Exercícios sobre produto de solubilidade - Kps

Exercícios sobre produto de solubilidade - Kps Observações teóricas: 1 C A cc aa a c c a(s) (aq) (aq) a c c a ps (aq) (aq) K C A a c c a (aq) (aq) ps C A K Solução saturada. a c c a (aq) (aq) ps C A K Solução insaturada. a c c a (aq) (aq) ps C A K Ocorrência de precipitação até uma nova solução saturada com corpo de chão surgir. 01. (UFRGS) Se o produto de solubilidade do cloreto de césio é K s, a solubilidade desse sal será igual a s s s Ks a). b) K c) K s d) K. e) K. 0. (UFF) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso: PbI s Pb aq I aq Kps PbI 8, 10 Pode-se afirmar que: 9 a) se b) se c) se d) se e) se Pb I Kps, então a solução é insaturada. Pb I > Kps, então a solução é saturada. Pb I < Kps, então a solução é supersaturada. Pb I Kps, então a solução é saturada. Pb I > Kps, então a solução é insaturada. 0. (UFRGS) O sulfato de cálcio CaSO possui produto de solubilidade igual a 9 10. Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol, esperada de Ca + em solução aquosa? 6 6 6 a) 9,0 10. b),5 10. c),0 10. d) 1,5 10. e),0 10. 6 1

0. (UFU) O sulfato de bário é muito pouco solúvel em água 10 o (Kps 1, 10 mol a 5 C). Embora os íons bário sejam tóxicos (concentração máxima tolerada 1,0 mg -1 ), este sal é muito usado como contraste em exames radiológicos administrados via oral ou retal. Sabendo que um paciente é alérgico ao íon bário e que a dissolução de sulfato de bário é endotérmica, a melhor maneira de reduzir a concentração de íons bário em uma suspensão aquosa de uso oral é a) adicionar um pouco de sulfato de sódio. b) aquecer a suspensão e dar ao paciente. c) adicionar mais sulfato de bário sólido. d) filtrar os íons antes de dar ao paciente. 05. (UERJ) Um inconveniente no processo de extração de petróleo é a precipitação de sulfato de bário (BaSO ) nas tubulações. Essa precipitação se deve à baixa solubilidade desse sal, cuja 10 o constante do produto de solubilidade é 10 mol, a 5 C. Admita um experimento no qual foi obtido sulfato de bário a partir da reação entre cloreto de bário e ácido sulfúrico. Apresente a equação química completa e balanceada da obtenção do sulfato de bário no experimento e calcule a solubilidade desse sal, em 1 mol, em uma solução saturada, a 5 C. 06. (PUCRJ) Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso. CoCO Co CO (s) (aq) (aq) Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 5 C, igual a solubilidade do sal, em a) 1,0 10 b) 1,0 10 c),0 10 d) 1,0 10 e) 1,0 10 10 9 8 8 5 1 mol, nessa temperatura é 10 1,0 10, a 07. (UNIFOR) A precipitação química é um dos métodos utilizados para tratamento de efluentes da indústria galvânica, tendo como vantagens o baixo custo e a disposição de agentes alcalinizantes como a cal. Em um processo de precipitação a elevação do ph a valores acima 9,0 promove a precipitação de metais na forma de hidróxidos e posteriormente sua separação. Considerando uma solução cuja concentração de íons Fe + seja 5,58 mg/ e a concentração de íons Zn + de 6,5 g /, podemos afirmar que a concentração de hidroxila necessária para que ocorra unicamente a precipitação do Zn(OH) deverá ser: Dados: 17 16 ps ps Zn(OH), K 9 10 e Fe(OH), K,0 10 Zn 65, ; Fe 55,8. mol /. 8 a) aior que,0 10 e menor que 10 8 6 16 b) enor que,0 10 e maior que 10 17 c) aior que 9,0 10 e menor que 10 8 6 16 d) enor que,0 10 e maior que 10 17 16 e) aior que 9,0 10 e menor que 10

08. (UFU) Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO, 0,01 mol/. É sabido que o produto de solubilidade do AgC é 10. Teoricamente, o estudante previu que haveria: a) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a 8 10 mol/. b) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse menor 10 ou igual a 10 mol/. c) iberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração 10 mol/, liberasse o gás amônia. d) udança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol/. 09. (UFRGS) O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação 10 AgC 10 Ag C, cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7 10. (s) (aq) (aq) Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que 5 1 a) uma solução em que [Ag ] [C ] 1,0 10 mol será uma solução supersaturada. b) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de AgC irá aumentar a concentração de cátions prata. c) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de AgC irá diminuir a concentração de cátions prata. d) a adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de AgC irá diminuir a quantidade de AgC precipitado. e) a mistura de um dado volume de uma solução em que volume igual de uma solução em que AgC. 6 1 6 1 [Ag ] 1,0 10 mol, com um [C ] 1,0 10 mol, irá produzir precipitação de 10. (UECE) O sulfeto de cádmio é um sólido amarelo e semicondutor, cuja condutividade aumenta quando se incide luz sobre o material. É utilizado como pigmento para a fabricação de tintas e a construção de foto resistores (em detectores de luz). Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a 18 C igual a 10 0 (conforme tabela), a solubilidade do sulfeto de cádmio àquela temperatura, com α (alfa) 100 %, será 1 a),89 10 g /. 1 b),75 10 g /. 1 c) 1,8 10 g /. 1 d),89 10 g /. Dados: Cd = 11,; S =. 11. (USCS - edicina) Um experimento foi realizado para avaliar a toxicidade de íons Cu + sobre o crescimento de raízes de cebola. Para isso, preparou-se uma solução-padrão de CuSO 5H O, dissolvendo-se,0 g do sal em água suficiente para 100 m de solução. Essa solução foi posteriormente diluída para se obter concentrações de íons Cu +, como mostra a figura.

O valor 0,00 indica água isenta de íons Cu + e foi utilizado como controle. a) Considerando-se as massas molares do cobre e do CuSO 5H O iguais a 6 g.mol 1 e -1 50 g.mol, respectivamente, calcule a concentração de íons Cu +, em g. 1, na solução-padrão. ostre os cálculos. b) Íons cobre podem ser retirados de soluções por precipitação com sulfetos. A reação que representa a dissociação do sulfeto de cobre (II) é: CuS Cu + S K = 8 10 + - -7 ps Escreva a fórmula para o cálculo do K ps do sulfeto de cobre (II) e calcule a concentração mínima de S necessária para eliminar os íons cobre da solução mais tóxica utilizada no experimento. 1. (UFPR) Pesquisadores de Harvard desenvolveram uma técnica para preparar nanoestruturas auto-organizadas na forma que lembram flores. Para criar as estruturas de flores, o pesquisador dissolveu cloreto de bário e silicato de sódio num béquer. O dióxido de carbono do ar se dissolve naturalmente na água, desencadeando uma reação que precipita cristais de carbonato de bário. Como subproduto, ela também reduz o ph da solução que rodeia imediatamente os cristais, que então desencadeia uma reação com o silicato de sódio dissolvido. Esta segunda reação adiciona uma camada de sílica porosa que permite a formação de cristais de carbonato de bário para continuar o crescimento da estrutura. ( Beautiful "flowers" self-assemble in a beaker. Disponível em <https://www.seas.harvard.edu/news/01/05/beautiful-flowers-self-assemble-beaker>. Acesso em 10 ago. 01) Na tabela ao lado são mostrados valores de produto de solubilidade de alguns carbonatos. Sal K PS (5 C) BaCO 9 8,1 10 CaCO 9,8 10 SrCO 10 9, 10 a) Suponha que num béquer foram dissolvidos cloretos de bário, cálcio e estrôncio de modo que 1 as concentrações de cada sal é igual a 1μ mol. Com a dissolução natural do gás carbônico do ar, qual carbonato irá primeiramente cristalizar? b) Num béquer há uma solução 1μ mol 1 de cloreto de bário. Calcule qual a concentração de íons carbonato necessárias para que o cristal de carbonato de bário comece a se formar.

1. (ACAFE) Baseado nos conceitos sobre solubilidade, analise as afirmações a seguir. I. Nitrato de prata e cromato de potássio podem ser considerados sais solúveis em água. II. Não haverá precipitação de sulfato de bário em uma mistura de 50 m de solução 10 mol de sulfato de sódio com 50 m de solução 10 mol de cloreto de bário. III. Cloreto de sódio, cloreto de cálcio e cloreto de pra ta são sais solúveis em água. IV. Uma solução saturada de hidróxido de alumínio possui maior ph que uma solução saturada de hidróxido de ferro III. Dados: Para resolução dessa questão considere temperatura de 5 C. Constante do produto de solubilidade (K S) do hidróxido de alumínio, hidróxido de ferro III e sulfato de bário 8 10 respectivamente: 1, 10, 10 e 1 10. Todas as afirmações corretas estão em: a) II, III e IV. b) I, II e IV. c) I e IV. d) I e III. 1. (UFG) A figura a seguir apresenta quatro tubos de ensaio contendo diferentes soluções e informações sobre as constantes do produto de solubilidade. 5 Dados: Kps para o AgI 8 10 1, 1,6 17 Considerando o exposto, a) determine qual das substâncias presentes nos tubos 1 e possui menor solubilidade. Justifique sua resposta utilizando o cálculo da solubilidade, em 1 mol ; b) determine se haverá formação de precipitado após a mistura de alíquotas das soluções presentes nos tubos e. Considere que, após a mistura, as concentrações dos íons Ag + e I - 1 sejam iguais a 1,0 10 mol. 15. (ACAFE) O hidróxido de alumínio pode ser usado em medicamentos para o combate de acidez estomacal, pois este reage com o ácido clorídrico presente no estômago em uma reação de neutralização. A alternativa que contém a [OH - ] em mol/ de uma solução aquosa saturada de hidróxido de alumínio, sob a temperatura de 5 C é: Dados: constante do produto de solubilidade do hidróxido de alumínio a 5 C : 1,0 10. 5

9 1.000 a) 10 mol 7 9 1.000 b) 10 mol 7 9 1.000 c) 10 mol 9 1.000 d) 10 mol 16. (FUVEST) Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata AgCO e outra de tiocianato de prata AgSCN. Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10-1 ). Na primeira, a concentração de íons prata é segunda, Ag ; CO e SCN. Nesse caso, é correto afirmar que Ag 1 e, na as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, a) Ag Ag e C O SCN. 1 b) Ag Ag e C O SCN. 1 c) Ag Ag e C O SCN. 1 d) Ag Ag e C O SCN. 1 e) Ag Ag 1 e C O SCN. 17. (ackenzie) A concentração mínima de íons SO - necessária para ocorrer a precipitação de PbSO, numa solução que contém 1 10 mol / de íons Pb +, deve ser: 8 o (Dado Kps PbSO 1, 10, a 5 C) 5 8 7 8 5 a) superior a 1, 10 mol / b) inferior a 1 10 mol / c) igual a 1, 10 mol / d) igual a 1, 10 mol / e) igual a 1, 10 mol / 18. (PUCRIO) O produto de solubilidade do AgC é 1,8 10 10 a 98 K. Assinale a opção que indica a concentração de íons Ag, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgC em uma solução 0,1 mol/ de NaC. 5 1 10 a),6 10 mol /. 9 b) 1,8 10 mol /. 5 c) 1,8 10 mol /. d) 10 mol /. e) 10 mol /. 6

19. (PUCCAP) Água e ar contaminadas por substâncias compostas de chumbo podem provocar alterações cerebrais gravíssimas, se ingeridos em altas concentrações ou por tempo prolongado. Suponha que se queira eliminar, por precipitação, os íons Pb aq Das seguintes soluções de sais de sódio, de concentração 0,01 mol/ I. carbonato II. cromato III. oxalato IV. sulfeto V. sulfato Dados (Produto de solubilidade, a 5 o C): existentes em uma solução. 9 PbS : 7,0 10. 1 PbCrO : 1,8 10. 1 PbCO : 1,5 10. 9 1 PbC O : 8, 10. PbSO : 1, 10. qual irá reter maior quantidade de íons Pb + (aq), na forma do sal insolúvel? a) I b) II c) III d) IV e) V 0. (PUCCAP) Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor concentração de íons Fe +, em mol/, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 1,0 10 mol/ de íons OH -? Dado: 8 Produto de solubilidade do Fe OH 6,0 10. a),0 10 b),0 10 c),0 10 d) 6,0 10 e) 6,0 10 1 8 5 5 9 1. (PUCSP) Uma solução saturada de base, representada por X(OH) cuja reação de equilíbrio é: X OH s X aq OH aq tem um ph 10 a 5 o C. O produto de solubilidade (Kps) do X OH é: 1 1 1 1 10 a) 5 10 b) 10 c) 6 10 d) 110 e) 10 7

. (UFPR) Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral e 10 devido à sua baixa solubilidade Kps 1 10, aumentam o contraste para os raios-x, no diagnóstico médico do sistema digestivo. Considerando-se que foram reagidos 7 10 5 mol de BaC com quantidade equivalente de Na SO, em água destilada suficiente para completar 1.000 m, calcule a massa de BaSO produzida, se o precipitado for filtrado e secado. assas atômicas: Ba 17; S ; Na ; O 16; C 5,5. a) 16, mg b) 16 mg c) 1 mg d), mg e), mg. (UFSC) Para uma única solução aquosa, onde está dissolvido igual o número de moles dos seguintes sais, cujos produtos de solubilidade são: Sal Kps (mol/) 01. 9 BaCO 5, 10 0. 9 CaCO,7 10 0. 11 FeCO,0 10 08. 1 PbCO 1,0 10 16. 5 gco,0 10. 1 CdCO 5, 10 6. 1 CoCO 8,0 10 Adiciona-se Na CO, gota a gota, à solução. Qual dos sais precipitará em primeiro lugar? E qual em segundo lugar?. (UNIFESP) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb + em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na + com os ânions X n-, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de X n- iguais a 10 - mol/, como precipitantes. n X (10 mol /) Composto precipitado Constante do produto de solubilidade do o composto, a 5 C CO 1 PbCO 1,5 10 CrO 1 PbCrO 1,8 10 SO 19 PbSO 1, 10 S PbS 9 7,0 10 PO Pb PO,0 10 Assinale a alternativa que contém o agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb + do efluente. a) CO b) CrO c) SO d) S e) PO 8

5. (UNIRIO) A concentração de íons OH - necessária para iniciar uma precipitação de hidróxido férrico, em uma solução 0,5 mol/ de cloreto férrico, conhecendo-se constante de solubilidade 6 do hidróxido férrico, igual a 1,10 10, é, aproximadamente: Dado:, 1,0. 1 a) 0,80 10 mol /. 1 b) 1,0 10 mol /. 1 c) 1,0 10 mol /. 1 d),60 10 mol /. 1 e),80 10 mol /. 6. (UNIRIO) De acordo com a tabela de valores de produtos de solubilidade em água, indique, dentre as substâncias apresentadas, a que precisa de maior massa para se tornar insolúvel em água. Substância Ks a) Pb(OH) 16,5 10 b) PbC 1 10 c) PbBr 6,6 10 d) PbCO 1 1,6 10 e) PbSO 8 1,9 10 7. (UNESP) Pb SbO é um pigmento alaranjado empregado em pinturas a óleo. a) Escreva o nome oficial do pigmento e indique a classe de compostos a que pertence. b) Escreva a equação química balanceada da ionização desse pigmento pouco solúvel em água e a expressão da constante do seu produto de solubilidade (Kps). 8. (FUVEST) Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se depositou no fundo do béquer. A análise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações: Ag 1,0 10 mol / 1 SO 1,0 10 mol / 7 C 1,6 10 mol / De que é constituído o sólido formado? Justifique. Tabela Composto Produto de solubilidade Cor branca AgC 1,6 10 10 mol Ag SO 1, 10 5 mol branca 9

9. (UFC) Considere uma solução a 5 o C contendo 0,0 mol. -1 de Sr + e 0,0 mol. -1 de Ba +, à qual se adiciona lentamente Na SO para dar origem a compostos insolúveis. 7 10 Dados : Kps SrSO 8 10 mol. ; Kps BaSO 1 10 mol.. a) Estime a concentração de íons composto insolúvel. SO no momento em que ocorrer a precipitação do primeiro b) Desconsiderando a existência de diluição, estime a concentração de íons Ba + quando iniciar a precipitação de SrSO. 0. (UFU) Quando soluções aquosas diluídas de nitrato de chumbo (II) e de cloreto de potássio são misturadas em um béquer, um precipitado amarelo é observado. A respeito da reação química ocorrida, responda as questões propostas. a) Quais são as espécies químicas encontradas no béquer? b) Dê o nome do precipitado formado. c) Escreva a expressão do produto de solubilidade para o precipitado formado. 1. (UNESP) Fosfato de cálcio, Ca PO, é um dos principais constituintes dos cálculos renais ("pedras nos rins"). Esse composto precipita e se acumula nos rins. A concentração média de íons Ca + excretados na urina é igual a 10 mol /. Calcule a concentração de íons PO - que deve estar presente na urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio. Produto de solubilidade de 5 Ca PO 1 10. assas atômicas: Ca 0; P 1; O 16. 1,. (UNESP) O uso de pequena quantidade de flúor adicionada à água potável diminui sensivelmente a incidência de cáries dentárias. Normalmente, adiciona-se um sal solúvel de flúor, de modo que se tenha 1 parte por milhão (1 ppm) de íons F -, o que equivale a uma concentração de 5 5 10 mols de íons F - por litro de água. a) Se a água contiver também íons Ca + dissolvidos, numa concentração igual a ocorrerá precipitação de CaF? Justifique sua resposta. 10 mol /, b) Calcule a concentração máxima de íons Ca + que pode estar presente na água contendo 1 ppm de íons F -, sem que ocorra precipitação de CaF. (Dado: Kps do 10 CaF 1,5 10 ; Kps é a constante do produto de solubilidade).. (UNESP) A dose letal de íons Ba + para o ser humano é de 10 mols de íons Ba + por litro de sangue. Para se submeter a um exame de raios-x um paciente ingeriu 00 m de uma suspensão de BaSO. Supondo-se que os íons Ba + solubilizados na suspensão foram integralmente absorvidos pelo organismo e dissolvidos em 5 litros de sangue, discuta se esta dose coloca em risco a vida do paciente. Constante do produto de solubilidade do 10 BaSO 1 10. 10

. (UNICAP) Para fazer exames de estômago usando a técnica de raios-x, os pacientes devem ingerir, em jejum, uma suspensão aquosa de sulfato de bário, BaSO, que é pouco solúvel em água. Essa suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio, KSO, que está totalmente dissolvido e dissociado na água. Os íons bário, Ba +, são prejudiciais à saúde humana. A constante do produto de solubilidade do sulfato de bário em água a 5 o C é igual a 9 1,6 10. a) Calcule a concentração de íons bário dissolvidos numa suspensão de BaSO em água. b) Por que, para a saúde humana, é melhor fazer a suspensão de sulfato de bário em uma solução de sulfato de potássio, do que em água apenas? Considere que o K SO não é prejudicial à saúde. 5. (UNICAP) A presença do íon de mercúrio II, Hg +, em águas de rios, lagos e oceanos, é bastante prejudicial aos seres vivos. Uma das maneiras de se diminuir a quantidade de Hg + dissolvido é provocar a sua reação com o íon sulfeto já que a constante do produto de solubilidade do HgS é 9 10 5 a 5 o C. Trata-se portanto de um sal pouquíssimo solúvel. Baseando-se somente neste dado responda: a) Que volume de água, em dm, seria necessário para que se pudesse encontrar um único íon Hg + em uma solução saturada de HgS? b) O volume de água existente na Terra é de, aproximadamente, suficiente para solubilizar um mol de HgS? Justifique. 1 1, 10 dm. Esse volume é 6. (UFRJ) No processo de eletrólise com células de membrana, a solução de NaC deve ser previamente purificada. Para isso, alguns íons contaminantes são retirados através de reação com uma base, gerando um precipitado A que é separado no filtro, como mostra o desenho a seguir. Uma solução concentrada de cloreto de sódio contendo 0,1 mol/ de íons Ca + e 0,5 mol/ de íons g + como contaminantes foi enviada ao reator de tratamento, onde NaOH foi adicionado até que o ph fosse igual a 10. O Kps do Ca(OH) é igual a 5 10 6 e o Kps de g(oh) é igual a 1 5 10. Calcule a concentração dos íons Ca + e g + na solução filtrada. 7. (ITA) Assinale a opção que contém a concentração (em mol 1 ) de um íon genérico, quando se adiciona um composto iônico X sólido até a saturação a uma solução aquosa 1 5 10 mol em PX. Dado ps(x) 1 K 5 10. a), 10 6 b) 1,0 10 7 c), 10 8 d) 1,0 10 9 e) 1,0 10 10 11

8. (ITA) Utilizando os dados fornecidos na tabela a seguir é CORRETO afirmar que o produto de solubilidade do sulfito de sódio em água, a 15 o C, é igual a a) 8 10. b) 1,6 10. c), 10. d) 8. e). Substância Solubilidade (g soluto / 100 g H O) ZnS 0,00069 ZnSO.7H O 96 ZnSO.H O 0,16 Na S.9H O 6 Na SO.7H O Na SO.H O 9. (ITA) A 5 o C, o produto de solubilidade, em água, do PbSO é igual a 1,0 10 8 e do PbCrO é igual a, 10. Um copo de um litro contém 100 m de uma solução aquosa 0,10 mol/ de Pb(NO ) nesta temperatura. A esta solução junta-se, gota-a-gota, sob constante agitação, uma solução que contém 0,00 mol/ de sulfato e 0,00 mol/ de cromato, o único cátion sendo de sódio. Continuando esta adição, o que pode precipitar primeiro: PbSO (c) ou PbCrO (c)? Ou irá aparecer uma mistura destes dois sólidos? Neste último caso, qual a proporção de cada um dos sais precipitados? 0. (ITA) Por que cada uma das cinco opções do teste a seguir está CERTA ou ERRADA? A 5 C o produto de solubilidade do CaSO (s) em água é, 10 5 (a concentração de Ca + (aq) na solução saturada é 5,0 10 mol / ). Num copo contendo 10 m de uma solução aquosa,0 10 mol / de cloreto de cálcio a 5 o C foram ADICIONADOS, gota a gota, 10 m de uma solução aquosa,0 10 mol / de sulfato de cálcio a 5 o C. Em relação às espécies químicas existentes, ou que podem passar a existir, no copo - À EDIDA QUE A ADIÇÃO AVANÇA - é CORRETO afirmar que: a) A quantidade (mol) dos íons Ca + (aq) diminuirá. b) A concentração, em mol/, dos íons SO -(aq) diminuirá. c) A concentração, em mol/, dos íons Ca + (aq) permanecerá constante. d) A quantidade (mol) dos íons SO -(aq) diminuirá. e) Poderá precipitar a fase sólida CaSO (s). 1

Respostas 01. Alternativa B CsC Cs C s (s) (aq) (aq) Ks Cs (aq) C (aq) K Ks K s 0. Alternativa D PbI s Pb aq I aq Kps 8, 10 9 9 Kps Pb I 8, 10 (solução saturada) 0. Alternativa E CaSO Ca SO K 9 10 ps 6 (s) (aq) (aq) ps Kps Ca (aq) SO (aq) Ca (aq) SO (aq) (no equilíbrio) Kps Ca (aq) Ca (aq) K Ca (aq) 6 9 10 Ca (aq) Ca 9 10 6 (aq) Ca (aq) 10 mol / 0. Alternativa A A melhor maneira de reduzir a concentração de íons bário em uma suspensão aquosa de uso oral é adicionar um pouco de sulfato de sódio. BaSO Ba SO (s) (aq) (aq) NaSO(s) Na (aq) SO (aq) Íon comum BaSO Ba SO (s) (aq) (aq) Deslocamento para a esquerda Aumenta e dim inuição devido à de íons Ba numa adição de suspensão aquosa Na SO 1

05. Equação química completa e balanceada da obtenção do sulfato de bário no experimento: 1 H SO 1 BaC HC 1BaSO ou (aq ) (aq) (aq) (aq ) 1 H SO 1 BaC HC 1 BaSO ou (aq ) (aq) (aq) (aq) (aq) Ba SO BaSO (s) (s) Cálculo da solubilidade do sulfato de bário em uma solução saturada: K 10 PS (s) 10 10 PS PS 10 mol BaSO Ba SO K [Ba ] [SO ] K 10 5 10 10 mol / (aq) (aq) 5 So lub ilidade 10 mol / 06. Alternativa E K 1,0 10 ps 10 CoCO Co CO (s) (aq) (aq) ps K [Co ] [CO ] ps [Co ] [CO ] K 10 1,0 10 5 1,0 10 mol / 07. Alternativa A c 6,5 g /; 65, g /mol Zn c 5,58 g /; 55,8 g /mol Fe 6,5 1 [Zn ] 10 mol / 65, 5,58 10 [Fe ] 10 mol / 55,8 Zn(OH) (s) Zn (aq) OH (aq) K [Zn ] [OH ] S 17 1 9 10 10 [OH ] 16 [OH ] 9 10 Zn Fe [OH ] 10 8 mol / 1

Fe(OH) (s) Fe (aq) OH (aq) K [Fe ] [OH ] S 16 10 10 [OH ] 1 [OH ] 10 6 [OH ] 10 mol / 08. Alternativa A [AgNO ] [Ag ] 0,01 mol / 10 mol / AgC Ag C K 10 10 K PS 10 PS 10 8 10 10 10 10 mol / (precipitação) 09. Alternativa C No equilíbrio analisado, para ocorrer a precipitação do cloreto de prata ( AgC ) o produto entre as concentrações molares de cátions prata e ânions cloreto deverá ser superior a 1,7 10. AgC Ag C K 1,7 10 10 (s) (aq) (aq) PS PS (aq) (aq) K [Ag ] [C ] 10 (aq) (aq) (s) [Ag ] [C ] 1,7 10 (precipitação de AgC ) 10 (aq) (aq) [Ag ] [C ] 1,7 10 (solução saturada com corpo de fundo) (aq) (aq) 10 [Ag ] [C ] 1,7 10 (solução insaturada) A adição de cloreto de sódio (NaC ) a uma solução saturada de AgC irá diminuir a concentração de cátions prata, pois ocorrerá o efeito íon comum, o equilíbrio será deslocado para a esquerda. Neste caso o ânion cloreto (C ) será o íon comum. NaC(s) Na (aq) C (aq) íon comum AgC Ag C (s) (aq) (aq) deslocamento para a esquerda consumo ocorre aumento dos cátions de concentração prata 10. Alternativa A 10 0 K 10 ; α 100 % CdS(s) Cd (aq) S (aq) KPS Cd S 0 10 PS 0 10 15

0 15 10 10 15 [CdS] 10 mol / Cd 11,; S ; CdS 1, g /mol Professora Sonia 15 15 Concentração (CdS) 10 1, 88,8 10 g / 1 1 Concentração (CdS),888 10 g /,89 10 g / 11. a) Teremos: m,0 g ncuso.5ho 0,016 mol 1 50 g.mol n 0,016 mol [CuSO.5HO] 0,16 mol/ V 0,1 1 mol do sal 1 mol Cu em 1 0,16 mol do sal 0,16 mol de Cu (0,16 6) g C 10, g/ C 10, g / 1 b) Teremos: 1 1 mol n 10 mol [Cu ] 10 Cu + 6 6 solução tóxica CuS Cu + S K = 8 10 + - + - -7 ps Kps Cu S -7 1-8 10 10 S 6-7 - 8 10 6 - - S S 5,1 10 mol / 10 1. a) Quanto menor o valor do K PS menos solúvel será a substância. O carbonato de estrôncio (SrCO ) possui o menor valor de b) Teremos: K PS, logo cristalizara primeiro. 6 6 [BaC ] 1 μ mol / 10 mol / [Ba ] 1 μ mol / 10 mol / BaCO (s) Ba (aq) CO (aq) 6 (Ba derivado do BaC ) PS K Ba CO 9 6 8,1 10 10 CO 10 mol / CO 8,1 10 mol / 1. Alternativa C I. Correta. Nitrato de prata e cromato de potássio podem ser considerados sais solúveis em água, pois apresentam o ânion nitrato e o cátion potássio, respectivamente. 16

II. Incorreta. Haverá precipitação de sulfato de bário em uma mistura de 50 m de solução sulfato de sódio com 50 m de solução 5 10 mol de cloreto de bário. 10 mol de K (BaSO ) 110 S NaSO NaSO SO BaC BaC Ba 5 10 [Na SO ] 10 mol / ; 50 m 0,5 n [Na SO ] V n 10 0,5 110 mol n 110 mol 5 [BaC ] 10 mol /; 50 m 0,5 n [BaC ] V ' 5 5 n 10 0,5 110 mol n 110 total 5 110 5 110 5 S S 10 mol V 0,5 0,5 0,50 [Ba ] 10 mol / 0,50 [SO ] 10 mol / 0,50 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) K [Ba ] [SO ] K 110 10 9 10 mol / 10 mol / 110 10 (haverá precipitação) III. Incorreta. Cloreto de sódio e cloreto de cálcio são sais solúveis em água, porém cloreto de prata não é solúvel em água. IV. Correta. Uma solução saturada de hidróxido de alumínio possui maior ph que uma solução saturada de hidróxido de ferro III. K (A (OH) ) 1, 10 S K (Fe(OH) ) 10 S (apresenta maior concentração de ânions OH ) aior ph 8 K S (A (OH) ) K S (Fe(OH) ) 1. a) Cálculo do Kps: AgC (s) Ag (aq) C (aq) Kps [Ag ] [C ] Kps 17

10 10 10 5 10 1,10 mol / g(oh) (s) g (aq) OH (aq) Kps g OH Kps ( ) 1 8 10 1 10 1,6 10 mol / 5 1,6 10 mol / 1, 10 mol / Conclusão: a solubilidade do g(oh) é maior do que a solubilidade do AgC. b) Teremos: Kps para o AgI 8 10 8 8 17 17 Concentrações dos íons Ag e I iguais a 1,0 10 mol /. AgNO Ag NO NaI Na I AgI Ag I Kps [Ag ] [I ] Qps Qps (1,0 10 ) Qps 1,0 10 1,0 10 8 10 Conclusão : haverá formação de precipitado. 15. Alternativa A A (OH) A OH PS (s) (aq) (aq) KPS A OH K ( ) 7 K K 7 7 PS PS 6 1,0 10 10 10 10 10 10 9 10 10 7 7 7 7 [OH ] 9 9 10 1.000 [OH ] 10 10 mol 7 7 18

16. Alternativa B 1Ag C O Ag 1C O Kps 10 1 Kps Ag CO 10 1 1 10 1 10 1 10 mol / Ag Ag 10 mol / C O CO 10 mol / 1AgSCN 1Ag 1SCN Kps 10 Kps Ag SCN 10 1 1 10 10 6 1 10 mol / Ag 6 Ag 10 mol / SCN 6 SCN 10 mol / 1 Conclusão: Ag Ag e CO SCN. 1 10 mol/ 6 10 mol/ 10 mol/ 10 6 mol/ 17. Alternativa A PbSO Pb SO Kps 1, 10 8 110 SO mol Kps Pb SO Para ocorrer precipitação : Pb SO Kps 110 SO 1, 10 8 8 1, 10 SO 110 5 SO 1, 10 mol / 19

18. Alternativa B NaC Na C 0,1 0,1 0,1 mol mol mol C 0,1 mol / AgC Ag C Kps 1,8 10 Kps Ag C 10 1,8 10 Ag 0,1 9 Ag 1,8 10 mol / 19. Alternativa D 10 irá reter maior quantidade de íons A solução de sulfeto de sódio (NaS IV) Pb aq na forma do sal insolúvel, pois o Kps do sulfeto de chumbo II é o menor listado 7,0 10 9, o que significa baixíssima solubilidade e elevada precipitação. 0. Alternativa E 1Fe OH 1Fe OH Kps 6,0 10 Kps Fe OH OH 1,0 10 mol / 6,0 10 Fe 1,0 10 8 6,0 10 Fe 1,0 10 8 9 9 Fe 6,0 10 mol / 1. Alternativa A 8 ph 10 ph poh 1 10 poh 1 poh poh OH 10 OH 10 mol / X OH s 1X aq OH aq Kps X aq OH aq 1 mol mol 0,5 10 1,0 10 1 Kps 0,5 10 1,0 10 0,5 10 Kps 5 10 0

. Alternativa C BaSO Ba SO Kps 110 10 Kps Ba SO 10 110 10 10 110 110 dissolvido 5 BaSO 110 mol / Em 1 : BaSO dissolvido BaC NaSO 5 n 110 mol 5 n n 7 10 mol BaC Ba C 7 10 5 5 5 mol 7 10 mol 7 10 mol Na SO Na SO 5 5 5 7 10 mol 7 10 mol 7 10 mol BaSO Ba SO BaSO formado 5 5 5 7 10 mol 7 10 mol 7 10 mol 5 n 7 10 mol BaSO 17 16 n n BaSO precipitado BaSO formado BaSO dissolvido BaSO precipitado BaSO precipitado BaSO precipitado BaSO precipitado 5 5 5 5 5 n n 7 10 mol 110 mol n 6 10 mol m 6 10 g m 1.9810 g 1 mg. A precipitação ocorrerá com maior facilidade quanto menor for o valor do Kps devido à adição de ânions CO. 1 Em primeiro lugar (08) PbCO ; Kps 1,0 10. 1 Em segundo lugar (6) CoCO ; Kps 8,0 10. Soma = 08 + 6 = 7.. Alternativa D O agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb + do efluente é aquele que apresenta a menor concentração em mol por litro, calculando as concentrações para cada sal da tabela, conclui-se que este agente precipitante é o PbS (sulfeto de chumbo II). 1

PbCO Pb CO Kps 1,5 10 1 Kps Pb CO Kps Kps 1,5 10 1 1 1 Pb 1,5 10 mol / 15 10 mol / 7 Pb 15 10 mol / PbCrO Pb CrO Kps 1,8 10 1 Kps Pb CrO Kps Kps 1,8 10 1 1 Pb 1,8 10 mol / 7 Pb 1,8 10 mol / PbSO Pb SO Kps 1, 10 19 Kps Pb SO Kps Kps 1, 10 19 19 0 Pb 1, 10 mol / 1 10 mol / 10 Pb 1 10 mol / PbS Pb S Kps 7,0 10 Kps Pb S Kps Kps 7,0 10 9 9 9 0 Pb 7,0 10 mol / 70 10 mol / 15 Pb 70 10 mol /

Professora Sonia Pb PO Pb PO Kps,0 10 Kps Pb PO Kps Kps 108 5 5,0 10 108 5,0 10 50 0,0777 10.777 10 108 Pb.777 10 5 50 5 10 Pb.777 10 mol / PbSO Pb PO PbCO PbS 15 10 5 10 7 70 10 mol / 1 10 mol /.777 10 mol / 15 10 mol / PbCrO 7 1,8 10 mol / 5. Alternativa C FeC 0,5 mol / FeC Fe C 0,5 0,5 0,5 mol mol mol Fe(OH) Fe OH Kps 1,10 10 mol 6 0,5 Kps Fe OH 1,10 10 0,5 1,10 10 0,5 6 6, 10 6 6 6, 10, 10 OH 1 1,0 10 mol / 6. Alternativa B Quanto maior for o valor do Ks (produto de solubilidade ou Kps), mais íons estarão dispersos em solução, ou seja, mais solúvel será a substância. Por isso, maior massa deverá ser adicionada a esta solução para ocorrer a precipitação. Neste caso se trata do PbC (Kps 110 ). 7. a) O nome oficial do Pb SbO é antimoniato de chumbo II. Pb SbO Pb Pb Pb SbO SbO Pb SbO : chumbo II : antimoniato

Classe de compostos a que pertence: sal inorgânico. b) Equação química balanceada da ionização desse pigmento: Pb SbO Pb SbO Expressão constante do seu produto de solubilidade (Kps): Kps Pb SbO 8. Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, então: Ag 1,0 10 mol / 1 SO 1,0 10 mol / 7 C 1,6 10 mol / HO KC K C 7 1,6 10 mol HO NaSO Na SO 1,010 mol 1 1,010 mol AgNO Ag NO HO Combinando os íons adequadamente para formar os compostos listados na tabela, vem: AgC Ag C Kps 1,6 10 1,0 10 1,6 10 Qps Ag C Qps 1,0 10 1,6 10 7 Qps 1,6 10 10 mol mol 7 mol 7 mol Qps Kps (solução saturada com corpo de chão) Ag SO Ag SO Kps 1, 10 5 mol Qps Ag SO 1,0 10 1,0 10 1 Qps 1,0 10 1,0 10 Qps 1,0 10 mol 1 mol 7 mol mol mol 7 5 1,0 10 1, 10 Qps Kps (solução insaturada) Conclusão: o sólido formado é constituído de cloreto de prata AgC. 9. a) O primeiro composto insolúvel a ser precipitado será aquele de menor valor de Kps, ou seja, o 10 BaSO (Kps 1 10 mol. ).

BaSO Ba SO Kps 110 mol. 10 10 0,0 mol SO Kps Ba SO 10 110 0,0 SO SO 5 10 mol / b) Teremos: SrSO Sr SO Kps 8 10 mol. 7 0,0 mol SO Kps Sr SO 7 8 10 0,0 SO 7 6 SO 0 10 10 mol / BaSO Ba SO Kps 110 mol. 10 Kps Ba SO 6 Ba 10 mol 10 6 5 110 Ba 10 Ba 0,5 10 mol / Ba,5 10 mol / 0. a) Teremos: De acordo com o texto tem se as substâncias abaixo. Nitrato de chumbo II : Pb(NO ) Cloreto de potássio : KC Então : Pb(NO ) KC KNO PbC 100 % dissociável 100 % dissociável 100 % dissociável Insolúvel Pb NO K C K NO PbC (s) Conclusão : íons Pb, NO, K, C dissociados e Cloreto de chumbo II (PbC ) precipitado. b) Nome do precipitado formado (PbC ) : cloreto de chumbo II. c) Expressão do produto de solubilidade do cloreto de chumbo II (PbC ) : PbC Pb C Kps Pb C 5

1. Teremos: Ca PO Ca PO Kps 1 10 Professora Sonia 5 Kps Ca PO 5 5 5 110 A precipitação ocorre quando Ca PO Kps. Ca PO 1 10 10 PO 110 PO 10 PO 0,15 10 16 PO 0,15 10 PO 150 10 150 5 5 5 5 16 0 PO 5 5 5 5 10 0 PO 5 10 10,5 10 9 1, 9 PO,5 10 mol / A concentração de íons PO - que deve estar presente na urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio é de 9,5 10 mol /.. a) Não, pois o produto de solubilidade encontrado será inferior ao Kps. 5 F 5 10 mol/ (equivalência para 1 ppm) Ca 10 mol / CaF Ca F Kps 1,5 10 Qps Ca F 10 5 Qps 10 5 10 1 1 Qps 50 10 5,0 10 1 10 5,0 10 1,5 10 Qps ou Kps (não ocorre precipitação) 10 Ca F 1,5 10 (não ocorre precipitação) b) Cálculo da concentração máxima de íons 5 Ca : F 5 10 mol/ (equivalência para 1 ppm) Ca? 6

CaF Ca F Kps 1,5 10 Kps Ca F 1,5 10 Ca 5 10 10 1,5 10 5 10 10 5 Ca 0,06 mol / 5 10 Ca 6 10 mol / Professora Sonia. Esta dose não coloca em risco a vida do paciente. 10 BaSO Ba SO Kps 110 Kps Ba SO Kps 110 10 110 10 5 10 mol / Um paciente ingeriu 00 m (0, ) de uma suspensão de BaSO, então : 1 0, 5 10 mol BaSO 5 6 nbaso 0, 10 mol 10 mol (dissolvidos em 5 litros de sangue) 6 10 mol n' BaSO n 7 n' BaSO 10 mol ndose letal 10 mol 7 10 mol 10 mol 5 de sangue 1 de sangue Dose letal. a) Cálculo da concentração de íons bário dissolvidos: 9 BaSO Ba SO Kps 1,6 10 Kps Ba SO Kps 1,6 10 9 1,6 10 16 10 9 10 5 Ba 10 mol / b) A adição de KSO desloca o equilíbrio a concentração de íons bário KSO K SO (efeito íon comum) BaSO Ba SO Deslocamento para a esquerda Aumento de e consumo de íons concentração bário (Ba ) BaSO Ba SO para a esquerda e diminui (Ba ) prejudiciais à saúde humana. 7

5. a) Cálculo do volume: HgS Hg + S Kps 9 10 Kps Hg S 9 10 5 9 10 5 5 5 6 Hg 10 mol / 9 10 1 1 dm 1 dm V 10 6 10 íons Hg 1 íon Hg 6 11 V 0,0555555 10 dm 6 10 6 10 1 V 5,55555 10 dm V 55,56 Professora Sonia b) O volume de água existente na Terra não é suficiente para solubilizar um mol de HgS. Hg HgS 10 6 mol /dm 1 dm V 11 10 6 10 mol 6 V 0, 10 6 5 V, 10 água na Terra 1 mol V 1, 10 dm 1 1 5 1, 10 dm, 10 Volume necessário para solub ilizar 1 mol de HgS 6. Teremos: ph 10 poh (ph poh 1) OH 10 OH 10 poh mol mol Ca(OH) Ca + OH Kps 5 10 6 1 Ca mol mol presente 0,1 10 na solução (adicionado) OH 10 mol presente (adicionado) na solução Qps Ca OH Qps 10 10 Qps 10 9 9 6 10 5 10 1 Qps Kps Solução insaturada; Ca não precipita. mol solução filtrada Conclusão : Ca 0,1 (é mantida) 8

Analogamente, ph 10 poh (ph poh 1) OH 10 OH 10 poh mol mol g(oh) g + OH Kps 5 10 1 1 g mol mol presente 0,5 5 10 na solução (adicionado) OH 10 mol presente (adicionado) na solução Qps g OH Qps 5 10 10 Qps 5 10 9 9 1 5 10 5 10 1 Qps Kps Solução saturada com corpo de chão. Cálculo da concentração de g em solução : g(oh) g + OH Kps 5 10 Kps g OH 1 5 10 g 10 g 5 10 10 1 8 g 5 10 mol 1 mol solução filtrada Conclusão : g 5 10 7. Alternativa D PX(s) P (aq) X (aq) 5 10 5 10 5 10 mol mol mol Adição de um íon genérico +, quando se adiciona um composto iônico X sólido até a 1 saturação a uma solução aquosa 5 10 mol em PX: 1 KPS 5 10 (dado) X(s) (aq) X (aq) K PS [ ][X ] K (5 10 ) PS 1 5 10 5 10 5 10 5 10 1 mol zero 9 9 10 mol mol 1,0 10 (5 10 ) mol 9

8. Alternativa E g Solub ilidade do Na SO.HO 100 g de água Na SO.H O 16 18 16 Na SO 16 1 mol de Na SO.H O 1 mol de Na SO 16 g de Na SO.HO 16 g de NaSO g de Na SO.H O m NaSO g 16 g 16 g m NaSO g 16 g 16 g nnaso 0,197 mol 0, mol 16 g d 1 g /m m 100 g água V 100 m 0,1 água n Na SO V 0, Na SO mol / 0,1 NaSO Na SO Kps? mol mol mol Kps Na SO Kps Kps 9. Teremos: Um copo de um litro contém 100 m de uma solução aquosa 0,10 mol/ de Pb NO : Pb NO Pb NO 0,10 0,10 0,10 mol mol mol Pb 0,10 mol / Junta se uma solução que contém 0,00 mol / de sulfato e SO 0,00 mol / CrO 0,00 mol / PbSO Pb SO Kps 10 8 Qps Pb SO Qps 0,10 0,00 Qps 10 8 10 10 Qps Kps Conclusão : PbSO precipita. 0,00 mol / de cromato: 0

PbCrO Pb CrO Kps, 10 1 Qps Pb CrO Qps 0,10 0,00 Qps 10 1 10, 10 Qps Kps Conclusão : PbCrO precipita. Irá aparecer uma mistura destes dois sólidos precipitados. SO : CrO (cujas concentrações coincidem com as dos sais precipitados) 0,00 : 0,00 : (proporção) 0. a) Errada. A quantidade (mol) dos íons Ca + (aq) não se altera. Tem-se um copo contendo 10 m (0,01 ) de uma solução aquosa,0 10 mol / de cloreto de cálcio: CaC V n,0 10 0,01 ncac 5 ncac 10 mol CaC Ca C 5 5 5 10 mol 10 mol 10 mol Ca CaC inicial 5 Ca 10 mol / Junta-se 10 m (0,01) de uma solução aquosa,0 10 mol / de CaSO V n,0 10 0,01 ncaso 5 ncaso 10 mol n 10 mol V 0,01 inicial sulfato de cálcio (CaSO ) : CaSO CaSO Ca SO 5 5 5 10 mol 10 mol 10 mol 5 n (CaC ) n Ca Ca (CaSO ) 6 10 mol V 10 m 10 m 0 m 0,0 total n 5 Ca total 6 10 mol Ca final Vtotal 0,0 final Ca 10 mol / b) Errada. A concentração, em mol/, dos íons SO -(aq) aumentará, pois foi adicionado posteriormente ao copo. CaSO Ca SO 5 5 5 10 mol 10 mol 10 mol n 10 mol SO 1,5 10 mol / 5 SO Vtotal 0,0 1

c) Correta. A concentração, em mol/, dos íons Ca + (aq) permanecerá constante. Ca Ca 10 mol / inicial final d) Errada. A quantidade (mol) dos íons SO -(aq) aumentará, pois não haviam íons sulfato no copo anteriormente. 5 n 10 mol SO e) Errada. Poderá precipitar a fase sólida CaSO (s). 5 10 mol mol 1,5 10 CaSO Ca SO Kps =, 10 Qps Ca SO 6 Qps 10 1,5 10,5 10 6 5,5 10, 10 (não haverá precipitação) Qps Kps ou 5 Ca SO, 10 (não haverá precipitação)