Polaridade molecular

Polaridade molecular

Relembrando: Eletronegatividade Nuvem eletrônica

Relembrando: Eletronegatividade É a capacidade (ou tendência) do átomo em atrair elétrons para si Nuvem eletrônica

Relembrando: Eletronegatividade É a capacidade (ou tendência) do átomo em atrair elétrons para si Nuvem eletrônica Região que possui e - Uma ligação covalente simples, dupla, tripla ou par de e - não ligantes

O que significa polaridade? Polaridade Pólo

O que significa polaridade? Polaridade Pólo Acúmulo de cargas elétricas (ou e - ) em uma região da molécula

O que significa polaridade? Polaridade Pólo Acúmulo de cargas elétricas (ou e - ) em uma região da molécula Pólo negativo: (-) ou δ - Pólo positivo: (+) ou δ +

A polaridade está associada à: Deformação da nuvem eletrônica da molécula Diferença de eletronegatividade dos elementos da molécula

Exemplos 1 Caso Átomos de mesma eletronegatividade na molécula

Exemplos 1 Caso Átomos de mesma eletronegatividade na molécula: Cl 2 Cl + Cl Aqui, não há formação de pólos, pois os átomos atraem os e - com a mesma intensidade Então, a molécula de Cl 2 é APOLAR

Exemplos 2 Caso Átomos de eletronegatividades diferentes na molécula

Exemplos 2 Caso Átomos de eletronegatividades diferentes na molécula: HCl H + Cl Aqui, há formação de pólos, pois o átomo de Cl atrai os e - com maior intensidade que o H Então, a molécula de HCl é POLAR

Em resumo: Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade Ligação covalente apolar Ex: H 2, Cl 2, F 2, N 2, O 2 Ligação entre átomos de eletronegatividades diferentes Ex: HCl, HF, HBr Ligação covalente polar

Em resumo: Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade Ex: H 2, Cl 2, F 2, N 2, O 2 Ligação entre átomos de eletronegatividades diferentes Ex: HCl, HF, HBr Ligação covalente apolar Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre ao átomos, maior será a polarização Ligação covalente polar

Momento dipolar ou dipolo elétrico (µ) É uma grandeza usada para representar a polarização de uma ligação É representado por um vetor ( ) orientado no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo

Exemplos HCl H µ Cl H 2 O µ µ

Momento dipolar ou dipolo elétrico (µ) Cálculo do Momento dipolar resultante (µ r ) Descobre-se Polaridade das moléculas

Momento dipolar resultante (µ r ) É a soma dos vetores de cada ligação da molécula Através dele, pode-se determinar a polaridade de uma molécula Molécula apolar: µ r = 0 Molécula polar: µ r 0

Exemplos CO 2 µ 1 µ 2

Exemplos CO 2 µ 1 µ 2 µ r = 0, Molécula apolar

Exemplos BF 3 µ 1 µ 2 µ 3

Exemplos BF 3 µ 1 µ 2 µ 3 µ r = 0, Molécula apolar

Mas... Apesar de funcionar, lidar com vetores pode ser mais trabalhoso ou confuso, principalmente em moléculas com muitos átomos. Assim, uma regrinha pode ajudar na hora de descobrir a polaridade da molécula: (existem exceções, ok?)

Esperteza para descobrir a polaridade da molécula: n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central Apolar n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central Polar

Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: CO 2 O = C = O

Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: CO 2 O = C = O BF 3

Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: CO 2 O = C = O BF 3 H 2 O

Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: CO 2 O = C = O 2 2 = Apolar BF 3 3 3 = Apolar H 2 O 4 2 Polar

Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: OF 2

Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: OF 2 NH 3

Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: OF 2 NH 3 CH 4

Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: OF 2 4 2 Polar NH 3 4 3 Polar CH 4 4 4 = Apolar

Polaridade e solubilidade

Na maioria dos casos, temos que: Substância polar dissolve Substância polar Substância apolar dissolve Substância apolar Semelhante dissolve semelhante

Óleo: apolar Água: polar

Exemplo Um tecido branco ficou manchado com iodo (I 2 ), que apresenta uma coloração escura. Para remover essa mancha é melhor usar água ou tetracloreto de carbono (CCl 4 )? Por quê?