1 COLÉGIO MARISTA ROSÁRIO Exercícios de revisão Química 2º ano Professoras Mara Goi e Viviane Fermiano

1 COLÉGIO MARISTA ROSÁRIO Exercícios de revisão Química 2º ano Professoras Mara Goi e Viviane Fermiano Caro aluno, a presente lista visa auxiliá-lo em seus estudos para a prova de recuperação. Os exercícios são de nível básico. Não esqueça de resolver os exercícios do caderno, polígrafo, folhas, trabalhos, testes e provas desenvolvidos durante o ano de 2012. Bom estudo! 1) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo do carbono 6 C 12. c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento. d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente. e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse composto, contidas em 22,4L. 02) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.? a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono 12. 03) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E 40, E 42 e E 46, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será: a) 42,7. b) 42,0. c) 41,8. d) 40,0. e) 43,0. 04) A massa molecular da sulfanilmida, C 6 H 8 N 2 O 2 S, é: a) 196 u. b) 112 g. c) 172 g. d) 112 u. e) 172 u. 05) O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é: a) 2 mols b) 3 mols c) 4 mols d) 5 mols e) 6 mols

2 06) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C 21 H 30 O 2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco? a) 420 g. b) 802,5 g. c) 250,8 g. d) 1020,7 g. e) 210 g. 07) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO 2 contém: a) 6,02 x 10 23 átomos de carbono. b) 6,02 x 10 23 átomos de oxigênio. c) 12/6,02 x 10 23 g de carbono. d) 44 u. e) 1 molécula de CO 2. 08) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C 6 H 12 O 6 ), é correto afirmar: a) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono. b) Em um mol de glicose há 12 x 6 x 10 23 átomos de carbono. c) Uma molécula de glicose tem 24 x 6 x 10 23 átomos. d) Uma molécula de glicose pesa 180 g. e) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio. 09) (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm 3 e que a densidade da água é 1 g/cm 3 (4 C), qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez? a) 0,18 x 10 24 moléculas b) 8,36 x 10 23 moléculas c) 20,4 x 10 23 moléculas d) 6,02 x 10 23 moléculas e) 16,7 x 10 23 moléculas 10)(UNISA-SP) Uma amostra contendo 4,8 x 10 20 átomos de um elemento Z possui massa igual a 24 mg. Um mol da substância Z4 corresponde a: a) 30 g. b) 15 u. c) 120 g. d) 120 u. e) 240 g. 11) O volume ocupado por 64g de gás metano (CH 4 ) nas CNTP é: a) 22,4 litros. b) 89,6 litros. c) 64,0 litros. d) 67,2 litros. e) 11,2 litros.

3 12) (CMN-RJ) O número de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições normais de temperatura e pressão, é aproximadamente igual a: a) 1,5 x 10 23 moléculas. b) 15 x 10 23 moléculas. c) 150 x 10 25 moléculas. d) 1,5 x 10 25 moléculas. e) 15 x 10 25 moléculas. 13) (FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g. A capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e pressão é: a) 16,8 L. b) 18,3 L. c) 33,6 L. d) 36,6 L e) 54,1 L. 14) (POUSO ALEGRE-MG) Admitindo-se que 560 litros de CO 2 pudessem apagar o incêndio de uma sala, um extintor contendo 4,4 kg de gás carbônico, nas CNTP, apagaria o incêndio de... a) uma sala. b) duas salas. c) três salas. d) quatro salas. e) cinco salas. 15) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora? a) 60 mols. b) 64 mols. c) 70 mols. d) 75 mols. e) 80 mols. 16) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada (abaixo). Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de H 2 Osão produzidos? (A) 1,0 (B) 2,5 (C) 5,0 (D) 7,5 (E) 10 CH 3 OH (l) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l) 17) Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção da partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH) 2 e Al 2 (SO 4 ) 3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mol de Al 2 (SO 4 ) 3 que devem reagir com suficiente Ca(OH) 2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 Ca(OH) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 + CaSO 4

4 18) Considere a informação: CaO + H 2 O Ca(OH) 2. A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 1,2 x 10 24 molécilas de cal virgem é (A) 1,0 mol (B) 1,5 mols (C) 2,0 mols (D) 2,5 mols (E) 3,0 mols 19) Dada a equação química: Na 2 CO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é (A) 6,62 g (B) 26,50 g (C) 13,25 g (D) 10,37 g (E) 20,75 g 20) Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg 2 SiO 4? (A) 56 (B) 42 (C) 28 (D) 14 (E) 10 21). Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico. Ajustando a equação química abaixo, pode-se calcular que a massa (em gramas) de água produzida, quando é consumido 1 mol de ácido nítrico, é (A) 36 (B) 27 (C) 18 (D) 12 (E) 9 Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO 2 + H 2 O 22) O cromo é obtido por aluminotermia, segundo a reação Cr 2 O 3 + Al Cr + Al 2 O 3 A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo III será aproximadamente igual a (A) 684,21 kg (B) 177,63 kg (C) 485,34 kg (D) 275,76 kg (E) 127,87 kg 23) Em alguns antiácidos, emprega-se o Mg(OH) 2 como agente neutralizante do HCl contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH) 2(s) + HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) Supondo-se que alguém tenha 36,5 μg de HCl no estômago, a massa de Mg(OH) 2 necessária para completa neutralização será (A) 29,3 μg (B) 58,5 μg (C) 36,6 μg (D) 18,9 μg (E) 19,0 μg

5 24)(Osec-SP) A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 8,96 litros de hidrogênio, nas CNTP. Pode-se dizer que o teor de ferro no material atacado era de: a) 20% b) 45% c) 89,6% d) 50% e) 80% Fe + HCl FeCl 2 + H 2 25) (Osec-SP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nesta reação é de: a) 14,76 g b) 16,40 g c) 164,00 g d) 9,80 g e) 10,80 g H 3 PO 4 + NaOH Na 3 PO 4 + H 2 O 26) (PUC-SP) Na metalurgia temos a reação: 2 Al 2 O 3 + 3 C 3 CO 2 + 4 Al Se utilizarmos 20,4 g de Al 2 O 3, qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? a) 6,48 g b) 10,8 g c) 10,2 g d) 4,08 g e) 7,42 g 27) (ENEM) Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de combustível nuclear, é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento (dado em % em massa) do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de: a) 0,10 %. b) 0,15 %. c) 0,20 %. d) 1,5 %. e) 2,0 %. 28) (UFC) A porcentagem de TiO 2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação: 3TiO 2(s) + 4BrF 3(liq) 3TiF 4(s) + 2Br 2(liq) + 3O 2(g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O 2, a porcentagem aproximada de TiO 2 nesse minério é de: a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 50%

6 29) (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. A afirmação correta é: Na (s) + Cl 2(g) NaCl a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso. 30) (PUC-RS) Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como cal virgem, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 a) 5,0 kg b) 2,8 kg c) 1,6 kg d) 1,0 kg e) 0,6 kg Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 31) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: a) 484g. b) 450g. c) 340g. d) 216g. e) 153g. 32) (UEM PR/2007) Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 ml de água a 20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 ml de água cada e que as quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos: Tubo 1: 1,0 grama; Tubo 2: 3,0 gramas; Tubo 3: 5,0 gramas; Tubo 4: 7,0 gramas. Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s) a) 3 e 4. b) 2 e 3. c) 2, 3 e 4. d) 2. e) 1. 33) (UNIFESP SP/2002) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 ml de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em ml, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: Solubilidade, a 30 C, do cloreto de sódio = 35 g/100g de água Densidade da água a 30 C = 1,0 g/ml

a) 100. b) 160. c) 20. d) 40. e) 80. 7 34) (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução contém: a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução. b) 1,5 mol de NaI / litro de solução. c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água. d) 1,5 mol de NaI / litro de água. e) 1,5 mol de NaI / mol de água. 35)(METODISTA-SP-2002) Foi preparada uma solução de 1000 ml com 148g de Li 2 CO 3. A molaridade dessa solução é: a) 2 mol/l. b) 5 mol/l. c) 0,002 mol/l. d) 0,2 mol/l. e) 20 mol/l. 36) A massa de lítio contida em 250 ml de solução aquosa de concentração 0,160 mol/l de carbonato de lítio é: a) 0,560g. b) 0,400g. c) 0,280g. d) 0,160g. e) 0,080g. 37) A análise de uma amostra de um certo refrigerante revelou que a mesma apresenta concentração de ácido cítrico igual a 1,05 g/l. Sabendo que a massa molar do ácido cítrico é 210 g/mol, a concentração desta substância, em mol/l, nesta solução é de, aproximadamente: a) 0,020 mol/l. b) 100 mol/l. c) 0,005 mol/l. d) 200 mol/l. e) 5000 mol/l. 38) Uma solução aquosa de NaCl apresenta porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa que, para cada 100g de solução, teremos... g de soluto e... g de solvente. Completa-se corretamente a afirmação acima, respectivamente, com: a) 12,5g e 100 g. b) 12,5g e 87,5g. c) 87,5g e 12,5g. d) 100g e 12,5g. e) 58,5g e 41,5g.

8 39) Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução é de: a) 20%. b) 40%. c) 10%. d) 80%. e) 100%. 40) As massas, respectivamente, de H 2 C 2 O 4 e H 2 O, que devem ser misturadas para preparar 1000 g de solução a 5% de H 2 C 2 O 4 são: a) 60g e 940g. b) 90g e 910g. c) 50g e 950g. d) 108g e 892g. e) 70g e 930g. 41) (FGV-SP) Dizer que uma solução desinfetante apresenta 1,5% de cloro ativo é equivalente a dizer que a concentração de cloro ativo nessa solução é : a) 1,5 x 10 6 ppm. b) 1,5 x 10 2 ppm. c) 150 ppm. d) 1,5 ppm. e) 15000 ppm. 42) Se adicionarmos 80 ml de água a 20 ml de uma solução 0,20 mol/l de KOH, iremos obter uma solução de concentração molar igual a: a) 0,010 mol/l. b) 0,020 mol/l. c) 0,025 mol/l. d) 0,040 mol/l. e) 0,050 mol/l. 43) Preparam-se 100 ml de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 ml dessa solução e juntaram-se 450 ml de água. A molaridade da solução final será: a) 0,1 mol/l. b) 0,2 mol/l. c) 0,5 mol/l. d) 1,0 mol/l. e) 5,0 mol/l. 44) Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 ml de solução 5 mol/l com 300 ml de solução 2 mol/l, da mesma base? a) 1,5 mol/l. b) 2,0 mol/l. c) 2,5 mol/l. d) 3,5 mol/l. e) 5,0 mol/l.

9 45) Misturamos 300 ml de uma solução aquosa de H 3 PO 4 0,5 mol/l com 150 ml de solução aquosa de KOH 3,0 mol/l. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado? a) 3,5 mol / L. b) 0,33 mol / L. c) 1,33 mol / L. d) 0,66 mol / L. e) zero. H 3 PO 4 + KOH K 3 PO 4 + H 2 O 46) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água: a) será inferior a 100 C. b) depende da rapidez do aquecimento. c) será igual a 100 C. d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm. e) será superior a 100 C. 47) Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm. Em um recipiente aberto: a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do mar. b) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Pico da Bandeira. c) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC no Pico da Bandeira. d) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC ao Nível do Mar. e) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC ao Nível do Mar. 48) Os três frascos a seguir contêm água pura a 25 C. Vários estudantes, ao medirem a pressão de vapor a 25 C, fizeram quatro anotações: I- PA = PB ; II- PA < PC ; III- PC > PB ; IV- PA = PB = PC Estão corretas? a) somente I. b) somente I e II. c) somente II e III. d) somente III. e) somente I e IV.

10 49) Ao se cozinhar alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de cocção é superior a 100 C, principalmente porque: a) a água, naquelas condições, apresenta menor pressão de vapor. b) outros líquidos liberados no processo elevam a temperatura de vapor do sistema. c) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição. d) o vapor excedente é liberado por uma válvula de segurança. e) a pressão a que o líquido está submetido é superior a 1,0 atm. 50) (UFRGS) Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o fenômeno de granizo é: a) (1) (2). b) (2) (1). c) (4) (3). d) (5) (6). e) (6) (5). 51) A dissolução de um sólido iônico em certa quantidade de água faz com que, em relação à água pura e nas mesmas condições de temperatura e pressão, a solução apresente: I. Pressão osmótica menor. II. Pressão de vapor menor. III. Temperatura de início de fusão menor. IV. Temperatura de início de ebulição menor. V. Densidade maior. Das afirmações acima estão certas, apenas: a) I, II e V. b) II, III e IV. c) II, III e V. d) I, II, III e V. e) I, II, IV e V. 52) (Covest-2001)O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das abcissas), em ºC, de três amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que:

11 a) Na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição. b) A amostra I é a amostra de água salgada. c) A amostra I é a mais volátil. d) A amostra II é mais concentrada que a amostra III. e) A amostra I é a menos volátil. 53) (UFPE) Mediante o processo denominado fotossíntese, as plantas verdes utilizam a energia solar para transformar o gás carbônico e a água do meio ambiente em carboidratos e oxigênio. Essa reação é conhecida como: a) Endotérmica b) Decomposição c) Exotérmica d) Dupla-troca e) Pirólise 54) (U. Caxias do Sul-RS) Considere as equações: I. 2 CO (g) + O 2(g) 2 CO 2(g) H = 565,6 kj II. 2 CH 4 O (g) + 3O 2(g) 2 CO 2 (g) + 4H 2 O (l) III. 3 O 2 (g) O 3 (g) IV. Fe 2 O 3 (s) + 3 C (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) H = 1452,6 kj H = + 426,9 kj H = + 490,8 kj V. 2 Na (s) + 2 H 2 O (l) 2 NaOH (s) + H 2 (g) H = 281,8 kj A reação química em que há maior quantidade de calor liberado, em kj/mol, é: a) I b) II c). III d) IV e) V 55) (UFAL) Quanto à ENERGIA NAS REAÇÕES QUÍMICAS, pode-se afirmarcorretamente que: ( ) A fusão do ferro é exotérmica. ( ) O H da atomização do O 2 tem sinal positivo. ( ) A transformação de um sal hidratado em sal anidro certamente é exotérmica. ( ) A quantidade de energia envolvida na dissolução de um sal em água pode ser considerada igual à da diluição, ao infinito da solução obtida. ( ) Se uma transformação química é a soma de duas ou mais transformações químicas, então a sua entalpia, também é a soma das entalpias das transformações intermediárias. 56) (PUCCAMP-SP) Nos Estados Unidos em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amônio causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação: 2 NH 4 NO 3 (s) 2 N 2 (g) + O 2 (g) + 4H 2 O (l) H = 411,2 kj Nesse processo, quando há decomposição de 1,0 mol do sal ocorre a) Liberação de 411,2 kj. b) Absorção de 411,2 kj. c) Liberação de 305,6 kj. d) Absorção de 205,6 kj. e) Liberação de 205,6 kj. 57) (UNISA-SP) Sabendo-se que a energia das ligações: C H é 98,8 kcal/mol; C Cl é 78,5 kcal/mol; Cl Cl é 58,0 kcal/mol; H Cl é 103,2 kcal/mol. a variação de entalpia do processo: CH 4 (g) + Cl 2 (g) CH 3 Cl (g) + HCl (g) é:

a) 20,3 kcal/mol b) + 20,3 kcal/mol c) 24,9 kcal/mol d) + 177,3 kcal/mol e) + 338,5 kcal/mol 12 58) (UFAL) Considere os dados seguintes: Ligação Energia de ligação O = O 118 kcal/mol H H 104 kcal/mol O H 111 kcal/mol Com base nesses dados, qual a quantidade de energia liberada na formação de 1 mol de H 2 O, a partir da reação entre moléculas H 2 e O 2? a) 36 kcal b) 59 kcal c) 65 kcal d) 94 kcal e) 101 kcal 59) (FUVEST-SP) Com base nos dados da tabela, Ligação Energia de ligação (kj/mol) H H = 436 Cl Cl = 243 H Cl = 432 pode-se estimar que a entalpia da reação representada por H 2 (g) + Cl 2 (g) 2 HCl (g), dado em kj por mol de HCl (g), é igual a: a) 92,5 b) 185 c) 247 d) + 185 e) + 92,5 60) Conhecendo as energias de ligação: N N 224 kcal H - H 104 kcal N - H 93 kcal qual é o valor da entalpia para a equação 1/2 N 2 + 3/2 H 2 NH 3? 61) (PUC-MG) Dadas as reações: C 2 H 5 OH + 3O 2 2 CO 2 + 3H 2 O H = 327,6 kcal CH 3 CHO + 5/2 O 2 2 CO 2 + 2H 2 O H = 279,0 kcal A entalpia da reação: C 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O sob essas condições é, em kcal: a) 606,6 b) + 606,6 c) + 48,6 d) 48,6 e) 655,2 62) (UFSM) Cerca de 80% da energia consumida no mundo deriva da queima de petróleo,carvão ou gás natural, que são fontes energéticas não-renováveis e irão se esgotar amédio ou longo prazo. Uma das alternativas, para resolver o problema, é o uso da biomassa, matéria orgânicaque, quando fermenta, produz o biogás, cujo principal componente é o metano. A queima do metano se dá pela equação CH 4(g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (liq) H= -888 kj/mol Em relação a essa equação, analise as afirmativas a seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.

13 ( ) A reação de combustão do metano é exotérmica. ( ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos. ( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a quantidade de calor absorvida é de 888 kj/mol. A sequência correta é a) V - F - F. b) V - F - V. c) F - V - F. d) F - V - V. e) V - V - F. 63) (UNIP-SP) São dadas as reações: C (s) + 2H 2 (g) CH 4(g) H = 20,3 kcal 1/2 H 2 (g) + 1/2 Cl 2 (g) HCl (g) H = 22,0 kcal C (s) + 2 Cl 2 (g) CCl 4 (l) H = 33,3 kcal Essas equações podem ser empregadas na determinação da variação de entalpia da reação: a) 101,0 kcal b) 141,6 kcal c) + 101,0 kcal d) + 141,6 kcal e) 75,6 kcal CH 4 (g) + 4 Cl 2 (g) CCl 4 (l) + 4HCl (g) 64) (PUCCAMP-SP) A partir das seguintes equações termoquímicas: Al 2 O 3 (s) + 3 Cl 2 (g) Al 2 Cl 6 (g) + 3/2 O 2 (g) Al 2 O 3 (s) + 3 Cl 2 (g) + 3 C (s) Al 2 Cl 6 (g) + 3 CO(g) H = 80 kcal H = 2 kcal calcula-se que a combustão de 1 mol de carbono, produzindo o correspondente monóxido, deve liberar: a. 26 kcal b. 36 kcal c. 78 kcal d. 80 kcal e. 82 kcal 65) (UEL-PR) Considere as equações termoquímicas: I. C (grafita) C (diamante) H = + 1,9 kj/mol II. C (grafita) + O 2 (g) CO 2 (g) H = 393,5 kj/mol Na transformação de 5,0 mols de grafita em diamante, ocorre: a. Liberação de 1,9 kj b. Absorção de 1,9 kj c. Liberação de 9,5 kj d. Absorção de 9,5 kj e. Liberação de 19 kj 66) Calcula-se que na reação (considere as reações da questão 65). C (diamante) + O 2 (g) CO 2 (g) A entalpia em kj/mol, vale a. + 395,4 b. + 391,6 c. 190,0 d. 391,6 e. 395,4

14 67) (FATEC-SP) O processo de obtenção industrial de H 2 SO 4 é representado pelas equações: S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) SO 2 (g) + 1/2 O 2 (g) SO 3 (g) SO 3 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (l) H = 297 kj H = 99 kj H = 130 kj A quantidade de calor liberada na produção de 700 toneladas de H 2 SO 4 é aproximadamente: a. 3,8 kj b. 536 kj c. 4025 kj d. 5,4 x 10 8 kj e. 3,8 x 10 9 kj 68) (PUC-PR) Aplicando a Lei de Germain Henry Hess, suíço de nascimento, que estudou os fenômenos termoquímicos, determine a variação da entalpia para a reação abaixo: 3 C (graf) + 4 H 2 (g) C 3 H 8 (g), conhecendo-se as seguintes equações termoquímicas: C(graf.) + O 2 (g) CO 2 (g) H 2 (g) +O 2 (g) H 2 O (I) C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4H 2 O (l) O valor encontrado está representado na alternativa: a. + 24,10 kcal b. 24,10 kcal c. + 368,80 kcal d. 368,80 kcal e. 20,10 kcal H = 94,0 kcal H = 68,3 kcal H = 531,10 kcal 69)(PUCRS) Considerando-se a reação de obtenção do óxido de cálcio a partir dos seus elementos, pode-se afirmar que a) ocorre transferência de elétrons do cálcio para o oxigênio. b) ocorre redução do cálcio e oxidação do oxigênio. c) o cálcio é oxidante porque é fornecedor de elétrons. d) o oxigênio é o redutor porque é receptor de elétrons. e) a semi-reação de redução é expressa por Ca 0-2 e- Ca +2. 70) (PUCRS) Das equações apresentadas a seguir, aquela em que o peróxido de hidrogênio atua somente como redutor é a) MnO 2 + H 2 O 2 + 2 HCl MnCl 2 + 2 H 2 O + O 2 b) Na 2 SO 3 + H 2 O 2 Na 2 SO 4 + H 2 O c) H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2 d) PbS + 4 H 2 O 2 PbSO 4 + 4 H 2 O e) H 2 O 2 + 2 KI + 2 HCl I 2 + 2 KCl + 2 H 2 O 71) (PUCRS) A obtenção industrial do estanho se dá através do minério cassiterita, de acordo com a equação: SnO 2 (s) + 2 C (s) Sn (s) + 2 CO(g)

15 Analisando-se a equação acima, NÃO se pode afirmar que a) a cassiterita é constituída de óxido de estanho IV. b) o número de oxidação do estanho variou de +4 a zero. c) ocorreu a redução do estanho e a oxidação do carbono. d) o metal formado apresenta elevado potencial de oxidação. e) a reação pode ser denominada de oxi-redução. 72) (PUCRS) A mistura de permanganato de potássio e ácido sulfúrico concentrado, ao entrar em contato com um combustível, provoca combustão instantânea. Na mistura dos reagentes ocorre a reação expressa pela equação a seguir: Pela análise da equação, pode-se afirmar que a) a reação ocorre entre dois óxidos. b) o KMnO 4 é um agente redutor. c) ocorre uma reação de simples troca. d) o manganês sofre redução de Mn +7 / Mn +2. e) o oxigênio liberado é altamente reativo. 2 KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2 MnO 2 + H 2 O + 3 [O] 73) (PUCRS) Em uma fotografia em preto e branco, a luz decompõe o brometo de prata do filme, segundo a equação 2 AgBr 2 Ag + Br 2 Assim, pode-se afirmar que a) a prata sofreu oxidação. b) o bromo sofreu redução. c) o íon brometo é o agente oxidante. d) o íon prata é a forma reduzida. e) o número de oxidação da prata passou de +1 para 0. 74) (PUCRS) Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada Fe 0 + CuSO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu 0 pode-se afirmar que o a-número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. b-átomo de ferro perde 2 elétrons. c-cobre sofre oxidação. d-ferro é o agente oxidante. e-ferro sofre oxidação. 75) (PUCRS) O cromo é um metal que entra na composição química do aço inoxidável e pode ser obtido por aluminotermia, a partir da reação expressa pela equação: Cr 2 O 3 + 2 Al 2 Cr + Al 2 O 3 Pela análise da equação, é correto afirmar que a-o cromo sofre oxidação b-o alumínio sofre redução c-o agente redutor é o alumínio d-o agente oxidante é o óxido de alumínio e-a semi-reação de redução do alumínio é dada por Al +6 + 3 e- Al +3

16 76) U. Potiguar-RN O peróxido de hidrogênio é anti-séptico e descora os cabelos. O seu uso mais importante é no alvejamento de tecidos e de pasta para papel. O número de oxidação do oxigênio no peróxido de hidrogênio é: a) 2 b) 1 c) + 1 d) 0,5 e) +2 77)UFR-RJ No sulfato de chumbo II (PbSO4), no sulfito de sódio (Na 2 SO 3 ) e no sulfeto de cálcio (CaS) o número de oxidação do enxofre é, respectivamente, a) + 6; + 4; 2 b) + 5; + 2; 1 c) + 6; + 4; 1 d) + 4; + 4; + 2 e) + 6; + 2; 2 78) ITA-SP Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KClO 2, Ca(ClO) 2, Mg(ClO 3 ) 2 e Ba(ClO 4 ) 2, respectivamente. a) 1, 1, 1 e 1 b) +3, +1, +2 e +3 c) +3, +2, +4 e +6 d) +3, +1, +5 e +6 e) +3, +1, +5 e +7 79) Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H 2 BO 3, IO 4 e SO 4 2 são,respectivamente: a) +4, +8, +7. b) +3, +7, +8. c) +3, +7, +6. d) +4, +5, +6. e) +2, +4, +5. 80)Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: Pb 2+ 2+ (aq) + Zn (S) ----> Pb (S) + Zn (aq) Assinale a proposição falsa: a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. b) O cátodo é o eletrodo de zinco. c) O eletrodo de zinco sofre corrosão. d) Na solução a corrente elétrica é formada por íons. e) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo. 81)Na pilha Zn, Zn 2+ // Cu 2+, Cu, teremos que : a) O Zn ganha elétrons. b) A placa de zinco aumenta de massa. c) A placa de zinco é o pólo positivo. d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre. e) A placa de cobre é o pólo negativo.

17 82) O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é: a) cátodo. b) pólo positivo. c) ânodo. d) o eletrodo que aumenta a massa. e) o que ocorre redução. 83) Determinada pilha consiste em uma semicela, na qual um fio de prata está mergulhado numa solução 1 mol/l de nitrato de prata (AgNO 3 ), e em outra, onde o fio de cobre está mergulhado numa solução 1 mol/l de sulfato de cobre (CuSO 4 ). Na pilha descrita ocorre a seguinte reação: Nesta pilha: a) O metal prata é o ânodo. b) O metal prata é oxidado. c) A concentração dos íons prata aumentará durante o processo. d) O fluxo de elétrons é no sentido do metal prata para o cobre. e) O metal prata é o pólo positivo. 84) Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de AuCl 3, e construiu a seguinte pilha: Pb 0, Pb +2 // Au +3, Au 0 Para esta pilha, é correto afirmar: a) O Au 0 se reduz e o Au +3 se oxida. b) O alquimista transformou chumbo em ouro. c) O cátodo é o Au 0 e o ânodo é o Pb 0. d) A solução de Pb +2 ficará mais diluída. e) A solução de Au +3 ficará mais concentrada. 85) (Covest-2005) Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s) / Mg +2 (aq) // Fe +2 (aq) / Fe(s): a) o magnésio sofre redução. b) o ferro é o ânodo. c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro. d) há dissolução do eletrodo de ferro. e) a concentração da solução de Mg +2 diminui com o tempo. 86) Indique a alternativa falsa, baseando-se nas afirmações referentes à pilha de Daniell: a) É considerado pólo negativo o eletrodo de maior potencial de oxidação. b) Os elétrons migram do eletrodo de maior para o de menor potencial de oxidação. c) No eletrodo positivo ocorre corrosão e no negativo, aumento de massa. d) A ponte salina permite a mobilidade dos elétrons. e) O movimento dos elétrons do ânodo para o cátodo é chamada corrente elétrica. 87)Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag +, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação: 2 Ag + + Zn 0 2 Ag 0 + Zn +2 é espontânea. Pode-se concluir que: a) O potencial de redução do Ag + / Ag 0 é maior do que o do Zn +2 / Zn 0. b) Ocorre transferência de elétrons do Ag + para o Zn 0. c) O Zn 0 atua como oxidante e o Ag + como redutor. d) O Zn 0 é menos redutor do que Ag 0. e) Ocorre eletrólise do Ag + e do Zn 0.

18 88) Sobre pilha, assinale V ou F: ( ) No ânodo ocorre sempre oxidação. ( ) No cátodo teremos o fenômeno de redução. ( ) O ânodo é o pólo negativo. ( ) O cátodo é o pólo positivo. ( ) Uma reação química produz corrente elétrica. 89) Podemos observar na pilha de Cu e Zn, conhecida como pilha de Daniell que: Considere: Zn, Zn +2 // Cu +2, Cu. A opção incorreta é: a) A placa de zinco se desgasta com o tempo. b) A placa de zinco é o pólo positivo. c) O eletrodo de cobre tem sua massa aumentada. d) No pólo positivo está ocorrendo o fenômeno de redução. e) O fluxo de elétrons, pelo fio, é do eletrodo de zinco para o de cobre. 90) (UFMG) Mergulhando uma placa de cobre dentro de uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de uma coloração azulada na solução, característica da presença de Cu +2 (aq), e de um deposito de prata. Sobre essa reação, pode-se afirmar corretamente que: a) A concentração dos íons nitrato diminui no processo. b) O cobre metálico é oxidado pelos íons prata. c) O íon prata cede elétrons à placa de cobre. d) O íon prata é o agente redutor. e) Um íon prata é reduzido para cada átomo de cobre arrancado da placa. 91)Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO 4 1 mol/l. 2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO 3 1 mol/l. Sabendo que os potenciais normais de redução desses metais são: Fe +2 + 2e - Fe E 0 = -0,44 V Ag +1 +1e - Ag E 0 = +0,80 V O potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será: a) + 0,36 V. b) 0,36 V. c) 1,24 V. d) 1,36 V. e) + 1,24 V. 92) Quando uma porção de bombril é mergulhada numa solução 0,10 mol/l de sulfato de cobre, durante um dia, todas as observações a seguir podem ser confirmadas, exceto: Dados: Fe +3 + 3 e - Fe E o = 0,04 V. Cu +2 + 2 e - Cu E 0 = + 0,34 V. a) O bombril permanecerá inalterado. b) Os íons sulfato permanecerão na solução. c) A solução conterá íons Fe +3 e Cu +2. d) A solução de sulfato de cobre mudará de cor. e) O bombril será recoberto por uma substância avermelhada. 93) (PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO 3 ) 2 e Fe/FeSO 4 apresenta um potencial igual a 0,78 V. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu 2+ + 2 e Cu, que é E 0 = 0,34 V, e sabendo-se que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se: Qual é o potencial-padrão de redução de Fe +2 + 2 e Fe(s)?

a) 0,44 V. b) 1,12 V. c) 0,44 V. d) 1,12 V. e) 2,29 V. 19 94)Uma industria que necessita estocar solução de nitrato de níquel II (Ni +2 /Ni: 0,25 V) dispõe dos tanques I,II, III e IV relacionados a seguir: Tanque I: construído de ferro (Fe +2 / Fe: 0,44 V). Tanque II: construído de chumbo (Pb +2 / Pb: 0,13 V). Tanque III: revestido de zinco (Zn +2 / Zn: 0,76 V). Tanque IV: revestido de estanho (Sn +2 / Sn: 0,14 V). Quais tanques poderão ser usados para que a solução a ser estocada não se contamine (não reaja com o recipiente)? a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) III e IV. e) I e III. 95) Duas barras de ferro, uma revestida com uma camada de zinco, e a outra, com uma camada de estanho, são riscadas e colocadas ao relento. Em relação à corrosão a que as barras de ferro estão sujeitas, é correto afirmar que: Dado: Potenciais padrão de redução do Zn, Sn e Fe são, respectivamente, 0,76V, 0,14V e 0,44V. a) o zinco age sobre a barra de ferro riscada, impedindo que a corrosão, uma vez iniciada, continue. b) o zinco só age como inibidor de corrosão, se a barra de ferro não for riscada. c) o estanho é um redutor mais eficiente que o zinco, razão pela qual a barra de ferro riscada revestida com estanho não se oxida. d) é de se esperar que a corrosão, uma vez iniciada, continue, independentemente de o revestimento ser de zinco ou estanho. e) em ambiente marinho, na presença da água do mar, a corrosão da barra de ferro é inibida pela ação química dos cloretos. 96) (PUC-RIO) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo). Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. a- Cobre como catodo e prata como anodo. b- Prata como catodo e zinco como anodo. c- Zinco como catodo e cádmio como anodo. d- Cádmio como catodo e cobre como anodo. e- Ferro como catodo e zinco como anodo

20 97) (PUC-RIO) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu 2+ e do Cd 2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura. a-cu > Ag > Cd; -0,74 V b-cd > Cu > Ag; +0,74 V c-ag > Cu > Cd; -0,06 V d-cd > Cu > Ag; +0,06 V e-ag > Cd > Cu; -0,74 V 98) (PUC) Na pilha eletroquímica sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 99) (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre: a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta; b) o potencial do dois eletrodos diminui; c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui; d) o potencial dos dois eletrodos aumenta; e) o potencial dos dois eletrodos não se altera. 100) (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu ++ Mn ++ + Cu. Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 V e o do cobre é igual a 0,35 V, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será: a) 0,70 volts b) 1,40 volts c) 1,40 volts d) 0,70 volts e) 0,88volts

21 GABARITO 1B 2D 3C 4E 5C 6B 7A 8E 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15B 16E 17E 18C 19C 20A 21E 22A 23A 24E 25A 26A 27B 28B 29B 30A 31E 32C 33B 34B 35A 36A 37C 38B 39A 40C 41E 42D 43D 44C 45B 46A 47C 48E 49E 50E 51C 52C 53A 54B 55FVFFV 56E 57C 58B

59A 60-11Kcal 61D 62A 63A 64A 65D 66E 67E 68B 69A 70A 71D 72E 73E 74E 75C 76B 77A 78E 79C 80C 81D 82C 83E 84C 85C 86C 87A 88 TODAS AS ALTERNATIVAS 89B 90B 91E 92A 93C 94C 95A 96B 97B 98D 99A 100C 22