Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro é o número de átomos de 1 C contidos em 0,01 kg de 1 C. Seu valor numérico é: Cálculos Químicos Massa atômica, massa molecular e mol átomo de 1 C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fiada em 1 u. Mol: é a quantidade de,0 10 partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém,0 10 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente epressa em g/mol ou g. mol -1. Eercícios 1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: a C 0Unidade de massa atômica (u é a massa de 1/1 do átomo de 1 C. b P 7 c C 1 Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo epressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/1 da massa de 1 C. Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento epressa em u. É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento. Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância epressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/1 do átomo de 1 C. A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância. Mol é a quantidade de matéria (ou de substância que contém tantas entidades elementares representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de 1 C contidos em 0,01 kg de 1 C. d Al (S e Fe (C f Ca (P g (N S. Calcule o número de átomos eistente em 8 g de ferro ( Fe = 5. Temos 7, g de magnésio. Determine o número de átomos eistentes nessa quantidade de magnésio. (Mg =. Temos uma amostra de 1 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra? (Zn=5 5. Quantas moléculas eistem em 88 g de dióido de carbono (C? (Massas atômicas: C = 1; = 1; constante de Avogadro =,0 10. Quantas moléculas temos em 90 g de água? (=1; =1 Número de Mols n m MM. =, a unidade é dada em g/mol. Eemplos:
1. Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=7.. Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico. (=1, =1, N=1. Calcule o número de mols de: a g de S. Dados: S=. b 9 g de N N. Dados: N=1, =1, =1. c 105 g de Ca(. Dados: Ca=0, = 1, =. d 0 g de Al (S. Dados: Al = 7, S= e =1.. Uma substância de mols de C apresenta que massa em gramas? (C= 1; =1. Volume Molar volume molar de uma substância é o volume ocupado por 1 mol de moléculas desta substância. volume molar de qualquer gás, nas CNTP, é, aproimadamente,, Litros Eemplos: a Qual é o volume ocupado, em CNTP, por 8 g de nitrogênio (N? (N=1 c 1 d e 0. (UFPB Um comprimido de aspirina contém 10 mg de ácido acetilsalicílico C 9 8. número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é: a. 10 b. 10 18 c. 10 d 7,.10 e.10 0. (PUC-PR Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al = 7 g/mol 1 mol =,010 átomos a,7 10 b 7 10 c,7 10 d, 10 e 7,1 10. (PUC-MG Um comprimido antiácido contém 10 mg de bicarbonato de sódio (NaC. número de mol s dessa substância eistente no comprimido é: a,1 10 1 b,5 10 c 1,5 10 d 1,5 10 1 e,0 10 5. (PUC-MG Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças, é: a,0 10 b,0 10 c,0 10 d,0 10 e 1, 10 1 b Temos 5 L de gás carbônico (C submetidos a 0ºC e 1 atm (CNTP. Calcule a massa, em gramas, deste material. (C=1; =1. c Descubra o número de moléculas eistente em, L de gás oigênio (, nas CNTP. (=1. EXTRAS (1: 1. (PUC-RJ número de moles correspondentes a,0g de Na é: a 0,1 b 0, EXTRAS (: 1. Qual a quantidade (em mols de C que possui, 10 átomos? (dados: C =1; =1 R: 0, mol. Se um automóvel emitir 88 toneladas de C na atmosfera o mesmo estará emitindo qual nº de moléculas e qual nº de átomos? R: 1, 10 0 moléculas e, 10 0 átomos. Qual a massa de água que possui 7, 10 átomos? (dados: =1; =1 R: 7, g
. Qual a massa, em gramas, de 1molécula de água? bs. Lembre-se que 1mol de água são 10 moléculas (dados: =1; =1 R: 10 - g 5. Uma amostra de ácido sulfúrico ( S possui 90g. para essa amostra calcule: a nº de átomos R:,1 10 5 b Quantidade de átomos, em mols. (dados: =1; =1; S = R: 5 mols. Para uma amostra de 1g de dióido de enofre (S a nº de átomos R:,5 10 b Quantidade de átomos, em mols. (dados: =1; S = R: 0,75 mol 7. gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtido a partir do petróleo. Considere uma amostra de propano (C 8 contendo 0 mols. Calcule para esta amostra: (dados: C =1; =1 a nº de moléculas R: 1,5 10 5 b nº de átomos R: 1,10 c nº de átomos de carbono R:,10 5 d massa da amostra R: 880g 8. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool. Para uma amostra de 90mg de glicose (C 1 a Quantidade, em mols, da substância. R: 510 - b Nº de átomos. R: 7,10 1 (dados: C =1; =1; = 1 9. Calcule a quantidade, em mols de metano (C, em cada caso abaio que possui: (dados: C =1; =1 a 1, 10 moléculas R: 0,mol b 10 moléculas R: 5mols c 10 5 átomos R: 10mols d 5 10 0 átomos R: 1,710 8 mols e 10 5 átomos de hidrogênio R: 1,5mols f 10 átomos de carbono R:1mol g 8g R: 0,5mol h 0g R: 0mols 10. (U.F. VIÇSA Considere a constante de Avogadro igual a,0 10. a Determine a quantidade da matéria (número de mols de C eistentes em 88 gramas de gelo seco (C. R: mols b Determine o número de moléculas de C nesta amostra. R:1,10 c Determine o número de átomos de oigênio nesta amostra. R:,10 11. Sabe-se que N =1 e =1. a para mg de N qual o nº de mols? R: 10 - b Para 17 toneladas de N, qual o nº de moléculas? R:10 9 c Para mols de N qual o nº de átomos? R:9,10 d Qual a massa de N que possui, 10 5 moléculas? R:80g 1. oigênio que respiramos possui a fórmula. Se = 1, calcule: a para 1mg de quantos mols de moléculas? R:510 - b Para 0, mol de oigênio qual o nº de átomos? R:,10 c Para, toneladas quantos mols de átomos? R:,10 9 d d Qual a massa de oigênio que possui, 10 5 moléculas? R:180g 1. Quando se compra amônia na farmácia, na verdade esta comprando uma mistura de N (amônia dissolvido em água. Para uma amostra contendo 0,5 mol de N e 5 mols de água calcule: a nº total de moléculas R:,10 b nº total de átomos R: 1,010 5 c nº total de átomos de hidrogênio R:,910
d massa total da amostra R: 98,5g (dados: N =1; =1; =1 (sugestão: calcule separadamente e depois faça a soma 1. Um balão inflado por uma pessoa possui 9g de, g de C e 5g de N. Calcule dentro do balão: a Quantidade total de mols dos gases R: mols b nº total de moléculas R: 1,810 c nº total de átomos R:,10 (sugestão: calcule separadamente e depois faça a soma 15. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool. Para uma amostra de 90mg de glicose (C 1 a Quantidade, em mols, da substância. R: 510 - b Nº de átomos. R: 7,10 1 (dados: C =1; =1; = 1 1. Calcule a quantidade, em mols de metano (C, em cada caso abaio que possui: (dados: C =1; =1 a 1, 10 moléculas R: 0,mol b 10 moléculas R: 5mols c 10 5 átomos R: 10mols d 5 10 0 átomos R: 1,710 8 mols e 10 5 átomos de hidrogênio R: 1,5mols f 10 átomos de carbono R:1mol g 8g R: 0,5mol h 0g R: 0mols 17. Sabe-se que a massa molar da substância Al (S é g/mol. Calcule o valor de. (dados: Al =7; S =; =1 R: = b valor de. R: = 0. Se uma amostra de 8g S y possui,10 átomos calcule o valor de Y. R: Y= Dica: basta calcular a massa de 1mol de S y que é o correspondente a 10 (Y+1 átomos. 1. Um cubo de gelo possui aresta igual a 5cm. Sabendo que a densidade do gelo é de 0,9g/cm, calcule: a nº de moléculas no cubo R:,7510 b nº de átomos no cubo. R: 1,1510 5 (dados: =1; = 1. A região metropolitana da Grande Vitória tem cerca de 10 9 m Um automóvel emite diariamente cerca de 0 mol de C. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, quantas moléculas de C emitido por esse automóvel serão encontradas diariamente em 1m do ar metropolitano. R: 10 11 moléculas/m. Uma sala de 0m de comprimento por 5m de largura possui uma altura de m. Imagine um automóvel lançando nessa sala 0, mol de monóido de carbono (C por minuto. Quanto tempo levaria para que atingisse uma concentração de 1,510 1 moléculas de C por m de ar. R:5minutos 18. Se 1, 10 moléculas da substância P pesam 8g, calcule: a A massa de 1mol de P R: 1g (dica: basta calcular a massa correspondente a 10 moléculas b valor de. (dados: P =1; =1 R: X=5 19. Se 1molécula de C 1 pesa 10 - g, calcule : a A massa molar, ou seja, a massa de 1mol de C 1. (dica: basta calcular a massa correspondente a 10 moléculas R: 180g