Introdução Os cientistas procuram buscar ordem nos fatos sob observação. Com o conjunto de elementos químicos naturais foi assim. Em 1869, surgiu uma

Introdução Os cientistas procuram buscar ordem nos fatos sob observação. Com o conjunto de elementos químicos naturais foi assim. Em 1869, surgiu uma tabela periódica dos elementos químicos, proposta pelo químico russo Dimitri Mendeleev. Contava com 59 elementos e seus símbolos e apontava algumas previsões e respostas convincentes a respeito das propriedades de elementos químicos ainda não descobertos.

Introdução

A Tabela Periódica A organização da Tabela Periódica Atual Os atuais 118 elementos químicos estão organizados no que é denominado tabela periódica atual. Segundo tendências atuais, tem-se optado pela disposição dos elementos em dois grupos: os metais e os ametais (não-metais). No entanto, ainda prevalece o sistema com a divisão em metais, não-metais (ametais), semimetais, gases nobres e hidrogênio.

A Tabela Periódica

A Tabela Periódica A organização da Tabela Periódica Atual Outro critério de organização consiste em numerar as dezoito famílias (grupos ou colunas) de 1 a 18. O sistema anterior sugeria dois grandes grupos de famílias A e B, e cada um desses grupos era subdividido em oito grupos. Os conjuntos dos elementos na mesma orientação horizontal são denominados períodos. O uso consagrou alguns nomes a certas famílias. Por exemplo: Família IA ou 1 metais alcalinos; Família IIA ou 2 metais alcalinos terrosos; Família VIA ou 16 calcogênios. Outras famílias são designadas pelo nome do primeiro elemento.

A Tabela Periódica

Configuração eletrônica Para darmos início ao estudo dos elementos, temos que imaginar a sequência dos orbitais atômicos segundo a ordem crescente de energia: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Esta configuração contribui para a localização da família do elemento químico na tabela periódica. Soma-se a quantidade de elétrons dos últimos orbitais preenchidos s, p e d, que é igual ao número da família do elemento. Para os elementos do 2º e 3º períodos, é suficiente somar 10 ao total de elétrons do nível de maior energia para localizar a família.

Configuração eletrônica Exemplos: Descobrir período e família do bromo (Z=35). Período = 4º Família = 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Descobrir período e família do enxofre (Z=16). Período = 3º Família = 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Configuração eletrônica

Propriedades periódicas Chamamos de propriedades periódicas aquelas que tendem a crescer ou a decrescer com o aumento dos números atômicos dos elementos químicos ao longo do período. 1. Raio atômico ou tamanho atômico: definido como a metade da distância entre dois átomos iguais em uma molécula. Tendência: Numa família, à medida que aumenta o número atômico, maior será o raio atômico. Num período, de maneira geral, os raios dos elementos diminuem à medida que os números atômicos aumentam.

Propriedades periódicas

Propriedades periódicas 2. Energia ou potencial de ionização: definida como a energia necessária para remover o elétron de maior energia (mais distante do núcleo) de um átomo ou íon, no estado gasoso e em seu estado eletrônico fundamental. Tendência: À medida que aumenta o raio atômico, gradativamente a energia de ionização torna-se menor.

Propriedades periódicas 3. Eletronegatividade: definida como a capacidade de um determinado átomo de atrair os elétrons envolvidos numa ligação química. Corresponde à tendência de uma átomo em ganhar um elétron. Tendência: À medida que aumenta o raio atômico, gradativamente a eletronegatividade torna-se menor.

Propriedades periódicas 4. Afinidade eletrônica: definida como a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo isolado gasoso, formando um íon negativo. Tendência: À medida que aumenta o raio atômico, gradativamente a afinidade eletrônica torna-se menor.

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