Exercícios Equilíbrio Iônico 1. O ph tem uma importância significativa nos processos de laboratório, da indústria e dos organismos vivos. Ele pode ser avaliado de forma simples, usando-se substâncias chamadas indicadores. O indicador ácido-base alaranjado de metila tem o intervalo de viragem (mudança de coloração) como o que se apresenta na figura a seguir, que indica a cor em função do ph: As figuras abaixo apresentam soluções com as respectivas concentrações de OH. Quando são colocadas gotas do indicador em cada uma das soluções, a que se torna vermelha é a: a) I b) II c) III d) IV e) I e IV 2. O gráfico a seguir mostra a variação da condutibilidade elétrica em função da concentração de soluções aquosas de HCl e de HF.
Na análise do gráfico, as seguintes afirmações foram feitas: I. a dissociação iônica do HF é maior que a do HCl, nas concentrações apresentadas; II. ácido clorídrico é um ácido mais forte que o ácido fluorídrico; III. soluções de mesma concentração dos dois ácidos devem apresentar o mesmo valor de ph. Dentre essas afirmações está(ão) correta(s) apenas a) I. b) II. c) I e II. d) II e III. e) I, II e III. 3. A indústria de conservas de frutas e hortaliças é a base da economia de Pelotas. Entre os diversos produtos industrializados no município, destacam-se as compotas de pêssego e figo. Nas compotas de pêssego, o ph da calda está em torno de 4,0 e, nas compotas de figo, está em torno de 5,0. O ph mais alto da calda, na compota de figo, faz com que ocorra a possibilidade de proliferação do Clostridium botulinum, que se desenvolve em meios com ph acima de 5,0. Considerando uma calda de compota de pêssego com ph = 4,0 e uma calda de compota de figo com ph = 5,0, podemos afirmar que : a) O poh da calda da compota de pêssego é 9,0 e o da calda da compota de figo é 8,0. b) A calda da compota de figo é mais ácida que a da compota de pêssego. c) A concentração hidrogeniônica da calda com ph = 4,0 é 10-4 mol/l e da calda com ph = 5,0 é 10-5 mol/l. d) Quanto maior o poh de uma calda de compota, menor será sua concentração hidrogeniônica. e) Uma amostra de calda, com concentração de oxidrilas de 10-3 mol/l, tem ph igual a 3,0. 4. A sílica gel ( bolinhas azuis ) é um material com propriedades desidratantes, utilizado em laboratórios químicos e para transporte de materiais eletroeletrônicos. Em atmosfera úmida, a sílica gel absorve moléculas de água do ambiente tornando-se rosa. A sílica gel pode ser regenerada por aquecimento em estufa, tornando-se azul novamente. A reação envolvida nesse processo pode ser representada pela equação química: [CoCl 4 ] -2 (aq) + 6 H 2 O (l) [Co(H 2 O) 6 ] 2+ (aq) + 4 Cl - (aq) Considere as seguintes afirmações quanto ao equilíbrio químico: I. Em atmosfera seca, o equilíbrio da reação é deslocado para a direita. II. A formação de [CoCl 4 ] 2- indica a presença de umidade. III. Na adição de cloreto de sódio, observa-se o mesmo efeito no deslocamento do equilíbrio químico provocado pela adição de ácido clorídrico concentrado. Está correto o contido em: a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II, apenas. e) III, apenas.
5. A partir da constante de ionização do ácido acético, que é igual a 1,8. 10-5, qual o grau de ionização de uma solução 0,045 M do referido ácido? a) 2% b) 4% c) 8% d) 20% e) 50% 6. A análise feita durante um ano da chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de ph igual a 5. Comparando-se esse valor com o do ph da água pura, percebe-se que a [H + ] na água da chuva é, em média: a) 2 vezes menor. b) 5 vezes maior. c) 100 vezes maior. d) 2 vezes maior. e) 100 vezes menor. 7. O vírus da febre aftosa não sobrevive em ph < 6 ou ph > 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações peptídicas de sua camada protéica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que deixam zonas infectadas mergulham, por instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante, que pode ser o carbonato de sódio. Nesse caso, considere que a velocidade da reação de hidrólise aumenta com o aumento da concentração de íons hidroxila (OH - ). Em uma zona afetada, foi utilizada uma solução aquosa de carbonato de sódio, mantida à temperatura ambiente, mas que se mostrou pouco eficiente. O que bastaria para tornar esse procedimento mais eficaz? a) Utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura mais baixa. b) Preparar uma nova solução utilizando água dura (rica em íons Ca 2+ ). c) Preparar uma nova solução mais concentrada. d) Adicionar água destilada à mesma solução. e) Utilizar a mesma solução, porém com menor tempo de contato. 8. Na figura, está representado um tubo de ensaio, que contém vinagre, ligado, por uma mangueira, a um béquer, que contém uma solução diluída de hidróxido de sódio, à qual foram adicionadas gotas do indicador fenolftaleína, o que resultou numa solução de cor rosa: Após a adição de bicarbonato de sódio sólido, NaHCO 3 (s), ao tubo de ensaio, observou-se que:
no líquido contido no tubo de ensaio, formaram-se bolhas de um gás, que se transferiu para o béquer; progressivamente, a solução contida no béquer se descoloriu, até se tornar incolor. Qual a alternativa cuja conclusão não é compatível com essas observações? a) A cor rosa da solução do béquer indica que ela está básica. b) A descoloração da solução do béquer é causada pelo vinagre. c) A descoloração da solução do béquer indica um abaixamento do ph do meio. d) As bolhas formadas no tubo de ensaio são de gás carbônico.
Gabarito 1. C 2. B 3. C 4. E 5. A 6. C 7. C 8. B