ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 7º Teste de FQA 2.março. 2015 Versão 1 10º Ano Turma A Professor: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas e termina na palavra FIM NOME: Nº 1 Classificação Professor Encarregado de Educação TABELA DE CONSTANTES Volume molar de um gás (PTN) V m = 22,4 dm 3 mol -1 Constante de Avogadro N A = 6,02 10 23 mol -1 Densidade (massa volúmica).... m - massa da substância V - volume da substância Concentração de solução..... n - quantidade de soluto V - volume de solução Concentração mássica de solução....... m - massa de soluto V - volume de solução Volume molar........... V - volume da substância n - número de moles da substância Quantidade química........ m - massa da substância M - massa molar da substância Número de partículas..... n - Quantidade química - Constante de Avogadro Potência....... - diferença de potencial - intensidade de corrente 1
Potência...... E - Energia t - intervalo de tempo Rendimento........ - Energia útil - Energia fornecida Energia fornecida....... - Energia útil - Energia dissipada Calor transferido por condução...... - calor transferido - massa do corpo c - capacidade térmica mássica da substância T - variação de temperatura do corpo 1. A atmosfera é o manto gasoso que envolve a Terra. Associe o enunciado da coluna I com as letras da coluna II de modo a obter correspondências corretas. Coluna I 1 Componentes maioritários da atmosfera primitiva da Terra. 2 Componentes principais da atmosfera atual. Coluna II A Dióxido de carbono B Azoto C Oxigénio D Vapor de água E Árgon F Amoníaco G Metano 2. Considere a informação presente na tabela seguinte na qual estão referidas três substâncias e as respetivas DL 50. Substância DL 50 (mg/kg) Trióxido de arsénico 15 Benzina 3530 Aspirina 1500 De entre as seguintes selecione a opção correta. 2
(A) O trióxido de arsénico é a substância química menos tóxica. (B) A toxicidade da aspirina é 100 vezes maior que a do trióxido de arsénico. (C) Se administrarmos 150 mg de aspirina a uma população de 50 ratos, com a massa média de 100 g cada, metade dessa população pode vir a morrer. (D) A DL 50 é uma forma de expressar a toxicidade aguda de uma substância e expressa- -se em mg/g de massa corporal do animal intoxicado. 3. Faça a correspondência correta entre as colunas I e II. Coluna I Coluna II 1 Princípio de Avogadro A Exprime-se em dm 3 mol -1 B Nas mesmas condições de pressão e 2 Volume molar temperatura, todos os gases têm o mesmo volume. 3 Quantidade de substância C Quociente entre a massa da substância e a massa molar da substância. 4 Número de Avogadro D Massa de uma mole 5 Massa molar E 6,02 10 23 partículas 4. Classifique as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). (A) A divisão da atmosfera em camadas está associada às inflexões de temperatura à medida que a altitude aumenta. (B) Na termosfera, devido à intensa radiação solar, ocorre formação de moléculas de alguns gases. (C) A interação radiação-matéria não se verifica nas moléculas de ozono. (D) Os CFC são compostos que influenciam a variação da concentração do ozono na estratosfera. (E) A radiação ultra violeta pode subdividir-se em UV-A, UV-B e UV-C sendo a radiação UV-A a mais energética. 5. Classifique as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). (A) A família dos alcenos tem a fórmula geral C n H 2n+2. (B) Nos alcanos, hidrocarbonetos insaturados, todas as ligações são covalentes duplas. (C) Os álcoois são compostos de carbono cujo grupo funcional característico é o grupo OH. (D) Os alcenos são compostos de carbono que têm pelo menos uma ligação covalente tripla. (E) O 3-etil-2,2-dimetil-hexano é um alcano substituído que apresenta três ramificações. 3
6. Classifique as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). (A) A ligação química é o conjunto de forças que mantêm os átomos unidos entre si. (B) A ligação covalente estabelece-se por partilha de eletrões. (C) Uma molécula é mais estável do que dois átomos isolados. (D) Na formação da molécula de água todos os eletrões participam nas ligações. (E) Nas moléculas diatómicas, a energia de dissociação é superior à energia de ligação. 7. Faça a representação estrutural do seguinte composto: 1,1,2-tricloro-1,2,2-trifluoroetano 8. Em 3,01 10 22 moléculas de H 3 PO 4 existem... Selecione a afirmação correta. (A) 2,11x10 23 átomos de hidrogénio (B) 2,41x10 23 átomos de oxigénio. (C) 2,41x10 23 átomos no total. (D) 3,01x10 22 átomos de fósforo. 9. Indique duas causas antropogénicas que justifiquem o aumento da concentração do CO 2 na atmosfera. 10. Em qual das moléculas HCl ou HBr é maior o comprimento de ligação? Justifique a resposta. 11. Preparou-se uma solução com 20,00 g de cloreto de sódio (NaCl) em 500 cm 3 de água. 11.1.Identifique o soluto e o solvente da solução. 4
11.2.Calcule a quantidade química de NaCl presentes na solução. 11.3.Calcule a concentração molar da solução. 12. Escreva as fórmulas químicas dos seguintes compostos. a) Hidróxido de magnésio b) Óxido de sódio c) Cloreto de cálcio d) Fosfato de alumínio e) Sulfato de amónio 13. Classifique como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações. (A) A temperatura de um sistema está associada à agitação das suas partículas. (B) Dois corpos em equilíbrio térmico não têm necessariamente a mesma energia interna. (C) A energia interna de um sistema depende da quantidade de partículas que o constitui. (D) Um corpo que tenha energia potencial gravítica nunca pode ter energia cinética. (E) A energia total de um corpo é sempre igual à soma das energias cinética e potencial das partículas constituintes. 14. Quando a velocidade de um corpo diminui para metade a sua energia cinética (A) reduz-se a um quarto. (B) duplica. (C) reduz-se a metade. (D) quadruplica. 15. Um ferro elétrico com uma potência de 2000 W é utilizado durante 5 horas, por semana. 5
15.1.Selecione a opção que completa corretamente a afirmação "O consumo de energia semanal, em KWh, devido à sua utilização é... (A) 1,0 10 4 (B) 1,0 10 (C) 5,0 10 4 (D) 4,0 10-1 15.2.Se o rendimento do ferro eléctrico for de 80%, qual é, no sistema internacional, a quantidade de energia dissipada pelo ferro. 16. Utilizando uma placa elétrica, forneceram-se 1,62 10 6 J de energia, sob a forma de calor, a 3,0 kg de glicerina. Considere que a placa esteve ligada durante 15 minutos. 16.1.Calcule a potência fornecida pela placa elétrica. 16.2.Sabendo que a energia dissipada foi de 9,42 10 5 J, determine a energia útil. 6
16.3.Determine a capacidade térmica mássica da glicerina, sabendo que a temperatura aumentou 94,2ºC. 16.4.Indique o significado físico do valor obtido na alínea anterior. 17. O gráfico seguinte representa a energia fornecida em função da respetiva variação da temperatura, T, para duas esferas, A e B, ambas com massa igual a 2 kg. Q/J A B T/ºC 17.1.Selecione a única opção correta. (A) A capacidade térmica mássica da esfera A é inferior à capacidade térmica mássica da esfera B. (B) O declive da reta A é igual ao valor da capacidade térmica mássica da esfera A. (C) O declive da reta A é igual a metade do valor da capacidade térmica mássica da esfera A. (D) O declive da reta B é igual ao dobro do valor da capacidade térmica mássica da esfera B. 7
17.2.Mostre que a capacidade térmica da substância A é o dobro da capacidade térmica da substância B. 17.3.Indique, justificando, o que acontece a dois corpos A e B que se encontram respetivamente a 25 e 80º C quando são colocados em contacto entre si. Nota: A sua análise deve referir o que acontece quer a nível macroscópico quer a nível microscópico. FIM Questões 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11.1 11.2 11.3 12 13 Total Cotação 10 8 10 10 10 10 5 8 5 10 5 10 5 10 10 200 Questões 14 15.1 15.2 16.1 16.2 16.3 16.4 17.1 17.2 17.3 Total Cotação 8 8 15 5 5 5 5 8 5 10 200 8