01. (UFPR) Para uma solução binária a curva do gráfico a seguir, onde o eixo das abscissas contêm as temperaturas, em C, e o das ordenadas os valores da solubilidade, em g de soluto por 100g de solvente. y 80 60 A 40 20 B 10 20 30 40 50 x Considerando os pontos A e B e a curva dada, pode-se afirmar corretamente que: 01) A solução indicada no ponto A não pode existir. 02) A solução indicada no ponto B não pode existir. 04) A solução no ponto B é supersaturada. 08) A solução no ponto A é insaturada. 16) A curva é válida apenas para soluto e solvente líquidos. 02. (UEM-PR) Dado o gráfico da solubilidade x temperatura, podemos afirmar que a solubilidade do: Solubilidade (g/100g H 2 O) KNO 3 NaCl Ce 2 (SO 4 ) 3 01) NaCl diminui como o aumento da temperatura. 02) Ce 2 (SO 4 ) 3 aumenta com o aumento da temperatura. 04) KNO 3 se mantém constante para temperatura maiores que 60 C. 08) KNO 3 aumenta com o aumento da temperatura. 16) KNO 3 independe da temperatura. 03. (U.E.MARINGÁ-PR) Assinale a soma da(s) correta(s), baseando-se no gráfico abaixo: S 60 50 40 30 20 10 A B 10 20 30 40 50 60 70 ( C)
01) A substância mais solúvel a 25 C é A. 02) A solubilidade de A e B são iguais em 40 C. 04) A 20 C, a quantidade de B necessária para saturar 300g de água é de 120g. 08) A 60 C, 20g de A em 100g de água constituem uma solução insaturada. As questões de número 4 a 6 referem-se à tabela abaixo: Solubilidade do gramas de KNO 3 KNO 3 = 100g de água 10 C ---------------- 13,3 10 C ---------------- 20,9 20 C ---------------- 31,6 30 C ---------------- 45,8 40 C ---------------- 63,9 50 C ---------------- 85,5 160 C ---------------- 110 170 C ---------------- 138 180 C ---------------- 169 190 C ---------------- 202 100 C ---------------- 245 04. Para formar uma solução saturada com 200g de água, a 30 C, precisamos de (2 x 45,8) gramas de KNO 3. a) certo b) errado 05. Adicionando-se 25g de KNO 3 a 100g de água, à temperatura constante de 10 C, temos: a) Precipitação de 20,9g de KNO 3 b) Formação de uma solução não saturada. c) Dissolução de 20,9g de KNO 3 e precipitação de 4,1g de KNO 3 d) Dissolução de 25g de KNO 3 e) Formação de uma solução supersaturada. 06. Adicionando-se 40g de KNO 3 a 100g de água, à temperatura constante de 30 C, obtemos uma solução: a) Saturada b) Não saturada c) Supersaturada
07. (UFSC-SC) Fornecido o diagrama esquemático de solubilidade para os sais S 1 e S 2 ; observe-o e assinale a opção correta: g/100ml S 1 S 2 0 5 10 15 ( C) a) A 15 C a solubilidade do sal S 1 é o dobro da solubilidade do sal S 2. b) A 10 C a solubilidade do sal S 1 é menor que a do sal S 2. c) A 5. C os sais apresentam solubilidade iguais. d) A 5 C o sal S 1 apresenta solubilidade menor que o sal S 2. e) Para uma mesma variação de temperatura, o sal S 2 apresenta maior variação de solubilidade que o sal S 1. 08. (PUC-PR) A existência de um precipitado no fundo de uma solução, por bastante tempo, e sob temperatura constante, nos garante que a solução é: a) diluída. b) saturada com corpo de fundo. c) não-saturada. d) saturada. e) supersaturada. 09. (UEL-PR) Dentre os pares de afirmações, atribuídas a uma dada solução, e mencionadas abaixo, existe um que é contraditório. Aponte-o: a) concentrada e saturada b) concentrada e não-saturada c) diluída e saturada d) diluída e não-saturada e) diluída e concentrada 10. Foram misturados 400g de sulfato de bário com 750g de água a 20ºC, resultando em um sistema heterogêneo. Por filtração desse sistema, foram obtidos 900g de solução saturada. Calcule o C s do sal a 20ºC. 11. (Objetivo-SP) Evapora-se completamente a água de 40g de solução saturada de nitrato de prata, saturada sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. Determine o coeficiente de solubilidade desse sal para 100g de água, na temperatura inicial.
12.Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO 3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO 3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO 3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO 3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados: A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são: a) I e II. b) I e III. c) IV e V. d) V e VI. 13. O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias. Com relação ao gráfico anterior, assinale a afirmativa INCORRETA: a) KNO 3 é mais solúvel do que o Pb(NO 3 ) 2 em água, a qualquer temperatura. b) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCl. c) A substância que apresenta a maior aumento de solubilidade com o aumento de temperatura é o KNO 3. d) À temperatura ambiente, a substância menos solúvel é o MgCl 2. e) A 40 C, a solubilidade do KCl e a do NaCl são iguais. 14.O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g de água) de determinado sal em diferentes temperaturas (em C)
Se, a 40 C forem acrescentados 20,0g do sal em 200g de água, e deixada a mistura em repouso sob temperatura constante obter-se-á: I. solução saturada II. corpo de fundo III. solução diluída Dessas afirmações: a) apenas I é correta. b) apenas II é correta. c) apenas III é correta. d) I, II e III são corretas. e) I, II e III são INCORRETAS. 15. A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando a solubilidade deste sal a 30 C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20 C? a) 5 g b) 10 g
c) 15 g d) 20 g e) 30 g 16. Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água. Adicionando-se 200g de H 3 BO 3 em 1,00kg de água, a 20 C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida? a) 50,0 b) 75,0 c) 100 d) 150 e) 175 17. A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a diferentes temperaturas. As informações anteriores e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir: 01. Soluções são misturas homogêneas. 02. Solução saturada é um mistura heterogênea. 04. O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o cloreto de sódio. 08. Soluções concentradas são soluções saturadas. 16. Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se substâncias diferentes daquelas que foram inicialmente misturadas. 32. Adicionando-se 145g de hidróxido de sódio a 100g de água, a 20 C, obtém-se um sistema bifásico, que, após aquecido a temperaturas acima de 50 C, apresenta-se monofásico.
18. (Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 C são resfriados a 0 C. Quanto do açúcar cristaliza? Temperatura Solubilidade da C sacarose g/100 g de H O 30 180 30 220 a) 20 g. b) 40 g. c) 50 g. d) 64 g. e) 90 g. 19. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO 3 ) constituída, além do sal, por 100g de água, está à temperatura de 70 C. Essa solução é resfriada a 40 C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura. a) a massa do sal que precipitou. b) a massa do sal que permaneceu em solução. Calcule: 20. Em 120g de solução aquosa saturada de um sal existem 40g de soluto dissolvidos.calcule a solubilidade do referido sal, exprimindo-a em gramas do soluto por 100g de água na temperatura da experiência. 21. Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C 12 H 22 O 11 ), saturada, sem corpo de fundo, a 50 0 C. Qual é a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30 0 C? Dados: C.S. a 30 0 C = 220g/100g de água C.S. a 50 0 C = 260g/100g de água
22. Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem. a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60 C, 120g de B? b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0 C, com 100g de água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)? 23. Uma solução saturada de NH 4 Cl foi preparada a 80 C utilizando-se 200g de água. Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 C. Determine a massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do NH 4 Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo. 24. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC 2 O 4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC 2 O 4 (s) são adicionados em 200 g de água a 20 C?