra nos que não é bem assim. Se agitarmos uma garrafa com azeite e água, a mistura torna se melhor, mas não é perfeita. Forma se o que se designa por uma emulsão: o azeite divide se em gotículas, que ficam espalhadas na água. A constituição da mistura pode parecer uniforme, mas é possível distinguir as gotas de azeite do resto. O leite é também uma emulsão, embora seja preciso um microscópio para ver as gotículas de gordura em suspensão. Estes exemplos de misturas, que não são homogéneas nem heterogéneas, designam se por misturas coloidais. O ketchup que se usa sobre as batatas fritas é uma mistura coloidal que, batida se torna mais fluida, isto é, escorre melhor. Também o sangue parece ser uma mistura homogénea mas, observando o ao microscópio, vêem se minúsculos glóbulos que flutuam num líquido claro. O sangue é também uma mistura coloidal.

19 Vídeo Preparação de soluções de sulfato de cobre Material: Sulfato de cobre (penta hidratado), água, copo de 150 ml, dois balões volumétricos, um de 100 ml e outro de 200 ml, pipeta volumétrica de 25 ml, pêra de borracha, conta gotas, vareta, espátula e balança. Procede da seguinte forma: Parte A (fig. 1): Num copo limpo e seco, pesa 40,0 g de sulfato de cobre penta hidratado. Junta água e agita para dissolver todo o sólido. Transfere a solução obtida para um balão volumétrico de 200 ml. Lava o copo com água e transfere de novo para o balão. Junta água até à marca do balão, agitando para homogeneizar a solução (solução A). Fig. 1 Preparação de uma solução a partir de um soluto sólido Parte B (fig. 2): Com a pipeta volumétrica equipada com pêra de borracha, transfere 25 cm 3 da solução preparada para um balão volumétrico de 100 ml. (Não fazer sucção com a boca para enchimento da pipeta.) Junta água até à marca, agitando para homogeneizar a solução (solução B) Fig. 2 Preparação de uma solução a partir de outra mais concentrada

20 Vídeo Preparação de soluções de sulfato de cobre A preparação de soluções de composição preestabelecida é uma actividade frequente em Química. Nesta actividade preparam se duas soluções aquosas com diferente concentração de uma substância chamada sulfato de cobre. A preparação de soluções de composição preestabelecida é uma actividade frequente em Química. Embora a concentração de soluções afecte várias propriedades, a quantidade total do soluto pode ser muito importante. Por exemplo, a quantidade de álcool ingerida por um automobilista, com influência negativa na sua condução, pode encontrar se quer num volume grande de uma bebida pouco alcoólica, quer num volume pequeno de uma bebida muito alcoólica. Juntar mais solvente a uma solução é diluir a solução, ou seja, torná la menos concentrada. A quantidade de soluto não diminui; a solução é que ficou mais diluída porque passou a ter mais solvente para a mesma quantidade de soluto. Alterou se a composição quantitativa da solução. Diz se que diminuiu a concentração da solução. Juntar mais solvente a uma solução é diluir a solução, ou seja, torná la menos concentrada. A composição quantitativa de uma solução pode ser dada pelo cociente entre a massa de soluto e o volume de solução. A intensidade da cor da solução de sulfato de cobre depende da concentração da solução. A solução mais concentrada apresenta uma cor azul mais intensa. massa de soluto composição quantitativa= volume de solução Exprime se, por exemplo, em gramas (g) Exprime se, por exemplo, em gramas por centímetro cúbico (g/cm 3 ) Exprime se, por exemplo, em centímetros cúbicos cm 3 A solução mais concentrada apresenta uma cor azul mais intensa.

21 Simulação Mudanças de estado Simulação com as mudanças de estado físico da água à pressão normal (1 atmosfera). Os alunos escolhem os estados físicos inicial e final e aparece um termómetro onde podem variar a temperatura e depois obter a Estado físico inicial Estado físico final Sólido Sólido Líquido Líquido Gasoso Gasoso Continuar

22 Estado físico inicial Estado físico final Sólido Líquido Continua Estado físico inicial Estado físico final Sólido Líquido Fusão Continuar

23 Estado físico inicial Estado físico final Sólido Sólido Líquido Líquido Gasoso Gasoso Continuar Estado físico inicial Estado físico final Sólido Sólido Não há mudança de estado! Continuar

24 Vídeo Determinar a densidade de materiais sólidos Material: Chapa de cobre, fio de cobre, chapa de alumínio, água, proveta e balança Procede da seguinte forma: Parte A (fig. 3.48): Pesa a chapa de cobre e regista a massa. Determina o volume da chapa de cobre por deslocamento da água numa proveta. Fig Fases de determinação da densidade Parte B: Procede de igual modo utilizando um fio de cobre, em vez da chapa de cobre. Parte C: Determina a densidade do alumínio pelo mesmo método.

25 Vídeo Determinar a densidade de materiais sólidos A massa por unidade de volume massa volúmica é também designada por densidade. Calcula se dividindo a massa do corpo, habitualmente expressa em gramas, e o seu volume, habitualmente expresso em centímetros cúbicos. Assim, a densidade ou massa volúmica virá expressa em gramas por centímetro cúbico. massa massa volúmica= volume Exprime se, por exemplo, em g Nesta actividade experimental pretende se determinar a densidade de três materiais sólidos, a chapa de cobre, o fio de cobre e a chapa de alumínio. Para determinar experimentalmente a densidade de um sólido, existem dois procedimentos fundamentais: medir a massa do corpo sólido, utilizando uma balança; medir o volume desse corpo, recorrendo ao método dos deslocamentos. O método dos deslocamentos inclui os seguintes passos: Utiliza se uma proveta graduada, estuda se a sua escala e lê se o volume de água que se introduziu na proveta. Coloca se o corpo dentro da água e lê se o volume correspondente ao conjunto formado por água e corpo. Calcula se o volume do corpo através da diferença entre os dois volumes lidos. 3 Exprime se, por exemplo, em g/cm 1º Utiliza se uma proveta graduada, estuda se a sua escala e lê se o volume de água que se introduziu na proveta. v água Método dos deslocamentos v água + copo 3 º Calcula se o volume do corpo através da diferença entre os dois volumes lidos. Exprime se, por exemplo, em cm 3 2º Coloca se o corpo dentro da água e lê se o volume correspondente a água + corpo.

26 Fazendo os cálculos indicados, pode se concluir que o fio e a chapa de cobre tem uma densidade de 8,9 g/cm 3 e o alumínio tem uma densidade de 2,7 g/cm 3. densidade densidade chapa de cobre 3 chapa de cobre X g = Z cm = 8,9 g/cm 3 densidade densidade fio de cobre 3 fio de cobre X g = Z cm = 8,9 g/cm 3 densidade densidade chapa de alumínio 3 chapa de alumínio X g = Z cm = 2,7 g/cm 3 Assim, a densidade de uma substância sólida não depende nem do tamanho nem da forma da amostra: é uma característica da substância. A densidade de uma substância sólida não depende nem do tamanho nem da forma da amostra: é uma característica da substância.

27 Simulação Ponto de fusão e ponto de ebulição Simulação da determinação do p.f. e do p.e. Os alunos podem escolher 3 substâncias para determinar o p.f. e outras 3 para determinar o p.e. Após escolhida a substância e iniciado o aquecimento, podem visualizar ao lado a construção de um gráfico onde podem verificar que durante a fusão ou a ebulição, T=constante. Iniciar Ponto de fusão Ponto de ebulição Água Enxofre Chumbo Água Etanol Acetona Continuar

28 100 C Água em ebulição Qual é o ponto de ebulição da água? Iniciar Corrigir 0 C Qual é o ponto de fusão da água? Fusão da água Iniciar Corrigir