INFORMAÇÃO -PROVA DE EQUIVALÊNCIA À FREQUÊNCIA DO ENSINO BÁSICO

Transcrição

1 PROVA DE EQUIVALÊNCIA À FREQUÊNCIA DE FÍSICO- QUÍMICA- 3ºCICLO (PROVA ESCRITA)- Prova INTRODUÇÃO O presente documento visa divulgar as características da prova de equivalência à frequência do ensino básico, a realizar em 2015 pelos alunos que se encontram abrangidos pelos planos de estudo instituídos pelo Decreto Legislativo Regional nº 21/2010/A, de 24 de junho. Deve ainda ser tido em consideração a Portaria Nº 23/2015, de 27 de fevereiro e o Despacho Normativo nº 6-A/2015, de 5 de março. A prova tem por referência o programa de Físico-Química do ensino básico e as metas curriculares e permite avaliar a aprendizagem passível de avaliação numa prova escrita de duração limitada. As informações apresentadas neste documento não dispensam a consulta da legislação referida e do programa da disciplina. O presente documento dá a conhecer os seguintes aspetos relativos à prova: Objeto de avaliação; Características e estrutura; Critérios gerais de classificação; Material; Duração; Cotação da prova. Este documento será afixado em local de estilo e divulgado na página da internet da unidade orgânica, para que os alunos fiquem devidamente informados sobre a prova que irão realizar. 1

2 2. OBJETO DE AVALIAÇÃO (1) Domínios /Subdomínios Movimentos e forças Movimentos na Terra Objetivos - Definir trajetória de um corpo e classificá-la em retilínea ou curvilínea. - Distinguir instante de intervalo de tempo e determinar intervalos de tempos. - Definir distância percorrida (espaço percorrido) como o comprimento da trajetória, entre duas posições, em movimentos retilíneos ou curvilíneos sem inversão de sentido. - Definir a posição como a abcissa em relação à origem do referencial. - Distinguir, para movimentos retilíneos, posição de um corpo num certo instante da distância percorrida num certo intervalo de tempo. - Interpretar gráficos posição-tempo para trajetórias retilíneas com movimentos realizados no sentido positivo, podendo a origem das posições coincidir ou não com a posição no instante inicial. - Concluir que um gráfico posição-tempo não contém informação sobre a trajetória de um corpo. - Classificar movimentos retilíneos no sentido positivo em uniformes, acelerados ou retardados a partir dos valores da velocidade, da sua representação vetorial ou ainda de gráficos velocidade-tempo. - Concluir que as mudanças da direção da velocidade ou do seu valor implicam uma variação na velocidade. - Definir aceleração média, indicar a respetiva unidade SI, e representá-la por um vetor, para movimentos retilíneos sem inversão de sentido. - Relacionar para movimentos retilíneos acelerados e retardados, realizados num certo intervalo de tempo, os sentidos dos vetores aceleração média e velocidade ao longo desse intervalo. Forças e movimentos - Interpretar a lei fundamental da dinâmica (2.ª lei de Newton), relacionando a direção e o sentido da resultante das forças e da aceleração e identificando a proporcionalidade direta entre os valores destas grandezas. 2

3 CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS - Estrutura atómica - Descrever o átomo como o conjunto de um núcleo (formado por protões e neutrões) e de eletrões que se movem em torno do núcleo. - Relacionar a massa das partículas constituintes do átomo e concluir que é no núcleo que se concentra quase toda a massa do átomo. - Indicar que os átomos dos diferentes elementos químicos têm diferente número de protões. - Definir número atómico (Z) e número de massa (A). - Concluir qual é a constituição de um certo átomo, partindo dos seus número atómico e número de massa, e relacioná-la com a representação simbólica. - Interpretar a carga de um ião como o resultado da diferença entre o número total de eletrões dos átomos ou grupo de átomos que lhe deu origem e o número dos seus eletrões. - Representar iões monoatómicos pela forma simbólica. - Associar a nuvem eletrónica de um átomo isolado a uma forma de representar a probabilidade de encontrar eletrões em torno do núcleo e indicar que essa probabilidade é igual para a mesma distância ao núcleo, diminuindo com a distância. - Indicar que os eletrões de um átomo não têm, em geral, a mesma energia e que só determinados valores de energia são possíveis. - Indicar que, nos átomos, os eletrões se distribuem por níveis de energia caraterizados por um número inteiro. - Escrever as distribuições eletrónicas dos átomos dos elementos (Z 20) pelos níveis de energia, atendendo ao princípio da energia mínima e às ocupações máximas de cada nível de energia. - Definir eletrões de valência, concluindo que estes estão mais afastados do núcleo. - Indicar que os eletrões de valência são responsáveis pela ligação de um átomo com outros átomos e, portanto, pelo comportamento químico dos elementos. - Relacionar a distribuição eletrónica de um átomo (Z 20) com a do respetivo ião mais estável. Propriedades dos materiais e da Tabela Periódica - Compreender a organização da Tabela 3

4 Periódica e a sua relação com a estrutura atómica e usar informação sobre alguns elementos para explicar certas propriedades físicas e químicas das respetivas substâncias elementares. - Identificar a posição dos elementos químicos na Tabela Periódica a partir da ordem crescente do número atómico e definir período e grupo. - Determinar o grupo e o período de elementos químicos (Z 20) a partir do seu valor de Z ou conhecendo o número de eletrões de valência e o nível de energia em que estes se encontram. Ligação Química - Indicar que os átomos estabelecem ligações químicas entre si formando moléculas (com dois ou mais átomos) ou redes de átomos. - Associar a ligação covalente à partilha de pares de eletrões entre átomos e distinguir ligações covalentes simples, duplas e triplas. - Representar as ligações covalentes entre átomos de elementos químicos não metálicos usando a notação de Lewis e a regra do octeto. - Associar a ligação covalente à ligação entre átomos de não metais quando estes formam moléculas ou redes covalentes, originando, respetivamente, substâncias moleculares e substâncias covalentes. - Associar ligação metálica à ligação que se estabelece nas redes de átomos de metais em que há partilha de eletrões de valência deslocalizados. 3. CARACTERISTICAS E ESTRUTURA Quadro II- Tipologia e número de itens Tipologia de itens Número de itens ITENS DE SELEÇÃO Escolha múltipla 0 a 2 Verdadeiro/ Falso 0 a 2 ITENS DE CONSTRUÇÃO Resposta curta 2 a 4 Resposta restrita 0 a 1 Cálculo 4 a 10 4

5 Quadro III- Grupos, domínios e valorização Grupos Domínios Valorização Grupo I Movimentos e forças 50 Pontos Grupo II Classificação dos materiais 50 Pontos A classificação a atribuir a cada resposta resulta da aplicação dos critérios gerais e dos critérios específicos de classificação apresentados para cada item e é expressa por um número inteiro. As respostas ilegíveis ou que não possam ser claramente identificadas são classificadas com zero pontos. Se o examinando responder a um mesmo item mais do que uma vez, não eliminando inequivocamente a(s) resposta(s) que não deseja que seja(m) classificada(s), deve ser considerada apenas a resposta que surgir em primeiro lugar. ITENS DE SELEÇÃO Escolha múltipla A cotação total do item só é atribuída às respostas que apresentem de forma inequívoca a única opção correta. São classificadas com zero pontos as respostas em que seja assinalada: uma opção incorreta (mesmo que nelas esteja incluída a opção correta); mais do que uma opção. Não há lugar a classificações intermédias. Verdadeiro/falso A classificação é atribuída de acordo com o nível de desempenho. São classificadas com zero pontos as respostas: - em que todas as afirmações sejam avaliadas como verdadeiras ou como falsas; - consideradas simultaneamente verdadeiras e falsas. ITENS DE CONSTRUÇÃO Resposta curta 5

6 As respostas corretas são classificadas com a cotação total do item. As respostas incorretas são classificadas com zero pontos. Não há lugar a classificações intermédias. Caso a resposta contenha elementos que excedam o solicitado, deverá ser classificada com zero pontos. Resposta restrita Os critérios de classificação dos itens de resposta restrita apresentam-se organizados por níveis de desempenho. A cada nível de desempenho corresponde uma dada pontuação. É classificada com zero pontos qualquer resposta que não atinja o nível 1 de desempenho no domínio específico da disciplina. A classificação das respostas aos itens de resposta restrita centra-se nos tópicos de referência, tendo em conta a organização dos conteúdos e a utilização de linguagem científica adequada. Níveis Descritores Composição bem estruturada, sem erros de sintaxe, de pontuação e/ou de ortografia, ou com erros esporádicos, cuja gravidade não implique perda de inteligibilidade e/ou de sentido. Composição razoavelmente estruturada, com alguns erros de sintaxe, de pontuação e/ou de ortografia, cuja gravidade não implique perda de inteligibilidade e/ou de sentido. Composição sem estruturação aparente, com erros graves de sintaxe, de pontuação e/ou de ortografia, cuja gravidade implique perda frequente de inteligibilidade e/ou de sentido. Cálculo Os enganos ocasionais de contas que não alteram sensivelmente a estrutura ou dificuldade da questão, corresponderão a um desconto que não deverá exceder 20% da cotação máxima da alínea. A ausência de unidades ou a indicação de unidades incorretas, terá penalização de dois pontos. Se a resolução de uma alínea apresenta erro exclusivamente imputável à resolução de uma alínea anterior, deverá atribuir-se à alínea em questão, a cotação integral. Nas questões que envolvam cálculos, deverão estes ser sempre apresentados de modo claro e sucinto. 6

7 Nos cálculos além do resultado final, serão cotados os seguintes aspetos: estruturação do problema, expressões do problema ou equações, correção matemática e unidades. No presente ano letivo, na classificação das provas, apenas será considerada correta a grafia que seguir o que se encontra previsto no Acordo Ortográfico de 1990 (atualmente em vigor). 4. MATERIAL Esferográfica de cor preta ou azul e calculadora. Não é permitido o uso de corretor. 5. DURAÇÃO 90 minutos Proposta elaborada pelo Departamento Curricular em reunião de 15/04/2015 e aprovada pelo Conselho Pedagógico em 29/04/2015. Velas, 29, abril de 2015 O Presidente do Conselho Pedagógico João Manuel Amaral Silva 7