INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA Professora: Drielle Caroline Castilho Graduada em Licenciatura em Química(UEL)
Objetivos da disciplina Apresentar a Química de forma interdisciplinar; Estudo das principais reações químicas do cotidiano. Estudo dos aspectos macroscópicos e microscópicos da Química.
Da Alquimia à Química Iniciou-se no século III a.c. na Alexandria, apresentando um caráter místico. Combinava química, física, astrologia, filosofia, arte, metalurgia, medicina, misticismo e religião; Compreensão da natureza através da observação do mundo natural; BuscavamatransmutaçãodosmetaisemOuro(Au)afimde obterem o Elixir de Vida Longa, acreditando atingirem a imortalidade.
Nascimento da Química Moderna No séculoxvii, começaase estabelecer umnovo modo de justificar os conhecimentos, com base em um moderno método experimental; Teoria do flogístico pelo químico alemão Georg Ernst Stahl (1660-1734), explicação para a combustão; No século XVIII, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) estabeleceu uma nova teoria para a combustão com base em seus experimentos utilizando balanças; RevoluçãoCientífica.
Química ciência natural Uma ciência natural que tem por finalidade estudar objetos e fenômenos da natureza; Sua presença no cotidiano na produção de alimentos, medicamentos, produtos de limpeza, cosméticos, plásticos, materiais para construção, eletrodomésticos. As substâncias químicas não são boas, nem más. Depende de sua finalidade.
Exemplo
Exemplo
A Ciência em constante progresso
Estudo da matéria Matériaétudooquetemmassaeocupalugarnoespaço; Oaréumexemplodematéria; Podemos também determinar a massa de uma certa quantidade de ar mediante a utilização de balanças.
Energia Energia está diretamente relacionado à realização de trabalho, ao fato de provocar modificações na matéria; Uma das formas de energia maisutilizadas éaelétrica, que pode ser obtida de várias maneiras.
Exemplos
Transformações e Sistemas Processos que modificam as características dos materiais; Cozimento de alimentos, evaporação de líquidos, corrosão de metais, combustão da gasolina e do álcool, formação de gelo e impressão de uma imagem em filme fotográfico; Processos bioquímicos necessários para a manutenção da vida: alimentos ingeridos, água que bebemos e o ar que respiramos; Sistema aberto e sistema fechado.
Unidades de medida Massa(m): a quantidade de matéria que existe num corpo.
Unidades de medida Volume(V):éaextensãodeespaçoocupadoporumcorpo.
Unidades de medida Temperatura(T): relaciona-se com o estado de agitação das partículas que formam um corpo e com a capacidade desse corpo de transmitir ou receber calor.
Unidades de medida Pressão (P): relação entre a força exercida na direção perpendicular, sobre uma dada superfície.
Unidades de medida Densidade (d): é a relação (razão) entre a massa de um material e o volume por ele ocupado.
Átomos e Moléculas A matéria é constituída por átomos pequenas partículas; Umconjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico Dalton; A representação gráfica de uma substância em que são utilizados os símbolos e os índices numéricos é denominada fórmula e representa a constituição de cada unidade formadora da substância. Essas unidades são denominadas moléculas.
Representação gráfica de uma substância
Reações Químicas Exemplos de reações químicas do cotidiano:
Reações químicas Liberação de calor por exemplo, nas combustões; Mudança de cor por exemplo, quando um alvejante é derrubado, por descuido, numa roupa colorida; Mudança de odor por exemplo, quando frutas, carnes e outros alimentos se estragam; Liberação de gás por exemplo, ao jogar um comprimido efervescente em água; Formação de um sólido ao misturar duas soluções diferentes.
Exemplos
Obrigada pela atenção!!!